初中化學(xué)-酸堿中和反應(yīng)教學(xué)課件設(shè)計

胃酸多了氫氧化鋁能治療胃酸過多你知道其中的原理嗎？第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)1.學(xué)會中和反應(yīng)的實驗設(shè)計。2.理解中和反應(yīng)的實質(zhì)。3.會寫相關(guān)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。自學(xué)指導(dǎo)請同學(xué)們用5分鐘時間看課本P18-19思考下列問題(5分鐘后檢測）：1.什么是中和反應(yīng)？2.中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？3.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如何書寫？自學(xué)檢測（3分鐘）1．定義：

與

作用生成

和

的反應(yīng)。2．中和反應(yīng)實驗pH變化情況A點：取NaOH溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液變

色，pH

7；A～B段：慢慢滴入稀鹽酸，溶液顏色

，pH逐漸減?。籅點：氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液變成

色，pH

7(實驗結(jié)束)；B～C段：若繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量，pH逐漸減小，溶液仍為

色，但酸過量pH

7；總結(jié)：酸入堿的pH曲線變化規(guī)律為：開始時pH>7，當(dāng)酸

堿恰好完全反應(yīng)時pH＝7，最后，pH<7。實驗結(jié)論中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的

和堿中

的

結(jié)合生成

。符號表達(dá)式為

。3、下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）A．CuO＋H2=Cu＋H2OB．6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2OC．2H2＋O2=2H2OD．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O加熱點燃答案1、酸堿鹽水2、紅>逐漸變淡無＝無<酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。氫離子氫氧根離子水

H++OH-

＝H2O3、D探究：氫氧化鈉和鹽酸是否發(fā)生反

應(yīng)了呢？根據(jù)儀器和藥品以小組為單位設(shè)計自己的實驗方案（5分鐘）儀器：玻璃片，滴管，玻璃棒，燒杯；藥品：0.4%的氫氧化鈉溶液，0.4%的鹽酸，蒸餾水，pH試紙，酚酞試液，石蕊試液測pH法:借助指示劑法;測PH法借助指示劑法:pH試紙紫色石蕊試液無色酚酞試液實驗方案進(jìn)行實驗請各小組用自己設(shè)計的方案進(jìn)行實驗。取酸和堿液時要注意安全。實驗現(xiàn)象酚酞紅到無石蕊酸中加堿紅到紫色過量為藍(lán)色堿中加酸藍(lán)到紫色過量為紅色活動天地：圖像向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時溶液pH的變化.

02468101214161820V/mL1413121110987654321pH..........。NaOH溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性pH＝7活動天地：圖像向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時溶液pH的變化

02468101214161820V/mL1413121110987654321pH..........。NaOH溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性pH＝7【解釋與結(jié)論】你認(rèn)為根據(jù)以上實驗事實能否說明酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？教師點拔：氫氧化鈉溶液和鹽酸混合后，溶液中的H+和OH-結(jié)合生成水分子導(dǎo)致溶液原有的酸堿性相互“中和”，在這個過程中，鈉離子和氯離子并沒有消耗，而是留在了溶液中，如果兩種溶液恰好完全中和，最終得到的是氯化鈉溶液微觀示意圖氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONaOH+HCI==NaCI+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O堿+酸→鹽+水中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。HCl＝H++Cl-NaOH＝Na++OH-

NaOH+HCI=NaCI+H2O中和反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-

＝H2O

在下列反應(yīng)中，

哪些屬于中和反應(yīng)？現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用MgO+2HCI==MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O√試著寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+KOH–HCl+Ba(OH)2-H2SO4+NaOH-H2SO4+Ba(OH)2–活動天地7-4復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)拓展延伸：如果我們把氫氧化鈉和鹽酸直接混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)可能有哪幾種情況？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)情況恰好完全反應(yīng)溶質(zhì)只有NaCl

酸過量時溶質(zhì)有NaCl、HCl堿過量時溶質(zhì)有NaCl、NaOH課堂總結(jié)中和反應(yīng)定義實驗探究實質(zhì)PH變化達(dá)標(biāo)檢測2.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO31、人類的第二殺手——心腦血管疾病，給人們的身心健康造成極大的危害。這類疾病患者大多屬于酸性體質(zhì)。根據(jù)下列信息，這類患者應(yīng)經(jīng)常食用的食物是（）A、蘋果2.9~3.3B葡萄2.9~3.3C牛奶6.3~6.6D豆制品7.4~7.93、用圖中所示的裝置探究酸堿中和反應(yīng)。將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液(滴有酚酞試液)中至過量，觀察到的現(xiàn)象是______；從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實質(zhì)是____________；4：某化學(xué)興趣小組，對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】甲同學(xué)猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH乙同學(xué)猜想：溶質(zhì)只有NaCl丙同學(xué)猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl你的猜想：溶質(zhì)有

________．（填化