廣西柳州鐵路一中高二上學期第一次月考化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2012-2013學年高二上學期第一次月考化學試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第I卷1至3頁，第Ⅱ卷3至5頁，滿分108分?？荚嚂r間90分鐘。原子量：H—1N-14O—16I—127第Ⅰ卷(選擇題,共48分)選擇題（本題共8小題,每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共24分)對于反應4A+5B4C+6D來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（）A、V（A）=0．40mol/（L·s）B、V（B）=0．48mol/（L·s）C、V（C）=0．36mol/（L·s）D、V（D）=0．55mol/（L·s）2、在一個容積為2L的密閉容器中，有反應：mA（g）＋nB（g）pC（g)＋qD（g)，經過5分鐘達到平衡，此時，各物質的變化為：A減少amol/L，B的平均反應速率VB＝a/15mol/（L·min),C增加2a/3mol/L,這時，若增加體系壓強，發(fā)現A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為（）A、3：1：2:2B、1：3：2：2C、1：3:2:1D、1：1：1：13、在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2N2O4；（正反應為放熱反應）。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（）①顏色②平均分子量③質量④壓強⑤密度A、①和③B、②和④C、④和⑤D、③和⑤4、某溫度下,反應H2（g）＋I2（g)2HI（g);（正反應為放熱反應）.在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（）A、恒容,充入H2，I2百分含量降低B、恒溫,壓縮體積，平衡不移動，顏色加深C、恒容，升溫，正反應速率減小D、恒壓，充入HI，開始時正反應速率減小下列事實不能用勒夏沙特列原理解釋的是（）A、溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入NaOH后，溶液顏色變淺B、對2HI（g）H2（g）+I2（g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深C、反應CO+NO2CO2+NO;（正反應為放熱反應）升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D、合成NH3反應N2+3H22NH3；(正反應為放熱反應)為提高NH3的產率,理論上應采取低溫能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應：2SO2＋O22SO3,已經達到平衡的標志是（）A、容器中SO2、O2、SO3共存B、容器中壓強不隨時間的變化而改變C、容器中SO2和SO3的濃度相同D、容器中SO2、O2、SO3的物質的量為2:1：27、在容積相同的A、B兩個密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應2SO2＋O22SO3，并達到平衡。在反應過程中，若A容器恒容，B容器恒壓。當A中SO2的轉化率為30％，則B容器中SO2的轉化率為(）A、30％B、＞30％C、＜30%D、15％8、一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20。0%,與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是（）A、16。7％B、20。0％C、80。0％D、83。3％二、選擇題（本題共8小題，每小題只有1～2個選項符合題意，只要選錯1個,該小題就為0分，每小題3分,共24分)9、把3molA與2.5molB充入2L容器中,發(fā)生如下反應：3A(g)＋B（g）xC（g）＋2D(g)。經5min達到平衡,生成1molD,以C的濃度變化表示的反應速率是0。1mol/（L·min）,則下列敘述中錯誤的是（）A、vA=0。15mol/(L·min）B、B的轉化率為20%C、B的平衡濃度是0。5mol/LD、x值等于210、已知：4NH3(g）+5O2（g）4NO(g)+6H2（g），△H=－1025kJ/mol該反應是一個可逆反應.若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（）11、20℃時，H2S的飽和溶液1L,濃度約為1.0mol／L，其電離方程式為：第一步：H2SH++HS-,第二步:HS—H++S2-若使該溶液中c（H+)減小的同時c（S2—）也減小,可采用的措施是（）A、加入適量的NaOHB、加入適量的水C、通入適量的SO2D、加入適量CuSO4固體12、往c(H+)相等的一元酸HA和HB的溶液中分別加入適量的鋅粉，充分反應后，當收集到的H2氣體相等時，消耗酸的體積V（HA）〉V(HB)，下列分析正確的是（)A、消耗鋅的質量m(HA)〉m(HB）B、HA一定是強酸C、消耗酸的物質的量n（HA）=n(HB)D、生成H2的平均速率V（HA)〈V（HB)13、合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g）+3H2(g)2NH3(g），673K，30MPa下n（NH3)和n（H2）隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（)A、點a的正反應速率比點b的大B、點c處反應達到平衡C、點d(t1時刻）和點e(t2時刻）處n（N2)不一樣D、其他條件不變,773K下反應至t1時刻，n（H2)比上圖中d點的值大14、在密閉容器中有A、B兩種物質，在一定的條件下反應:2A（氣)+B（固）2C（氣）（正反應是吸熱反應）達到平衡后，改變一個條件（X），下列量(Y)一定符合下圖中曲線的是()XYA減小壓強A的轉化率B升高溫度混合氣體平均分子量C升高溫度A的濃度D增加壓強B的轉化率15、向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O(g）CO2+H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x.若維持容器的體積和溫度不變,起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是(）A、0.5molCO+2molH2O(g）+1molCO2+1molH2B、1molCO+1molH2O(g）+1molCO2+1molH2.C、0。5molCO+1.5molH2O(g）+0.4molCO2+0。4molH2D、0.5molCO+1.5molH2O(g）+0。5molCO2+0。5molH216、將16mL的NO和NH3的混合氣體在催化劑的作用下，400℃左右發(fā)生下列反應:6NO＋4NH35N2＋6H2O,已知反應達到平衡后在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7mL,則在原混合氣體中NO和NH3的物質的量之比可能是（）①3：1②3：2③3：4④3:5A、①②B、①③C、②③D、③④第Ⅱ卷(非選擇題，共60分）17、（4分）在一定條件下，xA＋yBzC的反應達到平衡。⑴已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是_；⑵已知C是氣體,且x＋y＝z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向_______反應方向移動；⑶已知B、C是氣體，當其他條件不變,增大A的物質的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是___________態(tài)物質。⑷若加熱后C的質量分數減少,則正反應是_________（填“放熱"或“吸熱”）反應.18、（13分）㈠在一定條件下進行下列可逆反應的實驗：A（g）+2B（g)3C（g）；ΔH＞0平行三組實驗的有關條件如下表：反應條件溫度容器體積起始n（A）起始n（B）其他條件Ⅰ組5001L1mol2mol無Ⅱ組5001L2mol4mol無Ⅲ組5001L1mol2mol已知Ⅰ組實驗過程中，C氣體的體積分數V（C）％,隨時間t的變化曲線如圖:⑴試在右圖畫出Ⅱ組實驗過程中C氣體體積分數隨時間t的變化曲線.⑵若Ⅲ組實驗過程中，C氣體體積分數隨時間t的變化曲線與Ⅱ組相當，則它所具備的“其他條件”可能是。⑶在Ⅰ組實驗中B氣體的轉化率是，若將實驗溫度變?yōu)?00℃，則達平衡所需時間t1（填“小于”、“大于”或“等于”，下同)，平衡時V（C)％a％。㈡在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如右圖所示；請回答：⑴a、b、c、d四點溶液c(H+)的大小順序是___________。⑵a、b、c、d四點醋酸的電離程度最大的是___________。⑶若向c點溶液中加少量的冰醋酸,則醋酸的導電能力___________。（填“增大"、“減小"、“不變”）19、(5分)在容積相同的不同密閉容器內，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應N2+3H22NH3，在第7秒時分別測定其中NH3的體積分數，并繪成下圖曲線。

⑴A、B、C、D、E中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是________。

⑵此反應的正反應是______熱反應。

⑶從T1到T2變化時，v正_____v逆;T3時，v正_____v逆(填寫“＞"、“＜”或“＝”)。20、（10分）㈠t0C下在一密閉容器中充入4molN2O5N2O5N2O3+O2N2O3N2O+O2測得達平衡時O2為4。5mol，N2O3為1.5mol，則平衡時N2O為mol，N2O5為mol。㈡可逆反應3A（g）3B(?)+C（?)（正反應吸熱)達到化學平衡后，⑴升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定"填空。①若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質量；②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量；⑵如果B為氣體,C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為2.1mol·L－1。若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入3molB，同樣條件下,要使平衡時B的濃度仍為2.1mol·L－1，則C的取值范圍應該是。21、(10分）在一容積為2L的密閉容器中，加入0。2mol的N2和0。6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3（g）；△H＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：⑴根據右圖,計算從反應開始到平衡時,平均反應速率v(NH3)為.⑵該反應到平衡時H2的轉化率。⑶反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變，若改變反應溫度,則NH3的物質的量濃度不可能為。（選填字母)。A0.20mol·L-1B0.12mol·L—1C0。10mol·L-1D⑷反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不"）。⑸在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0。25mol·L-1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。22、(10分）反應aA（g）+bB（g）cC(g)（ΔH＜0)在等容條件下進行.改變其他反應條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題：⑴反應的化學方程式中,a：b：c為_____________;⑵A的平均反應速率vI（A）、vⅡ(A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為_________；⑶B的平衡轉化率αI(B)、αⅡ（B)、αⅢ(B)中最小的是_____,其值是_