物質的量濃度 省賽獲獎

1.2.3《物質的量濃度》化學計量在實驗中的應用(3)中和40g10%的NaOH溶液，需要10%的鹽酸多少克？NaOH+HCl===NaCl+H2O4036.54gm=3.65g思考計算如何量取3.65g的鹽酸？三、物質的量在化學實驗中的應用定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。單位：mol/L或mol.L-1含義：在1L溶液中含有1mol的溶質，這種溶液中溶質的物質的量濃度就是1mol/L。符號：cB

表達式：cB=nBV配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質量是多少克？解：n(NaOH)=c(NaOH)·

V[NaOH(aq)]

=0.1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g1.體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積，單位常用L。

2.溶質可以是單質，化合物，也可以是離子或其他特定組合

3.在一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，（溶液是均一、穩(wěn)定的混合物）而溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。

4.物質的量濃度與質量分數(shù)不同，前者有單位，后者則無注意：例2、在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中，Ca2+的物質的量濃度為0.25mol/L，NO3-的物質的量濃度為1.5mol/L，求該溶液中Ba2+的物質的量濃度.練習1、下列溶液中，

Na+的濃度最大的是()A.4L0.5mol/L的NaCl溶液

B.1L0.3mol/L的Na2SO4溶液

C.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液

D.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液B請看醫(yī)院的體檢單(1)、物質的量濃度與質量分數(shù)的換算98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質的量濃度？′(mol/L)M1000R.w%=物質的量濃度c物質的量濃度的計算變形公式：ω=(2)、溶液稀釋(稀釋前后物質的量不變)配制200ml1.0mol/L的硫酸溶液需要18mol/L硫酸溶液的體積為多少毫升？

′C濃V濃=C稀V稀m1ω1=m2ω22、在50gHCl的質量分數(shù)為30％的鹽酸中加入250g水后得到的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少？6、物質的量濃度的計算(3)、溶液的離子電荷守恒′陽離子濃度＊所帶電荷數(shù)之和等于陰離子濃度＊所帶電荷數(shù)之和復習提問如何配制100g質量分數(shù)為5%的NaCl溶液？計算溶質的質量和量取水的體積。用天平稱量5gNaCl。用量筒量取95mL水。在燒杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。實驗所需儀器燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質使用）、量筒（液體溶質使用）二、一定物質的量濃度溶液的配制容量瓶的使用(1)容量瓶上標有溫度、容量、刻度線(2)規(guī)格：常用的有100ml、250ml、500ml、1000ml(3)使用前必須檢驗是否漏水實驗1-5配制一定物質的量濃度的溶液步驟計算：NaCl的質量稱量：（復習天平的使用）溶解：在燒杯中用適量蒸餾水使之完全溶解（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉移：移入100mL容量瓶。洗滌：洗滌燒杯兩至三次。定容：加水到接近刻度1-2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度。搖勻、貯存：存放于試劑瓶。在實驗室用NaCl固體配制90mL1.00mol/LNaCl溶液∵n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]=1.00mol/L×0.1L=0.1mol∴m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g討論與思考1、為什么要將燒杯中的溶液冷卻至室溫后再轉入容量瓶？2、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁？為何要將洗滌燒杯后的溶液注入容量瓶中？4、為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？3、為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？誤差分析及討論1、下列操作對實驗結果有何影響（偏高、偏低、無影響）？稱量時，Na2CO3固體與砝碼的位置顛倒。天平的砝碼生銹。溶質溶解后沒有恢復至室溫就轉移。容量瓶內壁有水珠。轉移溶液時有部分液體濺出。未用蒸餾水洗滌燒杯內壁。2、視線誤差分析俯視（視線偏高）仰視（視線偏低）俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。小結：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）嘗試練習1.判斷A將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則C=1mol/L;()B將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L;()C若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則C=1mol/L；()D同體積、同物質的量濃度的不同溶液中，含溶質的物質的量相等；()2.500mL，0