廣東省深圳市崛起實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

廣東省深圳市崛起實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3

B．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：A試題分析：A、根據(jù)信息，I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，因此Cl2先氧化I－，故說法錯誤；B、還原性I－>Fe2＋，先和I－反應(yīng)，氯氣過量再和Fe2＋反應(yīng)，故說法正確；C、Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2，利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故說法正確；D、Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，因此兩者發(fā)生反應(yīng)，故說法正確。2.下列各組在溶液中的反應(yīng)，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示的是A.Ba（OH）2與NaHSO4

B.Ba（OH）2與H2SO4C.石灰水和二氧化碳

D.Ca（HCO3）2與NaOH參考答案：BA.Ba(OH)2與NaHSO4，當(dāng)NaHSO4少量時，發(fā)生：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O；當(dāng)NaHSO4過量時，發(fā)生：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；B.Ba（OH）2與H2SO4，發(fā)生：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C.向石灰水通少量二氧化碳生成碳酸鈣和水，通過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；D.Ca(HCO3)2與NaOH，NaOH少量時，發(fā)生反應(yīng)：HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2O，NaOH過量時發(fā)生反應(yīng)：2HCO3—+Ca2+2OH—═CaCO3↓+2H2O+CO32—，所以不能用同一離子方程式表示，故D錯誤；3.下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是選項冶煉原理方法A2HgO2Hg+O2↑熱分解法B2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑電解法C3CO+Fe2O32Fe+3CO2熱還原法D2CuO2Cu+O2↑熱分解法

參考答案：D【詳解】A.Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B.Al為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬氧合物的方法冶煉，但氧化鋁的熔點較高，加入冰晶石的目的是降低熔點，故B正確；C.Fe用熱還原法冶煉，故C正確；D.Cu應(yīng)該用熱還原法冶煉，故D錯誤；故選D?！军c睛】熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來。電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。利用鋁熱反應(yīng)原理還原:V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉。4.下列關(guān)于反應(yīng)能量變化的相關(guān)常識論斷錯誤的是

A.吸熱反應(yīng)不一定都要加熱才反應(yīng)B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根源C.選擇燃料只需考慮燃料熱值大小D.若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：C略5.關(guān)于2molCO2的敘述中，正確的是(

)A．質(zhì)量為44g

B．質(zhì)量為88gC．分子數(shù)為6.02×1023

D．有4mol原子參考答案：B略6.常用的相對原子質(zhì)量如S～32Cl～35.5Cu～64等，這些數(shù)值準(zhǔn)確地說應(yīng)該是A.某種核素的相對原子質(zhì)量B.某種核素的近似相對原子質(zhì)量C.某種元素的平均相對原子質(zhì)量D.某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值參考答案：D分析：我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。詳解：在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”，是元素的相對原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值，答案選D。7.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨：N2+3H22NH3(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa—50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是A．使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率B．工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮氣全部轉(zhuǎn)化為氨C．上述化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響D．溫度升高，不利于氮氣的轉(zhuǎn)化率參考答案：B略8.下列說法正確的是

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵或兩種鍵都有

②熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

③共價化合物不含離子鍵

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

A.①②③

B.②④⑤

C.②③④

D.①③⑤參考答案：A略9.鐵與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2molHNO3作氧化劑時，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成A.NH4+

B.N2O

C.NO

D.NO2參考答案：B試題分析：在Fe與硝酸反應(yīng)的過程中，F(xiàn)e失去的電子總數(shù)與硝酸獲得的電子總數(shù)相等，假設(shè)HNO3反應(yīng)后N元素的化合價是+x價，則0.2(5-x)=0.4×2，解得x=1,故反應(yīng)生成的物質(zhì)是N2O，選項B正確。10.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.水和CCl4 B.碘和CCl4 C.酒精和水 D.汽油和植物油參考答案：A【分析】能用分液漏斗進(jìn)行分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶，結(jié)合常見物質(zhì)的水溶性解答該題。【詳解】A項，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗進(jìn)行分液，故A項正確；B項，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故B項錯誤；C項，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故C項錯誤；D項，汽油和植物油混溶，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。11.甲、乙兩種微粒都只含有一個原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒一定是

(

)

A．同種原子

B．同種元素

C．互為同位素

D．具有相同的核外電子排布參考答案：B略12.在K37ClO3+6HCl

==

KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比是3：1B．被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總量的5/6C．K37ClO3只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)完成后37Cl存在于KCl參考答案：B略13.下列敘述正確的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，不需放在陰涼通風(fēng)處D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣參考答案：A【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．NH3易液化，氣化時吸熱；B．濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；C．銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性．【解答】解：A．NH3易液化，氣化時吸熱，則液氨常用作制冷劑，故A正確；B．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3被還原為NO，反應(yīng)緩慢，濃HNO3被還原為NO2，反應(yīng)劇烈，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，故B錯誤；C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼處，故C錯誤；D．由于稀HNO3的強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)時不生成氫氣，一般生成氮的氧化物，還可以生成硝酸銨，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．14.關(guān)于元素周期表的說法正確的是（

）A．元素周期表有8個主族

B．短周期是指第一、二周期C．ⅠA族的元素全部是金屬元素

D．元素周期表有7個周期

參考答案：D略15.

某金屬粉末的混合物11g，加入到足量的稀H2SO4中，在標(biāo)況下產(chǎn)生的氣體體積為11.2L，則此混合物可能是A.Al和Mg

B.Cu和Zn

C.Zn和Fe

D.Mg和Zn參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑）。

正確的操作步驟是：

參考答案：在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c排入B中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，CA：CB=3：5，C的平均速率為0.1mol/L.min。求（1）此時CA=

（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量nA=nB=

（3）B的平均反應(yīng)速率VB=

（4）X=

（5）此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時壓強(qiáng)的比為

。參考答案：（1）CA=0.75mol/L（2分）（2）3mol（2分）（3）VB=0.05mol/L.min（2分）（4）X=2

（1分）

(5)

1：1（1分）18.實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是______，所用的主要儀器名稱是_______。

（2）加入溶液W的目的是______。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z時，使用的試劑為_____。（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是______。

（4）工業(yè)規(guī)模海水提溴常用空氣吹出法將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）四氯化碳；分液漏斗

（2）除去溶液中SO42－；鹽酸

（3）b、d

（4）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br?+SO42?

略19.9分）A、B、C、D、E5種元素，已知：①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子M層上的電子比K層多5個。②常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16。③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB2反應(yīng)可生成B2。④D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2。DB2中D的質(zhì)