河南省信陽(yáng)市陳元光中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

河南省信陽(yáng)市陳元光中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過(guò)100萬(wàn)噸的高分子單體，舊法合成的反應(yīng)是(CH3)2C＝O＋HCN

(CH3)2C(OH)CN(CH3)2(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4CH2＝C(CH3)COOCH3＋NH4HSO490年代新法的反應(yīng)是：CH3C≡CH＋CH3OH＋COCH2＝C(CH3)COOCH3與舊法比較，新法的優(yōu)點(diǎn)是A．原料無(wú)爆炸危險(xiǎn)

B．原料都是無(wú)毒物質(zhì)C．原料利用率高

D．對(duì)設(shè)備腐蝕性較小參考答案：CD2.下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的(

)A．pH=0的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B．能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D．由水電離出的c(OH-)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-參考答案：A略3.某烯烴與氫氣加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烴的名稱是

（

）Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯

Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯

Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯參考答案：C略4.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略5.下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途中，與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是（）A．氯化銨溶液可用于除鐵銹 B．明礬可用于凈水C．熱的純堿溶液可用于去除油污

D．飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)鹽析參考答案：D考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．.專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：在溶液的配制、保存、制備、溶解、鑒別等角度常?？紤]鹽類(lèi)的水解等因素，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目選項(xiàng)解答該題．解答：解：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，可用于除銹，故A不選；B．KAl（SO4）2?12H2O可水解生成氫氧化鋁膠體，具有較強(qiáng)的吸附性，可用于凈水，故B不選；C．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，故C不選；D．飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)鹽析，是由于蛋白質(zhì)在鹽溶液中的溶解度減小，與水解無(wú)關(guān)，故D選．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類(lèi)的水解，側(cè)重于應(yīng)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．6.某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2。實(shí)驗(yàn)表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而E不能。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有(

)A．6種

B．4種

C．3種

D．2種

參考答案：C略7.生活中的某些問(wèn)題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析中正確的是A．醫(yī)院給病人做X射線透視時(shí)，常給病人服“鋇餐”，“鋇餐”的主要成分是碳酸鋇B．工業(yè)酒精不能加水當(dāng)酒賣(mài)，因其中含有甲醇，飲用會(huì)造成人的雙目失明乃至死C．食鹽加碘，是指在食鹽中加入碘單質(zhì)D．廚房發(fā)生煤氣泄漏應(yīng)立即打開(kāi)電燈，尋找泄漏處參考答案：略8.復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程有了很大的提高，其主要原因是A．復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈能經(jīng)受超高溫的變化B．復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈的質(zhì)量減輕C．復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈承受溫度的劇烈變化D．復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈承受超高強(qiáng)度的變化參考答案：B9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．在FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．向CaCl2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+

C．向氨水中加入稀硫酸：H++OH-=H2O

D．醋酸與鋅粒反應(yīng)：2H++Zn2+=H2↑+Zn參考答案：A略10.等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下充分反應(yīng)，則在相同條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是

A.1：1

B.3：4

C.2：3

D.4：3參考答案：B略11.．下列是關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒的常見(jiàn)關(guān)系，正確的是A．在含4molSi—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAB．金剛石晶體中，碳原子數(shù)與六碳環(huán)數(shù)之比為2∶1C．石墨晶體中，六碳環(huán)數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2∶3D．氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子的配位數(shù)都為8參考答案：B12.實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol。則CH4(g)==C(s)+2H2(g)的反應(yīng)焓變（△H）為A．-74.8kJ/molB．+74.8kJ/molC．-211kJ/molD．+211kJ/mol參考答案：B略13.(三個(gè)選項(xiàng))下列金屬中，其離子溶于水中會(huì)造成水體污染的是A．鉛

B．鉻

C．鈉

D．汞參考答案：ABD14.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是參考答案：B15.下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．2－戊烯存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象D．乙烯和苯都能與酸性高錳酸鉀溶液、溴水反應(yīng)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，下圖裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。試回答下列問(wèn)題：（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是_____________。（2）C裝置中濃硫酸的作用是____________________________。（3）D裝置中ＭnO2的作用是

。（4）燃燒管中CuO的作用是

。（5）若準(zhǔn)確稱取0.90g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54g，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為

。（6）要確定該有機(jī)物的分子式，還要

。參考答案：（1）g、f、e、h、i、c、d（d、c）、a、b（b、a）（2）吸收水分，得干燥純凈的氧氣。（3）催化劑，加快產(chǎn)生氧氣的速率。（4）使有機(jī)物更充分氧化生成二氧化碳和水。（5）ＣＨ２Ｏ（6）測(cè)出有機(jī)物的分子量。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_____。a．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c．陰陽(yáng)離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____________________（用離子方程式表示）。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_(kāi)____，其中氧原子的雜化方式為_(kāi)___。（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJ?mol﹣1，F(xiàn)﹣F鍵能159kJ?mol﹣1，Cl﹣Cl鍵的鍵能為242kJ?mol﹣1，則ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為_(kāi)_______kJ?mol﹣1，ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的_____（填“高”或“低”）。（5）如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①圖Ⅰ所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為_(kāi)___，圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周?chē)罹o鄰的銅原子數(shù)為_(kāi)___。

②圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是____。H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)___。

③三種晶體中熔點(diǎn)最低的是____，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用力為_(kāi)_______________。參考答案：(1)bd

(2)3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣

(3)V形

sp3

(4)172

低

(5)①8

12

②O

1∶6

③H3BO3

范德華力和氫鍵解析：（1）Ca2+與F﹣間存在離子鍵，離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的靜電作用，包括吸引和排斥，所以選項(xiàng)a錯(cuò)誤。離子晶體的熔點(diǎn)一般取決于晶格能的大小，一般來(lái)說(shuō)電荷相等的前提下，離子半徑越小，晶格能越大，所以選項(xiàng)b正確。陰陽(yáng)離子比為2∶1的物質(zhì)，有的與CaF2晶體構(gòu)型相同，有的是反CaF2型，例如：Na2O。選項(xiàng)c錯(cuò)誤。CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，離子能自由移動(dòng)所以能導(dǎo)電，選項(xiàng)d正確。（2）CaF2電離的F-可以與Al3+進(jìn)行配位，從而使CaF2溶解，反應(yīng)為：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣。（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，OF2的中心原子O的價(jià)電子對(duì)為4，配位數(shù)為2，所以O(shè)為sp3雜化，分子為V形或者說(shuō)是折線形。（4）反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能減去生成物鍵能，設(shè)ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為XkJ?mol﹣1，有：242+3×159－2×3×X=－313，解方程得到X=172。ClF3和BrF3都是分子晶體，熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，而結(jié)構(gòu)相似的前提下，分子間作用力的大小可用分子量的大小判斷，分子量越大，作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。所以熔沸點(diǎn)應(yīng)該是ClF3小于BrF3。（5）①以CaF2頂面中心的Ca2+為例，其與下方的4個(gè)四個(gè)F-以及其上方的另一個(gè)晶胞中的四個(gè)F-距離最近，所以CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為8。圖Ⅲ中Cu為ABC型最緊密堆積，所以每個(gè)Cu的配位數(shù)都是12。②H原子不可能達(dá)到8電子。B的最外層是3個(gè)電子，形成3個(gè)共價(jià)鍵最外層是6個(gè)電子。O形成兩個(gè)共價(jià)鍵就是8電子結(jié)構(gòu)（圖中三個(gè)鍵一個(gè)是氫鍵）。由圖示得到H3BO3的結(jié)構(gòu)為B(OH)3通過(guò)氫鍵形成的層狀結(jié)構(gòu)，所以1個(gè)B對(duì)應(yīng)了3個(gè)O－B和3個(gè)O－H，即H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為1:6。③H3BO3是分子晶體，應(yīng)該是其中熔點(diǎn)最低的。晶體熔化的時(shí)候應(yīng)該克服的作用力是分子間作用力和氫鍵。18.（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式是

，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是

（填“粗銅”或“純銅”），電極反應(yīng)式是

②Y電極的材料是

（填“粗銅”或“純銅”），電極反應(yīng)式是

（注：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）參考答案：（14分）（1）①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是

2H++2e-=H2#

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

電極表面有無(wú)色氣泡生成，附近溶液變紅

。②Y電極上的電極反應(yīng)式是

2Cl—2e-=Cl2#

，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙（或溶液）變藍(lán)

。（2）①X電極的材料是

純銅

，電極反應(yīng)式是

Cu2++2e-=Cu

②Y電極的材料是

粗銅

，電