初三化學下冊PPT課件金屬的性質(zhì)-新課標一

金光閃閃，全是假冒！點此播放教學視頻

黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？點此播放教學視頻

化學性質(zhì)課題2.的FeCuMgZn金屬點此播放教學視頻

1、知道鐵、鋁、銅等金屬與氧氣的反應2、認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與金屬化合物溶液的置換反應3、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單的判斷4、能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題課題2金屬的化學性質(zhì)學習目標點此播放教學視頻

前提測評反應現(xiàn)象化學方程式A發(fā)出

光，放熱，生成

色的固體Mg+O2=B

燃燒，發(fā)出

光，放熱，生成

色的固體Al+O2=C

燃燒，

四射，放熱，生成

色的固體Fe+O2=D物質(zhì)逐漸由色變成色Cu+O2=點此播放教學視頻

反應現(xiàn)象化學方程式A發(fā)出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體

2Mg+O2==2MgOB劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白

光，放熱，生成白色的固體4Al+3O2==2Al2O3C劇烈燃燒，火星四射，放熱生成

黑色的固體3Fe+2O2==Fe3O4D物質(zhì)逐漸由紫紅色變成黑色

2Cu+O2==2CuO點燃加熱點燃點燃前提測評一.金屬與氧氣的反應▲

在相同的條件下，金屬與氧氣反應越容易，金屬的活潑性越強，反應越劇烈，金屬的活潑性越強。討論：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動性？

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一.金屬與氧氣的反應實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時不能與氧氣反應。點此播放教學視頻

鐵絲、鎂帶和氧氣的反應

3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO

點燃點燃聯(lián)系生活為什么鋁制品不易生銹？點此播放教學視頻

鋁很容易跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。4Al+3O2=2Al2O3結(jié)論:1.不同的金屬與氧氣的反應條件不同.

2.與氧氣反應條件的不同,說明金屬的化學活動性不同.鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。點此播放教學視頻

資料:16世紀中葉,瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀的一些化學家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應生成一種可燃性氣體---氫氣.點此播放教學視頻

1、所有的金屬都可以和酸反應嗎？

2、它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？討論

二.金屬與酸的反應點此播放教學視頻

如何判斷MgZnFeCu的活動性23設計的實驗觀察到的現(xiàn)象得到的結(jié)論2341活動與探究：點此播放教學視頻

B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸?；顒优c探究：A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些鹽酸。點此播放教學視頻

鹽酸GodSaveme??！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應的化學方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應最劇烈。放出氣泡速度次之，反應較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應較為緩和。不反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬活動性由強到弱Mg、Zn、FeCu﹖HH交流與討論：1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應的劇烈程度如何？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？

金屬與濃硫酸、硝酸反應通常沒有氫氣生成！點此播放教學視頻

2.對于能發(fā)生的反應，若從反應物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應有什么共同特點？它們屬于哪種反應類型？并請歸納已學過的化學反應基本類型。點此播放教學視頻

鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式比較Mg+2

HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2

↑置換反應單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)化學反應的基本類型化合反應：A+B+…→AB…分解反應：AB…→A+B+…置換反應：A+BC→AC+B復分解反應：AB+CD→AD+CB點此播放教學視頻

MgSO4練習：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()C點此播放教學視頻

現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠長，則溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應的化學方程式：回憶：活動性:Fe﹥Cu點此播放教學視頻

結(jié)論：金屬單質(zhì)的活動性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動性強，才能把它從溶液中置換出來。點此播放教學視頻

根據(jù)金屬和酸反應的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動性大于銅，我們是否還有其他方法來判斷Al和Cu誰更活潑呢？

三.金屬與化合物溶液的反應點此播放教學視頻

12設計的實驗觀察到的現(xiàn)象得到的結(jié)論利用Al條、Cu絲及CuSO4

、Al2(SO4)3溶液判斷Al、Cu的活動性活動與探究：點此播放教學視頻

Cu、Ag的活動性，誰強誰弱我們?nèi)绾闻袛啵奎c此播放教學視頻

鋁與硫酸銅溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應點此播放教學視頻

實驗現(xiàn)象反應的化學方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。不反應2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根據(jù)剛才的實驗填寫表格活動性:Al﹥Cu活動性:Cu﹥Ag活動性:Cu<Al以上三種金屬活動性順序為:

AlCuAg

金屬活動性由強到弱

常見金屬的活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱結(jié)論:金屬活動性順序：

kCaNaMgAlZnFeSn

Pb

(H)

CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。點此播放教學視頻

【拓展性知識點】（思考并寫出Na和稀HCl反應的化學方程式）2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

NaOH＋HCl

NaCl＋H2O★【總結(jié)】：K、Ca、Na太活潑，它們與化合物的溶液反應時，首先和溶液中的水反應，生成物再和溶液的溶質(zhì)反應，所以不符合金屬活動性順序表中的2、3條。點此播放教學視頻

1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液

（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應的：（2）（4）（6）化學方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習：

2.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷XYZ的金屬活動順序.解答:金屬活動性順序X>Y>Z點此播放教學視頻

主要應用：一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。

三判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序：點此播放教學視頻

1反應條件：(1)排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2)酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸，硝酸。(3)生成的鹽必須是可溶。一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。反應快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應快。MgZnFe反應時間0產(chǎn)生H2質(zhì)量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)且足量的鹽酸中2.反應快慢比較3如何計算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析:設消耗鎂X消耗鋅Y消耗鐵ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克Y1克Z1克X=——克242Y=——克652Z=——克562得：點此播放教學視頻

通式：設金屬R原子量為A，化合價為+m，與足量鹽酸反應，產(chǎn)生1克氫氣消耗的金屬質(zhì)量為X；則： 2R+2mHCl=2RClm+mH22A2mX1克X=——克mA產(chǎn)生1克H2所消耗的金屬質(zhì)量=——————————金屬原子量化合價絕對值以此比值做為基礎，進行判斷。導出：點此播放教學視頻

例：Na,Mg,Al三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應，如果制取等體積的氫氣，則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何？解析：金屬Na

Mg

Al原子量232427———————————=23——=12——=9化合價絕對值123比值：結(jié)論：產(chǎn)生等體積H2，金屬原子量化合價絕對值———————-（比值大）,消耗的金屬多.結(jié)論：消耗等質(zhì)量金屬，金屬原子量———————（比值?。?產(chǎn)生的氫氣多.化合價絕對值mNa>mMg>mAl練習3：將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應，得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是：(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg答案：(）C點此播放教學視頻

二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。

1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應條件：2.反應物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。3.KCaNa除外。B練習4：下列反應的化學方程式中，正確的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu點此播放教學視頻

練習5：將鋅片投入下列鹽溶液反應后，使溶液質(zhì)量減輕的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)3C點此播放教學視頻

三判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序

反應的先后次序是：在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來?；蛘哒f：金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。練習6：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分數(shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反