北京市名校2023屆高三年級上學期9月月考化學試卷（附答案）

北京市名校2023屆高三年級上學期9月月考試卷

化學

本試卷分為I卷、II卷兩部分,共19個小題,滿分100分;答題時間為90分鐘。

相對原子質量:S32C135.5

1卷:選擇題（共42分）

每小題只有一個選項符合題意。每小題3分,共42分。

1.2019年，我國青年化學家雷曉光被遴選為“青年化學家元素周期表“氮元素的代言人。

下列與氮元素有關的說法不氐碰的是（）

A.第一電離能：N>O>C

H

B.—NH2的電子式為?ホH

C.NH3的鍵角小于CH4

Is2h2p

D.基態(tài)N的核外電子軌道表示式為G3nビ丨H」

2.下列性質的比較,不熊用元素周期律解釋的是（）

A.原子半徑：S>CIB.還原性:H2Se>H2S

2

c.結合質子能力：s->crD.酸性:H2SO4>H3PO4

3.下表是常見晶胞結構。下列說法不正硼的是（）

A.金剛石是共價晶體,熔點關系為：金剛石〉碳化硅）晶體硅

B.ZnS晶胞中含有4個Zn2+

C.Cu是金屬晶體，配位數(shù)為6

D.干冰是分子晶體,由于分子間作用力弱，所以干冰熔點低

4.關于原子結構的下列說法中不氐理的是（）

A.多電子原子中,2d能級的能量高于2P

B.C原子的基態(tài)電子排布式寫成Is22sl2Pコ,它違背了能量最低原理

C,價電子中有3個單電子,該元素不一定屬于主族元素

D.電子云圖中黑點密度越大,說明單位體積內電子出現(xiàn)的機會越大

5.下列說法不正確的是（)

A.乙醇和甘油是同一類物質,但二者不是同系物B.CH3cHO+HCN—CH3cH(OH)

CN,該反應類型為加成反應

的名稱為順ー2ー丁烯

D.某樹脂“髙.8NH—CH皿吐H,是由HOOLQ-COOH和

H2NCH2CH2NH2通過縮聚反應得到

6.NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl晶體放入水中,溶解過程如下圖所示,下

列說法正確的是()

水合b離子

D水分干

?"離子

?b離子

A.a離子為Na，

B.NaCl晶體中,Na+和的配位數(shù)均為4

C,水合b離子的圖示不科學

D,室溫下測定該NaC!溶液的pH小于7,是由于C1一水解導致

7.下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是()

A.NO2通入FeS04溶液中B.CO2通入CaCL溶液中

C.C02通入C6H5ONa溶液中D.NH3通入AgCl濁液中

8.常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是()

22

A.pH=13的溶液中:Na+、CIO:CO3\SO4'

3+2

B.c(Fe)=0.1mol/L的溶液中:I>Br>SO4'

2

C.使石蕊變紅的溶液中:Na+、NH4+、NO3ー、SO3-

D?小蘇打溶液中:Ba2+、ChK+、OH-

9.NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是()

A.標況下22.4LCト與足量Fe反應生成FeCb,轉移電子數(shù)為3NA

B.KC1O3+6HCI=3CLT+KC1+3H2O,若產(chǎn)生71gCL,則轉移電子數(shù)為2NA

C.N2(g)+3H2(g)―2NH3(g)△H=-93kJ/mol,若該條件下1molN?^6molH2

反應，放熱31kJ,則轉移電子數(shù)為2NA

D.1molSKh晶體中含有共價鍵數(shù)目為2NA

10.關于有機物M,下列說法正確的是（）

A.M可以發(fā)生氧化、還原、加聚、縮聚反應

B.可與濃澳水反應,1molM最多消耗2moiBn

C.與NaOH溶液反應,1molM最多消耗3moiNaOH

D.可與H2反應，1molM最多與5moi比加成

11.下列解釋事實的方程式不正確的是（）

A.用FeCb溶液制作銅質印刷線路板:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2"

B.Cu片置于NaNCh溶液中,無明顯現(xiàn)象。再加入稀硫酸,Cu片溶解:

3Cu+8H++2NO3=3CU+2NOT+4H2。

C.向新制氫氧化銅懸濁液中滴加乙醛后加熱,出現(xiàn)磚紅色沉淀:

CH3cHe）+2Cu（OH）2+NaOH-CH3COONa+Cu2OJ,+3H2O

D.A1片溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體：2A1+2OH=2A1O2+H2t

12.氨既是ー種重要的化工產(chǎn)品,又是ー種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化制

硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是（）

硝酸

A.可以利用NH3易液化的性質分離出NH3

B.吸收塔中通入的A為氧氣，是為了提高原料的利用率

可以用Nル進行氮氧化物的尾氣處理

D.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化

13.利用下列實驗藥品進行實驗，能順利達到實驗目的的是（）

實驗目的實驗藥品

A除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-粗鹽、蒸儲水、NaOH溶液和Na2c〇3溶液

B證明乙怏能和Bn反應電石、飽和食鹽水、CuS04溶液和溪水

C檢驗濱乙烷中的澳原子濱乙烷、NaOH溶液和AgN03溶液

D驗證乙醇消去產(chǎn)物有乙烯乙醇、濃硫酸和漠水

14.某同學通過實驗研究銅鹽溶液顏色的變化。下列說法不正確的是（）

9④

①②L

滴加少置加入足?

——

加水溶液固體

0.1mdl-?NaClNaClE

EylD

無水CuSO,0.1molL-1CuSO溶液藍底部NaCl固體表面為

色4

芭

色

白黃色,振蕩后溶液為緑色

A.由①②可知,②中溶液呈藍色是CU2++4H2O=[CU（H20）4]2+的結果

B.由③④可知,發(fā)生了反應[Cu（H2O）4]2++4Q一一[CuCl4]2-+4H2O,[CuCU2-

顯黃色

C,由②③④可知，CuCし溶液由稀到濃變化時,溶液顏色應由藍到黃再到綠

D,由本實驗可知，溶液顏色豐富多彩,與形成配離子有關

n卷非選擇題（共58分）

15.（12分）非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)F原子核外電子排布式為?

（2）〇、F、C!電負性由大到小的順序為；OF2分子的空間構型為

;OF2的熔、沸點（填“高于’’或"低于”）ChO,原因是

（3）Xe是第五周期的稀有氣體元素,與F形成的XeF2室溫下易升華。XeFZ中心原子

的價層電子對數(shù)為,下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是（填標號）;

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

已知XeF2的空間構型為直線型,則它是分子（填“極性’’或"非極性”）。

（4）XeF2晶體屬四方晶系,晶胞參數(shù)如圖所示,晶胞棱邊夾角均為90。,該晶胞中有

個XeF2分子。已知XeF2的相對分子質量為M,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則晶胞密度

為p=g/cn?。

16.（8分）百合醛具有百合香味，常用作花香型化妝品的香料。其合成路線如下圖所示（部

分試劑和條件未注明）：

已知:（R、R2代表燈基）

i,1k0^*b"

R1-CHO+R2-CH2CHO-------螭邈——>RLCH=f-CHO+的

ii.厶R2

請回答:

（1）A所屬的類別是0

（2）B的結構簡式為?

（3）B—E、F—M的反應類型分別為ヽ

（4）寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式

a,含有兩個手性碳b.苯環(huán)上有兩個對位取代基

c.可發(fā)生銀鏡反應d.能與Fe3+顯色

（5）以N和Q為有機原料經(jīng)過三步反應可合成百合醛：

請寫出Q、H、X的結構簡式:QヽHヽX〇

17.（11分）（1）實驗室里用下圖裝置制備SO2并驗證其性質（圖中夾持裝置已略去）:

①裝置A選用70%硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體,化學方程式為:

②通過裝置B完成表中設計實驗,正確的是ー__

選項ABCD

B中棉花位置①②③④

所蘸取試劑紫色石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水氫硫酸

現(xiàn)象變紅褪色溶液藍色褪去淡黃色^用體

體現(xiàn)SO2性質水溶液顯酸性漂白性還原性氧化性

（2）エ業(yè)為消除燃煤煙氣中含有的S02、N0,,研究者提出以NaCIO溶液作為吸收劑

2

進行一體化“脫硫’‘、"脫硝’’。控制溶液的pH=5.5,將煙氣中的S02,N0轉化為SO4\NO3-?

①NaCIO溶液吸收煙氣中S02的離子方程式是:〇

②煙氣中S02和N0的體積比為4：1,脫除率見下圖。則50て時此吸收液中煙氣轉化

生成的NOズ和C1啲物質的量之比為________________。

③エ業(yè)上利用氨水可以將SOユ和N02吸收,原理如下圖所示:

N02被吸收的離子方程式是。

（3）測定燃煤中硫元素含量,可用高溫燃燒中和法,原理為：煤樣在催化劑的作用下

于氧氣流中燃燒,煤中硫元素生成硫的氧化物（主要是S02,還有少量SO3）,吸收在H2O2

溶液中,形成H2s04，以標準的NaOH溶液滴定,根據(jù)NaOH溶液的消耗量計算煤中硫含

量。若實驗中稱取煤樣品mg,用足量H2O2溶液充分吸收后，得到VimL溶液。從中取出

V2mL,用cmol/LNaOH溶液平行滴定三次，消耗NaOH溶液體積的平均值為V3mL。則

該煤樣品中硫的質量分數(shù)的計算表達式為。

18.（12分）靛藍類色素是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)。

靛藍（化合物X）和多環(huán)化合物Y的一種合成路線如下所示（部分反應條件或試劑略去）。

已知:

R,-CH()+R,-CH,-<：-R?"R,-CHCHCR,ツしR,-CH=^-^R,

R,R.

(1)A的名稱是0

(2)BTD和D—E均為取代反應,且D的相對分子質量比B大34.5。

寫出D―E的方程式?

(3)E-G的化學方程式是〇

(4)I的結構簡式是0

(5)J在一定條件下發(fā)生反應,可以生成化合物X、乙酸和水,生成物中化合物X和

乙酸的物質的量比是。

(6)K中除苯環(huán)外,還含有一個五元環(huán),K的結構簡式是。

(7)已知:

0R,

..+R「、出一定條件>R,-<'.=NR,

N-R,

iii.亞胺結構(用YHrC-R、)中c=N鍵性質類似于線基,在一定條件下能發(fā)生類似i

的反應。

M與L在一定條件下轉化為Y的一種路線如下圖。

一定條件亠一定條件

M+L,ーニス-)中間產(chǎn)物1-----------?中間產(chǎn)物2

寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結構簡式ヽ?

(8)B有三種同分異構體,均為二元取代苯,且均為兩性化合物,可通過蒸儲的方法

來分離這三種混合物,它們中最先被蒸出來的是(寫出結構簡式)。

19.(15分)實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。

資料:K2FeC>4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快

速產(chǎn)生〇2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備K2FeC>4(夾持裝置略)

ABC

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是（餘被還原為

Mn2'）；

氧化劑和還原劑的物質的量之比為。

②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。

③C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應有ヽ〇

（2）探究K2FeO4的性質

①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有CL。

為證明是否K2FeO4氧化了。一而產(chǎn)生Cl2,設計以下方案:

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案II用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫

色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有CL產(chǎn)生。

I.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是

K2FeO4將?-氧化，還可能由產(chǎn)生（用方程式表示）。

II.方案I!可證明K2FeO4氧化了C%用KOH溶液洗滌的目的是

②根據(jù)K2Fe（）4的制備實驗得出:氧化性CLFeC#（填“〉”或"V”），而方案II實

驗表明,CL和FeO4”的氧化性強弱關系相反，原因是

2

③資料表明,酸性溶液中的氧化性FeO4>MnO4-,驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4

2

和足量H2so4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO4->MnO4?

若能，請說明理由;若不能,進ー步設計實驗方案。

理由或方案:

參考答案

1-14：DCCADCBACADDBC

15.（12分）

(1)1S22s22P5

(2)F>O>C1角(V)形低于

0F2和CbO都是分子晶體,結構相似,CLO的相對分子質量大,范德華カ(或分