基礎化學（一）學習通課后章節(jié)答案期末考試題庫2023年

基礎化學（一）學習通課后章節(jié)答案期末考試題庫2023年對于指定反應而言，k值與溫度、催化劑等因素有關，而與濃度無關。

參考答案:

對

影響化學反應速率的因素為

、

、

、

。

參考答案:

濃度###分壓;壓力###溫度###催化劑

基元反應2NO+Cl2→2NOCl,對NO是___級反應，對Cl2是_

__級反應，反應的總級數(shù)為____。

參考答案:

2###1###3

非基元反應不符合

，其速率方程不能根據(jù)總反應方程直接寫出。

參考答案:

質量作用定律

速率方程定量表達了濃度對反應速率的影響。只有當

及

確定后，濃度（或分壓）才是影響化學反應速率的唯一因素。

參考答案:

溫度###催化劑

已知反應A(g)+2B(g)

C(g)為基元反應。某溫度下，當c(A)＝0.6mol/L，c(B)＝0.5mol/L時的反應速率為0.030mol/(L·min)，求該溫度下反應的速率常數(shù)為(

)(保留一位有效數(shù)字)

參考答案:

0.2

用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時pH突躍范圍是9.7—4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的pH突躍范圍是（

）。

參考答案:

8.7~5.3

共軛酸堿對的Ka與Kb的關系是（

）

參考答案:

Ka*Kb=Kw

CH4分子的空間構型為正四面體。

參考答案:

對

基態(tài)多電子原子中，E3d＞E4S的現(xiàn)象稱為洪德規(guī)則的特例。

參考答案:

錯

核外電子的運動狀態(tài)必須用四個量子數(shù)才能確定。

參考答案:

對

每個原子軌道必須同時用n、l、m和ms四個量子數(shù)來描述。

參考答案:

錯

按共用電子對有無偏向可將共價鍵分為極性鍵和非極性鍵，而極性強弱可由成鍵兩原子的電負性之差來判斷。

參考答案:

對

由于離子鍵具有無飽和性，無方向性的特征，所以陰、陽離子周圍吸引帶相反電荷離子的數(shù)目是任意的。

參考答案:

錯

主量子數(shù)為1時，有兩個自旋方向相反的軌道。

參考答案:

錯

多電子原子軌道的能級只與主量子數(shù)有關。

參考答案:

錯

同一原子中，不可能有運動狀態(tài)完全相同的電子存在。

參考答案:

對

分子中的化學鍵為極性鍵，則分子為極性分子。

參考答案:

錯

雙原子分子中，鍵的極性越強，分子的極性越強。

參考答案:

對

多原子分子中，鍵的極性越強，分子的極性越強。

參考答案:

錯

共價鍵的極性強弱可由成鍵兩原子的電負性之差來判斷;分子的極性強弱取決于鍵的極性強弱。

參考答案:

錯

滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定的這一點稱為（

）。

參考答案:

滴定終點

從本質上講，共價鍵是通過原子軌道重疊而形成的化學鍵。

參考答案:

對

分子間氫鍵增強了分子間的結合力，其化合物的熔點，沸點會升高。

參考答案:

對

等價軌道處于

、

和

狀態(tài)時，具有較低的能量，比較穩(wěn)定。這一規(guī)律通常又稱為

特例。

參考答案:

全充滿###半充滿###全空###洪德規(guī)則

Cl原子的核外電子排布式（全排式）為

參考答案:

1s22s22p63s23p5

當主量子數(shù)為3時，包含有

三個亞層，各亞層為分別包含

個軌道，分別能容納

個電子。

參考答案:

s、

p、d###1、3

、5###2

、

6

、

10

原子間通過

而形成的化學鍵，叫做共價鍵。共價鍵的本質是

，其形成條件是兩個具有

的原子軌道，盡可能達到

。

參考答案:

共用電子對###原子軌道的重疊###自旋相反單電子###最大重疊

表征化學鍵性質的物理量，統(tǒng)稱為

，常用的有

、

、

。

參考答案:

鍵參數(shù)###鍵能###鍵長###鍵角

基態(tài)多電子原子中，E3d＞E4S的現(xiàn)象稱為

參考答案:

能級交錯

13Al的電子排布式：

。

參考答案:

1S22S22P63S23P1

原子核外電子的運動狀態(tài)可以用

,

,

,

四個方面進行描述。

參考答案:

主量子數(shù);n;電子層###角量子數(shù);l

;電子亞層;副量子數(shù);l###磁量子數(shù);m

;電子云的伸展方向###自旋量子數(shù)

;m

s

;電子的自旋

原子軌道沿著鍵軸，以“頭碰頭”方式同號重疊，形成的共價鍵稱為

鍵（填σ或π）

參考答案:

σ;σ

同時用n、l、m和ms四個量子數(shù)可表示原子核外某電子的

；用n、l、m三個量子數(shù)表示核外電子運動的一個

；而n、l兩個量子數(shù)確定原子軌道的

。

參考答案:

運動狀態(tài)###軌道###能級

下列各鍵中，不具有飽和性和方向性特征的是（

）

參考答案:

離子鍵

下列原子軌道中，屬于等價軌道的一組是（

）。

參考答案:

2px，2py

下列不存在的能級是（

）

參考答案:

3f

下列分子不屬于直線型的是（

）

參考答案:

H2O

下列用一套量子數(shù)表示的電子運動狀態(tài)中，能量最高的是（

）

參考答案:

4，2，0，－1/2

下列分子中，屬于極性分子的是（

）

參考答案:

CHCl3

下列分子中，偶極矩為零是（

）

參考答案:

BF3

自身指示劑是利用被滴定物質本身的顏色變化來指示終點的。

參考答案:

錯

.KMnO4滴定法終點的粉紅色不能持久的原因是空氣中還原型物質及塵等物質落入溶液中，使KMnO4分解而褪色所致。因此，一般只要粉紅色在

0.5

min內不褪便可認為終點已到。

參考答案:

對

標定高錳酸鉀標準溶液一般選用Na2C2O4作基準物質。

參考答案:

對

間接碘量法的終點是從藍色變?yōu)闊o色

參考答案:

對

當溶液中酸度增大時，KMnO4的氧化能力也會增大。

參考答案:

對

常用氧化還原滴定法有(

),(

),(

)

參考答案:

高錳酸鉀法###重鉻酸甲法.###碘量法

標定高錳酸鉀標準溶液一般選用

作基準物質。

參考答案:

無水草酸鈉;草酸鈉

;Na2C2O4

氧化還原反應中，獲得電子的物質是

劑，自身被

；失去電子的物質是

劑，自身被

。

參考答案:

氧化###還原###還原###氧化

直接碘量法以藍色

（填寫”出現(xiàn)”、”消失”）為滴定終點；間接碘量法以藍色

（填寫”出現(xiàn)”、”消失”）為滴定終點。

參考答案:

出現(xiàn)###消失

配平

MnO4-+

C2O42-+

H+＝

Mn2++

CO2↑+

H2O

參考答案:

2###5###16###2###10###8

MnO4-＋

SO32-＋

H＋→

Mn2＋＋

SO42-＋

H2O

參考答案:

2###5###6###2###5###3

高錳酸鉀標準溶液應采用

方法配制，重鉻酸鉀標準溶液采用

方法配制

參考答案:

間接法###直接法

非極性分子和極性分子之間,極性分子和極性分子之間都存在有誘導力

參考答案:

對

氧化還原滴定法的指示劑主要有（

）指示劑，（

）指示劑，（

）指示劑

參考答案:

自身###專屬###氧化還原

(C)滴入標準溶液近50%

(D)滴入標準溶液到50%

參考答案:

接近終點時

在酸性溶液中，以KMnO4溶液滴定草酸鹽時，滴定速度應該(

)

參考答案:

開始時緩慢進行，以后逐漸加快,近終點時又要慢

以下試劑能作為基準試劑的是(

)

參考答案:

99.99%純鋅

下列反應中，屬于氧化還原反應的是(

)

參考答案:

二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應

游離金屬指示劑本身的顏色一定要和金屬離子形成的配合物顏色有差別

參考答案:

對

一種配離子在任何情況下都可以轉化為另一種配離子

參考答案:

錯

配合物在水溶液中可以全部解離為外界離子和配離子，配離子也能全部解離為中心離子和配位體。

參考答案:

錯

在配離子中，中心離子的配位數(shù)等于每個中心離子所擁有的配位體的數(shù)目。

參考答案:

錯

[Cu(NH3)4]SO4的化學名稱和配位數(shù)分別為

和

參考答案:

硫酸四氨合銅（II）;硫酸?四氨合銅（II）###4

[Cu(NH3)4]Cl2的化學名稱和配位數(shù)分別為

和

。

參考答案:

二氯?四氨合銅（II）;

二氯化四氨合銅（II）;氯化四氨合銅（II）###4

用EDTA直接滴定有色金屬離子M，終點所呈現(xiàn)的顏色是（）

參考答案:

游離指示劑的顏色

下列說法錯誤的是

(

)

參考答案:

只要金屬離子能和EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定;

配位滴定中使用的指示劑是（

）

參考答案:

金屬指示劑

(C)

反應速度要快

(D)生成的配合物配位數(shù)必須固定

參考答案:

反應需在加熱下進行

一般情況下，EDTA與金屬離子形成配合物的配位比是（

）

參考答案:

1：1

指出下列滴定分析操作中，規(guī)范的操作是（

）。

參考答案:

滴定之前，用待裝標準溶液潤洗滴定管三次

已知N2O5按下式分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),在10min內，N2O5的濃度從6.0mol/L減少到4.5mol/L，試計算N2O5的平均速率(

)mol·(L·min)-1

NO2的平均速率(

)mol·(L·min)-1(以上答案都保留2位有效數(shù)字)

參考答案:

0.15###0.30

在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應中，自反應開始至2s末，NH3的濃度由0增至0.4mol/L，則以H2表示該反應的平均反應速率是

參考答案:

0.3mol/(L·s)

一般化學反應，在一定的溫度范圍內，溫度每升高10℃，反應速率增加到原來的

參考答案:

2~4倍

某一化學反應:2A+B→C是一步完成的。A的起始濃度為2mol/L，B的起始濃度是4mol/L,1s后，A的濃度下降到1mol/L，該反應的反應速率為

參考答案:

0.5mol/(L·s)

催化劑是一種能顯著改變化學反應速率，而本身在反應前后組成、質量和化學性質都保持不變的物質。

參考答案:

對

當一個化學反應處于平衡時，平衡混合物中各種物質的濃度都相等。

參考答案:

錯

在一定溫度下，增大反應CO(g)+H2O(g)

≒CO2(g)+H2(g)的壓強，平衡不移動。

參考答案:

對

催化劑只能改變反應達到平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài)。

參考答案:

對

反應CaCO3(s)≒

CaO(s)+CO2(g)，在一定條件下達到平衡后，若壓縮容器體積，平衡向正反應方向移動。

參考答案:

錯

在一容器中，反應2SO2(g)+O2(g)

≒2SO3(g)，達到平衡，保持總壓力和溫度不變的條件下，加一定量的氮氣，則平衡向正反應方向移動。

參考答案:

錯

一步就能完成的反應，稱為

反應。

參考答案:

基元

達到化學平衡的條件是正逆反應速率相等且不等于0。

參考答案:

對

當一個化學反應處于平衡時，平衡混合物中各種物質的濃度一定。

參考答案:

對

一定溫度下，反應PCl5(g)

≒PCl3(g)+Cl2(g)達到平衡后，維持溫度和體積不變，向容器中加入一定量的惰性氣體，反應將

移動。

參考答案:

不

由N2和H2合成NH3的反應中，ΔrHm

<0，當達到平衡后，再適當降低溫度則正反應速率將

，(填“增大”或“減小”)逆反應速率將

(填“增大”或“減小”)，平衡將向

方向移動。

(填“正反應”或“逆反應”)

參考答案:

減小###減小###正反應

對于可逆反應2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)達平衡后，減少壓力平衡將（

）。

參考答案:

向左移動

某反應物在一定條件下的平衡轉化率為35%，當加入催化劑時，若反應條件與前相同，此時它的平衡轉化率是

參考答案:

等于35%

反應NO(g)+CO(g)≒1/2N2(g)+CO2(g)ΔrHm＝-427kJ/mol，下列哪一個條件有利于使NO和CO取得較高轉化率

參考答案:

低溫、高壓

可逆反應X+2Y≒

2Z

ΔrHm＞0，X，Y，Z是三種氣體，為了有利于Z的生成，應采用的反應條件是

參考答案:

高溫、高壓

在恒壓下進行合成氨反應3H2(g)+N2(g)≒2NH3(g)時，若系統(tǒng)中積聚不參與反應的氬氣量增加時，則氨的產(chǎn)率

參考答案:

減小

500K時，反應SO2(g)+1/2O2(g)≒SO3(g)的K

＝50，在同溫下，反應2SO3(g)

≒

2SO2(g)+O2(g)的K等于

參考答案:

4×10－4

下列反應的平衡常數(shù)可以用K＝1/pˊ(H2)表示的是

參考答案:

H2(g)+S(s)

≒H2S(l)

指出下列滴定分析操作中，規(guī)范的操作是（

）。

參考答案:

滴定之前，用待裝標準溶液潤洗滴定管三次

以下試劑能作為基準試劑的是(

)

參考答案:

99.99%純鋅

酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（

）。

參考答案:

指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內

基準試劑含有雜質屬于隨機誤差。（

）

參考答案:

錯

某樣品真值為25.00cm，測定值為25.02cm，則相對誤差為0.08%。

（

）

參考答案:

對

同一試樣在多次重復測定時，平均值與真實值之間的符合程度，叫精密度。（

）

參考答案:

錯

用于直接配制或標定標準溶液的物質是

。

參考答案:

基準試劑

0.0030，4.014×104的有效數(shù)字位數(shù)分別是

和

。

參考答案:

2###4

有效數(shù)字由全部

數(shù)字和最后一位

數(shù)字組成，它們共同決定了有效數(shù)字的位數(shù)。有效數(shù)字修約應遵循的原則是

。若將2.4510修約為兩位有效數(shù)字,則應為

。

參考答案:

準確###不確定###四舍六入五成雙###2.5

分析天平稱量兩物體的質量分別為2.1752g和0.2177g，假設兩物體的真實值各為2.1751g和0.2176g，請分別計算出兩物體的相對誤差分別為(

),(

)

參考答案:

0.005%###0.05%

（6）

標定HCl溶液用的NaOH標準溶液中吸收了CO2

參考答案:

系統(tǒng)誤差###偶然誤差###系統(tǒng)誤差###系統(tǒng)誤差###系統(tǒng)誤差###系統(tǒng)誤差

滴定至指示劑顏色變化而停止的點為

，按照化學反應方程式完全反應的點為

，由于它們的不一致產(chǎn)生的誤差為

。

參考答案:

滴定終點###化學計量點###滴定誤差

5.815修約為：

;

參考答案:

2.05###5.82

⑵36.08