PH值計算專題含答案

pH的計算一一專題訓練有關值的計算問題題型常有：()溶液稀釋后的值變化。()弱電解質的電離平衡的移動與溶液的計算。()已知物質的量濃度和體積的酸、堿溶液混合，推斷混合后溶液的酸堿性或計算其。()將已知的酸、堿溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸堿性或計算其。()E知混合后溶液，推斷混合前的各種可能，或E知強酸、強堿各自的及混合后的，求混合時溶液的體積比。()中和滴定過程中溶液的變化。題型一：強酸(強堿)加水稀釋后的計算例將的鹽酸溶液，稀釋倍，則稀釋后溶液的為？(若稀釋成原來的倍呢？)例2例2將的溶液，稀釋倍呢？)倍，則稀釋后溶液的為？(若稀釋成原來的TOC\o"1-5"\h\z思考：將的醋酸溶液，稀釋倍，則稀釋后溶液的為？稀釋規(guī)律:①強酸加水稀釋倍，貝U②弱酸加水稀釋倍，貝U③強堿加水稀釋倍，貝U④強堿加水稀釋倍，貝U⑤酸、堿溶液無限稀釋，只能約等于或接近于7酸不能大于7堿不能小于TOC\o"1-5"\h\z題型二：兩種強酸(或強堿)混合后的計算：()強酸溶液之間的混合例3和的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的是()求解方法：求一,()()速算規(guī)律：當,相差個單位以上時，(混)(小)()強堿溶液之間的混合例將的溶液與的溶液以體積比混合，混合后的最接近于()

求解方法：先求快再求出—^求解方法：先求（11）（1V稀釋規(guī)律：①強酸加水稀釋倍，則0.②強堿加水稀釋倍，則-0.題型三：強酸、強堿混合后的的計算：1恰好完全中和，已知，酸堿溶液混合后若酸過量：例60.1的和已知，酸堿溶液混合后若酸過量：例60.1的和0.0求解方法：求混~）混=則酸溶液的體積（酸）和堿溶液的體積（堿）的正確關系是（).堿10酸B.酸10堿.酸堿.酸堿求解方法：求（）堿酸()堿堿酸酸酸：堿的溶液等體積混合，求混合溶液的?；焖崴嵋唬ǎA堿（酸堿）（）若堿過量：例70.1的鹽酸和0.0的B（）溶液等體積混合，求混合溶液的。求解方法：求（）混一混—混（）混（）堿堿酸酸（酸堿）TOC\o"1-5"\h\z思考：（1）℃時0.05溶液的；0.05B溶液（）某溫度下純水中的（）210o則此時溶液中的（）；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使（）5<10o則溶液中（）此時溶液中由水電離產生的（）。的氫氧化鈉溶液以體積比11：的氫氧化鈉溶液以體積比11：混合，混合液的為1、℃時的鹽酸和A約.、℃時，向純水中加入離的離子濃度之比為（.101013某水溶液中由水電離的，使溶液的、℃時，向純水中加入離的離子濃度之比為（.101013某水溶液中由水電離的，使溶液的）B.5X1091離子濃度則由電離出的離子濃度與水電.10：1.11101則該溶液的可能是（）.14、將的5...1溶液稀釋500倍，稀釋溶液后的與.14、將的5...1溶液稀釋500倍，稀釋溶液后的與.1.7的比值近似為（）.11.1.101.：15、下列溶液中與1X105mol的溶液相同的是（）把的鹽酸稀釋1000倍把心溶液稀釋10倍把10mL1X105mol的溶液與10mL4X105mol的溶液相混合把10的5mol溶液10mL加入到100mL濃度為104mol的溶液中6的、兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是（）.、兩酸溶液的物質的量濃度一定相等稀釋后，酸溶液的酸性比酸溶液強.時5是強酸，是弱酸若、都有是弱酸，則57、將的酸溶液與的溶液等體積混合，溶液的等于7大于7小于7可能是（）無法判斷、（0海南）已知室溫時，0.1mo1I某一元酸在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是:.該溶液的4?升高溫度，溶液的增大C此酸的電離平衡常數約為1X107D由電離出的約為水電離出的的10倍9向0.05molI的氫硫酸中通入l至剛好被完全氧化，若不考慮溶液體積變化，反應后溶液的為（）.l5.l5.1.10、07全國?7室溫時，下列混合溶液的一定小于7的是（）.的鹽酸和的氨水等體積混合B的鹽酸和的氫氧化鋇溶液等體積混合c的醋酸和的氫氧化鋇溶液等體積混合D的硫酸和AM水等體積混合11、（0全國n-）取濃度相同的和溶液，以：體積比相混合，所得溶液的等于1,則原溶液的濃度為.0.01mol?L—1b0.017mol?L—1.005mol?L—1.0.50mol-L—11、（00全國）℃時，若體積為、的某一元強酸與體積、的某一元強堿混合恰好中和，且已知和0.5請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）值可否等于（“可”或“否”，其理由是

（2）值可否等于填“可”或“否”）（2）值可否等于填“可”或“否”）其理由是（3）的取值范圍是。溶液體積13、（0山東）1某溫度下，相同值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是溶液體積為鹽酸稀釋時值變化曲線點溶液的導電性比點溶液的導電性強點的數值比點的數值大點酸的總濃度大于點酸的總濃度14、酸雨是因為過度燃燒煤和石油制品時，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的緣故。某次酸雨分析數據如下：）=4X10o）=7X10）42.8X10）=2.4X103）=3X（,據此計算此TOC\o"1-5"\h\z次酸雨的大約為（）...415（01全國）將=的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量溶液后，都升高了1,則加入的水與溶液的體積比為（）..10.1116=1的強堿溶液與=的強酸溶液混合，所得溶液的=1則強堿與強酸的體積比（）.11：1：1.：11.1：.117、10=12溶液中加入10某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色。這種酸可能是（）.的硫酸的醋酸^=2.0.01的甲酸（）的硝酸0118、已知一種H1X103的酸和一種）HX103的堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）濃的強酸和稀的強堿反應濃的弱酸和稀的強堿反應等濃度的強酸和弱堿反應生成了一種強酸弱堿鹽19（04江蘇）用均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為和2則和2的關系正確的是）.12.12W2的計算—-專題訓練參考答案:

、解：（分）（）否；若=,=,溶液顯酸性，與題意不符，故W（分）（）否；若=貝|=,,(-)