藥學物理化學模擬試卷

藥學物理化學模擬試卷A一、選擇題1.在密閉抽空的容器中加熱NH4Cl(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),平衡時,（A）AK=1,f=1BK=2,f=2CK=3,f=3DK=2,f=12.某反應物反應掉7/8所需時間恰是它反應掉3/4所需時間的1.5倍，則該反應的級數(shù)是（B）A0級B1級C2級D3級3.熵增加原理可用于（C）A開放體系B封閉體系C孤立體系D都可以4.固溶體的相數(shù)是（A）A一相B二相C三相D四相5.可逆電池必須滿足的條件（D）A電池的化學變化必須是可逆的B能量的轉移必須可逆C電池在工作時所進行的其它過程也必須是可逆的D上面三個條件必須同時滿足6.質量摩爾濃度為m的H2SO4水溶液，其離子平均活度a±與離子平均活度系數(shù)γ±及m的關系是（C）A、a±,m=γ±(m/mo)B、a±,m=γ±(m/mo)C、a±,m=γ±(m/mo)D、a±,m=4γ(m/mo)7.零級反應A→B半衰期與A的起始濃度和速度常數(shù)的關系為：（B）At1/2=2kC0-1Bt1/2=C0/2kCt1/2=2kC0Dt1/2=1/2kC08.確定反應的級數(shù)可采用的方法（D）A積分法B半衰期法C微分法D以上方法均可9．下列物理量哪一組皆屬狀態(tài)函數(shù)（C）ACp,Qv,H,UBCp,Cv,H,QCP,V,H,UDQP,S,H,G10.1mol單原子理想氣體，溫度由T1變到T2時，等壓可逆過程系統(tǒng)的熵變?yōu)椤鱏p，等容可逆過程系統(tǒng)的熵變△Sv，兩者之比△Sp：△Sv等于（C）A2:1B1：1二、判斷題1.狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。（√）2.水的三相點和水的冰點是同一個概念。(X)3.自發(fā)過程一定是不可逆的，所以不可逆過程一定是自發(fā)的。(X)4.孤立體系的熵值永不減少。（√）5.偏摩爾吉布斯函數(shù)就是化學勢。（√）6.理想溶液混合時，混合前后體積改變量為零，熱效應為零。（√）7.絕熱過程Q=0，所以它必是一個等熵過程。(X)8.組分數(shù)指體系中的物種數(shù)。(X)9.任何循環(huán)過程必定是可逆過程。(X)10.一切自發(fā)過程在熱力學上都是不可逆的。（√）三、計算題1. 1mol理想氣體在273.15K時做等溫不可逆膨脹，系統(tǒng)壓力由P降至0.5P,對外做功100J，計算該過程的Q、△U、△H、△S、△A和△G。（15分）解：因為體系為理想氣體，所以等溫過程△U=0△H=0根據熱力學第一定律△U=Q+W得Q=-W=100J△S=△A=△U－T△S=0－273.15×5.76=－1573J△G=△H－T△S=0－273.15×5.76=－1573JB一、選擇題1、下列各組物理量中均屬于狀態(tài)函數(shù)的是（C）A、USB、WHC、HUSD、PVW2、反應CO（g）+(g)→(g)的△H，下列說法中正確的是（A）A、CO（g）的燃燒熱B、（g）的生成熱C、CO（g）的生成熱D、（g）的燃燒熱3、下列各式中屬于化學勢的是（C）A、B、C、D、4、常溫常壓下，乙醇（1）—水（2）體系達到平衡時應有（A）A、B、C、D、無法確定5、化學反應0=∑B達到平衡的條件時（B）A、△=0B、△===0C、△=0D、△=06、對于能形成恒沸混合物的溶液下列說法中不正確的是（D）恒沸混合物的氣液兩相組成相同恒沸點隨壓力改變而改變若恒沸混合物在P—X圖上是最高點，則在T—X圖上是最底點通過精餾可以把組成溶液的兩組分分離7、通常所指的水的冰點比水的三相點（B）A、高B、底C、相等D、無法比較8、某化學反應的速率常數(shù)的單位為S，則該反應的反應級數(shù)是（B）A、0級B、1級C、2級D、3級9、確定反應的級數(shù)可采用的方法（D）A、積分法B、半衰期法C、微分法D、以上方法均可10、反應2O33O2其反應速率方程式可表示為或則k與k的關系是（C）A、2k=3kB、k=kC、3k=2kD、k=-k11、克勞修斯—克拉佩龍方程式適用于下列哪類兩相平衡（D）A、任意B、液固C、氣固D、氣液或氣固12、電極Cl-(a)|AgCl（s）|Ag(s)屬于（B）A、第一類電極B、第二類電極C、第三類電極D、第四類電極13、在原電池中，發(fā)生氧化反應的電極是（C）A、負極（陰極）B、正極（陽極）C、負極（陽極）D、正極（陰極）14、離子獨立運動定律適用于（A）A、無限稀溶液B、弱電解質溶液C、強電解質溶液D、摩爾濃度為1M的溶液15、柯爾拉烏希經驗公式Λ=Λ-A，適用于（A）A、強電解質的稀溶液B、弱電解質的稀溶液C、無限稀溶液D、摩爾濃度為1的溶液二、判斷題1.狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。（Ｘ）2.催化劑不能改變化學反應的方向。(√)3.升高溫度總是有利于化學反應。(Ｘ)4.孤立體系的熵值永不減少。（√）5.偏摩爾吉布斯函數(shù)就是化學勢。（√）6.阿倫尼烏斯方程適用于各種類型的化學反應。（Ｘ）7.絕熱過程Q=0，所以它必是一個等熵過程。(Ｘ)8.組分數(shù)指體系中的物種數(shù)。(Ｘ)9.任何循環(huán)過程必定是可逆過程。(Ｘ)10.質量作用定律僅適用于基元反應（√）三、計算題1.1mol理想氣體在273.15K等溫地從10膨脹到，若膨脹是可逆的，試計算此過程的Q、W及氣體的、、、、。（15分）2.已知400K時，反應A→B+C的半衰期為500秒，且與反應物A的起始濃度無關。試求：（1）此反應的級數(shù)；（2）速率常數(shù)k；（3）反應經800秒后A的轉化率。（15分）3.銀可能受到H2S(g)的腐蝕而發(fā)生反應：H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g)，今在298K、p下，將Ag放在等體積比的H2與H2S混合氣體中，問：銀能否發(fā)生腐蝕？巳知298K時，Ag2S(s)和H2S(g)的標準摩爾生成吉布斯自由能分別為-40.26kJ·mol-1和-33.02kJ·mol-1。（15分）4.298.15K時,電池Ag(s)∣AgCl(s)∣HCl(a)∣Cl2(g,P)∣Pt的電動勢E=1.137V。試求：（1）寫出該電池z=1mol的電池反應式；（2）計算該溫度下電池反應的及K。（15分）計算題參考答案：1.解：因為體系為理想氣體，所以等溫可逆過程△U=0△H=0根據熱力學第一定律△U=Q+W得Q=-W=△S=△F=△U－T△S=0－273.15×19.14=－5230J△G=△H－T△S=0－273.15×19.14=－5230J2.解：(1)因反應的半衰期與反應物的起始濃度無關，所以可判定該反應為一級反應（2）已知400K時，該反應的半衰期為500s，代入下式得解得k=0.001386S-1（3）當t=800s時,代入一級反應速率方程中，解之得yA=0.673.解：（1）在298K、p下所給反應H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g)等體積比的H2與H2S混合氣體中，則活度商又知根據代入數(shù)據解得根據等溫方程可知,當