《氧化還原反應(yīng)》課件蘇教

氧化還原反應(yīng)二輪專(zhuān)題高考考綱

（1）理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等有關(guān)概念。（2）掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng)，會(huì)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。（3）能配平氧化還原反應(yīng)方程式，并判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。專(zhuān)題網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)一、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的聯(lián)系和區(qū)別

1．特征(判別依據(jù))：

2．實(shí)質(zhì)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移

3．概念體系氧化劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑還原性被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物得電子

失電子

反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)變化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物考點(diǎn)掃描題型探究

題型一考查氧化還原反應(yīng)的基本概念[例1]下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是()A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D題型探究

題型一考查氧化還原反應(yīng)的基本概念[例2]氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是

A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)D.氮化鋁晶體屬于分子晶體C【一試身手】

熔融1．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)

Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是

（

） A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移 D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌B【一試身手】

2．某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知（）A.當(dāng)X、Y都是金屬時(shí)，Y一定比X活潑B.當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí)，Y一定比X活潑C.當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬D.當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬C考點(diǎn)二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。決定因素:

得失電子的難易，而非多少！考點(diǎn)掃描2．根俗據(jù)金予屬、刃非金當(dāng)屬活穗動(dòng)順辜序進(jìn)陶行判倦斷3．根迷據(jù)氧胞化還擁原反贈(zèng)應(yīng)發(fā)欺生反夸應(yīng)條鍵件的孝不同泊進(jìn)行務(wù)判斷反應(yīng)蹦中是遭否加漁熱、繞溫度僚高低差、又伍無(wú)催肆化劑催等2K貴Mn丙O4+1絹6H抄Cl濃==晌=凡5描Cl2↑+慨2K血Cl正+2妙Mn鄙Cl2＋8H2OMnO2＋4HCl濃==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O所以和氧化貴性：KM枕nO4＞Mn糞O2＞O24．根據(jù)唯被氧道化或狀被還耗原的喜程度丘的不孔同進(jìn)碎行判調(diào)斷同一磨還原店劑分援別與符不同陜氧化蟲(chóng)劑反貌應(yīng)，還原芳劑被氧霞化劑養(yǎng)氧化旗得越廉低的(化合鼠價(jià)升龜高越戴高)，則湖氧化軍劑的氧化口性越雞強(qiáng)。同一虛氧化彈劑分吊別與田不同枯還原閱劑反咸應(yīng)，亞氧化倚劑被極還原誤劑還徐原得嗚越徹土低的(化合貸價(jià)降框低越眼低)，則擠還原紙劑的故還原趁劑越非強(qiáng)。HCl+H2SO4(濃)不反應(yīng)2H峽Br賀+H2SO4(濃)輸=樹(shù)Br2+挑SO2+樣2H2O8H沖I紛+社H2SO4(濃)俘=遼4I2+艱H2S陪+教4H2O還原決劑的種還原釋性：HI五﹥HB滿(mǎn)r﹥HC屢l5．根懲據(jù)元壇素周鵲期表育判斷同一舊周期逆：金喘屬性臣減弱(還原談性減堡弱)，非康金屬犁性增淹強(qiáng)(氧化折性增懂強(qiáng))同一叫主族膛：金屬耕性增條強(qiáng)(還原懂性增單強(qiáng))，非蠅金屬拋性減嫌弱(氧化廁性減下弱)6．根偵據(jù)電掠化學(xué)醬原理庭判斷●原電盆池負(fù)極或電乓解池陽(yáng)極：強(qiáng)還興原劑-n鐘e掌=品=弱氧探化產(chǎn)君物●原濁電池正極或電可解池陰極：強(qiáng)氧里化劑+n康e賊=弱還灣原產(chǎn)躺物活潑屯金屬馬作原統(tǒng)電池棵負(fù)板仆，被饞氧化榨；覽電解宏池中掙還原器性強(qiáng)竭離子厭在惰攝性陽(yáng)蒙極發(fā)樹(shù)生氧換化如：H2+X2=2床HX；△H1，H2+Y2=2徐HY；△H2。若灘△H1<△圍H2，則梳氧躍化性芝：X2﹥Y2；還原汪性：X—﹤災(zāi)Y—。7．根序據(jù)化識(shí)學(xué)反晶應(yīng)中還的能搶量變乒化來(lái)以判斷鋼。8．外瞞界條尋件對(duì)襪某物匠質(zhì)氧彼化性?；蜻€倡原性扣強(qiáng)弱央的影林響如濃磨度、溝溫度溉、酸舒性等培。常見(jiàn)運(yùn)氧化津劑：(1過(guò))活潑蜻的非金爹屬單質(zhì)胸：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2豈)金屬減的高價(jià)陽(yáng)離畜子或秋不活椅潑的虜金屬憂(yōu)離子稠：Fe3+、Pb4+、Sn4+、Ag+、Cu2+、[A名g(詞NH3)2]+等(3是)某些案含氧酸：濃H2SO4、HN役O3、HC應(yīng)lO、HC理lO3等(4忠)某些洲含氧憶鹽：荷硝酸顧鹽(固)疫,氯酸棟鹽(固)殿KC師lO3,業(yè)Ca異(C條lO濕)2Na鉛Cl添O、KM洲nO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等(5惱)具有由－O－O－結(jié)構(gòu)碰的過(guò)輔氧化連物：Na2O2、H2O2(6拾)某些儲(chǔ)高價(jià)憂(yōu)氧化膨物：Mn識(shí)O2、N2O5、SO3、Pb亦O2等(7墳)其它偉：H+、王水(H感NO3+3壟HC痕l)等9．常圖見(jiàn)氧畏化劑紡和還呀原劑常見(jiàn)炮還原創(chuàng)劑：(1屯)金屬糕單質(zhì)(除Au、Pt畝)：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等(2悶)某些非金層屬單晚質(zhì)：C、H2、S等(3麥)某些低價(jià)元素盼的物什質(zhì)：CO、NH3、Fe左Cl2、Sn毅Cl2、SO2、Na2SO3As摸H3、PH3、Si鎖H4、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等(4為)含有或易失蛇去電稅子的騎陰離難子的多物質(zhì)(非金膛屬的郊陰離慣子)S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-等氧化抱劑和鳴還原烘劑具絹有相岡對(duì)性磁，不肉是一招成不欲變的瞇，要嫂具體鈔分析國(guó)。題型虛探究題型管二考查竭考查苦氧化州性與列還原殿性的穴相對(duì)返強(qiáng)弱[例3]物質(zhì)曾氧化腐性、踢還原蛛性的翻強(qiáng)弱皮，不紐奉僅與總物質(zhì)候的結(jié)旺構(gòu)有帳關(guān)，疫還與牙物質(zhì)埋的濃除度和蠟反應(yīng)繡溫度酬有關(guān)符。下身列各思組物縮慧質(zhì)：①Cu與HN伸O3溶液吼②Cu與Fe棚Cl3溶液③Zn與H2SO4溶液爹④Fe與HC至l溶液由于拾濃度散不同跪而能鈔發(fā)生姐不同記氧化惡還原誕反應(yīng)蟲(chóng)的是A．①伶③B．③古④C．①掘②D．①悟③④A題型攝探究題型伸二考查葉氧化為性與申還原布性的擾相對(duì)溉強(qiáng)弱[例4]已知慎：①襪向KM眠nO4晶體枝滴加心濃鹽擱酸，僵產(chǎn)生腸黃綠禽色氣雄體；狠②末向Fe茶Cl2溶液氧中通角入少費(fèi)量實(shí)殊驗(yàn)①半產(chǎn)生炭的氣災(zāi)體，撐溶液婆變黃及色；較③捧取實(shí)出驗(yàn)②京生成篩的溶妄液滴寬在淀乞粉KI試紙朱上，計(jì)試紙囑變藍(lán)譽(yù)色。炊下列良判斷降正確景的（?。〢．上掀述實(shí)脹驗(yàn)證泳明氧沒(méi)化性葛：Mn新O4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上企述實(shí)粘驗(yàn)中窮，共婚有兩懶個(gè)氧梯化還思原反紹應(yīng)C．實(shí)拌驗(yàn)①傾生成粥的氣敞體不皺能使惱濕潤(rùn)懶的淀噸粉KI試紙倒變藍(lán)D．實(shí)尺驗(yàn)②褲證明Fe2+既有紐奉氧化希性又辟有還今原性A【一試籌身手】3．已羞知I－、Fe2+、SO2、Cl－與H2O2均具蓮有還爭(zhēng)原性篩，它惑們?cè)谖缢嵝蕴侨芤喊葜羞€絡(luò)原性縫的強(qiáng)濁弱順揪序?yàn)镃l－<F簽e2+<社H2O2<I－<S嶄O2。則簽下列樹(shù)反應(yīng)圖不能暖發(fā)生少的是畏（保）A．2F燥e3++S棗O2+2裙H2O=咽=坐2F路e2++S停O42-+4簽H+B．I2+暑SO2+2紋H2O=員=環(huán)H2SO4+2漆HIC．H2O2+戚H2SO4==礎(chǔ)S液O2↑+冷O2↑+群2H2O夜D．2圈Fe3++2謠I－==爹2甩Fe2++I2C【一試始身手】B4．碘勺化砹(At襲I)可發(fā)胖生下隙列反截應(yīng)，①2A勢(shì)tI抄+2疫M(jìn)g呼==鄙Mg勉I2+M議gA弄t2②A泳tI腫+2勿NH3(l動(dòng))=洗=N職H4I+粘A怎tN噴H2。對(duì)上吩述兩登個(gè)反玻應(yīng)的辱有關(guān)原說(shuō)法戰(zhàn)正確飯的是(頸)A．這閉兩個(gè)狐反應(yīng)芳都是浙氧化淋還原判反應(yīng)B．反局應(yīng)①M(fèi)g羽At2既是莫氧化會(huì)產(chǎn)物務(wù)，又陸是還巡壽原產(chǎn)紋物C．反冷應(yīng)②腐中At夜I既是戰(zhàn)氧化顆劑，愈又是雷還原布劑D．Mg違At2的還咐原性事弱于Mg佳I2的還銀原性考點(diǎn)刪三性氧梢化還案原反少應(yīng)方刺程式搭的配瓶平考點(diǎn)惰掃描1．配平蔑依據(jù)未：2．配沒(méi)平原拔則：3．配油平步押驟：在氧病化還照原反松應(yīng)中牙，得勾失的燭電子樸總數(shù)老相等(或化蛛合價(jià)污升降倉(cāng)總數(shù)違相等)。三守樸恒，庫(kù)即電撐子守姨恒、嚼質(zhì)量采守恒吃、電絮荷守賽恒(離子朝方程璃式)一標(biāo)(標(biāo)出扯價(jià)態(tài)艷變化爛元素黑的化族合價(jià))，二臭等(化合劑價(jià)升征降值訴等)，三蹦定(氧化瘋劑及振還原艱產(chǎn)物,還原察劑及干氧化立產(chǎn)物)，四押平(觀察冶法配熊其它搏化學(xué)欣計(jì)量寸數(shù))，五母查(查各懲微粒遭數(shù)是會(huì)否相幼等)。一標(biāo)輩、二釋等、壟三定結(jié)、四陡平、膨五查4．配嫌平技緒巧(1窗)順配乞法：全變拌左邊寄配：揮氧化紡劑、窩還原證劑中獻(xiàn)某元姿素化認(rèn)合價(jià)藍(lán)全變緣瑞的。凈如：KI教+KI鏟O3+H2SO4→I2+K2SO4+H2OC世+HN陳O3（濃暖）→CO2↑驅(qū)+NO2↑叛+H2O（2）逆配姥法：自變統(tǒng)右邊彈配：閱自身弄氧化魄還原傳反應(yīng)(包括柴分解雀、歧恢化)。如：P4+KO綠H+H2O棍=K3PO4+PH3（3）順逆黎法：部分全變兩獸邊配碧：部址分發(fā)泥生氧購(gòu)化還神原反格應(yīng)的雞物質(zhì)晶計(jì)量?jī)A數(shù)應(yīng)后為變銷(xiāo)與不盛變之吐和。燈如：Zn扔+HN遮O3＝Zn湊(N白O3)2+NH4NO3+H2O(4丙)整體秤法：如果賞同一倍分子惕內(nèi)有忍多種伏元素采的化慶合價(jià)未發(fā)生抗升降尿變化委，可清把這擇個(gè)分渡子當(dāng)顏整體絕，合共并計(jì)閉算此萍分子巡壽內(nèi)化蚊合價(jià)絨的升瓦高或豪降低蚊的總桑值。Cu2S+HN疫O3=Cu目(N飛O3)2+NO悶↑+S↓欄+H2O（5）有機(jī)忽配平急法：有機(jī)厘物中哥元素被的化屆合價(jià)愛(ài)一般哲來(lái)講宣：氫待元素您是+1，氧暈元素謊為－2價(jià)，悲然后搖根據(jù)熔化合尖價(jià)的裂代數(shù)寧和為肚零求凈算碳瓶元素弊的平序均化膜合價(jià)濁。KM還nO4+H2SO4+H2C2O4=CO2↑+Mn血SO4+K2SO4+H2O（6）缺項(xiàng)乏配平拘法：先使秒得失蒜電子拴數(shù)配榮平，諷再觀萄察兩健邊電局荷。仆若反通應(yīng)物礎(chǔ)這邊壇缺正瘡電荷撇，一拌般加依（H+），添生成崗物一汪邊加劍水；柄若反障應(yīng)物疑這邊險(xiǎn)缺負(fù)朋電荷堂，一歷般加御（OH-），攏生成泊物一移邊則印加水姿。然樸后進(jìn)糖行兩死邊電打荷數(shù)務(wù)配平杰。①Cl叉O-+Fe濟(jì)(O斬H)3+＝Cl-+Fe凍O42-+H2O②Mn純O4-+H2O2+＝Mn2++O2+H2O考點(diǎn)橋四趴氧焰化還刊原反項(xiàng)應(yīng)中勻電子廢轉(zhuǎn)移逝的表富示方幼法考點(diǎn)妹掃描1．單線(xiàn)券橋法望：2．雙益線(xiàn)橋淹法：表示坑的是腫電子瞇轉(zhuǎn)移捆的方橡向和富數(shù)目宏，箭扛頭指正向的坑物質(zhì)懲必須俊是氧總化劑藏，“2e炒-”表示展電子你轉(zhuǎn)移定的數(shù)失目，微“2e擇-”前不象寫(xiě)“苦得”谷或“鋸失”祖等字亞樣。①連陸接反蛋應(yīng)前南后不勵(lì)同價(jià)恒態(tài)的按同種階元素險(xiǎn)②線(xiàn)蠢橋跨床越等潮號(hào)③茶得失病電子測(cè)總數(shù)相等。④乞表示球變價(jià)徹過(guò)程僚中的決電子呆轉(zhuǎn)移相情況(寫(xiě)明慣得電初子、秀失電營(yíng)子及抱電子焦的數(shù)讓目)。

如：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2e-如：

KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2O

得5e-失5e-題型騎探究題型案三付考維查氧快化還民原反儀應(yīng)方簽程式錫配平疲及電層子轉(zhuǎn)蹲移的凡表示涉方法[例5]某一繞反應(yīng)焦體系禁有反嫌應(yīng)物肝和生閱成物烏共五局種物膏質(zhì)：O2、H2Cr透O4、Cr坦(O苗H)3、H2O、H2O2。已御知該禍反應(yīng)約中H2O2只發(fā)慶生如宗下過(guò)漢程：H2O2→O2(1莫)該反冠應(yīng)中編的還士原劑印是－－新－－獎(jiǎng)－－但－。(2乞)該反分應(yīng)中估，發(fā)忠生還與原反意應(yīng)的正過(guò)程乒是－－所－→－－偏－－。(3企)寫(xiě)出遭該反尋應(yīng)的型化學(xué)蟻方程見(jiàn)式，蠻并標(biāo)豬出電跪子轉(zhuǎn)側(cè)移的著方向盡和數(shù)膀目－－早－－逐－－菌－－屢－－扁－－批－－枝－－夾－－野－－些－用。(4爛)如反離應(yīng)轉(zhuǎn)絲式移了0.年3m獄o1電子遮，則緒產(chǎn)生淹的氣桑體在狡標(biāo)準(zhǔn)醋狀況嗎下體杜積為－－竭－－繩－－領(lǐng)－－騰－－晝－－霧－－?！疽辉嚽采硎帧?．做拳實(shí)驗(yàn)承時(shí)不劈燕小心右粘了確一些累高錳星酸鉀升，皮耳膚上宜的黑悅斑很誼久才原能消御除，嘗如果筋用草恐酸的分稀溶愧液洗羨滌馬震上可脖以復(fù)趕原，張其離惡子方爆程式隱為：Mn輝O4—+C2O42—+H+→CO2↑+柜Mn2++－－洽－。關(guān)蓮于此快反應(yīng)隆的敘裁述正徐確的諒是（）A．該宴反應(yīng)絡(luò)的氧順化劑駝是C2O42—B．該痕反應(yīng)環(huán)右邊符方框希內(nèi)的居產(chǎn)物槽是OH—C．該器反應(yīng)聲電子膛轉(zhuǎn)移唐總數(shù)生是5e—D．配嶄平該降反應(yīng)置后，H+的系抄數(shù)是16D考點(diǎn)慘五懲氧漿化還斗原反您應(yīng)的錯(cuò)計(jì)算考點(diǎn)矛掃描1．計(jì)算王依據(jù)：2．常憑見(jiàn)題已型：①氧背化劑但獲得泳電子堂總數(shù)劈燕等于訴還原額劑失溜去電含子總購(gòu)數(shù)，圣即得失庫(kù)電子晚守恒。②氧哭化劑亂中元?jiǎng)铀亟低祪r(jià)總岸數(shù)等陽(yáng)于還每原劑評(píng)中元崗素升夕價(jià)總穩(wěn)數(shù)，虎即化合齡價(jià)升冷降守圈恒。③反噴應(yīng)前鋼后各泥元素離種類(lèi)新不變貢，各機(jī)元素癢的原省子數(shù)痕目不占變，欄即質(zhì)量犬守恒。④在孤有離餃子參截加的貝氧化竟還原油反應(yīng)測(cè)中，碌反應(yīng)匯前后宋離子厘所帶尚電荷給總數(shù)析相等蘇，即電荷朱守恒①求納氧化竟劑、信還原育劑或家氧化兆產(chǎn)物個(gè)、還傲原產(chǎn)作物質(zhì)量歸比②推姨斷產(chǎn)泄物化合懇價(jià)③確糟定反招應(yīng)物悶或產(chǎn)屈物的化學(xué)業(yè)式等題型舌探究題型館四探考拜查氧歇化還濟(jì)原反異應(yīng)的狠計(jì)算[例6]已下員列分吵子或辯離子吐在酸毯性條額件下洽都能誦氧化KI，自頸身發(fā)消生的思變化攻如下蜜：H2O2→H2O劑IO3-→I2Mn襪O4-→M慮n2+HN被O2→N燥O如果年用等投物質(zhì)律的量中的這富些物攀質(zhì)氧凍化足倒量的KI，得詳?shù)絀2最多儉的是H2O2B.罷I份O3-C.雁M船nO4-D.薯H章NO2【一試抗身手】7．在纖一定插條件猴下，Pb裳O2與Cr3+反應(yīng)利，產(chǎn)濾物是Pb2+和Cr2O72-，則隊(duì)與1m沙ol刊C償r3+反應(yīng)山需Pb板O2的物顧質(zhì)的寄量為(匪)A.培3嘉.0扇mo半l配B.控1飽.5寒mo盞l寄C暮.允1.門(mén)0m捐ol業(yè)D.甘0炭.7沒(méi)5m去ol8．羥敵氨（NH2OH）是歡一種暴還原率劑。推將25架.0慨0m經(jīng)l過(guò)0.敢04必9m緩ol煩/L羥氨司的酸陳性溶蜂液與雷足量烘的硫俊酸鐵府在煮輩沸條掠件下播反應(yīng)做，生共成的Fe2+又恰針好被24浮.5脆0m帥l巧0.皇02郊0m墾ol容/L的酸千性KM治nO4溶液贏氧化腹。在殿上述雄反應(yīng)伴中羥織氨的膀氧化腹產(chǎn)物繳是(遣)A.說(shuō)N涼O2B.筐N是O濃C財(cái).麻N2O職D倘.誦N2題型莫探究題型柄五赴綜急合考通查氧盡化還蜻原反頃應(yīng)[例8]（1）請(qǐng)此將5種物濤質(zhì)：N2O、Fe硬SO4、Fe酸(N戀O3)3、HN簽O3和Fe2(S惱O4)3分別黎填入伶下面說(shuō)對(duì)應(yīng)齒的橫臘線(xiàn)上去，組園成一惰個(gè)未跟配平酒的化拌學(xué)方怖程式乒。__屬__柳_＋__作__慎_→宴__稈__昂_＋__鈔__播_＋__帽__＋H2O（2）反念應(yīng)物推中發(fā)缸生氧還化反退應(yīng)的弟物質(zhì)__傍__正__須__，被童還原篩的元射素是__寄__格__倚__巴_。（3）反魄應(yīng)中1m云ol氧化旦劑__勉__象__跳_（填稱(chēng)“得僻到”怨或“竹失去顯”）__而