廣州十六中高三訓(xùn)練題化學(xué)含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精理科綜合化學(xué)試題一、單項選擇題：本大題共6小題,每小題4分。共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分,選錯或不答的得0分。7．下列說法不正確的是 A．天然氣的主要成分是甲烷 B．蛋白質(zhì)、糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) C．煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化 D．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．氨水吸收過量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入過量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al（OH)3↓D．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．22.4LNH3中含氮原子數(shù)為NA B．1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C．1L0。1mol·L－1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)小于0.1NAD．1molO2和2molSO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA10．下列說法正確的是A．用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體 B．工業(yè)制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3 C．加足量的稀鹽酸可除去BaCO3固體中少量的BaSO4D．向硝酸銀稀溶液中逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液11．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是XYZMRA．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．原子半徑的大小順序為：r(R）>r(M)〉r(Z)C．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強于MD．離子R—和Z3+的電子層結(jié)構(gòu)相同12．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH）2+2Fe（OH)3+4KOH下列敘述錯誤的是A．放電時每轉(zhuǎn)移6mol電子，負(fù)極有2molK2FeO4被還原B．充電時陰極反應(yīng)為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-C．放電時正極反應(yīng)為：FeO+3e—+4H2O=Fe(OH）3+5OH—D．充電時陽極附近溶液的堿性減弱二。雙項選擇題：本大題共2小題，每小題6分,共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求,全部選對得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。22．下列實驗或操作合理的是A．制氨氣B．蒸發(fā)、結(jié)晶C．萃取碘D．用酸性KMnO4溶液滴定23．下列敘述正確的是A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B．右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl–移向CuSO4溶液C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+4H++4e–=2H2OD．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法空氣盛有飽和K2CO3溶液的吸收池分解池N2、O2高溫水蒸氣溶液空氣盛有飽和K2CO3溶液的吸收池分解池N2、O2高溫水蒸氣溶液合成塔2×105Pa、300鉻鋅觸媒H2甲醇試回答下列問題:（1）寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。（3)在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：、.（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：.（5)某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4。96×10–9、2。58×10–9，該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是（填字母)。A．Ba(OH)2溶液B．Ca(OH)2溶液C．BaCl2和NaOH混合溶液D．CaCl2溶液31．（16分）汽車尾氣已成為重要的空氣污染物，2012年7月1日廣州市開始限制機動車(1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2（g）+O2(g）2NO（g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一.T℃時，向5L密閉容器中充入8molN2和9molO2，5min后達(dá)平衡時NO物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率υ（NO)為；計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）。（2）恒溫恒容，能說明反應(yīng)2NO(g)N2（g)+O2（g）達(dá)到平衡的是(填代號)。A．單位時間內(nèi)消耗2molNO，同時消耗1molN2B．NO、N2、O2的濃度之比為2：1：1C．N2的濃度不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化（3）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的:①已知:N2(g）+O2（g)=2NO（g）△H=+180。5kJ/mol2H2(g)+O2（g)=2H2O(l)△H=—571.6kJ/mol則H2（g)與NO（g）反應(yīng)生成N2(g）和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為.②當(dāng)質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖是反應(yīng)：2NO(g）+2CO（g)2CO2（g）+N2(g）中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積（S)和時間（t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H0(填“＞”、“＜"或“無法確定"）。若催化劑的表面積S1＞S2，在下圖中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。32．（16分)為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題:（1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)濾液中含釩的主要成分為（填化學(xué)式）。(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為、℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2)2SO4溶液,以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為、（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為:VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+，電池放電時正極的電極反應(yīng)式為。33．(16分）CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀,以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。【提出假設(shè)】假設(shè)1：沉淀為Cu(OH）2假設(shè)2:沉淀為假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu（OH)2]【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水)。【定性探究】步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實驗；藍(lán)綠色固體藍(lán)綠色固體堿石灰KABCD無水CaCl2澄清石灰水N2（1）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)成立。（2）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)，該試劑是（填代號）。A．濃硫酸B．無水CuSO4C．堿石灰D．P2O（3)乙同學(xué)驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是.【定量探究】(4）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表)后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是(填代號)溶解度(S)/g溶度積(Ksp）摩爾質(zhì)量（M)/g·mol－1Ca(OH)2Ba（OH)2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO30.163.892.9×10—92。6×10-9100197A．Ba(OH)2溶解度大于Ca（OH)2，能充分吸收CO2B．Ba（OH）2為強堿,Ca（OH）2為弱堿C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小D．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為；A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

理科綜合化學(xué)試題參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)7．B8．D9．B10．D11．C12．A22．AD23．CD30．（16分）（1）2KHCO3＝K2CO3+CO2↑+H2O(2分）（2）CO2(g）+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49。5kJ·mol–1（2分,有錯就扣分）（3)該溫度下催化劑的活性最高（較低溫時反應(yīng)速率過慢，生產(chǎn)效率低)（2分）；降溫、加壓,或?qū)⑺图状紡幕旌象w系中分離出來(答其中兩點即可、合理即給分）(4分）(4）CH3OH+8OH–－6e–=CO32–+6H2O或：2CH3OH+16OH–－12e–=2CO32–+12H2O（2分)（5）AD（4分)31。（16分）（1）0。24mol/（L·min)(2分)【①計算錯誤不得分；②計算結(jié)果正確但漏寫單位或單位錯誤扣1分.】N2（g）+O2(g)2NO(g)起始濃度(mol·L－1）1.61.80轉(zhuǎn)化濃度（mol·L－1）0.60。61。2（2分）平衡濃度（mol·L－1）1.01。21.2平衡常數(shù)K=（1分）==1.2(2分）【①計算結(jié)果正確但三段式不完整或不寫平衡常數(shù)表達(dá)式均扣1分；②用物質(zhì)的量計算平衡常數(shù)即便結(jié)果正確也只能得過程2分。】(2）AC（2分）【漏一個得1分，錯一個倒扣1分，扣完為止】（3）①2H2(g)+2NO(g)=N2(g）+2H2O（l)△H=—752。1kJ/mol（3分）【①不標(biāo)或標(biāo)錯物質(zhì)狀態(tài)或△H計算錯誤不得分；②計量數(shù)和△H成比例增加或減少也得3分】②＜（2分）；【填“小于”扣1分】（2分)【①曲線畫錯不得分：注意起始點、變化趨勢、拐點；②曲線正確但不標(biāo)條件扣1分?！?2．(16分）（1）3V2O5+10Al=5Al2O3+6V(3分）（2)VOSO4(3分）【多填其他物質(zhì)不得分】(3）NH4+＋VONH4VO3↓（3分）【不寫“↓”扣1分】480（各1分）（4）22（各1分）(5）VO2++2H++e－VO2++H2O（3分)【化學(xué)計量數(shù)不是最簡整數(shù)扣1分】33．(16分)CuCO3（2分）（1)1（2分）（2）B（2分);（3）A中藍(lán)綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍(lán)，C中有白色沉淀產(chǎn)生（3分）【A、B、C中每個現(xiàn)象各1分】（4)①AC（2分）【漏一個得1分,錯一個倒扣1分，扣完為止】②2CuCO3·3Cu（OH)2、或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH）6(CO3)2（2分）2CuCO3·3Cu(OH)25CuO+3H2O↑+2CO2↑（3分)【①“H2O"標(biāo)或不標(biāo)“↑”不扣分；②“CO2"

30、(1)_________________________________________________。（2）________________________________。（3）;