高二化學(xué)（必修一）影響化學(xué)平衡的因素練習(xí)題

高二化學(xué)（必修一）影響化學(xué)平衡的因素練習(xí)題

（含答案解析）

學(xué)校:姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.低溫脫氮技術(shù)可用于處理廢棄中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4NH3（g）+6NO（g）-5N2（g）+6H2O（g）+Qo

在恒容密閉容器中，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

B.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

C.4moi氨氣與足量的NO充分反應(yīng)，放出的熱量為Q

D.增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)

2.工業(yè)合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-92.4kJ?mo「，一般采用700K左右的溫度，其原因是（）

□提高H?的平衡轉(zhuǎn)化率□適當(dāng)提高氨的合成速率口提高氨的產(chǎn)率口催化劑在700K左右時(shí)活性最大

A.只有□B.□□C.□□□D.□□

3.在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）.2XY（g）AH<0,達(dá)到甲平衡，在僅改變某一條件后達(dá)到乙平衡，

對(duì)改變的條件下列分析正確的是（）

A.圖I是增大反應(yīng)物的濃度B.圖□一定是加入催化劑的變化情況

C.圖口是增大壓強(qiáng)D.圖□是升高溫度

4.對(duì)于反應(yīng)3Fe⑸+4H2O（g）=Fe3C）4（s）+4H2（g）,下列措施能使反應(yīng)速率減慢的是（）

A.恒壓通入He氣B.減小容器容積

C.增加Fe的質(zhì)量D.升高體系溫度

5.某實(shí)驗(yàn)小組利用O.lmol/LNa2s2O3溶液與0.2mol/LH2s溶液反應(yīng)研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/口V(Na2S2O3)/mLV(H2so4)/mLV(H2O)/mL出現(xiàn)渾濁時(shí)間/s

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□205.010.00ti

□205.05.0at2

□505.010.00t3

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)U中a=5.0

B.t2>tl>t3

C.實(shí)驗(yàn)口、口、口均應(yīng)先將溶液混合好后再置于不同溫度的水浴中

D.實(shí)驗(yàn)探究了濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

6.合成氨工業(yè)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)如表:

溫度/口25400

平衡常數(shù)Kab

下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)現(xiàn)了氮的固定B.該反應(yīng)放熱，a<b

C.升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大D.達(dá)到平衡后壓縮容器體積，N2轉(zhuǎn)化率增大

7.據(jù)報(bào)道，在3001、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醵（CH3cH20H）已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）

CH3CH20H（g）+3H20（g）o下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.使用Cu—Zn—Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.升高溫度，則CH3cH20H的產(chǎn)率一定增大

C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3cH20H和H2O,可提高CO2和H2的利用率

8.調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都有著十分重要的意義。在下列事實(shí)中，減慢化學(xué)

反應(yīng)速率的是（）

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□古代冶鐵使用鼓風(fēng)機(jī)口用冰箱冷藏食物

催4匕劑

HIHI

so2/SO

5HIUI5

催4匕劑Ise蜜

IIIHip—

接角蟲室

□so2轉(zhuǎn)化為so3使用機(jī)觸媒口食品包裝袋中放小袋鐵粉

A.□□B.□□C.□□D.□□

9.利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)L]2CO2(g)+N2(g)AH=-746.8kJmoI1,可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提

高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是()

A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)

C.向容器中通入NOD.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

10.下列關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”的說法正確的是()

A.在恒溫恒容條件下，當(dāng)N2O4(g)U2NO2(g)達(dá)到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，

反應(yīng)速率減慢

B.已知2Mg(s)+CCh(g)=C(s)+2MgO(s)AH<0,則該反應(yīng)能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

C.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)2X(g)=Y(g)+Z(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡，再加

入一定量X,達(dá)新平衡后X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D.對(duì)于反應(yīng)2NH3(g)：N2(g)+3H2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積，N2的濃度增大

11.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L(相同條件下)氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2R(g)+5Q(g)

=4X(g)+nY(g)。反應(yīng)完全后，體系溫度恢復(fù)至起始溫度，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的90%,則化學(xué)方程式

中的n值可能是()

A.2B.3C.4D.5

12.為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、

9.5、10、11,靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

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r1

臺(tái)0.8

?06

儂0.4

J0.2

項(xiàng)目廢水水質(zhì)排放標(biāo)準(zhǔn)

pH1.06?9

Cu2+/mg-L-'72<0.5

NHVmg-L-12632<15

查閱資料?，平衡I：CU(OH)2+4NH3□[CU(NH3)4]2++2OH-；

-2

平衡n：CU(OH)2+2OH□[CU(OH)4]-

下列說法不無硬的是()

A.廢水中C/+處理的最佳pH約為9

B.b-c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動(dòng)，上層清液中銅元素含量上升

C.c?d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動(dòng)，上層清液中銅元素含量下降

D.d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，上層清液中銅元素含量可能上升

13.已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)

生反應(yīng)：2NO2(g).N2O4(g)AW<0o一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是()

口口

甲乙

噸0)

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=4

C(NO2)

B.達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等

C.平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲〈乙

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

14.在恒溫恒容的密閉容器中充入2.0molA和l.OmolB,發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，C為0.4mol,如果此時(shí)移

走l.OmolA和0.5molB,在相同的溫度下再次達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為()

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A.0.4molB.0.2mol

C.小于0.2molD.大于0.2mol,小于0.4mol

15.雙氧水(H2O2)是一種重要的綠色氧化劑，在雙氧水中滴加少量酸性KMnCU溶液，紫色KMnO4溶液迅

+2+

速褪為無色，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，其反應(yīng)離子方程式為：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2?+8H2O,下列說

法正確的是()

A.。2在該反應(yīng)中是還原產(chǎn)物

B.H2O2在任何化學(xué)反應(yīng)中都只作氧化劑

C.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為2口5

D.當(dāng)有2個(gè)KMnCU完全反應(yīng)生成MM+時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5個(gè)

16.在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

aA(g)+bB(g).■mM(g)+nN(s)AH=QkJ-mor'?達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示.

B.E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)

C.達(dá)到平衡后，增大A的濃度將會(huì)提高B的轉(zhuǎn)化率D.Q<0

17.可逆反應(yīng)2X(g)+Y(s)02Z(g)在timin時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)增大平衡體系的壓強(qiáng)(減小容器體積)時(shí),

下列有關(guān)正，逆反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的圖像正確的是()

v/(mol?L-1?min-1)

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18.常溫下，A、B初始濃度為2:1的混合溶液中，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：D2A+B峰珍2M+N,D2A+B

嚕?2M+Y,溶液中B、Y的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.溶液中c（M尸c（N）+c（Y）

B.0?lOmin內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（Ltnin）

C.18min時(shí)，反應(yīng)□與反應(yīng)口中B的轉(zhuǎn)化率之比為2口3

D.反應(yīng)口的活化能比反應(yīng)□的活化能大

19.表面積相同的鎂片和鐵片（均己去除氧化膜）分別與5mLO.5moi.廣鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀

況）與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

產(chǎn)生%的體枳

A.曲線a代表鎂片與鹽酸的反應(yīng)

B.鎂與鹽酸的反應(yīng)速率大于鐵與鹽酸的反應(yīng)速宰

C.曲線a、b說明兩反應(yīng)的速率只受鹽酸濃度的影響，未受到其他條件的影響

D.曲線a、b說明兩反應(yīng)中的鹽酸均反應(yīng)完全

20.在一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)H2（g）+L（g）「2HI（g）AH<0達(dá)到平衡，下列操作能使氣體顏色

加深的是（）

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A.增大c（H*）B.降低溫度C.減小容器體積D.加入催化劑

二、原理綜合題

21.H2在生物學(xué)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，傳統(tǒng)制氫成本高、技術(shù)復(fù)雜，研究新型制氫意義重大，已成為

科學(xué)家研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：

（1）我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，在Rh的催化下，單分子甲酸分解制H2反應(yīng)的過程如圖1所示，其中帶“*”的物種

表示吸附在Rh表面，該反應(yīng)過程中決定反應(yīng)速率步驟的化學(xué)方程式為；甲酸分解制H2的熱化

學(xué)方程式可表示為（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

第二能最

1.2k

過一「u

0.8，過渡杳i/O.9I\

帝:/\過理遨加

0.4卜:\\".47；

[/\0.12/\/

0，

QU出HCOO<+H1-007<

\-021*CQ/+2H，

HCOOH**

-U.4-------------------'-.?

單分子甲酸制的反■過程

圖1

（2）T「下H2s可直接分解制取以，反應(yīng)的原理如下：2H2S（g）.=-2H2（g）+S2（g）?實(shí)際生產(chǎn)中往剛性容器

中同時(shí)通入H2s和水蒸氣，水蒸氣與反應(yīng)體系的任何物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得容器總壓（PM）和H2s的轉(zhuǎn)化

率（a）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示。計(jì)算反應(yīng)在0?20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（Hz）=___kPanin/；平衡時(shí)，

D（水蒸氣）=kPa,平衡常數(shù)KD=kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

（3）工業(yè)上也可采用乙苯）氣體催化脫氫法制取H2,同時(shí)生成苯乙烯（0^、）氣體。其他條件不變

時(shí)，在不同催化劑（n、m、p）作用下，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，乙苯的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖3所示。

相同溫度下，三種催化劑（n、m、p）的催化活性由高到低的順序?yàn)椋籦點(diǎn)乙苯的轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn)

的原因是o

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參考答案：

1.D

【詳解】A.降低溫度反應(yīng)速率減小，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間增長(zhǎng)，故A錯(cuò)誤；

B.催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，4moi氨氣與足量的NO充分反應(yīng)，4moi氨氣不可能全部轉(zhuǎn)化，故放出的熱量應(yīng)小

于Q,C錯(cuò)誤；

D.增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，有化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量增大，逆反應(yīng)方向是

氣體物質(zhì)的量減小，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，D正確；

故選D。

2.B

【詳解】工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2(g)-2NH,(g)AH=-92.4kJ-mor',該反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，要使平衡

向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)降低溫度，但溫度過低反應(yīng)速率過小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應(yīng)速率

越大，所以應(yīng)適當(dāng)升高溫度，使反應(yīng)速率增大。使用催化劑也能增大反應(yīng)速率，但在700K左右時(shí)催化劑的

活性最大，所以選擇采用700K左右的溫度。故選擇了二，故答案選B。

3.D

【詳解】A.圖I在某一時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，若只是增大反應(yīng)物的濃度，只有正反應(yīng)速率增大，逆反

應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；

B.圖□正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大壓強(qiáng)或加入催化劑的變化情況，因?yàn)樵摲磻?yīng)是前后

氣體分子數(shù)相同的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.圖U改變條件速率增大，但平衡逆向移動(dòng)，可能是升溫，該反應(yīng)是氣體前后分子數(shù)相同的反應(yīng)，故增大

壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動(dòng)，c錯(cuò)誤；

D.圖口改變條件速率增大，但平衡逆向移動(dòng)，可能是升溫，D正確；

故選D。

4.A

【詳解】A.恒壓通入He氣，容器的體積增大，反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的濃度減小，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位

體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)減小，反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)符合題意；

B.減小容器容積，反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位

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時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)不符合題意；

C.Fe呈固態(tài)，增加Fe的質(zhì)量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，C項(xiàng)不符合題意；

D.升高體系溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反

應(yīng)速率加快，D項(xiàng)不符合題意；

答案選A。

5.C

【詳解】A.由控制變量法可知，溶液總體積相同，則實(shí)驗(yàn)□中加入HjO的體積為5.0mL,才能保持c（Na2s2O3）

與實(shí)驗(yàn)口一致，故A正確；

B.溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)口中硫酸的濃度大，實(shí)驗(yàn)口中的溫度又比口高，因此反應(yīng)速

率口>口〉口,則出現(xiàn)渾濁需要的時(shí)間t2>tl>t3，故B正確；

C.由控制變量法可知，實(shí)驗(yàn)口、□、口中需要將各組實(shí)驗(yàn)H2s04溶液和Na2s2。3溶液置于一定溫度的水浴

中，再將H2s04溶液迅速滴入Na2s2。3溶液中實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)□□中硫酸濃度不同，實(shí)驗(yàn)□口中溫度不同，可以探究溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正

確；

故選Co

6.B

【詳解】A.氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，故反應(yīng)N2（g）+3H2（g）.「2NH3（g）能夠

實(shí)現(xiàn)了氮的固定，A正確；

B.該反應(yīng)放熱，則升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，即a>b,B錯(cuò)誤：

C.升溫，任何化學(xué)反應(yīng)速率均增大，則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；

D.已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，故達(dá)到平衡后壓縮容器體

積，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則N2轉(zhuǎn)化率增大，D正確；

故答案為：Bo

7.B

【詳解】A.因催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，則在一定時(shí)間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率，故A正確；

B.升高溫度是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是向哪個(gè)方向移動(dòng)，故CH3cH20H的產(chǎn)率不一定

增大，故B錯(cuò)誤；

C.充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D.從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動(dòng)，可提高C02和H2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

答案選B。

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8.D

【詳解】□古代冶鐵使用鼓風(fēng)機(jī)，可增大氧氣的濃度，加快燃燒的速率；口用冰箱冷藏食物，可降低溫度，

減慢食物變質(zhì)的速率；DSCh轉(zhuǎn)化為S03使用催化劑，加快反應(yīng)速率；口食品包裝袋中放小袋鐵粉，作抗氧

化劑，可降低氧氣的濃度，減慢食品被氧化的速率。

故選D。

9.B

【詳解】A.升溫速率加快，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高，B正確；

C.通入一氧化氮，一氧化氮濃度增大，速率加快，轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；

D.及時(shí)將二氧化碳和氮?dú)夥蛛x，反應(yīng)速率降低，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；

故選B。

10.D

【詳解】A.在恒溫恒容條件下，當(dāng)Nq』（g）2NO/g）達(dá)到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子數(shù)

目不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；

B.已知2Mg（s）+CC）2（g）C（s）+2MgO（s）AH<0,該反應(yīng)AS<0,根據(jù)AG=AH-T△S<0分析，該

反應(yīng)能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)2X（g）.Y（g）+Z（g）,一段時(shí)間后達(dá)到平衡，

再加入一定量X,可以理解為重新拿一個(gè)密閉容器，當(dāng)達(dá)到平衡后和原平衡相同，再加入到同一個(gè)容器中，

加壓，由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，因此達(dá)新平衡后X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故c錯(cuò)誤；

D.對(duì)于反應(yīng)ZNHjg）.2魚）+3凡信）達(dá)平衡后，縮小容器體積，N2的濃度增大，雖然平衡逆向移動(dòng)，氮

氣濃度減小，但比原來的濃度大，故D正確；

綜上所述，答案為D。

11.A

【詳解】體系溫度恢復(fù)至起始溫度，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的90%,說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，

則方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，即2+5>4+n,n<3,A項(xiàng)符合題意，故

選Ao

12.B

【詳解】A.根據(jù)圖中曲線pH約為9時(shí)，廢水中銅元素含量最低，因此廢水中CM+處理的最佳pH約為9,

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故A正確；

B.b-c段：隨pH升高，氫氧根濃度增大，平衡I逆向移動(dòng)，Cu(0H)2的量增加，故B錯(cuò)誤；

C.c?d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動(dòng)，因此上層清液中銅元素含量下降，故C正確；

D.d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，平衡n正向移動(dòng)，因此上層清液中銅元素含量可能上升，故D正確。

綜上所述，答案為B。

13.C

c(N,O.)

【詳解】A.平衡常數(shù)應(yīng)等于生成物濃度系數(shù)次基之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次幕之積，K=標(biāo)0；，故A

錯(cuò)誤；

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的反應(yīng)，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在反應(yīng)過程中甲的壓強(qiáng)大于乙，壓強(qiáng)大反

應(yīng)速率也大，所以甲達(dá)到平衡的時(shí)間也短，故B錯(cuò)誤；

C.甲壓強(qiáng)較大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲〈乙，故C正確；

D.由于甲容器始終是恒壓條件，所以壓強(qiáng)不變不能說明該容器中反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故選C。

14.C

【詳解】根據(jù)題意可以理解為將原容器分為兩部分，每部分充入ImolA和0.5molB,達(dá)到平衡是C物質(zhì)的

量為02nol,將其中一部分移走，剩余0.2molC,恢復(fù)到原容器即增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大

即逆向移動(dòng)，C物質(zhì)的量減小，因此在相同的溫度下再次達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為小于O.2mol,故C符合

題意。

綜上所述，答案為C。

15.C

【詳解】A.該反應(yīng)中H2O2中-1價(jià)的。被氧化生成氧氣，氧氣為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.題目所給反應(yīng)中，H2O2中-1價(jià)的。被氧化生成氧氣，氧氣為氧化產(chǎn)物，H2O2在此反應(yīng)為還原劑，故B

錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑，根據(jù)方程式得氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為2口5,故C正

確；

D.該反應(yīng)中Mj+為唯一還原產(chǎn)物，+7價(jià)的MnO4被還原成M/+,轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，當(dāng)有2個(gè)KMnCU完

全反應(yīng)生成Mn2+時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

16.C

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【詳解】A.由圖可知，體積越大時(shí)M的濃度越小，比較E、F兩點(diǎn)可知，體積增大3倍，M濃度減小不

到3倍，說明減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，N為固體，則a+b<m,故A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由圖可知，E點(diǎn)溫度等于F點(diǎn)，則E點(diǎn)的平衡常數(shù)等于F點(diǎn)的平衡常數(shù)，故B

錯(cuò)誤；

C.達(dá)到平衡后，增大A的濃度，反應(yīng)向正向進(jìn)行，B物質(zhì)繼續(xù)消耗，轉(zhuǎn)化程度增大，則增大A的濃度將

會(huì)提高B的轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D.由圖可知，升高溫度M的濃度增大，可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0,故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

17.C

【詳解】對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大平衡體系的壓強(qiáng)(減小容器體

積)，平衡不移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率仍相等，但由于壓強(qiáng)增大，所以正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大，故選

Co

18.A

【詳解】A.以lOmin為例，設(shè)容器體積為VL,lOmin時(shí)生成Y0.12Vmol,則根據(jù)反應(yīng)2A+B2M+Y,

消耗B0.12Vmol,生成M0.24Vmol,lOmin時(shí)共消耗B0.2Vmol,則反應(yīng)2A+B2M+N消耗B0.08Vmol,

則生成N0.08Vmol,生成M0.16Vmol,共生成M0.4Vmol,c(M)=0.4mol/L,c(N)=0.08mol/L,c(Y)=O.12mol/L,

A錯(cuò)誤；

B.lOmin內(nèi)B的濃度變化為0.2mol/L,根據(jù)反應(yīng)口和」可知，0-10minA的濃度變化為0.4mol/L,則A的平

均反應(yīng)速率為空吧匹=0.04mol.Li.minT,B正確；

10min

C.18min時(shí)Y的濃度為0.15mol/L,則反應(yīng)口消耗B的濃度為0.15mol/L,反應(yīng)IB的轉(zhuǎn)化率為30%,共消

耗B的濃度為0.25mol/L,則反應(yīng)□消耗B濃度為O.lmol/L,反應(yīng)DB的轉(zhuǎn)化率為20%,反應(yīng)□和反應(yīng)口中B

的轉(zhuǎn)化率之比為2口3,C正確；

D.以lOmin內(nèi)反應(yīng)為例，反應(yīng)中B的反應(yīng)速率為"雪"人=0.008moLLT.minT,反應(yīng)口中B的反應(yīng)速

10min

率為當(dāng)?空L=O0]2moi.LLminL反應(yīng)□速率更快，活化能更小，D正確；

1()min

故答案選A。

19.C

【詳解】A.由于鎂的活潑性比鐵的強(qiáng)，與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂的反應(yīng)速率較快，所用時(shí)間短，A、

B正確；

C.金屬與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溫度升高，開始反應(yīng)逐漸加快，而開始鹽酸的濃度相同，所以曲線a、b

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說明兩反應(yīng)的速率不只受鹽酸濃度的影響，c錯(cuò)誤;

2HCI——H2

D.根據(jù)鎂與鹽酸、鐵與鹽酸反應(yīng)的方程式可知222400mL,結(jié)合題給鹽酸的濃度與

50L?0.5mol?LV

體積計(jì)算出產(chǎn)生的體積為V=28mL,說明最終鹽酸均反應(yīng)完全，D正確：

故答案為：C。

20.C

【詳解】A.該反應(yīng)為氣相反應(yīng)，沒有H+,因此增大c(H+)不影響平衡，c(L)不變，顏色不變，A不符合題

忌；

B.根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，C(E)減小，顏色變淺，B不符合題意；

C.減小體積，平衡不移動(dòng)，但c(L)增大，顏色變深，C符合題意；

D.加入催化劑不影響平衡移動(dòng)，c(12)不變，顏色不變，D不符合題意；

故選C。

21.HCOOH*=HCOO*+H*HCOOH(g)=CO2(g)+H