第二章化學反應速率與化學平衡單元測試-高二上學期人教版（2019）化學選擇性必修1

第二章《化學反應速率與化學平衡》測試題

一、單選題(共12題)

1.在3個初始溫度均為T℃的容器中發(fā)生反應：2so2(g)+02(g)02so3(g)△“<0。

下列說法不正確的是()

反應物起始物質(zhì)的量(mol)

平衡時

容器編號容器類型初始體積

SO3〃(SC)3)/mol

so202

I恒溫恒容1.0L2101.6

II絕熱恒容1.0L210a

III恒溫恒壓0.5L10.50b

A.a<1.6

B.b<0.8

C.平衡時，以SO2表示的正反應速率：v(I)<v(II)

D.若起始時向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSCHg),反應正

向進行

2.“氯化反應”通常指將氯元素引入化合物中的反應。計算機模擬單個乙煥分子和氯化

氫分子在催化劑表面的反應歷程如圖所示。

25

2?0

<?-1.68

A15

f?0

o1HCMW+HC^y+BgCXs)/：

I?5

X-/N.12：

)0?0

、?5--------4287_0433/：

?_~-.▼

舞-00-Ml+HCl(g)M2c小

斐-1?5

密-1■0id學

-2■5一

-2?

下列說法正確的是

A.該歷程中活化能為1.68xlO-24eV

B.M2為C2H2與HgCl2形成的中間體

C.反應物或產(chǎn)物在催化劑表面進行吸附和脫離

D.該反應的熱化學方程式為HC三CH(g)+HCl(g)-H2C=CHCl(g2，=-2.24xl(y24eV.mori

3.下列不能用平衡移動原理解釋的是()

A.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

B.比、E、HI混合氣體加壓后顏色變深

C.實驗室用排飽和NaCl溶液的方法收集CL

D.由NC>2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

A.AB.BC.CD.D

5.下列說法正確的是

A.烯增的反應都是自發(fā)的，自發(fā)反應的現(xiàn)象一定非常明顯

B.應該投入大量資金研究2co(g)-2c(s)+02(g)AH>0該過程發(fā)生的條件，以解決含

碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題

C.常溫下，若反應A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應的AH>0

D.已知C⑸+CO2(g)=2CO(g)AH>0,該反應吸熱，一定不能自發(fā)進行

6.一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g),其正反應放熱?，F(xiàn)有三個相

同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、HI,在I中充入ImolCO和

ImolH2O,在II中充入ImolCO2和ImolH2,在III中充入2molCO和2molH2O,700℃

條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A.兩容器中正反應速率：i<n

B.兩容器中的平衡常數(shù)：i>n

c.容器I中co2的物質(zhì)的量比容器n中co2的少

D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于1

7.下列敘述及解釋正確的是

A.2N0/g)(紅棕色)UN&,(g)(無色)AW<0,在達到平衡后，對平衡體系采取縮小

容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺

B.H,(g)+I2(g)^2HI(g)AH<0,在達到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓

強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變

C.2C(s)+O2(g)^2CO(g),在達到平衡后，加入碳，平衡向正反應方向移動

D.N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),在達到平衡后，保持壓強不變，充入O?,平衡向左移

動

8.在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應N2+3H2=2NH3達到平衡狀態(tài)的標志

是

A.N2、4、N%在容器中共存

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

D.v正(N2)=2V逆(NH3)

9.在溫度不變的4L密閉容器中充入60101A氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生

反應：3A(g)+B(g)U2c(g)+xD(g),達到平衡時,生成了2moiC,經(jīng)測定，D的濃度

為0.5mol-LL下列判斷正確的是

A.x=lB.達到平衡時，氣體總的物質(zhì)的量不變

C.B的轉(zhuǎn)化率為80%D.平衡時A的濃度為1.50moll/

10.以丙烯(C3H6)、NH3、。2為原料，在催化劑存在下生成丙烯月青(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯

醛(C3H4。)的化學方程式分別為：

反應［2c3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)U2C3H3N(g)+6H2O(g)

反應IIC3H6(g)+02(g)#C3H40(g)+H2O(g)

反應時間相同、反應物起始投料相同時，丙烯精產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系如圖所示(圖中

虛線表示相同條件下丙烯月青平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

<

也

鍛.5

線

區(qū)

0.0

400皿口500

77℃

A.其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯月青平衡產(chǎn)率

B.圖中X點所示條件下，延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯旗產(chǎn)率

C.圖中Y點丙烯月青產(chǎn)率高于X點的原因是溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方

向移動

D.圖中X點丙烯月青產(chǎn)率與Z點相等(「VT2),則一定有Z點的正反應速率大于X點的

正反應速率

11.將2mLO.lmol-L-'FeCb溶液和2mLO.OlmolL"KSCN溶液混合，發(fā)生如下反應：

FeCl3(aq)+3KSCN(aq)UFe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),為了使平衡狀態(tài)向逆反應方向移動,

應選擇的條件是：①再加入2mLlmolL'FeCh溶液②加入KC1固體③加入適量的

鐵粉④再加入2mL0.4moi-L"KSCN溶液

A.②③B.③C.②④D.①③④

12.濕法煙氣脫氮工藝中常用到尿素，其反應原理為NO(g)+NO2(g)+CO(NHz)

2(s)U2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH<0,達到平衡后改變某一條件，反應

速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.t4?t5引起變化的原因可能是升高溫度B.CO2含量最高的時間段是h?t2

C.t2?t3引起變化的原因可能是增加反應物濃度D.t6引起變化的原因可能是加入催

化劑

二、非選擇題(共10題)

13.I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如

(1)從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為,X的物質(zhì)的量濃度減少

了，Y的轉(zhuǎn)化率為。

(2)該反應的化學方程式為。

ILKI溶液在酸性條件下能與氧氣反應?，F(xiàn)有以下實驗記錄：回答下列問題：

實驗編號①②③④⑤

溫度/℃3040506070

顯色時間/s16080402010

(1)該反應的離子方程式為。

(2)該實驗的目的是探究。

(3)實驗試劑除了lmol-L」KI溶液、0.1molL"H2s04溶液外，還需要的試劑是

(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是(填字母)。

A.溫度B.試劑的濃度

C.試劑的用量(體積)D.試劑添加的順序

14.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)^FeO(s)+CO(g)AH>0.一定溫度

下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和

CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

(2)4分鐘內(nèi)，C02的轉(zhuǎn)化率為；CO的平均反應速率v(CO)=。

(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是(填序號)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大

④保持體積不變，充入He使體系壓強增大

15.t℃時，將2moiSO2和ImolCh通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反

應：2so2(g)+Ch(g)U2soMg),△H=-196.6kJ/moL2min時反應達到化學平衡，此時

測得反應物0?還乘余0.8mol。求：

(1)從反應開始到達化學平衡，生成S03的平均反應速率。

(2)t℃時該反應的化學平衡常數(shù)。

(3)平衡時S02轉(zhuǎn)化率。

16.在2L密閉容器中進行反應：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為物

質(zhì)的化學計量數(shù)。在0?3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表所示：

物質(zhì)

XYZQ

時間

起始/mol0.71

2min末/mol0.82.70.82.7

3min末/mol0.8

已知2min內(nèi)v(Q)=0.075mobL^min-1,；,(丫：=彳。

(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時”(Y)=,”(Q)=

(2)化學方程式中m=,n=，p=,q=。

(3)用Z表示2min內(nèi)的反應速率：。

(4)2min末Q的轉(zhuǎn)化率為。

17.已知可逆反應CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)為K。

⑴557c時，若起始濃度:CO為ImoLL-i,比。為ISmolLL平衡時CO轉(zhuǎn)化率為60%,

則H2O的轉(zhuǎn)化率為；K值為o

(2)557?時,若起始濃度改為:CO為ImolL」，H2O為3moiL」,平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率

為?

18.H2O2是一種綠色試劑，在化學工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料，醫(yī)

藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學小組欲探究雙氧水的性質(zhì)做了如下實驗：

(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用lOmLHzOz制取150mLCh所需的時間(秒)

30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2

無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應

無催化劑、加熱360480540720

MnCh催化劑、不加熱102560120

①研究小組在設計方案時，考慮了濃度、、________因素對過氧化氫分解速率

的影響。

②雙氧水分解的方程式為。

(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。

限選試劑與儀器：30%比。2、O.lmol-L-'FeCh，蒸儲水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、

玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設計實驗裝置，完成圖1方框內(nèi)的裝置

示意圖_________(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小)。

5滴O.lmol/L5滴O.lmol/L

FeCh溶液C11SO4溶液

(3)對于H2O2分解反應，Cu?+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和CM+對H2O分解的催

化效果，研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①可通過觀察,比較得出結(jié)論。

②有同學提出將O.lmol/L的FeCb溶液改為0.05mol/LFe2(SC)4)3更為合理，其理由是

(4)已知FeCb溶液中主要含有H?O、Fe3+和CL三種微粒，甲同學又做了兩種猜想:

3+

猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCb溶液中的Fe

猜想2：真正催化分解H2O2的是o

完成表格驗證猜想

所需試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論

——C1對H2O2分解無催化作用

19.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如表實驗。

［實驗原理】2KMnO4+5H2c2CU+3H2sCU=K2so4+2MnSO4+10CO2T+8H2。

【實驗內(nèi)容及記錄】

實室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏

驗

色褪至無色時

0.6mol*L-1H2C2O40.2mol?L'KMnO3.0mol*L''

編4

HO

2所需時間/min

溶液溶液稀硫酸

號

①3.02.03.02.04.0

②1.04.03.02.06.4

(1)實驗目的是—0

(2)請解釋實驗②中加入4.0mL蒸儲水的原因:

(3)據(jù)實驗資料記載，Md+對該反應有催化作用。某小組同學計劃設計實驗驗證Mr?+對

該反應有催化作用，請?zhí)顚懕碇锌瞻住?/p>

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下

實向試管溶液顏

驗中加入色褪至

0.6mol*L_|H2C2O40.2mol?L-'KMnO3.0mol?L"

編4少量固色時所

H2O

溶液溶液稀硫酸

號體需時間

/min

③3.0————t

若所加固體對反應確有催化作用，應觀察到的現(xiàn)象是一。

20.某物質(zhì)A由三種常見的元素組成，某興趣小組進行了如下實驗:

已知：A的摩爾質(zhì)量在200~300g/mol之間，焰色為紫色；鹽C和鹽D的組成元素和A

相同，①②④處氣體體積均在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定。

(1)組成A的元素有；A的化學式；

(2)無色溶液E中所有陰離子結(jié)合H+的能力由強到弱的順序；

(3)一種生產(chǎn)A的方法：在35~45℃下氣體B與鋅粉一水懸浮液反應生成中間產(chǎn)物；然

后加入相應的堿溶液，充分反應，壓濾分離得A溶液。寫出該過程的總反應方程式

(4)A可除去廢水(pH~8)中的Cr(VI),且處理后pH變化不大，則反應③的離子方程式

(5)設計實驗確定溶液E中所含溶質(zhì)的陰離子；

21.元素周期表短周期中六種元素的原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系如圖:

(2)元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是(填元素符號)。

(3)A、B、C的單質(zhì)與氫氣反應的劇烈程度由強到弱的順序(用單質(zhì)的化學式

表示)。

(4)應用元素周期律和元素周期表的知識，寫出D和E所形成的化合物的化學式

_(寫2種)。

(5)根據(jù)氯、浪、碘單質(zhì)間的置換反應，判斷F的單質(zhì)和E的最簡單氫化物之間能否

發(fā)生反應(填“能”或“不能”)，若能則寫出反應的化學方程式。

(6)一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應：2AB(g)+B2(g)2AB2(g)。

可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是。

A.單位時間內(nèi)生成nmolBz的同時生成2nmolABB.2v±：(B2)=v?(AB2)

C.混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體)D.混合氣體的密度不變

22.當硝酸與金屬反應時，反應物或反應條件不同，硝酸被還原的產(chǎn)物不同。金屬鋁在

酸性或堿性溶液中均可與NO,發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

己知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。請回答下列問

題：

(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應的離子方程式為。

(2)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無毒

的氣態(tài)單質(zhì)，任意寫出其中一個反應的化學方程式：。

(3)寫出鋁在堿性條件下與NO；反應的離子方程式：。

(4)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法：(用化學方程式表示)。

(5)A1與NO；在酸性條件下反應，A1與被還原的NO；的物質(zhì)的量之比是

(6)為了更加準確測定E氣體的相對分子質(zhì)量，應選擇的適合條件是

A.較高溫度、較高壓強B.較低溫度、較低壓強

C.較高溫度、較低壓強D.較低溫度、較高壓強

參考答案：

1.B

A.該反應為放熱反應，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當于升高溫度，則平衡向逆反應方向移

動，三氧化硫的物質(zhì)的量減小，則a<1.6,故A正確；

B.該反應為氣體體積減小的反應，恒溫恒壓與恒溫恒容相比，相當于增大壓強，則平衡向正

反應方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增大，則b>0.8,故B錯誤；

C.該反應為放熱反應，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當于升高溫度，則化學反應速率增大,

則平衡時，以SO?表示的正反應速率：v(I)<v(II),故C正確；

D.若起始時向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molCh(g)和1.6molSC)3(g)，等效為起始時向

容器I中充入SC>2(g)為(0.4+1.6)mol=26mol、Oa(g)為(0.3+0.8)mol=1.1mol,與I相比，

相當于增大氧氣的濃度，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，故D正確；

故選B。

2.C

A.該歷程中活化能應為[1.68-(-0.433)]xl0-24eV=2.113xl0-24eV,故A錯誤;

B.由圖中反應機理可知，M2為HC1、C2H2與HgCb形成的中間體，故B錯誤；

C.反應物或產(chǎn)物在催化劑表面進行吸附和脫離，故C正確；

D.題目中模擬的是單個乙烯分子，該反應的熱化學方程式為

241

HC三CH(g)+HCl(g)TH2C=CHCl(g)A//--2.24xlO-xNAeVmol,故D錯誤；

故選C。

3.B

A.將氨液化分離，即減小氨氣濃度，促進平衡向正向移動，提高反應物的轉(zhuǎn)化率，A能用

平衡移動原理解釋，不符合題意；

B.對于反應H式g)+I式g)U2HI(g),由于反應前后氣體體積不變，故壓強對其平衡無影響，

加壓顏色加深，是因為體積縮小，導致c(l2)增大，B不能用平衡移動原理解釋，符合題意;

+

C.CL在水中存在如下平衡：Cl2+H20^H+Cr+HC10,在飽和NaCl溶液中，c(Cl)增大，

促使平衡逆向移動，降低C12溶解度，故可以用排飽和食鹽水收集C12,C能用平衡移動原

理解釋，不符合題意；

D.體系中存在平衡：2NO2(g)^N2O4(g),加壓體積縮小，導致c(N02)瞬間增大，體系

顏色加深，由于加壓平衡正向移動，c(N02)又逐漸減小，故顏色逐漸變淺，D能用平衡移動

原理解釋，不符合題意；

故答案選B。

4.A

A.葡萄酒中含有酚類物質(zhì)和醇類等，這些物質(zhì)也能和酸性高鐳酸鉀溶液反應，故無法測定

葡萄酒中SO2的含量，A錯誤；

B.碳酸氫錢受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，其中二氧化碳和水蒸氣被堿石灰吸收，

氨氣不會被堿石灰吸收，故可以用該裝置制取少量干燥NH3,B正確；

C.該裝置中針筒帶有刻度，且有秒表，鋅和硫酸反應產(chǎn)生氫氣，通過讀取針筒上的刻度得

出產(chǎn)生氣體的體積，根據(jù)秒表的讀數(shù)得知反應時間，從而計算出反應速率，C正確；

D.氯水能與澳化鈉發(fā)生反應產(chǎn)生Bn，CCL能萃取NaBr溶液中的Bn從而變色，故可以證

明非金屬性氯大于漠，D正確：

故答案選A。

5.C

A.反應進行的方向與反應現(xiàn)象無關(guān)，且燧增的反應不一定自發(fā)進行，自發(fā)反應的現(xiàn)象不一

定明顯，故A錯誤；

B.為吸熱反應，需提供能量，不能利用該吸熱反應解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問

題，經(jīng)濟上不劃算，故B錯誤；

C.AH-TAS<0的反應可自發(fā)進行，AS>0,常溫下不能自發(fā)進行，可知該反應的AH>0,

故C正確；

D.由化學計量數(shù)可知AS〉。，且AH>0,則高溫下可自發(fā)進行，故D錯誤；

故選：Co

6.C

A.若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I中溫度升

高，n中溫度降低，所以達平衡時，混合氣體的溫度I比n高，正反應速率：i>n,A不正

確；

B.由A中分析可知，達平衡時容器I的溫度比II高，由于正反應為放熱反應，溫度越高平

衡常數(shù)越小，所以兩容器中的平衡常數(shù)：i<n,B不正確；

c.若溫度不變，容器I和容器n中C02的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達平衡時，容器I的溫度比n

高，升溫時平衡逆向移動，所以容器I中C02的物質(zhì)的量比容器II中C02的少，C正確；

D.若溫度不變，容器I和容器n為等效平衡，則此時容器I中co的轉(zhuǎn)化率與容器n中

co2的轉(zhuǎn)化率之和等于1,現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當于容器I降溫，平衡正向移動，

容器II中C02的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中co2的轉(zhuǎn)化率之和

小于1,D不正確；

故選C。

7.D

A.縮小容積、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，但二氧

化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，錯誤；

B.增大容積、減小壓強，平衡不發(fā)生移動，但氣體體積增大，各氣體濃度均減小，混合氣

體顏色變淺，錯誤；

c.c為固體，加入碳后，平衡不移動，錯誤；

D.合成氨時保持壓強不變，充入。2,則容器容積增大，相當于反應體系的壓強減小，平衡

向氣體體積增大的方向移動，所以平衡向左移動，正確。

故選D。

8.C

N2+3H2U2NH3為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等，

各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。

A.該反應為可逆反應，所以N2、比、NE在容器中共存，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故

A錯誤：

B.反應前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達

到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.該反應為氣體體積縮小的反應，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當混合氣體的總物質(zhì)

的量不再發(fā)生變化時，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故c正確；

D.vK(N2)=2V虱N%),速率之比不等于系數(shù)之比，說明正逆反應速率不相等，沒有達到平

衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選C。

9.B

達到平衡時，生成了2molC,經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol?L“，生成D為0.5mol/Lx4L=2mol,

生成C、D的物質(zhì)的量相同，化學方程式的化學計量數(shù)之比等于參與反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量

之比，貝ijx=2,A減少了3mol,平衡時A的物質(zhì)的量為6moi-3mol=3mol,B減少了Imol,

平衡時B的物質(zhì)的量為5mol-lmol=4mol?

A.由分析可知，x=2,A錯誤；

B.反應前氣體的總物質(zhì)的量為6moi+5mol=llmoL達平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為

3mol+4mol+2mol+2mol=11mol,氣體的總物質(zhì)的量不變，B正確；

C.B的轉(zhuǎn)化率為更如xl00%=20%,C錯誤；

5mol

D.平衡時A的物質(zhì)的量為6moi-3mol=3mol,濃度為即必=0.75mol/L,D錯誤；

4L

答案選B。

10.B

A.反應I中正反應體積增大，反應n中反應前后體積不變，因此其他條件不變，增大壓強

不有利于提高丙烯精平衡產(chǎn)率，A錯誤；

B.根據(jù)圖象可知圖中X點所示條件下反應沒有達到平衡狀態(tài)，又因為存在副反應，因此延

長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯睛產(chǎn)率，B正確：

C.根據(jù)圖象可知圖中X點、Y點所示條件下反應均沒有達到平衡狀態(tài)，Z點反應達到平衡

狀態(tài)，升高溫度平衡逆向進行，因此圖中Y點丙烯靖產(chǎn)率高于X點的原因不是因為溫度升

高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動，C錯誤；

D.由于溫度會影響催化劑的活性，因此Z點的正反應速率不一定大于X點的正反應速率，

D錯誤；

答案選B。

11.B

對于反應FeCb(aq)+3KSCN(aq)=Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),其離子方程式為

Fe3+(aq)+3SCN-(aq)UFe(SCN)3(aq)；

①再加入2mLimolL」FeCb溶液，增大了FeCb溶液的濃度，平衡正向移動；

②加入KCI固體，對Fe3+和SCN-的濃度都不產(chǎn)生影響，平衡不發(fā)生移動；

③加入適量的鐵粉，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+,減小了Fe3+濃度，平衡逆向移動；

④再加入2mL0.4moiL」KSCN溶液，增大了溶液中的SCN-濃度，平衡正向移動；

由以上分析可知，只有③符合題意，故選B。

12.B

A.J?t5反應速率均增大，且平衡逆向移動，該反應為放熱反應，故t4改變的原因可能是

升高溫度，A正確；

B.t3時刻也是正向移動，二氧化碳為生成物，二氧化碳含量最高的時間段是t3?t4,B錯誤；

C.t2?t3反應速率均增大，且平衡正向移動，t2時刻未突變，故引起變化的原因可能是增加

反應物濃度，C正確；

D.t6時刻反應速率增大，平衡不移動，故引起變化的原因可能是加入催化劑，D正確；

答案選B。

1+

13.0.079molL】J0.395molL-79.0%X(g)+Y(g)Q2Z(g)4H+4I+O2=2I2

+2H2O溫度對反應速率的影響淀粉溶液CD

1.58mol

(l)10s時，Z的物質(zhì)的量增加1.58moL其反應速率為：2L_mol-L'-s1,X的

--------------un.un7/yQ

10s

12()ino()41mo1

物質(zhì)的量由1.20降低到0.41,其濃度較少量為：'-=o.395molL-',Y的物質(zhì)

2L

的量由1.0減少為0.21,其轉(zhuǎn)化率為："O,"x100%=79.0%,故答案為：0.079moLL【s-i；

1.0

0.3951X101^'；79.0%；

(2)由圖可知X、Y為反應物，Z為生成物，三者的變化分別為：0.79、0.79、1.58,變化量

之比為1:1:2,可得反應方程式為：X(g)+Y(g)Q2Z(g),故答案為：X(g)+Y(g)=2Z(g)

IL⑴KI具有強的還原性，能被氧氣氧化成碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：4酎+41+。2=212

+

+2H2O,故答案為：4H+41-+O2=2I2+2H2O；

(2)由表格數(shù)據(jù)可知，該實驗改變的外界條件是溫度，測量的是不同溫度條件下顯色的時間，

可知其其探究的是溫度對反應速率的影響，故答案為：溫度對反應速率的影響；

(3)為確定顯示的時間，需要用到指示劑與碘單質(zhì)出現(xiàn)顯色，結(jié)合碘單質(zhì)的性質(zhì)可知應用淀

粉溶液作指示劑，故答案為：淀粉溶液；

(4)設計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結(jié)論，而濃度條件

在(3)已經(jīng)控制一致，因此還必須控制不變的是試劑的量和試劑的添加順序，故答案為：CD；

14.>工或71.4%O.lZSmol-L-'-miir1①③

7

(1)由圖象可知，L時，反應未達到平衡，仍正向進行，因此丫誨

(2)根據(jù)圖象，4min內(nèi)，CCh的濃度變化量為0.7-0.2=0.5mol/L,則CO?的轉(zhuǎn)化率為

0.5mol/L^5a714%,co的濃度變化量為o.5-0=0.5mol/L,則CO的平均反應速率v(CO)=

0.7mol/L7

0.5mol/L].

------------=0.125mol?L?min；

4min

⑶①降低溫度，活化分子數(shù)減少，有效碰撞幾率減小，反應速率減慢，①符合題意；

②鐵粉為固體，減少鐵粉的質(zhì)量不影響反應速率，②不符合題意；

③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大，濃度減小，反應速率減慢，③符合題意；

④保持體積不變，充入He使體系壓強增大，濃度不變，反應速率不變，④不符合題意；

故答案選①③。

15.(1)0.1

(2)0.15625

(3)20%

(1)根據(jù)題意列出三段式：

2sC>2(g)+5(g)U2s03(g)

起始(mol/L)10.5

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.20.10.2

平衡(mol/L)0.80.40.2

生成SC)3的平均反應速率為丫=△c(SC)3)=S2moi/L]mol/Lmin；

At2min

(2)t℃時該反應的化學平衡常數(shù)為K==]，；=0.15625；

c(SO2)c(O2)0.8*-X0.4

1yL

(3)平衡時S0轉(zhuǎn)化率為a(SO,)=°,2m。x100%=20%。

21mol/L

16.(1)2.3mol3.0mol

(2)1423

(3)0.05mol-L^min1

(4)10%

(1)由表中數(shù)據(jù)可知：2min末與3min末Z的物質(zhì)的量不變，2min末反應達到平衡狀態(tài)，

且X的物質(zhì)的量增加、Z的物質(zhì)的量減小,反應逆向進行。在2min內(nèi)v(Q)=0.075mol/(L-min),

轉(zhuǎn)化的Q的物質(zhì)的量△〃(Q)=0.075mol/(Lmin)x2minx2L=0.3mol,由，可知n：p=2：

1,An(Y)：A/i(Z)=n：p=2：1,An(Z)=0.2mol,An(Y)=2An(Z)=0.4mol,所以起始時〃(Y)=2.7

mol-0.4mol=2.3mol；

Q是生成物，反應逆向進行，隨著反應的進行，Q的物質(zhì)的量減少，根據(jù)2min內(nèi)v(Q)=0.075

mol/(L?min),可知2min內(nèi)轉(zhuǎn)化的Q的物質(zhì)的量△〃(Q)=0.075mol/(L-min)x2minx2L=0.3mol,

可知Q的初始物質(zhì)的量n(Q)=0.3mol+2.7mol=3.0mol；

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)及(1)的計算可知在2min內(nèi)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量改變值分別是：

△H(X)=0.1mol,△??(￥)=0.4mol,An(Z)=0.2mol,△A?(Q)=0.3mol,

由于轉(zhuǎn)化量之比等于化學計量數(shù)之比，則m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=l：

4：2：3,所以化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)分別為1、4、2、3；

(3)在2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量改變了1moLO.8moi=0.2mol,容器的容積是2L,則2min

0.2mol

內(nèi)用Z是濃度變化表示的反應速率vCZ)=_k「，_mol/(L.min);

-------------U.Unu

2min

(4)根據(jù)2min內(nèi)v(Q)=0.075mol/(Lmin),可知2min內(nèi)轉(zhuǎn)化的Q的物質(zhì)的量△〃(Q)=0.075

mol/(Lmin)x2minx2L=0.3mol,反應開始時n(Q)=2.7mol+0.3mol=3.0mol,則2min末Q

的轉(zhuǎn)化率為0，3molx100%=10%。

3.Omol

17.(1)40%1

(2)25%

(1)對于可逆反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),若起始濃度:CO為ImolLLH2O為

l.Smol-L-1,達到平衡時,平衡時CO轉(zhuǎn)化率為60%,則CO的消耗量為molLlx60%=0.6mol-L-',

則水的消耗量為0.6mol-L」，而二氧化碳的生成量為0.6mol-LL氫氣的生成量為0.6molL“，

而水的平衡濃度為1.5mol-LL0.6moi?L"=0.9molL",一氧化碳的平衡濃度為

1

ImolL'-O.emolL^O4mol-L-,則H2O的轉(zhuǎn)化率為0.6molLkl.5moi4/=40%,平衡常數(shù)

_O.timolZLx0.6mol/L_1

K-c(CO)9電。)=0.9mol/Lx0.4mol/L=

(2)557℃時，若起始濃度改為：CO為ImoLL",由。為3moiU,達到平衡時，一氧化

碳的轉(zhuǎn)化量為xmolL」，則水的轉(zhuǎn)化量為xmolL",二氧化碳的生成量為xmolLi,氫氣的

生成量為xmolL」，則水的平衡濃度為(3-x)molLL一氧化碳的平衡濃度為(Lx)molL」，則

根據(jù)平衡常數(shù)可以計算：xmolL/xxmolL"+(3-x)mol-L"x(l-x)moNL"=l,求出x=0.75molL'',

1

H20的轉(zhuǎn)化率為0.75molL-4-3molL-'-25%o

AMnO2

18.(1)溫度催化劑2H2。2=2乂0+02丁或2H2。22H2O+O2T

(3)反應產(chǎn)生氣泡快慢消除陰離子不同對實驗的干擾

(4)C1-雙氧水、鹽酸向盛有雙氧水溶液的試管中加入少量的HCL然后把帶火星

的木條伸入試管中，木條不復燃

(1)①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾

乎不反應，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分

解速率與溫度有關(guān)：在有催化劑不加熱的條件下，需要時間是10s,說明過氧化氫的分解速

率與催化劑有關(guān)；在加熱或有催化劑條件時，濃度越大，反應的速度越快，說明過氧化氫的

分解速率與濃度有關(guān)，則研究小組在設計方案時，考慮了過氧化氫濃度、溫度、催化劑因素

對過氧化氫分解速率的影響，故答案為：溫度、催化劑；

②由實驗現(xiàn)象可知，雙氧水在加熱或二氧化鎰做催化劑時能發(fā)生分解反應生成氧氣和水，反

AMnO,A

應的化學方程式為2H2O2=2H2O+O2f或2H202^^2+0+023故答案為：2H2。2=

MnO,

2H2O+O2T或2H2O22H2O+O2T；

(2)由題意可知，可以利用排水量氣法測定收集一定體積的氧氣所需時間或用相同時間收

集氧氣的時間探究濃度對反應速率的影響，測定收集氧氣的實驗裝置圖為

故答案為:

(3)①過氧化氫分解生成氧氣和水，則可根據(jù)反應產(chǎn)生氣泡快慢來判斷不同催化劑對反應

速率的影響，故答案為：反應產(chǎn)生氣泡快慢；

②過氧化氫的催化作用不同可能是氯離子或硫酸根離子不同導致，由變量唯一化可知改為硫

酸鐵溶液使對比實驗的陰離子相同可以消除陰離子不同對實驗的干擾，使得探究實驗設計更

為合理，故答案為：消除陰離子不同對實驗的干擾；

(4)由于雙氧水溶液中含有水，則水不可能是過氧化氫分解的催化劑，由猜想1可知甲同

學的猜想2是真正催化分解過氧化氫的是氯離子，為驗證猜想2是否成立可向盛有過氧化氫

溶液的試管中加入少量的鹽酸，然后把帶火星的木條伸入試管中，由木條不復燃得出氯離子

對過氧化氫分解無催化作用的結(jié)論，故答案為：Cl-；雙氧水、鹽酸；向盛有雙氧水溶液的

試管中加入少量的HC1,然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復燃。

19.(1)探究濃度對反應速率的影響

(2)確保實驗①和②溶液總體積相同

(3)2.03.02.0MnSO4溶液迅速褪色，所需時間少于4.0min

(1)兩組實驗中只有所用草酸溶液的體積不同，則混合體系中草酸的濃度不同，所用實驗

的目的是探究濃度對反應速率的影響；

(2)為確保兩組實驗中變量唯一，兩組實驗所用溶液的總體積應相等，所以實驗②中加入

4.0mL蒸儲水；

(3)該組實驗的目的是驗證Md+對該反應有催化作用，根據(jù)草酸用量可知，該組實驗與實

驗①對照,則所用HzO為2.0mL、0.2mol?L」KMnC)4溶液為3.0mL、3.0mol?L」稀硫酸為2.0mL,

加入的少量固體應含Mn2+,為不改變陰離子的種類，應選用MnSCU;催化劑可以大大加快

反應速率，所以觀察到的現(xiàn)象應為溶液迅速褪色，所需時間少于4.0min。

20.(1)K、S、OK2S2O4

(2)OFT>SO：>HSO；

(3)2SO,+Zn+2KOH=K2S2O4+Zn(OH),

(4)2CrO：+3S2O；+4H2O-2Cr(OH)3+4SO；+2HSO,

(5)取一定量E溶液，加足量BaC"溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；分別向沉淀和濾液中加入足

量HC1,沉淀溶解，并都能產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色刺激性氣體，且加熱褪色后的品紅溶

液恢復紅色，則E溶液中含有SO7和HSO；

由A的焰色為紫色可知，A中含有鉀元素，由鹽C和鹽D的組成元素和A相同，加入鹽酸

后生成淡黃色沉淀和無色氣體B可知，淡黃色沉淀為硫、氣體B為二氧化硫，則A中含有

鉀元素、硫元素和氧元素；由實驗H可知,A中含有硫元素的物質(zhì)的量為^^\=0.04mol,

由鹽C和鹽D生成0.32g硫和0.448L二氧化硫可知，鹽C和鹽D中硫代硫酸鉀的物質(zhì)的量

3.2g044X1

為ao,1=0.1mol,亞硫酸鉀的物質(zhì)的量為―；―0.01mol=0.01mol,則4.12gA隔絕

32g/mol22.4L/mol

0224L

空氣受熱分解生成0.01mol亞硫酸鉀、O.Olmol硫代硫酸鉀和”:一，=0.01mol二氧化硫,

22.4L/moI

由原子個數(shù)守恒可知A中鉀元素、硫元素和氧元素的物質(zhì)的量比為0.01molx4：0.04mol：

(0.01molx3+0.01molx3+0.01molx2)=1：1：2,由A的摩爾質(zhì)量在200~300g/mol之間和得失

電子數(shù)目守恒可知，A的化學式為

(1)

由分析可知，A中含有鉀元素、硫元素和氧元素，化學式為K2s2。4,故答案為：K、S、O；

K2S2O4；

(2)

由A除去廢水(pH~8)中的Cr(VI)時生成無色溶液E和灰綠色沉淀，且處理后pH變化不大可

知，反應③發(fā)生的反應為2CrO；+3Sqj+4Hq=2Cr(OH)3JMSO：+2HSO；,則溶液E

中含有的陰離子為氫氧根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，由堿性強的離子優(yōu)先與氫

離子反應可知，三種離子反應的順序為氫氧根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，故答

案為：OH>SO；>HSO；；

(3)

由題意可知生成A的反應為二氧化硫、鋅和氫氧化鉀溶液反應A和氫氧化鋅，反應的化學

方程式為2sO?+Zn+2KOH=K2S,O4+Zn(OH)2,故答案為：

2SO,+Zn+2KOH=K2S2O4+Zn(OH)2；

(4)

由A除去廢水(pH~8)中的Cr(VI)時生成無色溶液E和灰綠色沉淀，且處理后pH變化不大可

知，反應③發(fā)生的反應為2cle『+玲0：一+4Hq=2Cr(OH)?MSO：+2HSO-故答案為:

2CrOj+3S2O;-+4H2O=2Cr(OH)3+4SOj+2HSO；；

(5)

由A除去廢水(pH~8)中的Cr(VI)時生成無色溶液E和灰綠色沉淀，且處理后pH變化不大可

知，反應③發(fā)生的反應為200j+電0；-+4H2O=2Cr(OH)3JMSO；+2HSO”溶液E為

亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀，亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子均能與鹽酸反應生成使品紅溶液褪

色的二氧化硫，所以檢驗溶液中亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子時，應先加入氯化欽溶液使

亞硫酸根離子轉(zhuǎn)化為亞硫酸領(lǐng)沉淀，過濾后向濾液和沉淀中加入稀鹽酸觀察是否有能使品紅

溶液褪色的二氧化硫生成，具體操作為取一定量E