云南省大理市上關(guān)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

云南省大理市上關(guān)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，當(dāng)其完全燃燒時(shí)所需O2體積為（）A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：發(fā)生反應(yīng)：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，分別為、，結(jié)合方程式可知，一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CO+H2）的總量，與CO、H2的相對(duì)多少無關(guān)，以此解答．解答：解：發(fā)生反應(yīng)：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，分別為、，結(jié)合方程式可知，一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CO+H2）的總量，與CO、H2的相對(duì)多少無關(guān)，則其完全燃燒時(shí)所需O2體積為VL×=0.5VL，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，根據(jù)方程式確定相同體積的CO、H2消耗氧氣的體積相同是解題關(guān)鍵．2.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol?L—1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是A．c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)C．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)]D．2c(OH—)+c(CO32—)=c(HCO3—)+3c(H2CO3)+2c(H+)參考答案：A略3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒B．用圖2所示裝置蒸發(fā)CuCl2溶液制得CuCl2晶體C．用圖3所示裝置可由自來水制得蒸餾水D．用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5COOCCH3，的混合物中分離出乙酸乙酯參考答案：C試題分析：A、膠體微?？梢酝高^濾紙，圖1不能達(dá)到分離的目的，A錯(cuò)誤；B、CuCl2溶液水解，加熱促進(jìn)水解，最后得不到CuCl2晶體，B錯(cuò)誤；C、采用蒸餾由自來水制得蒸餾水，C正確；D、乙醇和乙酸乙酯互溶，采用分液漏斗達(dá)不到分離的目的，D錯(cuò)誤。4.某溶液中除H+、OH－外，還有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1:1:6，下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是A．向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀B．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變C．若溶液中c(Cl－)=0.6mol/L，則該溶液的pH為1D．向該溶液中加入過量鐵粉，只能發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略5.磷酸鐵鋰電池（LiFePO4，簡稱LFP）的電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右圖所示。左邊是橄欖石結(jié)構(gòu)的磷酸鐵鋰材料作為電池的正極，由鋁箔與電池正極連接，中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，但鋰離子Li+可以通過而電子e-不能通過，右邊是由碳（石墨）組成的電池負(fù)極，由銅箔與電池的負(fù)極連接。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電池由金屬外殼密閉封裝。下列關(guān)于電池的說法不正確的(

)A.

LFP電池在充電時(shí)，正極中的鋰離子Li+通過聚合物隔膜向負(fù)極遷移.B.

LFP電池放電時(shí)，鋰離子從負(fù)極中脫出來，經(jīng)過電解液，穿過隔膜回到正極材料中。C.

負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li(1－x)＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）D.

正極反應(yīng)：Li(1－x)FePO4＋xLi+

==Li

＋xe－＋FePO4

（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

參考答案：D略6.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

（

） A．分子式為C7H6O5 B．分子中含有兩種官能團(tuán) C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng) D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C7.共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)只含有以上一種作用力的是A

H2

B.

C.

D.參考答案：C略8.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為A．

B．

C．

D．參考答案：D略9.下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．硫化亞鐵溶于足量的稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2OC.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D10.核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會(huì)泄露出，當(dāng)達(dá)一定濃度時(shí)，會(huì)對(duì)人體有傷害。中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少A．131

B．53

C．25

D．78參考答案：C略11.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X2－與Y＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z位于同一周期。下列推測(cè)不正確的是

A．原子半徑Z>Y

B．同周期元素中Y的金屬性最強(qiáng)

C．同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)參考答案：略12.對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（）A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：本題需要根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論來解答，要針對(duì)4個(gè)選項(xiàng)中相同的量來分別計(jì)算其要求的其他量是否相等．解答：解：對(duì)于12C18O和14N2，它們的摩爾質(zhì)量分別為（12+18）g/mol和（14+14）g/mol，即30g/mol和28g/mol，二者所含質(zhì)子數(shù)分別為6+8=14和7+7=14，所含中子數(shù)分別為（12﹣6）+（18﹣8）=16和（14﹣7）+（14﹣7）=14．A、設(shè)質(zhì)量均為1g，則它們所含質(zhì)子的物質(zhì)的量之比為：=14：15，因?yàn)槲⒘?shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以其質(zhì)子數(shù)之比也是14：15，故A錯(cuò)誤．B、二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)，二者的物質(zhì)的量相等，其中子數(shù)之比為16：14=8：7，即原子數(shù)相等時(shí)，中子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤．C、相同條件時(shí)，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比等于體積之比，則分子數(shù)相等，其體積必然相等，故C正確．D、相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，其密度之比為30：28=15：14，即體積相等時(shí)，其密度不相等，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：解答本題要熟練記憶阿伏伽德羅定律及其推論，并能把握各自的前提條件，才能靈活運(yùn)用，學(xué)習(xí)新課時(shí)本類題會(huì)成為難點(diǎn)，因此要知難而進(jìn)，才能突破難點(diǎn)．13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的單質(zhì)為淡黃色固體。它們的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol·L－1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A.W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC.簡單離子半徑：W>YD.Y與W形成的化合物一定含有共價(jià)鍵參考答案：C【分析】W元素的單質(zhì)為淡黃色固體，W是S元素；0.010mol·L－1的Y的最高價(jià)氧化物水化物溶液pH=12，則Y是Na元素；0.010mol·L－1的X的最高價(jià)氧化物水化物溶液pH=2，則X是N元素，同濃度的W的最高氧化物的水化物的溶液的pH＜２，則W為S元素；X、Z是同族元素，Z是P元素?！驹斀狻緼、W是S元素，S的氧化物的水化物中，H2SO3是弱酸，故A錯(cuò)誤；B、同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性NH3>PH3，故B錯(cuò)誤；C、電子層數(shù)越多，半徑越大，所以簡單離子半徑S2->Na+，故C正確；D、Na與S形成的化合物Na2S中不含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。14.

(8分)反應(yīng)①②為重要的工業(yè)反應(yīng)：⑤為火箭燃燒室中主要反應(yīng)，E為黃綠色氣體，P為紅棕色氣體I常溫下為無色液體，為酸式鹽，J由三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為100，O相對(duì)分子質(zhì)量為32。部分反應(yīng)水已略去。w.w.w.k.s.5.u.c.o.

(1)寫出物質(zhì)O的結(jié)構(gòu)式

物質(zhì)C的電子式 (2)寫出反應(yīng)①的離子方程式

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

參考答案：(1)、N2H4的結(jié)構(gòu)式略

(1分)

CaO2的電子式略(1分)(2)、2Cl—+2OH—===H2↑+Cl2↑+H2O(2分)(3)、2NH4HCO3+2CaO2===2NH3↑+O2↑+2H2O+2CaCO3(2分)(4)、NaClO+2NH3====NaCl+N2H4+H2O(2分)15.某堿性溶液中只含有NH4+、Cl—、H+、OH—四種離子。則下列敘述不正確的是

A．該溶液可能由pH=3鹽酸與pH=11的NH3·H2O溶液等體積混合而成

B．等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O與鹽酸以2：1的體積比混合

C．在該溶液中加適量的鹽酸，其離子濃度c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)

D．加適量的鹽酸，可以使溶液中離子濃度c(NH4+)＝c(Cl—)>c(H+)=c(OH－)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用題27圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。（1）儀器B的名稱是____________。（2）試驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為__________________；Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；Ⅴ中的試劑為____________________。（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰瘛蟆簟颉酢觯藭r(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為________，原因是__________________。（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M；則A的化學(xué)式為________________。參考答案：（1）分液漏斗

（2）堿石灰

CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑

（3）試紙變藍(lán)

CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)

（4）Mg3N2本題考察常見儀器的識(shí)別、試劑的選擇、裝置的連接以及有關(guān)計(jì)算和判斷。（1）由圖不難看出B是分液漏斗；（2）使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)的是堿性氣體，中學(xué)化學(xué)中涉及到的只有氨氣，即A與水反應(yīng)生成氨氣，因此A中含有N元素。Ⅳ中黑色CuO粉末逐漸變?yōu)榧t色，說明CuO被還原生成單質(zhì)銅，因?yàn)樵诟邷叵掳睔饪梢员谎趸蓺怏wM，而M可用排水法收集，因此M為氮?dú)?，反?yīng)的方程式為3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑。氨氣在通過CuO之前必需進(jìn)行干燥，干燥氨氣只能用堿石灰，即Ⅲ中的試劑為堿石灰。因?yàn)榘睔馐沁^量的，因此在收集氮?dú)庵靶枰瘸グ睔?，可用濃硫酸吸收多于的氨氣，即Ⅴ中的試劑為濃硫酸。?）如果氨氣先干燥然后再通過熱的CuO，氧化還原反應(yīng)照樣發(fā)生，由于成為有水生成，因此過量的氨氣和水照樣會(huì)使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)。（4）2.5g化合物A生成氨氣的物質(zhì)的量為0.025mol，所含N原子的質(zhì)量是0.025mol×28g·mol－1＝0.7g，因此另一種元素原子的質(zhì)量是2.5g－0.7g＝1.8g。若該元素顯+1價(jià)，則其原子的式量是；若該元素顯+2價(jià)，則其原子的式量是；若該元素顯+3價(jià)，則其原子的式量是。顯然只有第二種情況成立，即該化合物是Mg3N2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，屬于弱酸的電離方程式

．（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是

（選填編號(hào)）．a(chǎn)．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢．參考答案：（1）；HFH++F﹣；（2）ac

【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；電子式；電離方程式的書寫．【分析】（1）先判斷反應(yīng)物與生成物中的非極性分子，再由最外層電子來分析電子式，判斷出弱酸，再書寫電離方程式，注意用可逆號(hào)；（2）根據(jù)反應(yīng)物中的元素可知，氧、氟元素位置相鄰，則利用非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法來解答．【解答】解：（1）由反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中的物質(zhì)可知，只有二氧化碳是非極性分子，由碳最外層4個(gè)電子，氧最外層6個(gè)電子，則二氧化碳的電子式為，反應(yīng)中的物質(zhì)只有HF為弱酸，弱酸在電離時(shí)存在電離平衡，則電離方程式為HFH++F﹣，故答案為：；HFH++F﹣；（2）該反應(yīng)中的物質(zhì)含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相鄰，因F的非金屬性最強(qiáng)，則沒有正價(jià)，也就沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，它們也不與酸反應(yīng)，但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易來判斷O、F非金屬性的強(qiáng)弱，故答案為：ac．18.（15分）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應(yīng)類型為

▲

。（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為

▲

和

▲

（填官能團(tuán)名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

▲

。

①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個(gè)手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（

）。寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）氧化反應(yīng)（2分）

（2）醚鍵、羰基（2分）（3）

（2分）

（4）（2分）（5）（2分）（6）（5分）

略19.【化學(xué)—選修2

化學(xué)與技術(shù)】(15分)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的焦點(diǎn)。磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時(shí)可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料，成份為LiFePO4、碳粉和鋁箔)進(jìn)行金屬資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：[KS5UKS5U]已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g，在373K下，Li2CO3的溶解度為0.72g ③Ksp[Al(OH)3]=10-32

Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38（1）操作1為：

。（2）濾液A中通入過量CO2的