遼寧省丹東市湯山城中學2022年高三化學期末試題含解析

遼寧省丹東市湯山城中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.乙酰水楊酸又名阿斯匹林(Aspirin)具有退熱、鎮(zhèn)痛作用，常用于治療傷風、感冒、頭痛、神經(jīng)痛及風濕性關節(jié)痛，近年來又用于防治老年性心血管病，但患有消化道潰瘍的人不宜服用。對此化合物不正確的說法是

A．該化合物具有酸性，能與NaOH或NaHCO3反應，但不能與稀鹽酸作用

B．1mol該化合物與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為3mol

C．該物質(zhì)一定是由水楊酸()和乙酸直接通過酯化反應合成

D．純凈的Aspirin不能與FeCl3溶液反應，但它的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色參考答案：AC2.如圖,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進行下表所列實驗。對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是(氣體在同溫同壓下測定)(

)

選項甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象A20mL10mL生成黃色固體,活塞自動向內(nèi)壓縮B1g薄銅片10mL12濃硝酸生成紅棕色氣體、溶液呈綠色,活塞自動外移,Cu有剩余C30mL10mL水(液態(tài))剩有無色氣體,活塞自動向內(nèi)壓縮D10mL溶液10mL生成白色沉淀,最終沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

參考答案：B略3.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是A．硫酸

B．硝酸鈉

C．硫酸鋅

D．氯化銅參考答案：B略4.某同學用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：則下列分析推理不正確的是（

）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3．0mol/L

B．15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應

C．加入混合物9．2g時鹽酸過量

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)參考答案：略5.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）

A．超導材料K3C60

B．透明陶瓷材料硒化鋅

C．吸氫材料鑭鎳合金

D．半導體材料砷化鎵

參考答案：答案：B6.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說正確的是A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D7.有4種碳架如下的烴

（

）

A

b

c

dA．a(chǎn)和d是同分異構(gòu)體

B．b和c是同系物C．a(chǎn)和d都能發(fā)生加成反應

D．只有b和c能發(fā)生取代反應參考答案：AB略8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(

)A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A【知識點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用，鎂、鋁的重要化合物，二氧化硫的化學性質(zhì)，鐵的氧化物和氫氧化物

C5

D3【答案解析】A

解析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，錯誤；③堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅，電解氯化銅溶液可以得到金屬銅，正確；④氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，錯誤；⑤在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了化合物的性質(zhì)，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。9.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是A.加成反應B.酯化反應C.氧化反應D.水解反應參考答案：D略10.

加“碘”食鹽較多使用了KIO3，它在工業(yè)上可用下列方法制取：以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑．下列說法正確的是A．電解時，鐵作陽極，石墨作陰極

B．電解時，陽極的電極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑C．電解后得到KIO3晶體的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒D．電解時，每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，理論上可得到0.05molKIO3晶體參考答案：D略11.生產(chǎn)、生活中處處有化學，下列有關說法正確的是A．硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在B．不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，合金的硬度一般比其成分金屬的硬度高C．硅單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維D．春節(jié)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)的色彩，焰色反應屬于化學變化參考答案：B略12.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加人1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是A.

圖A中:a的取值范圍為0≤a＜40B.

圖A中：.的最大值為2.0C.

若將關系圖改為圖B時，則a的取值范圍為70<a<80D.

若將關系圖改為圖C時，則a的取值范圍為67.5<a<80參考答案：C略13.雙酚A，也稱BPA，用來生產(chǎn)防碎塑料，工業(yè)上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介質(zhì)中反應制得，其結(jié)構(gòu)如下圖。每年，全世界生產(chǎn)2700萬噸含有PBA的塑料。最近，歐盟認為含雙酚A奶瓶會誘發(fā)性早熟，從2011年3月2日起，禁止含生產(chǎn)化學物質(zhì)雙酚A（BPA）的嬰兒奶瓶。下列說法關于雙酚A的敘述不正確的是

A．雙酚A的化學式為C15H16O2

B．常溫下為白色晶體，難溶于水，易溶于丙酮

C．一溴代物有3種同分異構(gòu)體，而和濃溴水反應，共能消耗4molBr2

D．工業(yè)生產(chǎn)雙酚A的反應原理，類似苯酚和甲醛制取酚醛樹脂，為縮聚反應參考答案：C略14.下表各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關系的是參考答案：D略15.下列說法正確的是A．等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣不相等B．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖等水解后的產(chǎn)物中全部都有葡萄糖C．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機物分子結(jié)構(gòu)，中和滴定法不能用于測量鹽類物質(zhì)溶液的濃度D．石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨氣具有還原性，一定條件下，氨氣可與氧化銅反應，反應后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)，下圖為該反應的部分反應裝置（夾持裝置略）：請回答：

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是

。

（2）A、B裝置中的現(xiàn)象分別是

。A中

，B中

。

（3）A中反應的化學方程式是

。

（4）反應結(jié)束時的操作是

，原因是

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W、V是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中兩種為金屬元素。Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Z的單質(zhì)可與Y的最高價氧化物的水化物溶液反應，X與W同主族，且W的原子序數(shù)是X的兩倍。請回答下列問題：（1）W的氫化物的電子式是

，其相對分子質(zhì)量與H2O2的相對分子質(zhì)量相等，但其沸點卻低于H2O2的沸點，可能的原因是___________________________

；（2）Z的單質(zhì)與Y的最高價氧化物的水化物溶液溶液反應的離子方程式是______________；（3）X與W以原子個數(shù)比2∶1形成的化合物能使溴的水溶液褪色，寫出反應的離子方程式_________________________，該化合物表現(xiàn)了

性；（4）V的單質(zhì)溶于水后形成的溶液中存在的粒子有

種。參考答案：(1)（2分），H2O2分子間可以形成氫鍵，從而導致其沸點升高（2分）(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（3分）(3)SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+

（3分）

還原性（2分）（4）7（2分）Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，故Y為Na；X與W同主族，且W的原子序數(shù)是X的兩倍，在短周期中只有O和S元素符合，故X為O，Y為S；Z的原子序數(shù)大于Y而小于W，且能與Y的最高價氧化物的水化物溶液反應，故是Al，最后得到V為Cl。經(jīng)過分析可以得到X、Y、Z、W、V四種元素分別為：O、Na、Al、S、Cl。（1）W的氫化物為H2S，電子式是，其相對分子質(zhì)量與H2O2的相對分子質(zhì)量相等，但其沸點卻低于H2O2的沸點，可能的原因是H2O2分子間可以形成氫鍵，從而導致其沸點升高。（3）X與W以原子個數(shù)比2∶1形成的化合物為SO2，能被溴單質(zhì)氧化，通入溴水中發(fā)生的反應為SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，在此反應中SO2還原性。（4）V的單質(zhì)溶于水后，與水發(fā)生反應，形成的溶液中含有的粒子有：H2O、HClO、H+、OH—、ClO—、Cl2、Cl—，存在的粒子有7種。18.（13分）A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

請?zhí)羁眨海?）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，它的最高化合價為

。（2）B的化學式（分子式）為

，B的晶體類型為

。

B和碳反應生成A和E的化學方程式是

。（3）C的化學式（分子式）為

，D的化學式（分子式）為

。參考答案：19.(15分)【化學——選修5

有機化學基礎】聚酯纖維在服裝、室內(nèi)裝飾和工業(yè)領域中有廣泛應用。下圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖。已知：A、D為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對分子質(zhì)量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1：1。（1）①、③的反應類型依次為