福建省泉州市介福中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省泉州市介福中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于晶體的下列說法正確的是（

）①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低；③晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤分子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑦熔融時(shí)化學(xué)鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體

A．②④⑥

B．④⑤⑦

C．④⑥⑦

D．③④⑦參考答案：C略2.要使工業(yè)廢水中的重金屬P沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知P與這些離子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好是()A.硫化物

B.硫酸鹽C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可參考答案：A產(chǎn)生沉淀的溶解度越小,沉淀反應(yīng)進(jìn)行得越完全。故答案A。3.在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B2CB．在tls時(shí)，v（A）正=0C．（t1+l0）s時(shí)再充入0.4molA和0.25molB，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大D．若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在tl時(shí)刻達(dá)到平衡參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．0～t1s內(nèi)，濃度變化量之比等于反應(yīng)速率之比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；B．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0；C、結(jié)合圖象分析，利用平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，結(jié)合濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向判斷；D．絕熱容器中，平衡體系溫度變化平衡發(fā)生移動(dòng)．【解答】解：A、由圖可知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（0.8﹣0.2）：（0.5﹣0.3）：（0.4﹣0）=3：1：2，該反應(yīng)為3A+B2C，故A錯(cuò)誤；B、在t1～（t1+10）s時(shí)，為平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆）≠0，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)為3A+B?2C，圖象分析可知平衡常數(shù)===66.7，（t1+l0）s時(shí)再充入0.4molA和0.25molB，Q==1.35＜K，則平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D、該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中溫度變化，平衡發(fā)生移動(dòng)，在tl時(shí)刻未達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量和濃度隨時(shí)間的變化曲線，把握?qǐng)D中線、面的含義及反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等即可解答，側(cè)重學(xué)生分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．4.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置中正確的是

A．萃取碘水中碘

B．收集氫氣

C．稀釋濃硫酸

D．向試管中加液體參考答案：C略5.常溫下某一元堿BOH溶液與0.01mol/L的一元強(qiáng)酸HA溶液等體積混合后所得溶液的pH為7．下列說法中正確的是（）①若BOH為強(qiáng)堿，其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L②若BOH為弱堿，其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L③反應(yīng)前，BOH溶液中c（OH）﹣一定是0.01mol/L④反應(yīng)后，混合溶液中A﹣的濃度大于B+的濃度．A．①② B．①③ C．②④ D．①②④參考答案：A【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】室溫下，某一元堿A與0.01mol/L某一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的pH為7，溶液呈中性，①若A為強(qiáng)堿，生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，混合溶液呈中性，則酸堿物質(zhì)的量相等，根據(jù)二者體積確定濃度濃度關(guān)系；②若A為弱堿，生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，鹽溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則堿應(yīng)該稍微過量；③混合溶液呈中性，如果堿是強(qiáng)堿，則酸堿濃度相等，如果堿是弱堿，則酸濃度應(yīng)該稍微小于堿濃度；④任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．【解答】解：室溫下，某一元堿A與0.01mol/L某一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的pH為7，溶液呈中性，①若A為強(qiáng)堿，生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，混合溶液呈中性，則酸堿物質(zhì)的量相等，酸堿體積相等，則二者濃度相等，所以堿溶液濃度為0.01mol/L，故①正確；②若A為弱堿，生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，鹽溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則堿應(yīng)該稍微過量，二者體積相等，則堿濃度應(yīng)該大于0.01mol/L，故②正確；③混合溶液呈中性，如果堿是強(qiáng)堿，則酸堿濃度相等，如果堿是弱堿，則酸濃度應(yīng)該稍微小于堿濃度，所以反應(yīng)前，A溶液中c（OH﹣）一定等于或小于0.01mol/L，故③錯(cuò)誤；④反應(yīng)后溶液為中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得：混合溶液中A﹣的濃度等于B+的濃度度，故④錯(cuò)誤；故選A．6.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)

bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的40％，則

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)<b參考答案：A略7.下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是 （

）A．乙醇（乙醛）——加水，振蕩?kù)o置后分液B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙酸、濃硫酸加熱C．乙烯（乙炔）——將氣體通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振蕩?kù)o置后分液參考答案：D略8.已知C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH＞0，下列敘述不正確的是（

）A．該反應(yīng)是焓變?cè)黾拥姆磻?yīng)

B．該反應(yīng)是熵變?cè)黾拥姆磻?yīng)C．該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)

D．該反應(yīng)在高溫下能進(jìn)行參考答案：C略9.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是

XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

參考答案：D略10.一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷不合理的是A．c1

：c2=1

：3

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L-1參考答案：C11.下列各化合物的命名中正確的是A．1，3—二丁烯B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯C．3―丁醇D．2―甲基丁烷參考答案：D12.為了減少城市空氣污染，要求使用無鉛汽油，所謂無鉛汽油是指

A．不用鉛桶裝的汽油

B．不含四乙基鉛的汽油

C．不含Pb(NO3)2的汽油

D．不含氧化鉛的汽油參考答案：B13.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）

2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2

D．單位時(shí)間生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2參考答案：C14.下列敘述正確的是（）A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca（OH）2D．25℃時(shí)Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度參考答案：D考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B、醋酸鈉中加入鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉；C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈣和碳酸鈉；D、根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素來回答判斷．解答：解：A、濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會(huì)獲得膠體，故A錯(cuò)誤；B、醋酸鈉中加入鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，所以醋酸根離子濃度會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈣和碳酸鈉，并不會(huì)獲得氫氧化鈣，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化銅存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2?Cu2++2OH﹣，Cu（NO3）2溶液中銅離子會(huì)抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及沉淀溶解平衡的影響因素等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度中等．15.據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N.對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是：

A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng)

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.不能發(fā)生加成反應(yīng)

D.不能使溴水褪色參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重

回答以下問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________________________________________________________________________；正極反應(yīng)是_______________________________________________________________；(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是________________________________；(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_________________________________(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)的存在(3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護(hù)層法，犧牲陽極保護(hù)法等解析：解答第(1)題應(yīng)注意聯(lián)系金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別，不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，而發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑的金屬失電子而被氧化，分析題中實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)3、4、5、6發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，其中負(fù)極反應(yīng)是Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。解答第(2)題時(shí)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3可得出濕度增大，可使鐵銹蝕速率加快；對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4可知增大O2濃度可加快鐵銹蝕的速率；對(duì)比實(shí)驗(yàn)4、5可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；對(duì)比實(shí)驗(yàn)5、6可知電解質(zhì)的存在會(huì)使鐵銹蝕的速率加快。第(3)題，為防止鐵的銹蝕，根據(jù)鐵銹蝕的類型，可采用犧牲陽極保護(hù)法、外加電流陰極保護(hù)法，還可把鐵制成不銹鋼(合金)，亦可采用噴油漆、涂油脂、電鍍、表面鈍化等方法使鐵與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.八角茴香含有一種抗禽流感病毒的重要成分—莽草酸，其結(jié)構(gòu)為：，則莽草酸不具有的性質(zhì)是A．遇FeCl3溶液呈紫色

B．能發(fā)生消去反應(yīng)

C．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．1mol莽草酸只能與1molNaOH反應(yīng)參考答案：A略18.參考答案：略19.工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的

吸收．a(chǎn)．濃H2SO4

b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在

（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．（4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同時(shí)放出2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅的質(zhì)量為

g．參考答案：（1）cd；（2）Fe3+