北京張家灣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

北京張家灣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯(cuò)誤的是

（

）A．原子半徑：F＜Mg＜K

B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B略2.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是參考答案：D3.下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是A.硅酸鹽中的陰離子都是SiO32-B.單質(zhì)硅可用于制造光導(dǎo)纖維C.二氧化硅既可以與燒堿溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，故屬于兩性氧化物D.Na2SiO3是最簡(jiǎn)單的硅酸鹽，其水溶液可用作木材防火劑參考答案：D【詳解】A．只有最簡(jiǎn)單的硅酸鹽中的陰離子才是SiO32-，復(fù)雜的硅酸鹽不一定，如鎂橄欖石中的陰離子是SiO44-，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，單質(zhì)硅用做太陽能電池、硅芯片材料，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅只能和HF反應(yīng)，和其它酸不反應(yīng)，和酸的反應(yīng)沒有普遍性，所以不能說明其具有兩性，二氧化硅屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉不燃燒，受熱也不分解，其水溶液能作木材防火劑，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意硅酸鹽指的是硅、氧與金屬元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，基本結(jié)構(gòu)是硅――氧四面體，這些正四面體以鏈狀、雙鏈狀、片狀、三維架狀等方式連結(jié)起來，一般結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜。

4.在如圖所示的藍(lán)色石蕊試紙上，X、Y、Z三處分別滴加濃硝酸、濃硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是A.白、黑、白 B.紅、黑、紅 C.紅、紅、白 D.紅、黑、白參考答案：A【詳解】因硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；濃硫酸具有脫水性，則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；因氯水中含有鹽酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選A。

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.lmolO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3

所占的體積一定小于11.2LC.0.4mol/LNa2SO4

溶液中，所

含Na+和SO42-總數(shù)為1.2NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molFe

粉在少量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：B鈉與氧氣生成過氧化鈉的反應(yīng)中，lmolO2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；40gSO3

的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3

是液體，故B正確；沒有溶液的體積，不能計(jì)算Na2SO4

的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；0.1molFe粉在氯氣中燃燒只生成FeCl3，故D錯(cuò)誤。6.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．碘的升華

B．生石灰溶于水

C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)

D．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合參考答案：D略7.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是(

)A．具有相似的物理性質(zhì)

B．具有相似的化學(xué)性質(zhì)C．分子式相同，分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

D．組成元素相同，但結(jié)構(gòu)不同參考答案：CD略8.、反應(yīng)PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)

①2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)

②2NO2(g)

N2O4(g)

③在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率()A．均不變

B．均增大

C．①增大，②不變，③減少

D．①減少，②不變，③增大參考答案：D略9.下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是A.NaHCO3=Na++H++CO32－

B.(NH4)2SO4=NH4++SO42－C.NH4Cl=NH4++Cl－

D.Ba(OH)2=Ba2++OH2－參考答案：CA錯(cuò)誤，NaHCO3=Na++HCO3－B錯(cuò)誤，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正確D錯(cuò)誤，Ba(OH)2=Ba2++2OH－10.下列電離方程式正確的是（）A．H2SO4=2H++S6++4O2﹣ B．AlCl3=Al3++Cl3﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ D．Na2CO3=Na2++CO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：電離方程式的書寫．

分析：A．硫酸根為原子團(tuán)，不能拆；B．氯化鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，電離生成鋁離子和3個(gè)氯離子；C．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；D．鈉離子書寫錯(cuò)誤．解答：解：A．H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，電離生成鋁離子和3個(gè)氯離子，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故C正確；D．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電離方程式書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、掌握正確書寫電離方程式的方法是解答關(guān)鍵，題目難度不大．11.下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的是（

）A、碘水

B、溴水

C、氯水

D、溴化鉀溶液參考答案：D略12.在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的離子方程式中，下列判斷正確的是（）A．y=4，R2+是氧化劑 B．y=2，R2+是還原劑C．y=2，R3+是還原產(chǎn)物 D．y=4，R3+是氧化產(chǎn)物參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，以此來解答．【解答】解：xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，A．y=4，R2+是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．y=2，R2+是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．y=2，R3+是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．y=4，R3+是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意電荷守恒及原子守恒的應(yīng)用，側(cè)重基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．13.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:

C.NH4Cl的電子式:.D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:

H-Cl-O參考答案：B分析：A.根據(jù)硫是16號(hào)元素，原子的最外層有6個(gè)電子分析判斷；B.氧是8號(hào)元素，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析判斷；C.根據(jù)NH4Cl屬于離子化合物，其中氯離子為陰離子分析判斷；D.根據(jù)次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子，只要形成一個(gè)共用電子對(duì)分析判斷。詳解：A.硫是16號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B.氧是8號(hào)元素，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為

，故B正確；C.NH4Cl屬于離子化合物，氯離子為陰離子，電子式，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子，只要形成一個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式:

H-O-Cl，故D錯(cuò)誤；故選B。14.已知A為IIA族的元素，B為IIIA族的元素，他們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是A．n=m+1

B．n=m+10

C．n=m+11

D．n=m+25

參考答案：B15.化學(xué)反應(yīng)前后必定發(fā)生改變的是A．分子種類

B．元素種類

C．原子數(shù)目

D．各物質(zhì)質(zhì)量總和參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)為了在實(shí)驗(yàn)室模擬用二氧化氮溶于水生成硝酸，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：制備并收集一試管二氧化氮(1)某同學(xué)用右圖裝置制備并收集一試管二氧化氮該裝置的缺點(diǎn)是(只填一個(gè)缺點(diǎn)即可)

。實(shí)驗(yàn)II：盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收(2)將一支充滿二氧化氮的試管A倒放在盛有水的水槽中(如圖)，并輕輕晃動(dòng)試管，觀察到的現(xiàn)象是：

，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)在該裝置的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收，實(shí)驗(yàn)步驟是

。參考答案：(I)沒有尾氣處理裝置，過量的NO2逸出后將導(dǎo)致空氣污染。

(2分)(或：不能隨時(shí)控制反應(yīng)的開始和停止，浪費(fèi)藥品，且過量的NO2逸出后將導(dǎo)致空氣污染。)(2)紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個(gè)試管的2/3，無色氣體充滿試管的1／3。(2分)(或：試管內(nèi)液面上升到約為試管體積的2／3，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色。)

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

(2分)[化學(xué)式錯(cuò)不給分，沒有配平扣1分](3)將氧氣慢慢地通入試管A中。

(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了③的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：

①A分子式為__________；

②反應(yīng)④的離子方程式為________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為__________g。參考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）19.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗(yàn)證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時(shí)，導(dǎo)氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗(yàn)SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是