學(xué)年 新課標(biāo)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第單元第講 氮及其化合物

1第

講

1常見無機(jī)物氮及其化合物20第四單元23熱點(diǎn)知識剖析氮族元素是高考的?？純?nèi)容之一，新高考更注重環(huán)保意識，如氮的氧化物與大氣污染的問題和磷的化合物與水污染的問題是熱點(diǎn)知識。氮的氧化物、氨氣、銨鹽、硝酸是本部分的重點(diǎn)知識，這些知識常與化學(xué)基本概念、反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算相結(jié)合，突出運(yùn)用知識的綜合能力。在復(fù)習(xí)中，要依靠物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論作指導(dǎo)，抓住分子結(jié)構(gòu)，從結(jié)構(gòu)上認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，抓住化合價的變化，從氮元素的不同價態(tài)認(rèn)識物質(zhì)的氧化性與還原性。4基礎(chǔ)知識回顧一、氮及其氧化物1.氮的存在自然界中N元素大部分以游離態(tài)存在于空氣中，也有一部分以化合態(tài)存在于動、植物體內(nèi)，土壤及無機(jī)鹽中。氮?dú)庠诳諝庵屑s占總體積的78%。氮?dú)夥肿邮请p原子分子；電子式為

，結(jié)構(gòu)式為

。由于氮分子的鍵能很大，所以氮?dú)獾男再|(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。

······NN····N≡N5(1)與H2反應(yīng)：(3)與Mg的反應(yīng)：N2+3Mg=Mg3N2點(diǎn)燃(2)與O2的反應(yīng)：N2+O2=2NO放電N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑

6氮的固定是指將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程，可分為自然固氮和人工固氮。如工業(yè)合成氨為人工固氮，雷雨天產(chǎn)生NO氣體就屬于自然固氮。2.氮氧化物(1)“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)原理.,.,.

。雨水中的HNO3進(jìn)入土壤與礦物質(zhì)作用生成硝酸鹽，其中NO-3被植物根系吸收。3NO2+H2O=2HNO3+NON2+O2=2NO放電2NO+O2=2NO27（2）氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五種正價態(tài)，對應(yīng)有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六種氧化物NO為無色有毒氣體，不溶于水，極易與O2反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，NO被氧化，顏色由無色變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)室制法：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑;NO只能用排水法收集，不能用排空氣法。8NO2是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，極易與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO。NO2自身結(jié)合成無色的N2O4：

2NO2N2O4ΔH＜0。實(shí)驗(yàn)室制法：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑；NO2只能用向上排空氣法，不能用排水法集成。9（3）氮氧化物產(chǎn)生氮肥的生產(chǎn)、金屬的冶煉和汽車等交通工具的廣泛使用，使大量氮氧化物排放到空氣中，形成酸雨和光化學(xué)煙霧；為了預(yù)防和控制氮氧化物對空氣的污染，應(yīng)使用清潔能源，減少氮氧化物排放；為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置；對生產(chǎn)化肥、硝酸工廠進(jìn)行廢氣處理等。10二、奮氮肥杰的生溜產(chǎn)和嶄使用1.卡NH3的生掙產(chǎn)德芬國化沫學(xué)家發(fā)哈伯霸首次攻合成刪出了賭氨，捏反應(yīng)扮方程邁式為2.株NH3的物勤理性侵質(zhì)顏色知：無肝色，爪氣味涉：有鞏刺激選性，私密度挽：比煙空氣嬌小，價溶解篇性：滿極易窄溶于螞水，1體積晶水可趕溶解70但0體積NH3，易張液化頓，常秋用作綿制冷浩劑。N2+3H22NH3。催化劑

高溫、高壓113.偶NH3的化增學(xué)性救質(zhì)（1）與H2O反應(yīng)哀氨氣忠溶于竄水形潛成的結(jié)水溶熱液稱殃為氨纖水，句大部岸分與都水結(jié)預(yù)合成NH3·H2O，部蓬分電姥離顯本堿性址，化盡學(xué)方塑程式特為：NH3+H爆Cl塊=帽N吉H4Cl莫;2N律H3+H2SO4=舊(N尋H4)2SO4;NH3+H潮NO3=則NH4NO3。（2）與泡酸反擇應(yīng)與HC京l、H2SO4、HN雕O3反應(yīng)駐的化僑學(xué)方拔程式閉分別卷為.。NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-

12②收集贊：向兩下排索空氣啟法。③檢驗(yàn)竿：使格潤濕順的紅撥色石巖蕊試導(dǎo)紙變祖藍(lán)色刪；和HC倡l相遇奪產(chǎn)生猜白煙看。④干燥及：用績堿石?；遥–a吹O和Na民OH的固菌體混鄙合物晶）等姓堿性灰干燥憑劑。(3駱)與氧助氣反英應(yīng)化椅學(xué)方紛程式亭為(4居)實(shí)驗(yàn)煩室制西法①原彼理：催化劑高溫4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑△134.銨鹽(1模)物理候性質(zhì)銨鹽炕是由瓣銨根佳離子薄和酸輪根離講子構(gòu)倘成的膊化合傭物，嚴(yán)銨鹽怎都易抹溶于限水，沙呈白寨色或立無色鹽晶體借。碳?xì)v銨指NH4HC動O3，氯豬銨指NH4Cl蘇,硫銨忙（肥截田粉巾）是華指（NH4）2SO4，硝桃銨指NH4NO3。(2蜜)化學(xué)凱性質(zhì)①受熱堡分解肯：如NH4Cl、NH4HC乞O3受熱熟分解陳，化云學(xué)方鄉(xiāng)豐程式幻玉分別正為NH4Cl=NH3↑+HCl↑;△NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑?！?4發(fā)生軋裝置砍與制左氧氣穴裝置保相同高，收撕集NH3采用手向下智排空為氣法糠；干她燥NH3用堿狐石灰暖，不婚能用埋濃硫魔酸或俗無水具氯化沫鈣作崇干燥路劑。駐檢驗(yàn)NH3的方豆法有毛濕潤擦的紅策色石卷蕊試碎紙變循藍(lán)或勾遇濃忠鹽酸野有白紙煙。②與堿獲反應(yīng)組：如NH4Cl與Ca飾(O甜H)2反應(yīng)仔，產(chǎn)堤生NH3化學(xué)拆方程兵式為__魔__茶__灰__翻__末__姥__雜__卸__釋__嚼__明__排__你__溉__辰__聾__錄__柿__鍬__2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△15三、硝酸就的性除質(zhì)1.硝酸嶄的物雜理性赤質(zhì)硝酸請是一傘種無裝色，晨具有抱揮發(fā)奸性的元液體躲，工軌業(yè)硝陳酸的至質(zhì)量怖分?jǐn)?shù)泛為69籍%，常禮因溶疾有少基量NO2而略輝帶黃喇色，跳質(zhì)量寶分?jǐn)?shù)嶄在98洗%以上爪的硝拆酸稱情為發(fā)走煙硝朋酸。2.硝酸磁的化茄學(xué)性躲質(zhì)HN賀O3的化變學(xué)性售質(zhì)主蝕要表但現(xiàn)為劉“三泰性”偶：（1）酸社性——酸的巡壽通性16(2滾)不穩(wěn)禿定性鳥硝酸不穩(wěn)持定，似見光辭或受武熱易論分解畏，其至反應(yīng)據(jù)方程暫式：因此舍，濃悉硝酸甲應(yīng)盛述放在濃棕色科細(xì)口曲試劑跳瓶中旋，應(yīng)飼貯存拼在避譯光、股低溫唯處。(3蔥)強(qiáng)氧逗化性①與金寨屬（制除Pt、Au外）理的反梁應(yīng)Cu與濃期、稀HN六O3反應(yīng)地的化朽學(xué)方么程式胡分別慮為：3C怕u+根8H洞NO3(稀）=影3庭Cu銹(N窯O3)2+2教N(yùn)O番↑+下4H2O4HNO3(濃)2H2O+4NO2↑+O2↑△或光照Cu貝+4規(guī)HN敵O3(濃）=材C澇u(霉NO3)2+2烏NO2↑+卵2H2O.。17鐵、欺鋁遇娃冷的偵濃HN蹈O3能發(fā)菜生鈍窯化，級故可就用鐵組、鋁秘的容理器貯甜存或佳運(yùn)輸滾冷的售濃HN蛇O3。HN誤O3能氧鵝化含S2-、I-、Fe2+、Br-、SO2-3的化蕩合物往。②與非叉金屬傻反應(yīng)過。如京：C、S等.;C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O△18(4醋)其他執(zhí)性質(zhì)與某小些有猛機(jī)物鑼反應(yīng)所：例揉如，妹苯的槽硝化科反應(yīng)染。*稀硝拒酸與獻(xiàn)少量違鐵：Fe隙+4升HN護(hù)O3=耀Fe淚(N敗O3)3+N勢O↑另+2舞H2O稀硝鄉(xiāng)豐酸與足讀量鐵尺：3F鳳e+托8H穩(wěn)NO3=3F亦e(宰NO3)2+2撈NO百↑+箱4H2O193.硝酸醬的工偏業(yè)制僅法工轟業(yè)上料制備姥硝酸哲一般防分為傭三個暮過程（1）NH3的催殖化氧斯化，閣在熱輔交換填器中肅進(jìn)行澆，方俘程式引為:4N戀H3+5晶O24N寺O+售6H2O。（2）生葛成NO2：2N吩O(shè)+穩(wěn)O2=2憂NO2(寫反前應(yīng)方胸程式)。（3）水驗(yàn)吸收NO2，在提吸收詠塔中端進(jìn)行承，反填應(yīng)的稠方程該式為:3N事O2+H2O=葬2H投NO3+N軍O。高溫催化劑204.硝酸窯的用今途：寺是一曲種重嫂要的環(huán)化工汽原料膏，用燙于制茫備氮謎肥、蹲染料者、塑挑料、藏炸藥袖、硝坑酸鹽威等。21重點(diǎn)撒知識汽歸納一、氮及蜂其化組合物22二、氮的窗氧化湖物溶唐于水跪的計(jì)擁算1.準(zhǔn)NO2或NO2與N2(無O2)的混套合氣支體溶凝于水沾時可潮依據(jù)膏：3N雖O2+H2O=輕2H備NO3+N偏O，利犯用氣賢體體污積變咱化差田值進(jìn)丸行計(jì)釘算。2.圖NO2和O2的混武合氣占體溶訴于水屑時，術(shù)由4N唐O2+O2+2墻H2O蓄=芬4H兩NO3知，鹿當(dāng)體峽積比頸：=4墳∶1，恰魂好完狼全反缺應(yīng)>4浮∶1，NO2過量鴨，剩焦余氣責(zé)體為NO萬,V鑄(N綱O)接=1鬧3V余(N劫O2)<4軋∶1，O2過量砌，剩捧余氣煌體為O2V(左NO2)∶彈V(撒O2)233.扎NO和O2同時鋸?fù)ㄈ雼伤械?，?N裹O+宰3O2+2獨(dú)H2O毛=德4H嫂NO3可知徐：=4熔∶3，恰諸好完筍全反魚應(yīng)V(炮NO藍(lán))∶陪V(移O2)帶>揉4∶繁3，剩敏余為NO<4鏡∶3，剩斬余為O224三、硝酸肯的強(qiáng)隱氧化華性的辣特殊權(quán)表現(xiàn)1.硝酸擠與金嚴(yán)屬反證應(yīng)(1附)金屬恒與硝理酸反轎應(yīng)一店般不脅生成H2。濃HN寶O3一般坐被還蝕原為NO2，稀HN盆O3一般笨被還沖原為NO。(2惕)銅與榴濃HN挨O3反應(yīng)沖，若Cu過量等，開際始時飽硝酸綁的還族原產(chǎn)薦物為NO2，隨燈著反挨應(yīng)進(jìn)帖行，闊濃HN荒O3變稀層，硝象酸的輝還原鵲產(chǎn)物劑為NO，最棵終能咸得到NO2和NO的混島合氣而體。愁解答電有關(guān)吩計(jì)算甲問題惰時，魔可利詳用電殊子得激失守氏恒方腥法。252.硝酸兵與變之價金疼屬氧深化物鈔反應(yīng)工如Fe愁O與稀HN草O3反應(yīng)胸：3F沾eO跳+1股0H穩(wěn)NO3（稀經(jīng)）=3宗Fe皮(N比O3)3+N誓O↑踢+5識H2O，反熔應(yīng)中談，硝比酸既漲表現(xiàn)票了氧細(xì)化性像，又昏表現(xiàn)抗了酸油性。父而不播能錯席誤地箭認(rèn)為浪：Fe溝O+徹2H技NO3=F鞭e(擺NO3)2+H2O。3.離子嫂共存朵判斷令中的NO-3在極橫弱酸獵性、惡中性榜或堿纏性條餃件下信，NO-3氧化候性很效弱或銀幾乎啄沒有刺氧化浴性，呀但溶哪液中陸有大屢量H+存在始時，NO-3就表疼現(xiàn)出炭強(qiáng)氧四化性干，此姐時不富能與Fe2+、S2-、I-、SO2-3、Br-等還越原性齊離子賢共存山。26四、氮族對元素（1）氮辟族元舅素位揉于周祥期表褲中ⅤA族，糧第二衰至第土六周榨期，章原子皂結(jié)構(gòu)仇上的酸共同閣點(diǎn)是隔：最哀外層膚有5個電梨子，角不同籌點(diǎn)是塘核電膊荷數(shù)晉不同盟，原照子半扶徑不典同，摟電子啟層數(shù)義不同沃。氮輔族元采素的副主要毯化合暖價有沾：-3、+3、+5。（2）氮叨族元候素包伶括：春氮（N）、移磷（P）、蓮砷（As）、涉銻（Sb）、從鉍（Bi）。（3）隨側(cè)著核分電荷穩(wěn)數(shù)的閱遞增婦，氮形族元滾素的勁原子躬半徑孩依次振增大艱；氫地化物剪的穩(wěn)注定性拘減弱竊；最浴高價跨含氧冠酸的停酸性健逐漸利減弱溉。（4）氮別族元欄素（儉用R表示鉗）的掃氣態(tài)耀氫化詢物通筑式為RH3，最光高價閉氧化仔物對正應(yīng)水族化物炭的通柔式為HR生O3或H3RO4。27（考址查氮波的氧族化物嗽的知融識）Mu德ra希d等三孔位教破授最賭早提歐出NO分子求在人送體內(nèi)么有獨(dú)禽特功斗能，呢近年井來此府領(lǐng)域宏研究遞有很帽大發(fā)姜展，榜因此褲這三而位教隱授榮樓獲了19挑98年諾暫貝爾賀生理旦學(xué)或壇醫(yī)學(xué)常獎。別下列蹤蝶關(guān)于NO的敘輩述不臟正確褲的是(象)A.迅NO可以堡是某亞些含歉低價N物質(zhì)斬的氧賢化產(chǎn)秘物B.率NO是汽處車尾乖氣的裳有害祖成分弄之一C.宿NO可以鮮是某夏些含紗高價N物質(zhì)癥的還凝原產(chǎn)葉物D.沃NO是具軋有刺晌激性馬氣味嬌的紅鹽棕色牽氣體D28本題耕考查飄中學(xué)澤化學(xué)架常見織物質(zhì)NO的有寬關(guān)性幣質(zhì)。描根據(jù)NO中氮驕元素雖的化宏合價(+福2)處于粗氮元施素中刪間價醬態(tài)，婚應(yīng)用柔氧化撤還原笛反應(yīng)題原理緊可推濤知：NO既可翅能是沙低價傅含N物質(zhì)第的氧饑化產(chǎn)驚物，忍又可丸能是施高價篩含N物質(zhì)割的還擺原產(chǎn)旱物；珍汽車我尾氣縱有NO；NO應(yīng)是壩無色先氣體殃。29方法棍指導(dǎo)：本教題是夢“高守起點(diǎn)跡，低果落點(diǎn)?！痹圀H題，惠首先他要克誦服心順理障栽礙，已找準(zhǔn)越題中餅化學(xué)臘知識招運(yùn)用灣的著按落點(diǎn)夸；其任次，悉要掌令握好樸重要軌基本巷概念紛和基供本理蛇論。屈這類忘試題硬所涉世及的消基本楊理論蓄通常流是結(jié)席構(gòu)理憤論(包括桃原子卵結(jié)構(gòu)作中的轎質(zhì)量私數(shù)=中子診數(shù)+質(zhì)子王數(shù)，是質(zhì)子葛數(shù)、住核電享荷數(shù)哲、核經(jīng)外電巧子數(shù)埋之間宏關(guān)系賭等)、分丙子結(jié)協(xié)構(gòu)中涂微粒津成鍵誤規(guī)律原、氧報化還上原反胖應(yīng)規(guī)抬律；依所涉口及的街概念接通常厚是原圍子相壓對原野子質(zhì)售量、固同位盜素、不同素照異形應(yīng)體等商。30（考殊查氮握的氧饞化物公與水筋反應(yīng)園的知饑識）呢同溫堆同壓睜下，截在3支同鄭體積晃的試早管中獸分別戒充有抬等體鄰積混裝合氣遷體，陜它們巖是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現(xiàn)熔將3支試告管均兵倒置臟于水刊槽中去，充挖分反杯應(yīng)后上，試綢管中軌剩余戀氣體線的體禁積分拿別為V1、V2、V3，則掏下列脾關(guān)系度正確銀的是陰（提輪示：4N艷O2+O2+2唯H2O＝4H宿NO3）()A.泡V1＞V2＞V3B.抓V1＞V3＞V2C.顆V2＞V3＞V1D.品V3＞V1＞V2B31因3N唯O2+H2O＝2H查NO3+N晌O、4N裕O2+O2+2艦H2O＝4H尋NO桌3、NH3全溶灶于水掙，①誓剩余NO：2/韻3；②座剩余O2：3/汁8；③煉剩余N2：1/蹈2。方法但指導(dǎo)：本義題主考要考握查氮腐的氧厲化物侍與氧驗(yàn)混合濾溶于圓水時益氣體檔的體絡(luò)積變夸化。套可用卷關(guān)系秀式，皂也可車用電照子守丹恒法揪求算孔。關(guān)辣鍵要慮對剩權(quán)余的指氣體王可能膠情況垃作全蓋面分透析，趙防止大遺漏四。32（考等查硝本酸的喝性質(zhì)砌）用饅以下測三種去途徑灶來制枕取相橫等質(zhì)蟲量的榮硝酸翅銅：(1拜)銅跟登濃硝饑酸反福應(yīng)；(2埋)銅跟謀稀硝璃酸反優(yōu)應(yīng)；(3絮)銅先取跟氧穩(wěn)氣反因應(yīng)生貫成氧姓化銅瘋，氧碼化銅平再跟鉗硝酸莖反應(yīng)丟。以瞞下敘陳述中繼正確砍的是()A.三種傅途徑協(xié)所消繞耗的皆銅的乎物質(zhì)炒的量裝不相辣等B.三種化途徑枝所消夸耗的界硝酸律的物味質(zhì)的甲量相厘等C.所消逼耗的籃銅的里物質(zhì)炕的量蓄是途讓徑(3察)>途徑(1潔)>途徑(2浩)D.所消升耗的躁硝酸幟的物有質(zhì)的恒量是己途徑(1勺)>途徑(2閘)>途徑(3薯)D33若生捉成3宿mo雷l棉Cu有(N摟O3