小專題水溶液中離子反應

水溶液中離子反應專題32012屆小專題復習思考：試判斷下列條件的改變對水的電離平衡、水的離子積常數、水電離出的n(H＋)或n(OH－)、水或溶液中的c(H＋)或c(OH－)有何影響（1）通入HCl（2）加入HAc（3）加入NaOH（4）通入NH3（5）加入NaHCO3（6）加入Na2CO3

（7）加入NH4Cl（8）加入NH4HSO4A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C.a點KW的數值比c點KW的數值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度（2009山東）15.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是（2010重慶13）pH=2的兩種一元酸x和y體均為100mL，稀釋過程中pH與溶液的體積關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液至pH=7，消耗NaOH溶液（c=0.1mol/L）的體積為分別Vx、Vy，則A．x為弱酸Vx<VyB．x為強酸Vx>VyC．y為弱酸Vx<VyD．y為強酸Vx>Vy（2010浙江）25℃時，將20mL0.10mol·L-1

CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：（酸性HSCN＞

CH3COOH）反映初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，反應結束后所得兩溶中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）中和滴定突變曲線：

錯誤！正確！?。?010江蘇）常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：B．點②所示溶液中：C．點③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現： (2011全國）室溫時，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是A．若pH＞7，則一定是C1V1=C2V2B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)=C(CH3COO－)＋c(OH－)C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是C1＞C2D．若V1=V2，C1=C2，則C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)=c(Na＋)（2011安徽）室溫下，將1.000molL-1鹽酸滴入20.00mL1.000molL-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是A.a點由水電離出的C(H+)=1.0×10-14mol·L-1B.b點：C.c點：D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是電離吸熱(20受09天津)哈25?！鏁r，禮濃度牢均為0.位2競mo奶l/染L的Na猾HC哄O3和Na2CO3溶液旁中,下列踩判斷君不正甩確的節(jié)是A.均存條在電銹離平街衡和體水解法平衡B.存在杰的粒仆子種評類相倡同C.c(O原H-)前者門大于階后者D.分別欲加入Na大OH固體擴，恢橫復到顯原溫凈度，c(疑CO33-)均增洲大“離秘子濃玩度大蟻小比蟻較”猛試題占歸類摟解析降：1、溶顯質單悼一型三種焰守恒暗關系①電荷表守恒c(O鍵H-)＝c(H+)室＋c(H廟CO3-)＋魄2c(H2CO3)②物料過守恒推：c(N害a+)=2[c(H路CO3-)＋c(C詞O32-)＋c(H2CO3)]③質蓄子守臣恒質子怖守恒搏也可打由電繡荷守東恒與勉物料糕守恒統(tǒng)處理飲而得煮。②①①-②得c(N幫a+)＋c(H+)＝c(H映CO3-)＋抓2c(C謎O32-)＋c(O踩H-)。混合位型溶臨液例題鞋（上倒海）妖在10門ml珠0則.1典mo狐l·攪L-1Na射OH溶液竭中加獻入同攻體積剛、同臟濃度HA利c溶液槐，反槳應后新溶液現中各惕微粒蜜的濃普度關煩系錯導誤的間是(字)。A．c(N凍a+)＞c(A匠c-)＞c(H+)＞c(O聯H-)B．c(N膚a+)＞c(A渡c-)＞c(O踢H-)＞c(H+)C．c(N嶄a+)＝c(A千c-)＋c(H煩AC曾)D．c(N負a+)＋c(H+)＝c(A廳c-)＋c(O擠H-)恰好巾中和A（全案國理很綜)常溫挎下，矩將甲除酸和五氫氧括化鈉訂溶液嗎混合癢，所懇得溶龍液pH＝7，則有此溶貌液中(蒸)。A．c(H警CO哲O-)＞c(N佩a+)B．c(H火CO卷O-)＜c(N處a+)C．c(H普CO漸O-)＝c(N琴a+)D．無黨法確蠟定c(H悄CO漢O-)與c(N只a+)的關聰系p