高考化學模擬試卷（附帶答案解析）

高考化學模擬試卷（附帶答案解析）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）

1.硅被譽為無機非金屬材料的主角.據(jù)2001年12月的《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀

的能源”“未來的石油”.下列有關說法正確的是（）

A.我國神九三位宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非

金屬材料

B.硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質硅

C.存放NaOII溶液的試劑瓶應用細口玻璃瓶并配磨口玻璃塞

D.硅是一種良好的半導體材料，所以是制造光導纖維的基本原料

2.以下比較中正確的是（）

A.微粒半徑：02-<F-<Na+

B.金屬性：Li>Na>K>Rb

C.分子中的鍵角：CH4〉H20>C02

D.共價鍵的鍵能：C-OC-Si>Si-Si

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4口120中含有的分子數(shù)為附

B.32go2中含有的分子數(shù)為NA

C.ImolA1與足量02反應轉移的電子數(shù)為NA

D.1L1mol-L-lCaC12溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

4.下列說法錯誤的是（）

A.可用新制Cu（01I）2懸濁液檢驗牙膏中甘油的存在

B.可用AgN03溶液和稀硝酸鑒別NaCl和NaN03

C.食醋總酸含量測定的滴定實驗中，用甲基橙作指示劑

D.用紙層析法分離Fe3+和Cu2+,將濾紙上的試樣點不能浸入展開劑

5.如圖是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（）

0。9P.09。制前

④Qp@Qp磕撿時

（9|9P|B'81Pp二

ABCD

第1頁共17頁

A.AB.BC.CD.D

6.化學與生產(chǎn)、生活密不可分，下列敘述正確的是()

A.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，與鹽酸混用效果好

B.“三月打雷麥谷堆”蘊含著氮的固定原理

C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙張、面粉和銀耳等

D.純堿既可用于調節(jié)面團的酸度，又可用作膨松劑

7.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應：

ANa+、A13+、Cl—、NH3-H20

A13++4NH3?H20=A102-+4NH4++2H20

BH+、K+、S2032-、S042-不能大量共存，因發(fā)生反應：2H++S2032-=S1+S02t+H20

CNa+、Fe3+、S042-、H202能大量共存，粒子間不反應

DH+、Na+、Cl—、Mn04-能大量共存，粒子間不反應

A.AB.BC.CD.D

8.下列說法錯誤的是()

A.硅是良好的半導體材料B.氨氣與硝酸合成氮肥屬于人工固氮

C.金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體D.硬鋁、青銅和不銹鋼都屬于合金

9.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()

A.NaCl(aq)f電解C12(g)-Z\Fe(s)FeC12(s)

B.MgC12(aq)f石灰乳從8(0,2($)-煨燒幗0(s)

C.S(s)一點燃02(g)S03(g)-H20(1)H2S04(aq)

D.N2(g)f高溫高壓、催化劑H2(g)NH3(g)fNaCl(aq)C02(g)Na2C03(s)

10.下列各組有機物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是()

(1)正戊烷和正己烷

(2)苯和乙烷

(3)對二甲苯和2,2—二甲基丙烷

(4)甲苯和2—甲基丙烷.

A.(2)(4)B.(3)(4)C.(1)(3)D.(1)(2)

11.某離子反應中涉及H20、CIO-、NH4+、H+、N2、Cl一六種微粒，其中N2的物質

的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()

A.該反應的還原劑是C1-,還原產(chǎn)物是NH4+

B.消耗1mol氧化劑，轉移6mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

D.水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強

12.a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個電子，b3-與d3+

的電子層結構相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是()

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A.簡單離子的半徑：c>d

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c>b

C.a、b、c可能形成離子化合物

D.e的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸

13.北京奧運會“祥云”火炬所用燃料為丙烷，下列有關丙烷敘述中不正確的是（）

A.比甲烷的沸點高B.與乙烷互為同系物

C.分子中的碳原子不在一條直線上D.可發(fā)生加成反應

14.某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+C12=2AgCl.下列說法正確的是（）

A.正極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-

B.放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D.當電路中轉移0.Olmol電子時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子

15.用惰性電極電解下列溶液，其中隨著電解的進行，溶液pH值逐漸減小的是（）

①氯化鈉溶液②硫酸銅溶液③氫氧化鈉溶液④稀硫酸⑤稀鹽酸⑥硫酸鈉溶液.

A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.②④⑥

16.如圖為氮元素的價類二維圖。下列說法正確的是（）

A.X屬于酸性氧化物

B.N02轉化為HN03一定需要加入氧化劑

C.一定條件下，N02和NH3反應可以轉化成N2

D.實驗室采用加熱分解NH4C1固體制取NH3

17.二氧化碳甲烷化對緩解能源危機意義重大，二氧化碳在催化劑的作用下與氫氣作用制備甲烷的反應機

理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

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La^O］、,CO：

A.Ni和La203是該反應的催化劑

B.H2-2H?的過程為放熱過程

C.催化劑不能改變該反應的總體熱效應

D.該反應的總反應方程式為4H2+C02-催化劑CH4+2H2O

18.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()

A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸

B.BaC12溶液與AgN03溶液；稀鹽酸與AgN03溶液

C.Na2c03溶液與硝酸溶液；CaC03與硝酸溶液

D.石灰石與硝酸；石灰石與醋酸

19.下列圖示或根據(jù)圖示所得出的結論正確的是()

小

A.圖表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過程中pH的變化，則曲線a代表醋酸

B.”HCDmL圖表示溫度不變，向0.Imol-L-1NH4C1溶液中滴加0.lmol-L-1鹽酸時，溶液中

c(H+)c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關系

CH＜平建特化率

C.°凰嗖^圖表示密閉容器中CH4(g)+H20(g”C0(g)+3H2(g)到達平衡時，CH4的平衡轉化率與壓

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強、溫度的變化關系曲線，說明PKP2

0,20HNiOHVmL

D.I圖表示0.1000molI-lNa0H溶液滴定20.OOmLO.lOOOmol-L-1醋酸溶液滴定曲線

20.常溫下0.2mol/L的一元素HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度

大小為：0.lmol/L>c(X)>c(Y)>c(Z),下列說法正確的是()

A

HA為強酸

B

該混合液pH=7

c

X表示HA,Y表示OH,Z表示H+

D

該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

二、簡答題(本大題共4小題，共60.0分)

21.硫元素是動植物生長不可缺少的元素，廣泛存在于自然界中。

8元本的價態(tài)

$SOjH2SO4X

.4-so；H:so,

，Y

"運丸加林花物而京麗麗類別

城化物

ffil自然界中罐無索的存住示意圖圖2破元素的??價、類”二維圖

(1)從圖1中選擇符合圖2要求的X、Y代表的物質：X,Y_。

(2)硫原子的核外電子排布式為,原子核外有種不同能量的電子。在周期表中，與硫相鄰的

短周期元素的原子半徑由大到小的順序是_。

(3)某硫酸廠廢氣中S02的回收利用方案如圖所示

L氣體a-....—HjSO,

―氟水匚71過址碉酸------------

廢氣-----也產(chǎn)------

一［7］，解?一NHJSQJ

①如果X中只含有2種亞硫酸鹽，且溶液呈中性，則c(NH4+)c(S032-)+c(HS03-)(填“>”、“=”

或“〈”)

②氣體a通入雙氧水中，可實現(xiàn)“綠色”轉化，寫出該反應的化學方程式一。

③Y主要含有(NH4)2S04,用惰性電極電解該物質時，陽極產(chǎn)物是,陰極的電極方程式是。

22.(1)為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S042-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后依次加入加過量的NaOH

溶液、過量BaC12溶液、過量Na2C03溶液、適量鹽酸，過程中涉及主要化學反應有個，粗鹽提純

最后一步操作是。

(2葭02和02混合氣體10.8克，在標況氣體體積6.72L,則此混合氣體中含氧原子摩，在相同條件

下混合氣體相對氫氣密度為o

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(3)用lmolFeC13溶液來制備Fe(OH)3膠體，制得Fe(OH)3的膠體中膠粒的數(shù)目NA個(填大于、小于

或等于)，鑒別Fe(OH)3膠體和FeC13溶液的最好方法是。

(4)過氧化鈉常用作供氧劑，它均能與水、二氧化碳反應生成氧氣，一定量的過氧化鈉與水恰好完全反應，

反應方程式為2Na202+2H20=4Na0H+02t,該反應中還原劑是,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比

為―—。

23.奶油中含有一種化合物A,可用作香料。在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為化合物B.A發(fā)生的一

系列化學反應如圖：

完成下列填空：

(1)寫出反應類型：反應①；反應②。

(2)寫出反應③所需的試劑與條件：。

(3)寫出結構簡式：F。

(4)寫出一種滿足下列要求的A的同分異構體的結構簡式：。

i.含有酯基ii.能發(fā)生銀鏡反應

(5)寫出C-D反應的化學方程式：—?

(6)C也能與乙二酸反應形成環(huán)狀化合物(C6H804),寫出該環(huán)狀化合物的結構簡式：

OHOH

I[

(7)寫出以C為原料合成1,4一丁二醇(CH2-CH2-CH2-CH2)的合成路線。

(合成路線常用的表示方式為：A—反應條件反應試劑B……一反應條件反應試劑目標產(chǎn)物)

24.某化學興趣小組在進行鈉在空氣中燃燒的實驗，請寫出鈉在氧氣中燃燒的化學方

程式：.實驗后，同學們發(fā)現(xiàn)除了得到黃色物質外，產(chǎn)物中還有黑色物質.興趣小

組的同學對產(chǎn)生的黑色固體物質進行實驗探究.

查閱資料：

工業(yè)上采用鐵環(huán)作陰極電解得到金屬鈉.實驗室中金屬鈉的標簽主要內容如下：

凈含量250g金屬鈉

化學純Sodium

元素符號Na原子量22.99

含量不少于99.5%

雜質最高含量以％計

鐵(Fe)0.05

鈣(Ca)0.05

提出猜想:

猜想1：鈉附著煤油，煤油的不完全燃燒可以生成碳單質;

猜想2：與鈉反應也可以生成碳單質；

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猜想3：；

猜想4：…

設計實驗方案，驗證猜想:

實驗目的實驗步驟實驗現(xiàn)象結論

1將.一小塊鈉從煤油中直接取出加熱燃燒黑色物質中含

驗證猜想12.取出一小塊切去表皮并擦干凈煤油的鈉—

加熱燃燒有碳單質

黑色物質中

驗證猜想3——

含有鐵元素

思考與交流：

同學們了解到金屬鈉在石棉網(wǎng)上燃燒，與石棉網(wǎng)作用也可以生成含鐵的黑色物質，請你評價鈉在石棉網(wǎng)上

燃燒探究其在空氣中燃燒產(chǎn)物是否合理并說明原因：.

請設計實驗驗證猜想2（不要求寫具體操作過程）：

參考答案與解析

1.【答案】A

【解析】解：A.航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，屬于新型無機非金屬材料，故A

正確；

B.石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅，故B錯誤；

C.二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成黏性的硅酸鈉溶液，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘結在一起而不易

打開，故C錯誤；

D.光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質，故D錯誤.

故選A.

A.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等；

B.石英、水晶的主要成分是二氧化硅；

C.二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應；

D.光導纖維的主要成分是二氧化硅.

本題考查了二氧化硅的化學性質，難度不大，注意：二氧化硅是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應.

2.【答案】D

【解析】解：A.02-、F-、Na+離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑02->F->Na+,

故A錯誤；

B.第IA族從上到小，金屬的金屬性增強，金屬性：Li<Na〈K〈Rb,故B錯誤；

C.甲烷分子中化學鍵鍵角為109°28'、水分子中鍵角為107.5。，二氧化碳分子中鍵角為180°,分子中

的鍵角：CO2>CH4>H2O,故C錯誤;

D.原子半徑大小為C〈Si,共價鍵的鍵能:C-OC-Si>Si-Si,故D正確;

故選：Do

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A.微粒半徑大小比較是電子層數(shù)越大，半徑越大，電子層數(shù)相同的兩種，核電荷數(shù)越大，半徑越??；

B.同主族從上到下，金屬性依次增強；

C.甲烷分子中化學鍵鍵角為109°28'、水分子中鍵角為107.5°,二氧化碳分子中鍵角為180°；

D.原子半徑越大，形成共價鍵鍵能越小。

本題考查了離子半徑大小比較、周期表遞變規(guī)律、分子構型、鍵能比較等知識點，注意知識的理解應用，

題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】試題分析：A項：標況下，水的液體，故錯；C項：應為3NA,故錯；D項：應為2NA,故錯。故選

Bo

考點：阿伏伽德羅常數(shù)的應用

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用.主要考查氣體摩爾體積的條件應用，鹽類水解的應用，氧化還

原反應電子轉移的計算。

4.【答案】C

【解析】解：A.新制的Cu(0H)2懸濁液與甘油反應得到絳藍色透明溶液，所以可用新制的Cu(0H)2檢驗牙

膏中甘油的存在，故A正確；

B.NaN02和硝酸銀溶液不反應，NaCl和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故B正確；

C.滴定時反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，所以應該選擇在堿性條件下變色的指示劑，則可以用酚醐

作指示劑，故C錯誤；

D.如果試樣接觸展開劑，樣點里要分離的離子就會進入展開劑，導致實驗失敗，所以用紙層析法分離Fe3+

和Cu2+時，濾紙上的試樣點不能浸入展開劑，故D正確；

故選：Co

A.新制的Cu(0H)2懸濁液與甘油反應得到絳藍色透明溶液；

B.NaN03和硝酸銀溶液不反應，NaCl和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀；

C.滴定時反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性；

D.紙上層析法依據(jù)極性相似相溶原理，是以濾紙纖維的結合水為固定相，而以有機溶劑作為流動相，由于

樣品中各物質分配系數(shù)不同，因而擴散速度不同，從而達到分離的目的。

本題考查了物質鑒別、中和滴定、層析法實驗，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確實驗原理、

元素化合物性質及其性質差異性是解本題關鍵，知道中和滴定中指示劑的選取方法，題目難度不大。

5.【答案】C

【解析】解：碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反

應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞，根據(jù)圖示看出只有C有新

物質生成，所以只有C是有效碰撞；

故選:Co

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每

次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

本題考查有效碰撞，要有很好的識圖能力，題目難度中等，本題注意有效碰撞的概念的理解，為易錯點，

學習中要準確把握。

6.【答案】B

【解析】解：A、次氯酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、氯氣，二者混用降低消毒效果，并且生成的氯氣有毒，

故A錯誤；

第8頁共17頁

B、N2+02—放電2N0,經(jīng)過一系列變化生成硝酸鹽，提供氮肥，所以“三月打雷麥谷堆”蘊含著氮的固定

原理，故B正確；

C、二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙張，但二氧化硫有毒，不能漂白面粉和銀耳等食品，故C錯誤；

D、碳酸鈉俗名純堿，能與酸反應，但不能分解、不能用作膨松劑，用作膨松劑是碳酸氫鈉，故D錯誤；

故選:B?

A、次氯酸鈉能與鹽酸生成有毒的氯氣；

B、氮氣和氧氣在放電條件下反應生成NO,經(jīng)過一系列變化生成硝酸鹽；

C、二氧化硫有毒，不能漂白食品；

D、碳酸鈉不能發(fā)生分解反應。

本題考查物質的組成與應用，為高頻考點，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學

素養(yǎng)，提高學習的積極性，題目難度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.Na+、A13+、Cl-、NH3,H20不能大量共存，因為發(fā)生反應A13++3NH3-H2O=A1(0H)3I+3NH4+,

故A錯誤；

B.H+、K+、S2032-、S042-不能大量共存，因發(fā)生反應:2H++S2O32-=SI+S02t+H20,故B正確；

C.Na+、Fe3+、S042-,H2O2中，F(xiàn)e3+可以作為H202分解的催化劑，故C錯誤；

D.酸性條件下，Mn04-具有強氧化性，可以氧化。-，故D錯誤；

故選：B。

本題考查微粒共存問題，其中C項需要注意，可能由于催化作用造成微粒無法共存，考查較為基礎，側重

考查學生的分析理解能力，整體難度較低。

8.【答案】B

【解析】解：A、硅是半導體，所以硅是良好的半導體材料，故A正確；

B、固氮應為氮氣生成化合物，所以氨氣與硝酸合成氮肥不屬于人工固氮，故B錯誤；

C、金剛石、石墨和富勒烯是碳元素形成的不同種單質，互稱為同素異形體，故C正確；

D、青銅是銅錫合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金、不銹鋼是鐵銘、銀合金，故D正確；

故選B.

A、硅是半導體；

B、固氮應為氮氣生成化合物；

C、金剛石、石墨和富勒烯是碳元素形成的不同種單質；

D、依據(jù)青銅、硬鋁、不銹鋼的成分和合金的概念分析判斷.

本題主要考硅、固氮和同素異形體，側重考查了鋁合金，解答時要充分理解各種物質的性質，然后再根據(jù)

物質的性質方面進行分析、判斷，從而確定物質的用途，題目難度不大.

9.【答案】B

【解析】解：A、鐵與氯氣反應生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以。2(近一2\尸?($并6(：12($)轉化不能實

現(xiàn)，故A錯誤；

B、氯化鎂與石灰乳反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，所以符合MgC12(aq)一石灰乳

姐(0冷2(5)一煨燒卜也0(s)各步轉化,故B正確;

C、硫在氧氣中點燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故C錯誤；

I).氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應原理，碳酸氫鈉分解可生成碳酸鈉，

故D錯誤。

故選：Bo

第9頁共17頁

A、鐵與氯氣反應生成氯化鐵；

B、氯化鎂與石灰乳反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂；

C、硫在氧氣中點燃只能生成二氧化硫；

D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉。

本題考查常見金屬元素及其化合物的綜合應用，為高頻考點，明確常見元素及其化合物性質即可解答，試

題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力，題目難度中等。

10.【答案】B

【解析】A、戊烷分子中氫原子有3種，一氯代物有3種；正己烷分子中氫原子3種，一氯代物有3種，所

以二者一氯代物數(shù)目相同，故A錯誤；

B、苯分子中氫原子只有1種，一氯代物只有1種；乙烷分子中的氫原子有1種，一氯代物只有1種，二者

一氯代物數(shù)目相同，故B錯誤；

C、對二甲苯分子中氫原子有2種，一氯代物有2種；2,2-二甲基丙烷分子中氫原子有1種，一氯代物只

有一種，二者一氯代物數(shù)目不同，故C正確；

D、甲苯分子中氫原子有4種，一氯代物有4種，2-甲基丙烷分子氫原子有2利I一氯代物有2種，二者一

氯代物都有2種，故D正確；

故選：B,

烷烽的一氯代物種類，取決于有機物分子中氫原子的種類，先根據(jù)有機物名稱判斷有機物中氫原子種類，

然后判斷一氯代物種類，比較選項中的有機物一氯代物是否相等即可.

本題考查了有機物的同分異構體數(shù)目計算，可以根據(jù)煌中的氫原子種類，確定取代產(chǎn)物種類，本題難度中

箋-VJ'(

11.【答案】D

【解析】解：方程式為3C10—+2NH4+=N2t+3H20+3C1-+2H+

A.反應中N元素化合價升高，N2為氧化產(chǎn)物，所以錢根離子是還原劑，該反應的還原劑是C1-,故A錯誤；

B.N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗Imol氧化劑，轉移2mol電子，故B錯誤；

C.由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2,故C錯誤；

D.水是生成物，反應生成H+,溶液酸性增強，故D正確。

故選:D。

由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價

發(fā)生變化，具有氧化性的C10-為反應物，由氯元素守恒可知C1-是生成物，則反應的方程式應為

3C10-+2NH4+=N2t+3H20+3C1-+2H+,以此解答該題。

本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，

注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大。

12.【答案】D

【解析】解：由上述分析可知，a為H,b為N,c為0,d為Al,e為Si或C1

A.具有相同電子層結構的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為c>d,故A正確；

B.非金屬性0>N,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c>b,故B正確；

(：/與比0可形成離子化合物硝酸鏤，故C正確；

D.若e為Si,e的最高價氧化物對應的水化物為硅酸，硅酸為弱酸，故D錯誤；

故選：D。

a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，b3-與d3+離子的電子層結構相同，可知b

為N,d為Al；a的原子中只有一個電子，結合原子序數(shù)及不同族可知a為H；c原子最外層電子數(shù)是次外

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層電子數(shù)的3倍，c應為第二周期元素，最外層電子數(shù)為2X3=6,結合原子序數(shù)可知c為0；結合原子序數(shù)

及不同主族可知e為Si或C1,以此來解答。

本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、元素的位置、離子結構等來推斷元素為解

答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應用，e元素的不確定性增大

了試題的難度，題目難度中等。

13.【答案】D

【解析】試題分析：丙烷為甲烷、乙烷的同系物，沸點比甲烷高，分子中的碳原子不在一條直線上，能夠

發(fā)生取代和氧化反應，但是不能發(fā)生加成反應，所以ABC的敘述是正確的，D的敘述是錯誤的，所以答案選

D?

考點：簡單的有機物

點評：本題考查了簡單的有機物，屬于對基礎知識的考查，該題難度不大，注意本題是要選擇不正確的項。

14.【答案】D

【解析】解：A.根據(jù)電池反應式知，Ag作負極，Pt作正極，正極上氯氣得電子生成氯離子，正極反應式為

C12+2e-=2Cl-,故A錯誤;

B.放電時，負極上Ag失電子生成Ag+和溶液中C1-反應生成AgCl白色沉淀，所以左側有大量白色沉淀生成，

故B錯誤；

C.根據(jù)電池總反應為2Ag+C12=2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變，故C錯誤；

D.當電路中轉移0.01mol/L電子時，左側有C1一反應生成AgCl,有0.01molH+通過離子交換膜由左側移向

右側，所以交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子，故D正確；

故選:Do

A.根據(jù)電池反應式知，Ag作負極，Pt作正極，正極上氯氣得電子生成氯離子；

B.放電時，負極上Ag失電子生成Ag+和溶液中C1-反應生成AgCl白色沉淀；

C.根據(jù)電池總反應為2Ag+C12=2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變：

D.當電路中轉移0.Olmol/L電子時，左側有C1-反應生成AgCl,有0.01molH+通過離子交換膜由左側移向

右側。

本題考查原電池原理，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，側重考查分析判斷及知識

綜合運用能力，D為解答易錯點，注意：左側有一部分離子參加反應、有一部分離子通過交換膜進入右側，

題目難度不大。

15.【答案】C

【解析】解；①氯化鈉溶液電解是放氫生堿型，pH值變大；

②硫酸銅溶液電解是放氧生酸型，pH值變小；

③氫氧化鈉溶液電解，是電解水型，氫氧化鈉的濃度變大，pH值變大；

④稀硫酸電解，是電解水型，硫酸的濃度變大，pll值變小；

⑤稀鹽酸，是電解電解質型，pH值變大；

⑥硫酸鈉溶液顯中性，是電解水型，硫酸鈉的濃度變大，pH值不變；

故選：Co

本題考查電解產(chǎn)物的判斷以及溶液pH的變化，是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題.試題綜合性強，

注重解題的靈活性.該題的關鍵是記住常見離子的放電順序，然后靈活分析、判斷、應用即可.

16.【答案】C

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【解析】解：A.X為+2價N的氧化物，X為NO,與酸堿均不反應，為不成鹽氧化物，故A錯誤；

B.NO2可與水反應生成HNO3,二氧化氮為氧化劑、還原劑，不需要加氧化劑，故B錯誤；

C.NO2和NH3可發(fā)生氧化還原反應，為歸中反應，可生成氮氣，故C正確；

D.加熱氯化錢分解生成HC1與氨氣，在試管口化合生成氯化錢，不能制備氨氣，應選鏤鹽與堿加熱制備，

故D錯誤；

故選:Co

本題考查含氮物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力

的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

17.【答案】B

【解析】解：A.由圖可知該循環(huán)中Ni和La203是該反應的催化劑，故A正確；

B.H2-2H?為斷鍵的過程，該過程為吸熱過程，故B錯誤；

C.催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變該反應的總體熱效應，故C正確；

D.該反應的總反應方程式為4H2+C02—催化劑CH4+2H20,故D正確；

故選：Bo

A.參與反應過程，改變化學反應速率，本身質量和化學性質保持不變的物質為反應的催化劑；

B.化學鍵斷裂的過程吸收能量；

C.催化劑降低反應活化能，改變反應速率，不改變反應熱；

D.分析過程可知反應為氫氣和二氧化碳在催化劑作用下反應生成甲烷和水的過程。

本題考查了化學反應的歷程分析判斷、催化劑作用、反應焰變的影響因素等知識點，掌握基礎是解題關鍵，

題目難度不大。

18.【答案】B

【解析】解：A.前者離子方程式為：H++OH-=H2O,后者離子方程式為：H2CO3+2OH-=2H20+C032-,二者不

能用同一個離子方程式表示，二者不能用同一個離子方程式表示，故A錯誤；

B.BaC12溶液與AgN03溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋼，稀鹽酸與AgN03溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸,

離子反應均為：Cl-+Ag+=AgClI,故B正確；

C.碳酸鈉為易溶性鹽，應拆成離子形式；離子方程式為：C032-+2H+=C02t+H20,碳酸鈣難溶，應保留化學

式，CaC03+2H+=Ca2++H20+C02t,不能用同一離子反應表示，故C錯誤；

D.硝酸為強酸，完全電離，反應的離子方程式CaC03+2H+=Ca2++H20+C02f,醋酸為弱酸，

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2t,二者不同，故D錯誤；

故選B

A.碳酸為弱電解質，應保留化學式；

B.兩個反應實質均為氯離子和銀離子反應；

C.碳酸鈉為易溶性鹽，碳酸鈣難溶；

D.硝酸為強酸，完全電離，醋酸為弱酸，應保留化學式.

本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，難度不大，明確離子方程式表示的意義為解答關鍵，

注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢

查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等.

19.【答案】C

【解析】解：A、鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸pH變化大，醋酸pH

變化小，即曲線b代表醋酸，故A錯誤；

B、往氯化鏤溶液中滴加鹽酸時，鹽酸抑制鍍根水解，則c(NH34I20)減小，水解常數(shù)

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Kh=c(NH3-H20)-c(H+)c(NH4+),則c(H+)c(NH4+)=Khc(NH3-H20)增大，故B錯誤；

C、正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，CH4平衡轉化率減小，即壓強越大，CH4

平衡轉化率越小，所以P"P2,故C正確；

D、滴入20mL氫氧化鈉溶液時，恰好完全反應，此時溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液由于水解溶液顯堿性，

所以溶液pH=7時，V(NaOH)<20.00mL,故D錯誤；

故選:Co

A、醋酸為弱酸，存在電離平衡，加水稀釋時，氫離子濃度減小較慢，以此判斷醋酸稀釋時，pH的變化曲線；

B、根據(jù)水解常數(shù)Kh=c(NH3-H20)-c(H+)c(NH4+)得至Uc(H+)c(NH4+)=Khc(NH3-H20),據(jù)此判斷；

C、反應014弓)+11205)？0)他)+3電5)正向體積增大，增大壓強，平衡逆向移動；

I)、NaOH和醋酸恰好完全反應生成的醋酸鈉溶液呈堿性。

本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解、酸堿混合溶液的判斷和化學平衡影響因素等知識，掌握弱電解質

電離的特點及其應用、壓強對化學平衡的影響、鹽的水解原理等即可解答，注意平衡常數(shù)的應用，題目難

度中等。

20.【答案】D

【解析】解：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+Na0H=NaA+H20,所得溶液中A-濃

度小于0.lmol/L,說明在溶液中存在A-+H20WHA+0H-,NaA水解,HA為弱酸,NaA溶液呈堿性,則

c(OH-)>c(H+),一般來說，鹽類的水解程度較低,則有c(A—)>c(0H—),所以有：

c(Na+)=0.lmol/L>c(A-)>c(0H-)>c(HA)>c(H+),即X表示0H-,Y表示HA,Z表示H+,溶液中存在物料守

恒得到：c(Na+)-c(A—)+c(HA).

A.一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應：HA+Na0H=NaA+H20,所得溶液為

NaA溶液，溶液中中A-濃度小于0.Imol/L,說明在溶液中存在A-+H20WHA+0H-，NaA水解,HA為弱酸,故

A錯誤；

B.c(Na+)>c(A-),說明NaA水解，A-+H20-HA+OH-,該混合液pH>7,故B錯誤；

C.HA是弱電解質，則有c(A-)數(shù)(0H-),c(OH-)除了水解產(chǎn)生的還有水電離的,因此c(0H-)>c(HA),所以

有：c(Na+)=0.lmol/L>c(A-)>c(0H-)>c(HA)>c(H+),即X表示OH-，Y表示HA,Z表示H+,故C錯誤；

D溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA),Y表示HA,得到c(A-)+c(Y)=c(Na+),故D正確;

故選D

一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合,HA+Na0H=NaA+H20,所得溶液中A-濃度小于0.Imol/L,

說明在溶液中存在A-+H2gHA+OH-,NaA水解，HA為弱酸,NaA溶液呈堿性,則明OH—)>c(H+),一般來說,

鹽類的水解程度較低，則有c(A-)>c(OH-),所以有：c(Na+)=0.lmol/L>c(A-)>c(0H-)>c(HA)>c(H+),即

X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,溶液中存在物料守恒為:c(Na+)=c(A-)+c(HA).

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目你知道，根據(jù)酸的強弱結合物料守恒、電荷守恒分析解答，考查

離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類水解等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關鍵.

21.【答案】Na2s04/0H20或

CaS04-2H20CuFeS2Is22s22P63s23P45P>Cl>0>S02+H202=H2S04(NH4)2S2082H2O+2e-=H2t

+20H-

【解析】解：(1)由圖可知,X代表的物質是+6價的鹽,即Na2s0410H20或CaS04-2H20,y代表的是-2價

的鹽，即CuFeS2

故答案為：Na2s0410H20或CaS04-2H20；CuFeS2；

(2)硫原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P4,原子核外有5種不同能量的電子，在周期表中，與硫相

鄰的短周期元素的原子半徑由大到小的順序是P>Cl>0

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故答案為：Is22s22p63s23p4；5；P>Cl>0；

(3)①如果X中只含有2種亞硫酸鹽,即為(NH4)2S03和NH4HS03,根據(jù)電荷守恒，則有

c(NH4+)+c(H+)=2c(S032-)+c(HS03-)+c(0H-),又溶液呈中性，則有

c(NH4+)=2c(S032-)+c(HS03-)>c(SO32-)+c(HS03-)

故答案為：>;

②氣體a通入雙氧水中，可實現(xiàn)“綠色”轉化，該反應的化學方程式S02+H202=H2s04

故答案為：S02+H202=H2S04；

③Y主要含有(NH4)2S04,用惰性電極電解該物質時，陽極產(chǎn)物是(NH4)2S208,陰極的電極方程式是

2H20+2e-=H2t+20H-

故答案為：(NH4)2S208；2H20+2e-=H2t+20H-?

(DX代表的物質是+6價的鹽，y代表的是-2價的鹽；

(2)硫的原子序數(shù)為16,根據(jù)構造原理即可書寫原子的核外電子排布式，原子核外有幾種能級即有幾種不同

能量的電子，在周期表中，與硫相鄰的短周期元素的原子是P、C1、0；

(3)①如果X中只含有2種亞硫酸鹽,即為(NH4)2S03和NH4HS03,根據(jù)電荷守恒，則有

c(NH4+)+c(H+)=2c(S032-)+c(HS03-)+c(0H-),又溶液呈中性，c(H+)=c(0H-),進一步推理即可；

②S02可以被雙氧水氧化為H2S04；

③Y主要含有(NH4)2S04,用惰性電極電解該物質時，陽極產(chǎn)物氧化產(chǎn)物，陰極的電極反應是H20得到電子

被還原為H2。

本題主要考查硫及其化合物的轉化，掌握硫及其化合物的性質是解決本題的關鍵，屬于基本知識的考查，

難度不大。

22.【答案】6蒸發(fā)結晶0.618小于丁達爾效應Na2021：2

【解析】解：(D先加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，從而除去鎂離

子，再加入過量的氯化鋼溶液，氯化鋼能和硫酸根離子反應生成硫酸鋼沉淀，從而除去硫酸根離子，再加

入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉能和鈣離子、鐵離子反應生成碳酸鈣、碳酸釧沉淀，從而除去鈣離子和過量

的銀離子，再通過過濾除去不溶于水的物質，再加入適量的稀鹽酸，從而把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去；

共六個反應；粗鹽提純最后一步操作是蒸發(fā)結晶

故答案為：6；蒸發(fā)結晶；

(2)標況氣體體積6.72L,物質的量為:6.72L22.4L/mol=0.3mol,C02和02都含有兩個氧原子,0.3mol

混合氣體含有氧原子為：0.3molX2=0.6mol；混合物氣體的平均分子量為：10.8g0.3moi=36g/mol,密度

比等于摩爾質量之比，在相同條件下混合氣體相對氫氣密度36gmol2g/mol=18

故答案為：0.6；18；

(3)1molFeC13溶液來制備Fe(0H)3膠體，膠粒帶電具有吸附性，制得Fe(OH)3的膠體中膠粒的數(shù)目小于NA

個；丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的最好方法，故鑒別Fe(0H)3膠體和FeC13溶液的最好方法是丁達爾效

應

故答案為：小于；丁達爾效應；

(4)過氧化鈉常用作供氧劑，它均能與水、二氧化碳反應生成氧氣，一定量的過氧化鈉與水恰好完全反應，

反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,Na202中-1價的氧既得電子又失電子，既做氧化劑又做還原劑，

氧化產(chǎn)物為NaOH還原產(chǎn)物02,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：2

故答案為：Na202；1：2。

(1)為了除去粗鹽中的Ca2+、幅2+、S042-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后依次加入加過量的NaOH溶液、

過量BaC12溶液、過量Na2C03溶液、適量鹽酸，過程中涉及主要化學反應為鈣離子和碳酸根離子反應、碳

酸根離子和氫離子反應、鎂離子和氫氧根離子反應、氫氧根離子和氫離子反應、硫酸根離子和鋼離子反應、

銀離子和碳酸根離子反應；粗鹽提純最后一步操作是蒸發(fā)結晶；

第14頁共17頁

(2)根據(jù)氣體體積計算物質的量，再結合分子式計算氧原子物質的量；密度之比等于相對分子質量之比、等

于摩爾質量之比；

(3)膠體是多個膠體粒子的幾何體；丁達爾效應是膠體特有的性質；

(4)化合價升高為物質為還原劑；化合價降低的為氧化劑；氧化劑生成還原產(chǎn)物，還原劑生成氧化產(chǎn)物。

本題考查物質的分離、膠體的性質、氧化還原反應、物質的量的計算，難度不大，熟悉基本概念的運用為

解答的關鍵。

O

23.【答案】氧化反應取代反應NaOH、醇，加熱CHA』CH=CH,HCOOCH2cH2CH3、HCOOCH(CH3)2

00coo

+CHjSl-CHCH,

A譬「+2H,0

M?C-X—dH-CH1

OHOH濃H皿

》CH2=CH-CH=CH2》CH2-CH=CH-CH?

CHJ-CH-CH-CHJAII

BrBr

uptNaOH

W>CH2-CH-CH-CHi------------>CH2-CH2-CH?-CH?

IIA|I

BrBrOHOH

【解析】解：(D反應①為氧化反應；反應②為取代反應，故答案為：氧化反應；取代反應；

(2)反應③為澳代燒的消去反應，所需的試劑與條件為NaOH、醇，加熱，故答案為：NaOlk醇，加熱;

oo

⑶由以上分析可知F為CHWH=CH,,故答案為：CH,-clCH=CHy；

oOH

(4乂為口，-84+63對應的同分異構體1。含有酯基，ii.能發(fā)生銀鏡反應，則應為甲酸脂類，可為

HCOOCH2CH2CH3,HCOOCH(CH3)2等,

故答案為：HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2等；

+CH&"XlCH,r-^^-COO^I^MOOC-^^+2Hq

(5)反應的化學方程式為：

2O00H+CH魯融學>2HO

2

故答案為:

oo

o*_&o

(6)C也能與乙二酸反應形成環(huán)狀化合物(C6H804),該環(huán)狀化合物的結構簡式為H，C°X-4°”，，故答案

OHOH

Il

(7)以C為原料合成1,4一丁二醇(CH2-CH2-CH2-CH2),可先發(fā)生消去反應生成1,3—丁二烯，然后與

漠水發(fā)生1,4-加成，與氫氣發(fā)生加成反應生成1-4-二嗅丁烷，水解可生成目標物，流程為

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OH濃鄧0Br?

II——二">CH?=CH-CH=CHi--------—CH2-CH=CH-CH?

CHs-CH-CH-CHiA