活潑金屬置換水或酸中氫的反應

3①活潑金屬置換水或酸中氫的反響.如：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②酸堿中和反響.如：NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③含碳燃料燃燒的反響.如：2CO+O2 2CO2CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O④易爆物質的爆炸反響.如爆竹的爆炸.⑤多數的化合反響.如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2(2)吸熱反響①幾個常見的反響.如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2?8H2O(s)＝BaCl2+2NH3↑+10H2OC(s)+H2O(g) CO+H2②多數的分解反響.如：CaCO3 CaO+CO2↑CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O【說明】由于受所學學問的限制，上述總結還不夠全面.例如：以下反響中，屬于吸熱反響的是( )A.鹽酸和氫氧化鈉溶液之間的中和反響B(tài).CO2+C2COC.金屬鎂燃燒：2Mg+O22MgOD.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2〔分析〕酸堿中和、燃燒、多數的化合反響均為放熱反響，故A、C肯定不正確.CaO溶于水，放熱，這是常識性學問.答案：B同類變式以下物質參加水中，顯著放熱的是( )A.固體氫氧化鈉B.生石灰C.無水乙醇D.固體硝酸銨答案：ABⅢ化學反響中能量變化的緣由(難點)化學反響中能量變化的主要緣由為：在可比條件下，各種物質所具有的能量是不同的，如在同溫下，1個H2O1個H2分子所具有的能量是不同的.能或熱能等，或從一種物質中傳遞到另一種物質中去.即能量守恒.與各生成物所具有的總能量是不相等的，即有能量差.假設反響物所具有的總能量高于生成物就會通過吸取熱能等形式的能量來補足這個能量差，即吸取熱量.物質所具有的能量與放熱反響、吸熱反響關系的總結如圖1-25所示，通過爭論化學反響“貯存”在物質內部的能量轉化為熱“貯存”起來的過程.例如：在肯定的條件下A與B反響生成C和D，其關系如圖1-26所示：體系〔反響前〕功盡棄 體系〔反響前〕1-26假設E1>E反響體系的總能上升降”) 為吸熱或放”) 反響其緣由是 .，為(填“吸熱”或“放熱”) 反響，其緣由是 .〔分析〕爭論化學反響的能量變化，應從反響體系和環(huán)境兩個方面進展分析(如圖1-27所示).答案：(1)降低；放熱；反響物的局部內能通過化學反響轉化為熱能釋放給環(huán)境(2)上升，吸熱；環(huán)境供給的能量轉化成物質的內能“貯存”在生成物之中同類變式1吸熱反響肯定是( )A.釋放能量B.貯存能量C.反響物總能量高于生成物總能量D.生成物總能量高于反響物總能量答案：BD同類變式2 知反響X+Y＝M+N為放熱反響，以下關于該反響的說法中，正確的選項是( )A.X的能量肯定大于MB.Y的能量肯定大于NC.XY的總能量肯定大于M和N的總能量D.因該反響為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生反響答案：C3以下說法中，正確的選項是A.需要加熱方能發(fā)生的反響肯定是吸熱反響B(tài).放熱的反響在常溫下肯定很簡潔發(fā)生C.反響放熱還是吸熱必需看反響物和生成物所具有的總能量的大小D.吸熱反響在肯定條件下也能發(fā)生答案：CD2燃料的充分燃燒Ⅰ燃料燃燒的概念定義：燃料的燃燒，是組成燃料的物質(可燃物)與空氣或氧氣(助燃物)相互接觸.在肯定條件(如點燃)廠發(fā)生的化學反響.?能不能充分燃燒?點撥燃料燃燒的條件：有助燃劑；燃料和助燃刑的溫度要到達或超過著火點.燃燒充分燃燒的條件：有充分的助燃劑；燃料和助燃劑之間要有足夠大的接觸面.燃料發(fā)生燃燒足它充分燃燒的前提，但發(fā)生燃燒并不肯定是充分燃燒。如：2H2S+O2 2S+2H2O H2S燃燒，但燃燒不充分.2H2S+3O22SO2+2H2OH2S燃燒，且燃燒充分.Ⅱ燃燒、充分燃燒的意義.從如圖1-28所示的曲線可知，在我國重視節(jié)約能源的必要性.降低環(huán)境污染的程度.量的CO氣體.CO.當固體燃料不充分燃燒時，還會增加煙塵的排放量而加重環(huán)境的污染.【留意】雖然燃燒需要足量的空氣或氧氣，但氣體的通入量也要適當，否則，過重的空氣或氧氣就會帶走局部熱量，同樣會造成鋪張.【說明】依據肯定量的物質，其組成顆粒越小，則總外表積越大的原理，工業(yè)上常將固體燃料粉碎，或將液體燃料霧化，以增大燃料與空氣或氧氣的接觸面積，提高燃料燃燒的效率.Ⅲ煤炭加工后應用的重要意義煤炭直接燃燒不僅產生大量的煙塵，而且煤中所含的硫在燃燒時會生成SO2，SO2是導致酸雨形成的主要緣由之一.因此，進展干凈煤技術、削減污染物的排放、提高煤炭的利用率，已成為我國乃至國際上的一項重要爭論課題.煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑.一些城市使用的水煤氣或干餾煤氣.例如，使焦炭在高溫下與水蒸氣反響，則生成COH2：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)固體煤經處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大削減SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送.煤經過處理后，除了可以得到氣體燃料外，還可以得到液體燃料，如甲醇等.Ⅳ煤炭燃燒所產生的大氣污染物CO對大氣的污染大氣中CO.CO是排放量最大的大氣污染物，目前每年人為排放的CO3億噸～4億噸，其中一半以上來自汽車排放出的廢氣.過去曾認為COCO的自然排放量比人為排放量要大幾倍，主要來自森林火災、CH4的氧化、動植物的代謝等.CO可被土壤中的微生物所吸取，但在大氣中很穩(wěn)定，不能被氧化成CO2，故能在大氣中停留很久.CO使人中毒的機理是它跟血液中血紅蛋白的結合力量，比氧跟血紅蛋白的結合力量大200倍～300倍.CO被吸進肺里，跟血液中的血紅蛋白(Hb表示)化合發(fā)生下述反響：CO+Hb?O2=Hb.CO+O2使血紅蛋白攜氧和向體內供氧的力量減弱或失去，導致慢性或急性中毒，消滅一系列缺氧病癥或窒息死亡.CO2與“溫室效應”太陽輻射能到達地面前途經大氣層時，大約有30％的輻射能經反射作用返回宇宙空間，20.50太陽輻射能以可見使地球外表平均溫度不變.CO2和水地球外表溫度上升，這如同在地球上空壤上了“玻璃層”，“玻璃層”允許太陽輻射能透過，但卻阻擋地面熱量散發(fā)，致使地面溫度上升，這種作用叫做“溫室效應”.“溫室效應”.它是人類賴以生存的必要條件.假設沒有“溫室效應”，在夜間地球外表的溫度就會下降到零下20℃，使地球外表晝夜溫差懸殊.但是由于地球上人口激增，現代工業(yè)大量燃燒礦物燃料，使大氣中的CO2不斷增加，致使CO2吸取及反射回地面的長波輻射能增多，引起地面氣溫上升，因而造成“溫室效應”加劇.例如：以下說法中，不正確的選項是( )A.化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體B.煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑C.在使用化石燃料時，為使之充分燃燒，需通人過量的空氣D.增大燃料與空氣的接觸面積可提高燃料的燃燒效率〔分析〕燃料燃燒時，由于空氣缺乏、燃料與空氣接觸面積有限等因素會導致燃料燃燒不充分，這樣造成的后果是產生的熱量少，造成資源的鋪張，同時還會產生有害氣體污染環(huán)境.要三是通入足量的空氣(如圖1-29所示)，但是過量空氣又會帶走局部熱量造成損失，綜上所述，只有C不正確.答案：C同類變式1將煤處理后變?yōu)闅怏w燃料的目的是( A.提高燃燒效率，削減大氣污染B.提高煤的價格C.主要是為了更好地保管D.削減運輸環(huán)節(jié)答案：AD同類變式2以下措施：①固體燃料粉碎；②液體燃料霧化；③煤經液化或氣化處理；④通入盡可能多的空氣?？商岣呷剂先紵实氖? )A.①②④B.①②③ C.①③④D.全部答案:B試驗爭論試驗二化學試驗根本操作(二)試驗目的：練習滴定管和容量瓶的使用方法.試驗用品：滴定管、容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、滴定管夾、錐形瓶.試驗步驟：一、滴定管的使用構造(如圖1-30所示).量的玻璃活塞〔或由橡皮管、玻璃球組成的閥).“0”大自上而下均勻分布，刻度線最小間隔為0.1mL，再大一點為1ml；最大刻度線在最下方；50mL2020mL20℃，且位于管的上方.【留意】①量筒無“0”刻度，其刻度從廠至上漸漸增大.0.1ml.它只能粗略地計量液體的體積.【說明】查漏..本試驗主要練習酸式滴定管的使用方法，酸式滴定管是否漏水的檢查方法是：①將滴定管活塞關閉，向其中裝水至“0”刻度線四周.用滴定管夾把滴定管固定在鐵架臺上.②觀看滴定管的尖嘴處和玻璃活塞處約1min，看是否漏水.假設所觀看部位有一處或兩處有水漏出，則不合格，要修理活塞或更換滴定管。假設所觀看部位兩處均無水漏出，就將活塞旋轉180°，再次按上述方法和要求觀看，檢查滴定管是否合格.假設不合格，要修理活塞或更換滴定管；假設合格，該滴定管可以使用..用左手掌握滴定管的活察(1-31所示)，并輕輕地反復轉動活塞，使活塞轉動敏捷.【留意】①手勢：左手食指、中指在前，拇指在后(1—3lⅠ所示).②轉動滴定管的活塞時，不要向一邊推或拉滴定管，也不要向下拽滴定管.③滴定管的活塞要轉動敏捷，假設轉動不敏捷，要向教師請教解決方法.L(這里可用水代替)，并使滴定管緩慢傾斜轉動。使水潤濕滴定管內壁.用左手掌握活塞，將水從滴定管下部放出.再用水潤洗滴定管一次.【留意】①在向滴定管里裝入某種溶液之前，肯定要先用少量該溶液將滴定管的內壁全2～3次，并且潤洗液要從滴定管下部放出，使滴定管尖嘴內壁也得到潤洗.②潤洗滴定管時要留神操作，以防碰破滴定管，也要防止?jié)櫹匆簽⒙?裝液和趕氣泡.向滴定管中注人水至“0”刻度以上2cm～3cm處，將滴定管垂直夾持在滴定管夾上，假設滴定管尖嘴局部有氣泡，應快速放液.以趕走氣泡.調整液面到”曠刻度或”0”刻度以下.【留意】①在滴定管夾上，滴定管要垂直.②假設滴定管尖嘴局部有氣泡?？隙ㄒs走它，使滴定管尖嘴內布滿液體.③由于滴定管的“0”刻度線以上沒有其他刻度線.所以當滴定管尖嘴內的氣泡趕走以后，要把管內液面調到”0”刻度或“0”刻度以下，但又不能離“0”刻度太遠..讀取滴定管山液體體積數的方法與讀取量筒內液體體積數的方法相像〔如圖1-32所示〕，使眼睛與液面最低處保持水平，讀取與液面凹面相切處的數據.【留意】①在讀取滴定管內液體的體積數時：一是要使滴定管與水平面垂直；二是要使0.01mL.②由于滴定管刻皮值的設計是自上而下漸漸增大，所以，以俯視(視線偏高)方式讀數，讀數偏低，以仰視(視線偏低)方式讀數，讀數偏高.放液和記錄.(1)25滴水的體積.并將讀數記錄下來.[說明]出的液體體積的方法是用其次次讀得的數值減去第一次讀得的數值.0.01mL.③251.25mL1.00mL20滴.(2)10.00mL水..當放出的液體體積接近預定值時，更要逐滴漸漸放出，以防放出的液體過量.②當最終關閉滴定管的活塞時，假設滴定管的尖嘴外還懸掛一個液珠，要使該液珠進入液體體積的組成局部.滴定管用完后。應按規(guī)定洗凈，倒夾在滴定管夾上晾干.二、錐形瓶識別.如圖1-31Ⅱ所示.錐形瓶底大而門小，盛溶液后，重心靠下.用途.使用方法.三、容量瓶容量瓶的構造.容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶(如圖1-33所示)，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.容量瓶積恰好與瓶上標注的體積相等.規(guī)格.100mL，250mL,1000mL等多種.用途.用來準確配制肯定體積濃度準確的溶液.【留意】①要明確區(qū)分容量瓶和燒瓶的構造和用途.②配制溶液時，選擇的容量瓶的容積必需與要配制的溶液的體積全都，如配250mL溶液250mL的容量瓶.[說明].②容量瓶和瓶塞是一一特地配制的.以防止損壞或喪失.容量瓶的使用方法.檢漏.容量瓶使用前，首先要檢查是否完好，瓶口處是否漏水.檢查方法如下：往瓶內參加肯定量水.塞好瓶塞.用食指摁住瓶塞。另一只手托住瓶底。把瓶倒立過來.觀看瓶塞四周是否有水漏出(如圖1-34所示).假設不漏水.180°后塞緊.再把瓶倒立過來，再檢查是否漏水.經檢查不漏水的容量瓶才能使用.但凡像容量瓶瓶口、酸式滴定管的活塞、配有玻璃塞的玻璃的瓶門，在檢查其是否漏水時。都要做到“180°后再檢查一次”.只有兩次檢查部合格才是真正合格.溶解，由于容量瓶不能加熱。因此在使用容量瓶配制溶液時,假設是固體試劑。應將稱好的試劑先放在燒杯里用適量的蒸餾水溶解后,再轉移到容量瓶中,假設是液體試劑.應將所需體積的液體先移入燒杯中，參加適量蒸餾水稀釋后。再轉移到容量瓶里.應特別留意在溶.轉移.①將燒杯中的溶液(可用水代替)轉移到容量瓶中(1-35所示).2～3次，把洗滌液也轉移到容量瓶中.【留意】①假設溶液的溫度偏高或偏低，肯定要待其恢復到室溫以后再向容量瓶里轉移.②在向容量瓶里轉移溶液之前，容量瓶瓶頸的刻度線以上局部，內壁上必需沒有可自然下流的水..容量瓶的內壁上.玻璃棒的下端靠在容量瓶瓶頸內壁的刻度線以下的部位。玻璃棒棒身位于容量瓶瓶口的中心，切忌靠在容量瓶瓶口..⑤要防止溶液濺到容量瓶的刻度線以上.〔4〕定容.用燒杯沿著玻璃棒向容量瓶中緩緩地注入水，到刻度線以下1cm～2cm處，改用滴管滴加水到刻度(留神操作.切勿超過刻度).【留意】①不要用燒杯向容量瓶內加水至刻度線.由于這樣做幾乎不行能使容量瓶內的液體體積準確.②用膠頭滴管向容量瓶內滴水時要做到：一是使水滴落在液面中心而不落在瓶壁上；二是..搖勻.塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞，用另—只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉,使溶液混合均勻(1-36所示).【留意】①手持容量瓶時要用指尖而不要握瓶，以防止液體溫度上升，體積膨脹.②摁瓶塞的食指不要松動，以防瓶塞松動而漏出液體.③振蕩容量瓶要留神，防止碰破容量瓶...尤其是堿性溶液.由于堿液會腐蝕玻璃，使瓶塞黏