湖北省襄陽市冷集第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

湖北省襄陽市冷集第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下實驗裝置不用于分離物質(zhì)的是

（

）參考答案：D略2.A2、B2、C23種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)2A-+C2=2C-+A2

2C-+B2=2B-+C2，若X-能與C2發(fā)生反應(yīng)2X-+C2=2C-+X2有關(guān)說法中不正確的是（

）A.氧化性B2＞C2＞A2

B.還原性X-＞C-＞B-C.X2與B-能發(fā)生反應(yīng)

D.B2與X-能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C分析2A-+C2=2C-+A2，該反應(yīng)的氧化劑是C2，氧化產(chǎn)物是A2，所以氧化性C2＞A2；還原劑是A-，還原產(chǎn)物是C-，所以還原性A-＞C-。分析2C-+B2=2B-+C2，該反應(yīng)的氧化劑是B2，氧化產(chǎn)物是C2，所以氧化性B2＞C2；還原劑是C-，還原產(chǎn)物是B-，所以還原性C-＞B-。若X-能與C2發(fā)生反應(yīng)2X-+C2=2C-+X2，則氧化性C2＞X2；還原性X-＞C-。，綜上所述，氧化性B2＞C2＞A2、B2＞C2＞X2，還原性X-＞C-＞B-，所以B2與X-能發(fā)生反應(yīng)，X2與B-不能發(fā)生反應(yīng)，C不正確，本題選C。點睛：在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。較強的氧化劑可以制備較弱的氧化劑，較強的還原劑可以制備較弱的還原劑。3.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充電反應(yīng)按下式進(jìn)行：、Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是（

）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)參考答案：C原電池為放電時，負(fù)極失電子，化合價升高，可知為Cd。故本題選C。4.120mL含有2mol碳酸鈉的溶液和200mL，1.5mol?L﹣1鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，下列敘述正確的是（

）A．Na2CO3溶液中加鹽酸，無氣體生成B．鹽酸中加入Na2CO3溶液，開始無氣體，后有氣體生成C．無論怎么滴加，都有氣體生成，且生成的氣體一樣多D．無論怎么滴加，都有氣體生成，且鹽酸中滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生的氣體多參考答案：A考點：鈉的重要化合物．分析：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，發(fā)生反應(yīng)為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根據(jù)二者之間的關(guān)系式來分析解答．解答：解：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)順序為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，n（Na2CO3）=2mol，n（HCl）=0.2L×1.5mol/L=0.3molA、Na2CO3溶液中加鹽酸，反應(yīng)順序為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，依據(jù)物質(zhì)的量計算可知氫離子結(jié)合碳酸根離子全部生成碳酸氫根離子無氣體生成，故A正確；B、鹽酸中加入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，氫離子全部反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，開始有氣體生成，故B錯誤；C、Na2CO3溶液中加鹽酸，反應(yīng)順序為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，依據(jù)物質(zhì)的量計算可知氫離子結(jié)合碳酸根離子全部生成碳酸氫根離子無氣體生成，鹽酸中加入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，氫離子全部反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；D、依據(jù)C分析可知，鹽酸滴加帶碳酸鈉溶液中無氣體生成，故D錯誤；故選A..點評：本題考查學(xué)生利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵，題目難度中等5.下列說法正確的是A．化學(xué)鍵斷裂放出能量

B．離子化合物中可能含有共價鍵C．單質(zhì)中可能含離子鍵

D．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵參考答案：B略6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中不正確的是A．25℃、1.01×105Pa時，NA個氫分子的體積約是22.4LB．27g金屬Al與足量的稀硫酸反應(yīng)時生成的H2的分子數(shù)為1.5NAC．常溫常壓下，nmolHD含有核外電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，36g中所含的中子數(shù)為20NA參考答案：A略7.

下列各組順序的排列不正確的是（

）A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性強弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：A略8.少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（）A．NaOH

B．Na2CO3?10H2O

C．Na2CO3

D．NaHCO3參考答案：C

考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)鈉長期暴露在空氣中，發(fā)生的一系列變化來判斷．解答：解：切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故選C．點評：金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生現(xiàn)象體現(xiàn)了鈉及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)可以解釋發(fā)生的現(xiàn)象．9.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na和Cl2

D.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：C略10.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是()A．2HgO2Hg+O2↑

B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgCl22Mg+Cl2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：略略11.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2

B.Cl2＋H2O===HCl＋HClOC.C＋H2O(g)CO＋H2

D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑參考答案：BA．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B正確；C．H元素化合價降低，被還原，水為氧化劑，故C錯誤；D．H元素化合價降低，水為氧化劑，故D錯誤；故答案為B。點睛：明確從氧化化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，于氧化還原反應(yīng)，說明元素化合價發(fā)生變化，但水既不是氧化劑又不是還原劑，說明水中的H和O元素都不發(fā)生變化，以此解答該題。12.在化學(xué)反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2中，H2O2中的氧元素（）A．只是被氧化

B．只是被還原C．既被氧化又被還原

D．以上都不是參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．分析：該反應(yīng)雙氧水中O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價和﹣2價，得電子化合價降低的元素被還原，失電子化合價升高的元素被氧化，據(jù)此分析解答．解答：解：該反應(yīng)雙氧水中O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價和﹣2價，得電子化合價降低的元素被還原，失電子化合價升高的元素被氧化，所以雙氧水中的氧元素既被氧化又被還原，故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意雙氧水、過氧化鈉中氧元素化合價，為易錯點．13.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2參考答案：A略14.一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml2mol/L的稀鹽酸中完全溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小是A．100ml

B．25ml C．50ml

D．由于Mg、MgO的質(zhì)量未知無法判斷參考答案：C略15.下列實驗操作中錯誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分蒸干

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。(1)選用的主要儀器有：①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤____________。(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為____________mL。②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠_________(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”，以下同。)③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________，否則會使?jié)舛萠___________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛萠___________。④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛萠___________；仰視則使?jié)舛萠_________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計算能力，難度中等．18.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：