湖北省武漢市第十一高級中學高一化學下學期摸底試題含解析

湖北省武漢市第十一高級中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關化學方程式H2+Cl2=2HCl的說法不正確的是（

）A.H2、Cl2、HCl的物質的量之比為1：1：2

B.H2、Cl2、HCl的分子數之比為1：1：2C.在相同條件下H2、Cl2、HCl的體積之比為1：1：2D.H2、Cl2、HCl的質量之比為1：1：2參考答案：D略2.用等質量的金屬鈉進行下列實驗，產生氫氣最多的是（）A．將鈉放入足量的稀鹽酸中

B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中參考答案：D略3.有五種微粒，它們分別是4019X、4018Z、4019Q+、4020R2+、4420M，則它們所屬元素的種類有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B分析：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱叫元素；元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，質子數相同中子數不同的同一類原子互稱同位素，據此分析判斷。詳解：、的質子數相同，所以是同一元素，只是是原子，是離子；、的質子數相同，所以是同一元素，是原子，是離子；是質子數為18的元素；所以共有3種元素。答案選B。點睛：本題考查了元素的定義，難度不大，注意元素概念的外延和內涵，在元素的概念中原子包括中性的原子和帶電的離子，注意由原子變成離子，變化的是核外電子數，質子數不變。4.分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑：①5mL20℃蒸餾水中②5mL沸水中并加熱至紅褐色③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入適量0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列有關相應分散系的說法中不正確的是()A．分散質粒子直徑：①<②<③B．分散系穩(wěn)定性：①>②>③C．僅憑觀察法就可將①②③三種分散系區(qū)別開D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會產生白色沉淀參考答案：D解析：①得到FeCl3溶液，呈棕黃色；②得到Fe(OH)3膠體，呈紅褐色；③得到Fe(OH)3沉淀。三種分散系中均有Cl－，遇Ag＋均可形成AgCl沉淀，D項錯誤。5.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氧化鈉熔化參考答案：C6.下列排列順序正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4

B．原子半徑：Na＞N＞AlC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．堿性：NaOH＞Be(OH)2＞Mg(OH)2參考答案：A略7.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是

A．所含原子數相等

B．氣體密度相等

C．氣體質量相等

D．摩爾質量相等參考答案：A8.同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結構和性質很相似，如PH4I的結構和性質與NH4Cl相似，有關對PH4I的敘述中不正確的是：

（

）A.是一種共價化合物

B.將其加熱可以分解C.能跟NaOH溶液反應

D.可由PH3與HI化合生成

參考答案：A略9.根據下列反應判斷有關的物質還原性由強到弱的順序是（

）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-參考答案：A10.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是（

）A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18參考答案：B略11.下列分散系最穩(wěn)定的是

A、懸濁液

B、乳濁液

C、膠體

D、溶液參考答案：D略12.關于原子結構的敘述正確的是(

)A．所有的原子核都是由質子和中子組成的

B．原子的最外層電子數不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數均為8

D．原子的次外層電子數都是2參考答案：B13.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，溴水層幾乎無色的是A．苯

B．酒精

C．碘化鉀

D．乙酸參考答案：A14.下列過程中，破壞的只是分子間作用力的是

A.碘升華

B.NaCl溶于水

C.石英熔化

D.NH4Cl受熱分解參考答案：A略15.如圖所示是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽。②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z。③Z的單質在常溫下是液體，可與鐵粉反應。④Z的原子序數比Y的大19。⑤Z所在的周期中含有32種元素A．①②③④

B．①②③④⑤

C．只有③

D．只有①③⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應的離子方程式_____________________、___________________。參考答案：(1)Na2CO3

CuCl2、K2SO4

KCl、NaCl、KNO3

(2)Ba2++CO32—=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；

②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質之間的關系，然后根據現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體．(1)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟：①用蒸餾水完全溶解CaCl2固體后，加入______________________溶液；②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀；③將沉淀加入___________中，使之完全溶解；④用______________的方法（選填“用有機物萃取”或“加熱蒸發(fā)”），得到純凈的硝酸鈣晶體．(2)該過程涉及2個化學反應，請寫出這兩個反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.參考答案：略18.下列作法和現(xiàn)象中，硫酸主要表現(xiàn)什么性質，請?zhí)顚懺诳瞻滋?。?）用稀硫酸清洗鐵銹。___________________；（2）在燒杯中敞口放置濃硫酸時，質量增加。________________；（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。___________________；（4）把銅片放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。_____________________。參考答案：略19.（1）18g重水2H2O中含氫原子_