人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵課件1

第二章分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第一節(jié)

共價(jià)鍵

人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)；2.認(rèn)識(shí)σ鍵和π鍵的形成過(guò)程；3.學(xué)會(huì)區(qū)分σ鍵和π鍵。知識(shí)回顧2、S、p、d、f能級(jí)容納的電子個(gè)數(shù)、能級(jí)的軌道數(shù)？S電子云、p電子云的形狀？3、什么化學(xué)鍵？化學(xué)鍵的分類(lèi)？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用1、寫(xiě)出H2、HCl、N2、C2H4、HClO、CO2的電子式，結(jié)構(gòu)式。共價(jià)鍵化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵電負(fù)性陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。4.什么是離子鍵？怎樣用電子式表示離子化合物原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。5.什么是共價(jià)鍵？怎樣用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程？形成元素種類(lèi)：非金屬元素完全有非金屬形成的化合物是共價(jià)化合物？特例AlCl3HClH+

Cl········Cl·······H·共用電子對(duì)---共價(jià)鍵×2、為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子？問(wèn)題探究一、共價(jià)鍵

1.寫(xiě)出下列非金屬元素的原子成鍵數(shù)目

H

、ⅤA

、ⅥA

、ⅦA

。1231用原子軌道理論解釋共價(jià)鍵的飽和性：

按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。H

原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子共價(jià)鍵特征方向性飽和性二、共價(jià)鍵特征(原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系)(決定分子的空間構(gòu)型)共價(jià)鍵具有方向性

兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。電子所在的原子軌道都有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價(jià)鍵必然有方向性。并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如s-sσ鍵就沒(méi)有方向性。價(jià)鍵理論的要點(diǎn)1.電子配對(duì)原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1HHHH氫原子形成氫分子的過(guò)程描述↑1S↓1SH??H人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1H－ClHCl氫原子和氯原子形成HCl的過(guò)程Cl???????H?↑1S↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1S2S2P3S3P人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1氯原子形成氯分子的過(guò)程ClClClClCl???????Cl???????↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1S2S2P3S3P↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1S2S2P3S3P人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1HHH－ClClCls-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵σ鍵的特征是以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸旋轉(zhuǎn)，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征為軸對(duì)稱(chēng)。人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1（3）σ鍵的特征是：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸旋轉(zhuǎn)，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征成為軸對(duì)稱(chēng)。（2）σ鍵的類(lèi)型（4）σ鍵的性質(zhì)：電子云重疊程度大，形成的化學(xué)鍵牢固，不易斷，不活潑s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1N≡N（叁鍵）原子軌道重疊方式（提示：利用前面3個(gè)例子總結(jié)出來(lái)的用原子軌道表示共價(jià)鍵形成過(guò)程的程序來(lái)探究）【探究1】人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1氮原子形成氮分子（N2）

形成過(guò)程↑↑↑↑↓↑↓1S2S2PN???N?????N??N??N????????＋→人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的過(guò)程鍵特點(diǎn):①兩個(gè)原子軌道以平行或“肩并肩”方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱(chēng)為鏡面對(duì)稱(chēng)人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1（2）鍵特點(diǎn):鏡面對(duì)稱(chēng)，不可以旋轉(zhuǎn)（3）

鍵性質(zhì)：重疊程度小，強(qiáng)度小，易斷，活潑。電子云相互重疊電子云重疊人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1（2）s電子只能形成σ鍵，p電子優(yōu)先形成一個(gè)σ鍵，然后才能形成鍵。3、σ鍵和鍵的判斷規(guī)律（1）一般規(guī)律：共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵有一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是鍵。共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)鍵人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1鍵類(lèi)型

σ鍵

π鍵原子軌道重疊方式電子云形狀原子軌道重疊程度牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿鍵軸頭碰頭肩并肩軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)σ鍵強(qiáng)度大,不易斷裂，不活潑。π鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂，活潑。共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵較大較小人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1乙烷：

個(gè)σ鍵____個(gè)π鍵

乙烯：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵乙炔：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵751320人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件173人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件11.σ鍵的常見(jiàn)類(lèi)型有(1)s-s,(2)s-p,(3)p-p，請(qǐng)指出下列分子σ鍵所屬類(lèi)型:

A.HFB.NH3

C.F2

D.H2

s-ps-pp-ps-s課堂練習(xí)人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件12.在F2分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道（）A、氟原子的2p軌道和氟原子的1s軌道B、氟原子的3p軌道和氟原子的1s軌道C、氟原子的2p軌道和氟原子的2p軌道D、氟原子的3p軌道和氟原子的3p軌道

C課堂練習(xí)人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件13.關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（）A.分子中共含有8個(gè)極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有1個(gè)π鍵C課堂練習(xí)人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件14、下列分子中不含有π鍵的是:A、O2B、CaC2C、F2D、C6H6E、氯乙烯F、Na2O2√√課堂練習(xí)人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件15、下列分子中含有非極性鍵的是共價(jià)化合物是（）A、F2B、C2H2

C、Na2O2D、NH3B課堂練習(xí)人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件11、共價(jià)鍵特點(diǎn)：價(jià)鍵理論特點(diǎn)：2.σ鍵：頭碰頭，軸對(duì)稱(chēng)、很穩(wěn)定。類(lèi)型：s—sσ、s—pσ、p—pσ3.π鍵：肩并肩、鏡像對(duì)稱(chēng)、容易斷裂。4.共價(jià)鍵類(lèi)型規(guī)律：?jiǎn)捂I：σ鍵；雙鍵：1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵三鍵：1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵電子配對(duì)原理、最大重疊原理方向性、飽和性課堂小結(jié)：共價(jià)鍵理論人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1布置作業(yè)：1、自主學(xué)習(xí)共價(jià)鍵第二課時(shí)——鍵參數(shù)2、完成課時(shí)作業(yè)人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1人教版高中化學(xué)選修三共價(jià)鍵PPT課件1課堂練習(xí)2.下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法不正確的是(

)A．H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角接近90°的原因是共價(jià)鍵有方向性B．N2分子中有1個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵C．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)σ鍵D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能小于π鍵的鍵能D4．氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與Cl2相似，下列敘述不正確的是(

)A．在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B．分子中NC鍵的鍵長(zhǎng)大于C—C鍵的鍵長(zhǎng)C．分子只含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．不和NaOH溶液反應(yīng)BC課堂練習(xí)

項(xiàng)目鍵型σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對(duì)稱(chēng),可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。鏡像對(duì)稱(chēng)，不可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價(jià)單鍵都是σ鍵;共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵;共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。因而含有π鍵的化合物與只有σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，如我們熟悉的乙烷和乙烯的性質(zhì)不同。極性鍵單鍵雙鍵三鍵（1）按成