氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)報(bào)告

北華航天工業(yè)學(xué)院實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)報(bào)告.氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：氯化鈉的提純一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、掌握用化學(xué)方法提純NaCl的原理和方法;2、初步學(xué)會(huì)無(wú)機(jī)制備的某些基本操作;3、了解中間控制校驗(yàn)和NaCl純度檢驗(yàn)方法。二、實(shí)驗(yàn)原理1、對(duì)于SO42-可加入過(guò)量的BaCl2溶液生成BaSO4沉淀，再用過(guò)濾法除去。由于BaSO4不易形成晶體而沉淀，所以要加熱食鹽溶液，并在不斷攪拌下緩慢加入BaCl2稀溶液，沉淀出現(xiàn)后，繼續(xù)加熱并放置一段時(shí)間，進(jìn)行陳化，利于晶體生成和長(zhǎng)大。2、食鹽中的Ca2+、Mg2+及過(guò)量的Ba2+在加入NaOH和Na2CO3溶液后生成沉淀再過(guò)濾，過(guò)量的NaOH和Na2CO3用HCl除去。三、儀器與藥品：1、儀器與材料托盤(pán)天平、燒杯、鐵架臺(tái)、離心機(jī)、玻璃漏斗、布氏漏斗、蒸發(fā)皿、電熱爐、石棉網(wǎng)、玻璃棒、濾紙、PH試紙、吸濾瓶2、藥品粗鹽、BaCl2(1mol/L)、Na2CO3(1mol/L)、HCl（2mol/L)、Na2SO4(2mol/L)、氫氧化鈉溶液(2mol/L)、蒸餾水四、實(shí)驗(yàn)步驟1、稱取8g粗食鹽放入燒杯中加入30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌并加熱使其溶解，繼續(xù)加熱至沸時(shí)，在不斷攪拌下緩慢滴加入1mol/L的BaCl2溶液（約2ml）至沉淀完全，陳化半小時(shí)后用普通漏斗過(guò)濾。（目的？如何校驗(yàn)？）2、在上述濾液中加入1ml2mol/L的NaOH溶液和3ml1mol/L的Na2CO3，加熱至沸騰，待沉淀稍沉降后，吸取上清液約1ml進(jìn)行離心分離。取分離出的清液加1mol/LNa2SO4的溶液1-2滴，振蕩試管觀察有無(wú)沉淀。若有沉淀則在溶液中再加入0.5-1ml的Na2CO3溶液加熱至沸騰，然后再取樣校驗(yàn)直至Ba2+沉淀完全，靜止片刻，用普通漏斗過(guò)濾。3、在上述濾液中加入2mol/L的HCl溶液，并使濾液呈微酸性（pH=3-4）。4、將調(diào)好酸度的濾液置于蒸發(fā)皿中，用小火加熱蒸發(fā)，濃縮至稀糊狀，但切不可將溶液蒸干。5、適當(dāng)冷卻后，用布氏漏斗抽濾，要使結(jié)晶盡量抽干，并用少量水洗滌兩次，每次洗滌后應(yīng)盡量抽干。6、將結(jié)晶新置于干凈的蒸發(fā)皿中，在石棉網(wǎng)上用小火加熱烘干。7、稱產(chǎn)品質(zhì)量，并計(jì)算產(chǎn)率。五、思考題：1、實(shí)驗(yàn)第一步中的陳化目的是什么？如何判斷SO42完全除去？2、除去SO42-時(shí)，為何選用毒性很大的而不是CaCl2？3、除雜的順序是否可以改變，為什么？