湖南省岳陽市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案解析

2023學(xué)年上學(xué)期第一次月考(高一化學(xué))可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列說法正確的是A.酸雨不會對動植物產(chǎn)生任何影響B(tài).使用新型能源不會對酸雨的防治產(chǎn)生效果C.酸雨指的是pH小于7的雨水D.NO2和SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕、污染水源，危害人體健康，使農(nóng)作物和植物的生長遭到破壞，故A錯誤；B．使用新型能源，可以減少污染物排放，有利于酸雨的防治，故B錯誤；C．pH小于5.6的雨水為酸雨，故C錯誤；D．人類超量排放的NO2和SO2，是形成酸雨的主要原因，故D正確；故選D。2.下列說法中不正確的是A.動力電池和超輕海綿使用了石墨烯材料，該材料不是新型無機(jī)非金屬材料B.傳統(tǒng)硅酸鹽材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃C.氫氟酸可用于蝕刻普通玻璃D.北斗導(dǎo)航系統(tǒng)計算機(jī)的芯片材料是單質(zhì)硅【答案】A【解析】【詳解】A．石墨烯屬于新型無機(jī)非金屬材料，A錯誤；B．陶瓷、水泥、普通玻璃主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，B正確；C．普通玻璃中的二氧化硅可與HF發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可用HF蝕刻普通玻璃，C正確；D．單晶硅屬于良好的半導(dǎo)體材料，可用于計算機(jī)芯片，D正確；故選A。3.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性A.A B.B C.C D.【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫，說明生成二氧化硫有還原性，A正確；B．硫化氫和二氧化硫反應(yīng)，二氧化硫具有氧化性，B正確；C．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，二氧化硫有還原性，C錯誤；D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，D正確；故選C。4.下列化合物中，能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合得到的是①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A.全部 B.①②③④⑤⑦ C.②④⑤⑦ D.②③④⑦【答案】D【解析】【詳解】氯氣有強(qiáng)氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成最高價態(tài)的化合物，與鐵反應(yīng)生成FeCl3，與銅反應(yīng)生成CuCl2；硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)的化合物，與銅反應(yīng)生成Cu2S，與鐵反應(yīng)生成FeS；氯氣和氫氣可以反應(yīng)生成氯化氫，硫和氧氣反應(yīng)可以生成二氧化硫。綜上所述，②③④⑦正確，故選：D。5.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】分析：常見的放熱反應(yīng)有：燃燒、金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)和絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、某些化合反應(yīng)（如碳與二氧化碳的反應(yīng)）、碳與水蒸氣的反應(yīng)、氯化銨晶體與Ba（OH）2?8H2O的反應(yīng)等，以此來解答。詳解：A．濃硫酸稀釋放熱，為物理過程，A不選；B．Zn與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不選；C．氯化銨晶體與Ba（OH）2?8H2O的反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，C選；D．CaO與水反應(yīng)放熱，D不選；答案選C。點睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，題目難度不大。需要注意的是物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。6.試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞溶液D.加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近試管口【答案】B【解析】【詳解】A．銨鹽加水僅溶解，不產(chǎn)生任何物質(zhì)，無法通過試紙檢驗，A不符合題意；B．銨鹽加堿再加熱產(chǎn)生了NH3，遇濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，該方法可檢驗銨鹽，B項符合題意；C．氫氧化鈉能使酚酞變紅，產(chǎn)生的堿性物質(zhì)也能使酚酞變紅，該方法無法檢驗銨鹽，C項不符合題意；D．銨鹽加入堿加熱產(chǎn)生NH3遇揮發(fā)的酸有白煙，但遇濃硫酸沒有現(xiàn)象，D項不符合題意；故選B。7.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧化性A.①② B.③④ C.②③④ D.②④【答案】D【解析】【詳解】①過量的Fe粉中加入稀HNO3，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則滴入KSCN溶液，溶液不變紅，故錯誤；②濃HNO3久置或光照分解生成NO2，溶于硝酸呈黃色，故正確；③Al箔插入稀HNO3中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，則觀察到固體溶解，氣泡冒出，故錯誤；④用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍(lán)色石蕊試紙上，濃HNO3具有酸性使石蕊變紅，又由于有強(qiáng)氧化性，使石蕊褪色，故正確；故選D。8.實驗室進(jìn)行氨的制備、收集及性質(zhì)實驗。有以下制備、收集裝置可供選擇，下列說法正確的是A.選用b裝置制備氨氣，試管中加入固體氫氧化鈣，分液漏斗中加入氯化銨溶液B.選用e裝置收集氨氣，因為氨氣比空氣輕且易溶于水C.氨能發(fā)生噴泉實驗，利用了氨易液化的性質(zhì)D.氨氣可與鹽酸反應(yīng)，體現(xiàn)了氨氣的還原性【答案】B【解析】【詳解】A．選用b裝置制備氨氣，試管中加入固體NaOH或CaO，分液漏斗中加入濃氨水，A錯誤；B．氨氣易溶于水且密度小于空氣，可選擇向下排空氣方法收集，故選用e裝置收集氨氣，B正確；C．氨能發(fā)生噴泉實驗，利用了氨易溶于水的性質(zhì)，C錯誤；D．氨氣可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。9.已知：酸性條件下可以將氧化為，則下列檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈械姆椒ㄖ姓_的是A.向該溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有B.向該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有C.向該溶液中加入足量鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有D.向該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀不溶解，說明該溶液中一定有【答案】C【解析】【詳解】A．向該溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，若溶液中含有亞硫酸根離子也會和硝酸根離子、鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不說明溶液中一定有，A不符合題意；B．向該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，也可能生成的是氯化銀沉淀，B不符合題意；C．向該溶液中加入足量鹽酸，無現(xiàn)象說明溶液中不存在銀離子、碳酸根離子等離子干擾；再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有硫酸根離子，C符合題意；D．向該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀不溶解，也可能生成的是不溶于酸的氯化銀沉淀，D不符合題意；故選C。10.雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是A.過程Ⅰ中，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)B.過程Ⅱ中，1mol可氧化2molC.總反應(yīng)為D.雙堿法脫硫過程中，可以循環(huán)利用【答案】D【解析】【詳解】A．過程Ⅰ的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；B．過程Ⅱ中，O2中氧元素的化合價從0價降低到-2價，則O2做氧化劑，每1molO2可得到4mol電子，Na2SO3中硫元素的化合價從+4價升高到+6價，則每1molNa2SO3被氧化時，失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，1molO2可氧化2molNa2SO3，故B正確；C．總反應(yīng)的反應(yīng)物為、SO2和O2，生成物為CaSO4，O2中氧元素的化合價從0價降低到-2價，SO2中硫元素的化合價從+4價升高到+6價，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)守恒以及原子守恒可知總反應(yīng)為，故C正確；D．雙堿法脫硫過程中，過程Ⅰ消耗NaOH，過程Ⅱ會生成NaOH，NaOH參與了反應(yīng)，可循環(huán)利用，不能循環(huán)利用，故D錯誤；故選D。11.濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)差異較大，具有吸水性，脫水性和強(qiáng)氧化性三大特性，下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是A.濃硫酸可做干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體B.↑，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸不與鐵、鋁反應(yīng)D.取少量蔗糖于燒杯中，加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸具有吸水性【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸能吸收氨氣，不能用濃硫酸干燥NH3，故A錯誤；B．由反應(yīng)可知，部分濃硫酸轉(zhuǎn)變成二氧化硫，硫元素價態(tài)降低，表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，部分轉(zhuǎn)化成硫酸銅，硫元素價態(tài)不變，表現(xiàn)其酸性，故B正確；C．常溫下鐵或鋁與濃H2SO4反應(yīng)劇烈反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜，阻止了后續(xù)反應(yīng)的發(fā)生，即“鈍化”現(xiàn)象，不是不反應(yīng)，故C錯誤；D．濃硫酸使蔗糖分子中的氫、氧原子以2:1的比例形成水而脫出，剩余了碳，蔗糖變黑，體現(xiàn)脫水性，故D錯誤；故選：B。12.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)的能量變化與圖中所示能量變化一致的是A.甲烷燃燒 B.鈉放入水中C.和在催化劑作用下生成 D.和晶體混合【答案】D【解析】【分析】由圖可知，U形管的左端液面高于右端，說明試管中發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．甲烷燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化與圖中所示能量變化不一致，故A不符合題意；B．鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化與圖中所示能量變化不一致，故B不符合題意；C．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化與圖中所示能量變化不一致，故C不符合題意；D．八水氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化與圖中所示能量變化一致，故D符合題意；故選D。13.下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng) B.鎂條與稀硫酸反應(yīng)C.氫氧化鈉與醋酸反應(yīng) D.氧化銅與木炭反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)放出氨氣為吸熱反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A選；B．鎂條與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不選；C．氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C不選；D．氧化銅與木炭反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且Cu和C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。14.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S和泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是A.④①②⑤③ B.①④②⑤③C.⑤②④①③ D.②④⑤①③【答案】C【解析】【詳解】NaOH將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，只需要在鹽酸之前加入即可。Na2CO3除Ca2+和過量的Ba2+，它需要在BaCl2之后加入。BaCl2除硫酸根離子，鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3，因此鹽酸最后加入，且在加入鹽酸前需進(jìn)行過濾。故選C。15.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗，已知該水樣中只可能含有、、、、、、、、中的若干種離子。該小組同學(xué)取部分水樣進(jìn)行實驗，向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是A.觀察水樣可以確定一定不存在的離子只有B.經(jīng)過實驗可以確定一定存在的離子是、、、C.水樣中可能存在D.水樣中可能存在【答案】C【解析】【分析】某無色水樣，則不含有、，向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有、中的一種或兩種；再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，則、均存在；故不存在、、，根據(jù)溶液電中性，則一定含有一種陽離子，最后滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氯化銀，則氯離子可能來自于前面所加鹽酸而不一定是原溶液的，故不能確定原溶液中是否含有?！驹斀狻緼．因水樣無色，則觀察水樣可以確定一定不存在的離子有、，選項A錯誤；B．經(jīng)過實驗可以確定一定存在的離子是、、，不能確定是否有，選項B錯誤；C．滴加硝酸銀溶液之前加了鹽酸，引入了，所以無法確定水樣中是否含有，選項C正確；D．水樣中一定存在，選項D錯誤。答案選C。16.研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價-物質(zhì)類別關(guān)系如圖，以下說法正確的是A.物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L物質(zhì)B與水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.3molC.物質(zhì)C的濃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為D.的檢驗方法是取少量溶液于試管中，加熱，生成氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)【答案】A【解析】【分析】由氮元素化合價-物質(zhì)類別關(guān)系圖可知，A是NH3，B是NO2，C是HNO3?！驹斀狻緼．物質(zhì)A為NH3，其中氮元素呈現(xiàn)-3價，轉(zhuǎn)化為NO，NO中氮元素為+2價，則氮元素失電子，化合價升高，有電子的得失或轉(zhuǎn)移，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；B．物質(zhì)B中氮元素呈現(xiàn)+4價，氧化物為NO2，與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化學(xué)方程式可知，3molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LNO2的物質(zhì)的量n(，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，B錯誤；C．物質(zhì)C為HNO3，它的濃溶液與Cu反應(yīng)，生成硝酸銅、NO2和H2O，離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C錯誤；D．的檢驗是取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明溶液中含有NH4+，而D選項缺了加NaOH試劑，D錯誤；故答案為：A。第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共4個小題，每空2分，共52分。17.Ⅰ、汽車尾氣凈化裝置“催化轉(zhuǎn)化器”是防止尾氣(含一氧化碳、氮氧化物等氣體)污染的有效方法，能使尾氣中的一氧化碳和氮氧化物發(fā)生反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。（1）汽車尾氣中易造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是_______________。（2）寫出催化轉(zhuǎn)化器中，一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）下列措施中有利于控制城市空氣污染的是_________________。a．推廣電動汽車b．加快煤炭開采和使用c．開發(fā)和使用氫能（4）造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)是______________。（5）請寫出任意一條可防治酸雨的措施___________________。Ⅱ、（6）硅酸鹽具有特殊的性質(zhì)與應(yīng)用，回答下列問題：硅酸鹽材料是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，下列產(chǎn)品屬于硅酸鹽的是______(填序號)。①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光導(dǎo)纖維⑥水泥⑦磚瓦（7）SiO2是一種酸性氧化物。①用化學(xué)方程式表示盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因__________。②二氧化硅的用途有____(填字母)。A．太陽能電池B．光導(dǎo)纖維C．計算機(jī)芯片D．石英坩堝【答案】（1）NOx（2）2CO+2NON2+2CO2（3）ac（4）CO2和CH4（5）煤脫硫處理或減少化石能源的使用等（6）①②⑥⑦（7）①.SiO2能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生粘黏性的Na2SiO3導(dǎo)致瓶塞無法打開②.BD【解析】【小問1詳解】氮氧化物能形成光化學(xué)煙霧。答案為NOx；【小問2詳解】一氧化碳和一氧化氮經(jīng)催化劑轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)即N2和CO2，反應(yīng)為2CO+2NON2+2CO2。答案為2CO+2NON2+2CO2；【小問3詳解】a．推廣電動汽車，電能無污染，a項符合題意；b．加快煤炭開采和使用會造成環(huán)境污染，b項不符合題意；

c．開發(fā)和使用氫能產(chǎn)生H2O無污染，c項符合題意；故選ac?！拘?詳解】CO2和CH4會造成溫室效應(yīng)導(dǎo)致全球氣候變暖。答案為CO2和CH4；【小問5詳解】酸雨主要原因為SO2和NO、NO2的排放，從硫的角度對煤脫硫處理或減少化石能源的使用。NO和NO2使用催化劑或提倡使用電動車。答案為煤脫硫處理或減少化石能源的使用等；【小問6詳解】①玻璃為硅酸鹽材料，①符合題意；

②陶瓷

為硅酸鹽材料，②符合題意；

③水晶為SiO2，③不符合題意；④硅芯片為Si單質(zhì)，④不符合題意；

⑤光導(dǎo)纖維

SiO2，⑤不符合題意；

⑥水泥為硅酸鹽材料，⑥符合題意；⑦磚瓦為硅酸鹽材料，⑦符合題意；故選①②⑥⑦；【小問7詳解】玻璃塞中含有SiO2能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生粘黏性的Na2SiO3導(dǎo)致瓶塞無法打開。A．太陽能電池為Si，A項不符合題意；B．光導(dǎo)纖維為SiO2，B項符合題意；C．計算機(jī)芯片為Si，C項不符合題意；D．石英坩堝為SiO2，D項符合題意；故選BD；答案為SiO2能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生粘黏性的Na2SiO3導(dǎo)致瓶塞無法打開；BD。18.NH3是一種有還原性的氣體，可以將Fe2O3還原為Fe，自身被氧化為N2。某學(xué)習(xí)小組欲制備氨氣以還原氧化鐵并探究反應(yīng)產(chǎn)物的成分。（1）下列各裝置中可用于實驗室制備氨氣的方程式是_____；可選用以下哪個裝置______。A．B．C．D．（2）NH3還原Fe2O3的實驗裝置如圖：①氨氣與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。②裝置右側(cè)干燥管中裝有無水硫酸銅，其作用是_______________________________________。（3）反應(yīng)一段時間后試管中固體變?yōu)楹谏?，小組同學(xué)為探究黑色固體的成份，進(jìn)行了如下實驗：取反應(yīng)后黑色固體適量加入足稀鹽酸，固體完全溶解，并放出大量氣泡。取所得溶液分置于兩支試管中，向一支試管中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液不變色；向另一支試管中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該小組同學(xué)由此確定反應(yīng)后的黑色固體中不含F(xiàn)e2O3，該結(jié)論是否正確？___________(填“是”或“否”)；說明你的理由，理由是____________________________?！敬鸢浮浚?）①.②.A（2）①.2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O②.檢驗產(chǎn)物H2O（3）①.否②.Fe2O3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，未檢測到Fe3+不能說明Fe2O3【解析】【小問1詳解】實驗室選擇NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱制備，反應(yīng)為。固體加熱選擇試管和酒精燈，對應(yīng)的裝置為A。答案為；A；【小問2詳解】NH3可以將Fe2O3還原為Fe，自身被氧化為N2，即反應(yīng)為2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O。水遇硫酸銅變?yōu)槲逅蛩徙~，從白色變?yōu)樗{(lán)色，依次可鑒別H2O。答案為2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O；檢驗產(chǎn)物H2O；【小問3詳解】Fe2O3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，未檢測到Fe3+不能說明Fe2O3。答案為否；Fe2O3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，未檢測到Fe3+不能說明Fe2O3。19.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑦①②3③④⑧⑤⑥4⑨（1）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。（2）元素③和⑤可形成化合物，其電子式為_______________________________。（3）元素②、③形成離子的半徑從大到小是___________________________________。（4）元素③、④形成的最高價氧化物水化物的堿性由強(qiáng)到弱是___________。（5）元素⑥的單質(zhì)與元素③最高價氧化物水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為____，③和⑥兩者的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）F->Na+（4）NaOH>Al(OH)3（5）①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.H++OH-=H2O【解析】【分析】①為氮元素，②為氟元素，③為鈉元素，④為鋁元素，⑤為硫元素，⑥為氯元素，⑦為碳元素，⑧為硅元素，⑨為溴元素。據(jù)此解答?！拘?詳解】元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。【小問2詳解】元素③和⑤可形成化合物為硫化鈉，其電子式為?！拘?詳解】元素②、③形成離子為電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，故離子半徑從大到小是F->Na+【小問4詳解】鈉和鋁的最高價氧化物水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，堿性強(qiáng)弱為NaOH>Al(OH)3?！拘?詳解】氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O。20.非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為