福建省寧德市周寧縣第五中學高三化學測試題含解析

福建省寧德市周寧縣第五中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是(

)

①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子④某種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥參考答案：略2.能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一種試劑區(qū)別開，這種試劑是A、新制氫氧化銅 B、溴水C、銀氨溶液

D、酸性KMnO4溶液參考答案：A3.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑AAl2O3(SiO2)NaOHBCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液參考答案：C略4.下列說法正確的是A.油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸與甘油B.油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)C.蛋白質(zhì)是天然高分子，可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸，這個過程稱為蛋白質(zhì)變性D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時間。然后加入過量NaOH溶液，再滴入幾滴碘水，溶液未變藍，說明淀粉已完全水解參考答案：BA.油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鈉與甘油，故A錯；B.油脂水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為高級脂肪酸，高級脂肪酸和高級脂肪酸均是電解質(zhì)，故B對；C.蛋白質(zhì)是天然高分子，可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸，這個過程水解，故C錯；D因為.NaOH與碘水發(fā)生反應(yīng)，所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時間。然后加入過量NaOH溶液，再滴入幾滴碘水，溶液未變藍，不能說明淀粉已完全水解，故D錯。5.根據(jù)下列化學實驗示意圖及表中實驗現(xiàn)象，從理論上分析得出的結(jié)論正確的是（

）

選項實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論Aa左燒杯鐵表面有氣泡，右燒杯銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuBb左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Cc白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙舛?AgCl<AgBr<Ag2SDd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A略6.關(guān)于蛋白質(zhì)的下列敘述中有錯誤的是A．蛋白質(zhì)的水溶液具有膠體的性質(zhì)

B．所有的蛋白質(zhì)都能與發(fā)生顏色反應(yīng)C．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D．天然蛋白質(zhì)分子中既含，又含參考答案：B7.下列對溶液、膠體和濁液的認識不正確的是（）A．三種分散系的分散質(zhì)直徑大小順序：濁液＞膠體＞溶液B．膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在C．溶液和膠體通常都是透明的液體，而濁液不透明D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

參考答案：D略8.參考答案：B略9.下列關(guān)于常見有機化合物的說法中，正確的是A．苯和油脂能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)B．合成纖維、聚四氟乙烯都是高分子化合物C．乙酸、葡萄糖分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液中滴入AgNO3溶液會析出沉淀，再加蒸餾水沉淀溶解參考答案：B10.在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（

）A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口 D．FeCl3能使血液發(fā)生化學反應(yīng)參考答案：B考點：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：血液可看作是膠體分散系，膠體遇電解質(zhì)能發(fā)生聚沉．解答：解：血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達到止血效果．故選B．點評：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，把握血液可看作是膠體分散系是解題的關(guān)鍵．11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.28g乙烯所含的共用電子對數(shù)目為2NAB.133.5

AlCl3晶體含有的粒子數(shù)目為4NAC.0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD.4.6g

NO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：D1個乙烯分子含有6對共用電子對，28g乙烯所含的共用電子對數(shù)目為6NA，故A錯誤；AlCl3晶體是分子晶體，故A錯誤；Cl2與足量石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，所以0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；NO2和N2O4的最簡式是NO2，4.6g

NO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.2NA，故D正確。12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，Z原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1．5倍，W原子最外層電子數(shù)比其內(nèi)層電子總數(shù)少3個。下列敘述正確的是

（

）

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次增大

B．元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比X的高

D．元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比W的強參考答案：BC略13.（2009·重慶卷）食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯誤的是（

）A.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗參考答案：D本題考查有機化學基礎(chǔ)知識。因混合物中只有苯酚一種酚類，可用FeCl3檢驗殘留苯酚，A項正確；苯酚具有還原性，可被酸性KMnO4氧化，菠蘿酯分子中含碳碳雙鍵，也可以被酸性KMnO4氧化，B項正確；苯氧乙酸可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，菠蘿酯可在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，C項正確；烯丙醇與溴水可發(fā)生反應(yīng)，但產(chǎn)物菠蘿酯也能與溴水反應(yīng)，故不能用溴水檢驗烯丙醇，D項錯誤。

14.四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。下列推斷錯誤的是（

）元素編號元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

TM層上有2對成對電子X元素最高正價是+7價Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小Z單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電、密度比水小，與水劇烈反應(yīng)、和氧氣反應(yīng)不同條件下產(chǎn)物不同A．離子半徑從小到大的順序：Y<Z<T<XB．X、Y形成化合物的晶體類型與X、Z形成化合物的晶體類型不同C．T的氫化物是同族元素氫化物中沸點最低的D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是無機含氧酸中的最強酸參考答案：A略15.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是（

）A、小于0.45mol

B、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol

D、大于0.90mol參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下：已知氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為：C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O⑴酸溶過程中，硫酸的作用是

。吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、

、

(填操作名稱)、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉。⑵實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖所示，A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是

；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是

（填字母）。a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．NaNO3溶液⑶工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1∶1。若(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導(dǎo)致

；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1會使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為

。⑷已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2＋氧化，同時產(chǎn)生一種有毒的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。⑸已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I－氧化為I2；S2O32-又能把I2還原為I－。②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。為測定產(chǎn)品NaNO2的純度，請補充完整實驗方案：準確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，

。實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1mol·L－1KI溶液、淀粉溶液、c2mol·L－1Na2S2O3溶液、c3mol·L－1酸性KMnO4溶液。參考答案：⑴催化劑或使纖維素水解成為葡萄糖；

濃硫酸會使木屑炭化冷卻結(jié)晶；

過濾⑵溫度過高會導(dǎo)致HNO3分解，降低NaNO2的產(chǎn)率；

b⑶排放氣體中NO含量升高；

NaNO3⑷NO2-＋2H＋＋Fe2＋＝NO↑＋Fe3＋＋H2O⑸然后用c3mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次(1)木屑的主要成分是纖維素［(C6H10O5)n］，而題給氧化反應(yīng)是葡萄糖反應(yīng)，所以加H2SO4的目的催化纖維素的水解得到葡萄糖溶液。(2)溫度過高，HNO3會發(fā)生分解。用NaOH吸收的原理是：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2，即在堿性溶液中NO2和NO發(fā)生歸中反應(yīng)，所以選用Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+NO2+NO=2NaNO2+CO2。(3)若NO過多，則NO不能被吸收，排入空氣引起污染；若NO2過多發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，產(chǎn)生NaNO3雜質(zhì)。(4)NaNO2將Fe2＋氧化，自身被還原，氮元素化合價降低，產(chǎn)生有毒氣體，說明被還原為NO，酸性條件下依據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)。（5）本題運用KMnO4氧化NO2－進行滴定計算NaNO2的含量。不可采用酸性條件，NO2－氧化I－生成I2后，再用Na2S2O3滴定計算，因為產(chǎn)品中的NaNO3中的NO3－在酸性條件也會氧化I－生成I2。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）有機物E與銅（Ⅱ）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應(yīng)類型有

。（2）A有多種同分異構(gòu)體，其中符合以下條件的共有

種。①分子中含有吡啶環(huán)（

）且環(huán)上只有2個取代基；②只含有一種官能團，且核磁共振氫譜只有四種峰；③吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）寫出D生成E的化學方程式

。（5）結(jié)合題給信息，以

和

為原料合成西佛堿N－苯基苯甲亞胺（

），請你擬出合成路線：

。參考答案：18.某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進行反應(yīng)。在某時刻測得c(X)=0.45mol，此時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進行上述反應(yīng)，當X、Y起始物質(zhì)的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線I為標準）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案：19.化學—有機化學基礎(chǔ)．（15分）咖啡酸苯乙酯有極強的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用?，F(xiàn)設(shè)計出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：；

回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱：

（系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密