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文檔簡介
關于水溶液中的解離平衡第1頁,講稿共16頁,2023年5月2日,星期三實驗十二預習要求1.操作離心機試管操作如何用PH試紙測定溶液的PH值2.實驗內(nèi)容相關的原理和概念設計實驗方案:(1)制取CaC2O4和CuS沉淀
(2)用生成弱電解質(zhì)的方法溶解CaC2O4沉淀。(3)用生成配離子的方法溶解AgCl沉淀。(4)用氧化還原反應的方法溶解CuS沉淀第2頁,講稿共16頁,2023年5月2日,星期三1.掌握緩沖溶液的配制并試驗其性質(zhì)2.了解同離子效應和鹽類水解以及抑制水解的方法。3.試驗溶液的生成、溶解及轉(zhuǎn)化的條件。【實驗目的】第3頁,講稿共16頁,2023年5月2日,星期三【實驗原理】
1.弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡及其移動
AB(aq)A+(aq)+B-(aq)
解離常數(shù)解離度第4頁,講稿共16頁,2023年5月2日,星期三緩沖溶液計算公式2.難溶電解質(zhì)的沉淀生成和溶解根據(jù)溶度積規(guī)則可以判斷沉淀的生成和溶解:濃度積Q>Ksp,過飽和狀態(tài),將有沉淀生成
Q=Ksp,處于動態(tài)平衡
QKsp,不飽和狀態(tài),無沉淀析出第5頁,講稿共16頁,2023年5月2日,星期三儀器:離心機試劑:【試劑和儀器】第6頁,講稿共16頁,2023年5月2日,星期三第7頁,講稿共16頁,2023年5月2日,星期三離心分離離心分離是固液分離的方法之一。適用于少量的沉淀和溶液分離。將盛有溶液與沉淀的離心試管在離心機中離心沉降后,用滴管把清液和沉淀分開。將離心試管對稱的放入離心機中,以保證轉(zhuǎn)動平衡。離心機停止轉(zhuǎn)動后,方可打開機蓋,防止甩出試管。第8頁,講稿共16頁,2023年5月2日,星期三【實驗步驟】同離子效應1mL0.1mol·L-1
HAc溶液甲基橙混合均勻+混合均勻1mL0.1mol·L-1
HAc溶液甲基橙++少量NaAc(s)
現(xiàn)象(1)5滴0.1mol·L-1
MgCl2溶液
(2)5滴飽和NH4Cl溶液
5滴2mol·L-1
NH3·H2O
5滴0.1mol·L-1
MgCl2溶液
5滴2mol·L-1
NH3·H2O
+++現(xiàn)象比較現(xiàn)象比較第9頁,講稿共16頁,2023年5月2日,星期三2.緩沖溶液的配制和性質(zhì)1mol·L-1HAc
(1)配制pH=4.0的緩沖溶液10mL
1mol·L-1NaAc溶液
如何配制?用pH試紙檢驗。用
(2)
pH=4.0緩沖溶液5mL1mol·L-1
HCl1滴
1mol·L-1NaOH1滴
pH=4.0緩沖溶液5mL
pH試紙測定其pH值
++
5mL蒸餾水
5mL蒸餾水測pH值1mol·L-1NaOH1滴
1mol·L-1
HCl1滴
++
pH試紙測定其pH值
比較
第10頁,講稿共16頁,2023年5月2日,星期三3.鹽的水解(弱酸堿與水的反應)
0.1mol·L-1
Na2CO3
0.1mol·L-1
NaCl
0.1mol·L-1
Al2(SO4)3
pH試紙測定其pH值
寫出有關反應方程式
(1)0.1mol·L-1Na3PO4
0.1mol·L-1Na2HPO4
0.1mol·L-1NaH2PO4
(2)pH試紙測定其pH值
原因第11頁,講稿共16頁,2023年5月2日,星期三(3)1mL蒸餾水
少量SbCl3(s)+現(xiàn)象,寫出有關反應方程式。pH試紙測定其pH值
6mol·L-1
HCl
+現(xiàn)象稀釋
現(xiàn)象第12頁,講稿共16頁,2023年5月2日,星期三4.溶度積原理的應用沉淀的生成(1)1mL
Pb(NO3)2
1mL0.1mol·L-1KI+觀察有否沉淀1mL
Pb(NO3)2
1mL0.001mol·L-1KI觀察有否沉淀以溶度積原理解釋
+第13頁,講稿共16頁,2023年5月2日,星期三沉淀的溶解(2)①自行設計實驗方法制取CaC2O4和CuS沉淀
②按下述要求設計實驗方法
a、用生成弱電解質(zhì)的方法溶解CaC2O4沉淀。b、用生成配離子的方法溶解AgCl沉淀。c、用氧化還原反應的方法溶解CuS沉淀。
分步沉淀(3)沉淀的顏色變化0.5mLNaCl0.5mLK2CrO4滴加AgNO3邊加邊振蕩+沉淀的轉(zhuǎn)化
(4)沉淀中滴+Na2S5滴AgNO36滴NaCl+沉淀顏色離心分離棄去上層清液現(xiàn)象第14頁,講稿共16頁,2023年5月2日,星期三注意事項1.使用離心機時,放置試管的位置、試管內(nèi)裝溶液的重量要對稱平衡;起動要慢,轉(zhuǎn)速要適宜,停止時要任其自然,切勿用手或其它物品相阻使之驟停。
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