山西省呂梁市趙家坪中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省呂梁市趙家坪中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲(chǔ)氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是（

）A．鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移B．鎳氫電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+參考答案：D解：A．鋰離子電池放電時(shí)陽離子移向正極，所以Li+向正極遷移，故A正確；B．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，方程式為NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，故B正確；C．右圖表示用鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程，所以鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；D．鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：Li++e﹣═Li，故D錯(cuò)誤．故選D．2.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關(guān)系不正確的是A.

B.

C.n=m+17Vc

D.m＜＜參考答案：C略3.以下實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是A．皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中C．將海帶灰用水浸泡，過濾后向?yàn)V液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質(zhì)碘D．僅通過物質(zhì)間的相互反應(yīng)即可鑒別出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四種溶液參考答案：D4.下列說法不正確的是

A、1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA。B、常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAC、在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式

NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OD、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)參考答案：D略5.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L－1）為

(

）提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2OA．0.0089

B．0.0020

C．0.0800

D．0.3000參考答案：C略6.在273K和10kPa的條件下，將2.00g氮?dú)狻?.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（）A.

6.72L

B.

7.84L

C.

10.08L

D.

13.44L參考答案：答案：D7.下列敘述正確的是（

）A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C略8.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為A．1

B．3

C．4

D．7參考答案：B略9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是

A．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．CH3—CH（CH2CH3）—CH3系統(tǒng)命名為2—乙基丙烷D．纖維素和淀粉的表達(dá)式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體參考答案：B略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H6中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3.5NAB．通常狀況下，2.0gH2和1molCl2反應(yīng)后的氣體分子數(shù)目為2NAC．1molAl分別與足量的鹽酸、足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是3NAD．將3.4gH2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣離子數(shù)之和為0.1NA參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵；B、H2+Cl2=2HCl，這是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，故反應(yīng)前氣體分子總數(shù)目為2NA，反應(yīng)后氣體分子總數(shù)目仍為2NA；C、據(jù)鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來分析；D、求出H2S的物質(zhì)的量，然后根據(jù)H2S溶于水后部分電離為HS﹣和S2﹣離子來分析．【解答】解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的C2H6物質(zhì)的量為=0.5mol，1mol分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA，故0.5mol分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3.5NA，故A正確；B、2.0gH2相當(dāng)于1molH2，1molH2和1molCl2氣體總分子數(shù)目為2NA，H2+Cl2=2HCl，這是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，故反應(yīng)前氣體分子總數(shù)目為2NA，反應(yīng)后氣體分子數(shù)目仍為2NA，故B正確；C、Al與足量的鹽酸，足量的NaOH反應(yīng)，鋁均變?yōu)?3價(jià)，故1mol鋁轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個(gè)，故C正確；D、標(biāo)況下3.4gH2S的物質(zhì)的量為0.1mol，而H2S是弱電解質(zhì)，溶于水后只能部分電離為HS﹣和S2﹣離子，故所得溶液中的H2S、HS﹣和S2﹣離子的個(gè)數(shù)之和為0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB．常溫常壓下，28g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA參考答案：B12.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有()A．酒精

B．食鹽

C．葡萄糖

D．醋酸參考答案：C略13.金屬鈦代替鋼鐵廣泛應(yīng)用于宇宙火箭和導(dǎo)彈中，有“宇宙金屬”之稱。下列有關(guān)的說法中正確的是A．原子中均含22個(gè)中子

B．在周期表中位置相同，都在第4縱行C．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

D．為同一核素參考答案：B14.在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是A、1：2

B、2：1

C、2：3

D、3：2參考答案：B15.下列7種溶液中，通入足量的SO2氣體，溶液變渾濁的有①Na2S溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/LCa(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液

⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B【分析】先判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進(jìn)行判斷，難溶性的物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生沉淀，白色沉淀有：硅酸、硫單質(zhì)、難溶的硫酸鹽等，以此解答?！驹斀狻竣傧騈a2S溶液中通入足量的二氧化硫氣體產(chǎn)生淡黃色沉淀硫單質(zhì)，故正確；②向Na2SiO3溶液中通入過量SO2會(huì)生成硅酸沉淀，故正確；③向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2會(huì)生成易溶于水的亞硫酸氫鈣，沒有沉淀，故錯(cuò)誤；④向Ca（ClO）2溶液通入過量SO2會(huì)生成硫酸鈣沉淀，故正確；⑤向Ba(NO3)2溶液中通入足量二氧化硫，由于亞硫酸根被硝酸根離子氧化，最終生成硫酸鋇沉淀，故正確；⑥向BaCl2溶液中通入足量的SO2不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無沉淀出現(xiàn)，故錯(cuò)誤；⑦酸性KMnO4溶液能與二氧化硫反應(yīng)，但無沉淀生成，故錯(cuò)誤；綜上，符合的有①②④⑤，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，掌握元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意注意通入的過量二氧化硫能否與產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)是該題易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L的濃硫酸配制100.00mL1.00mol/L硫酸：

（1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為

mL（保留一位小數(shù)），將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后__

__

（填“應(yīng)該”或“不應(yīng)”）用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。（2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒

D.50mL容量瓶

E.10mL量筒

F.膠頭滴管

G.50mL燒杯

H.100mL容量瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有（填入編號(hào)）

。（3）量取濃硫酸時(shí)，若俯視液面，則所配稀硫酸溶液濃度________定容時(shí)，若俯視液面，則所配溶液濃度

____

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)

。參考答案：(1)___5.6___（保留兩位小數(shù)）

________不應(yīng)該_____(2)__________CEFGH___________(3)_______偏低_______

_____偏高_(dá)_______

_______重新配制_______略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時(shí)某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時(shí)是常數(shù)）。又對(duì)同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時(shí)后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時(shí)，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時(shí)后即變酸，則此時(shí)溫度為多少？參考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略18.（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、

C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;(2)X的電子式_______________;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，

產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請(qǐng)回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_________________________________。參考答案：19.（16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式___________________________。（3）有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)