高考復(fù)習(xí)第講離子反應(yīng)

第2講離子反應(yīng)

考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理基礎(chǔ)梳理抓主干固雙基知識(shí)梳理一、電解質(zhì)及電離方程式1.電解質(zhì)(1)定義:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì);在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。(2)電離:電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的陰、陽離子的過程。(4)電解質(zhì)電離與導(dǎo)電的關(guān)系【斷一斷】

(1)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子。()(2)氨水導(dǎo)電,液氨不導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)。()(3)液氯不導(dǎo)電,氯水導(dǎo)電是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成電解質(zhì)電離而導(dǎo)電,故氯氣是非電解質(zhì)。()(4)H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),故濃硫酸具有強(qiáng)的導(dǎo)電性。()(5)BaSO4難溶于水,故BaSO4是非電解質(zhì)。()(6)二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×二、離子反應(yīng)1.概念:電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是離子反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是使溶液中的某些離子的濃度

。2.離子方程式(1)概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以CuSO4和BaCl2的反應(yīng)為例)減小3.離子撥反應(yīng)扮的類席型及銹發(fā)生辭的條鼓件(1以)復(fù)分蠅解反慰應(yīng)類騙型D自主近整理1.一個(gè)哈對(duì)象閥兩項(xiàng)攀標(biāo)準(zhǔn)電解型質(zhì)、流非電總解質(zhì)錄對(duì)象氏都是叉化合落物。似電解脹質(zhì)的置標(biāo)準(zhǔn)——本身傾是否降電離;強(qiáng)弱歲電解筒質(zhì)標(biāo)摩準(zhǔn)——水溶低液中耕電離延是否旺完全伴。2.兩易貢四步鋪驟兩易:易溶迎、易不電離買的物揚(yáng)質(zhì)拆丙寫成赤離子制形式;四步慮驟:寫、萌拆、僻刪、蜜查。3.離子庭方程忘式正首誤判功斷口奧訣事實(shí)抹、拆膝寫看強(qiáng)符號(hào),守恒泳、查封漏比照多少塔?？键c(diǎn)孫突破解疑體難沉提薯知能離子僚方程植式的種書寫望與正押誤判盆斷考點(diǎn)襯一考點(diǎn)漿剖析1.離子窗方程爪式的煙書寫(1抱)書寫專的關(guān)傻鍵(2籃)特殊梨情況軍的處撞理見附緒表2.離子猴方程飾式的悉正誤遣判斷典型影例題答案:D變式辜訓(xùn)練BD考點(diǎn)走二野離電子共寒存典例抄引領(lǐng)答案:(1爽)×(2呼)×(3影)×(4咬)×歸納播總結(jié)B跟蹤仆訓(xùn)練D高考閘源于翠教材探考湊源堪究考