江蘇省淮安市淮安區(qū)2021-2022學年高二下學期期中調研測試化學試題含解析

江蘇省淮安市淮安區(qū)2021?2022學年高二下學期期中調研測試

化學試題

時間：75分鐘總分：100分

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合要求。

1.草莽酸是合成治療禽流感的藥物達菲的原料之一。草莽酸屬于

COOH

JIJ—<JH

HO

OH

A.氧化物B.有機物C.無機物D.電解質

【答案】BD

【解析】

【詳解】由題干草莽酸的結構簡式可其屬于煌的衍生物，故屬于有機物，則不屬于無機物，其水溶液能

夠導電，屬于電解質，而氧化物是指僅含兩種元素其中一種是0元素的化合物，故草莽酸不屬于氧化

物；

故答案為：BDo

2.“陽光救世生，照耀亮無聲。轉作能源發(fā)，普天燈火明?！泵枋龅氖菍δ姆N能量的利用

A.風能B.水能C.太陽能D.地熱能

【答案】C

【解析】

【詳解】由題意可知，詩中能量轉化形式為太陽能轉化為電能、電能轉化為光能的過程，描述了對太陽

能的利用，故選C。

3.下列關于“鋼精鍋”（即鋁鍋）使用的說法正確的是

A.避免硬物劃傷劃破B.可以長期盛放堿性物質

C.可以用鋼絲球梯刷D.可以長期盛放酸性物質

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鋼精鍋表面有一層氧化鋁薄膜能阻礙鋁與空氣中的氧氣，起保護膜的作用，若硬物劃傷劃破

會破壞保護膜，使鋁被氧化而腐蝕，故A正確；

B.鋼精鍋表面有一層氧化鋁薄膜能阻礙鋁與空氣中的氧氣，起保護膜的作用，氧化鋁是兩性氧化物，能

與堿溶液反應，若長期盛放堿性物質會破壞保護膜，使鋁被氧化而腐蝕，故B錯誤；

C.鋼精鍋表面有一層氧化鋁薄膜能阻礙鋁與空氣中的氧氣，起保護膜的作用，若用鋼絲球梯刷會破壞保

護膜，使鋁被氧化而腐蝕，故c錯誤；

D.鋼精鍋表面有一層氧化鋁薄膜能阻礙鋁與空氣中氧氣，起保護膜的作用，氧化鋁是兩性氧化物，能

與酸溶液反應，若長期盛放酸性物質會破壞保護膜，使鋁被氧化而腐蝕，故D錯誤；

故選Ao

4.下圖各燒杯中盛有等濃度的食鹽水，其中鐵被腐蝕速率最大的是

【答案】C

【解析】

【詳解】A裝置屬于化學腐蝕，腐蝕較慢；B裝置未形成閉合回路與A裝置一樣屬于化學腐蝕，腐蝕較

慢；C裝置中構成原電池，屬于電化學腐蝕，其中鐵比銅活潑，做原電池的負極，加速鐵的腐蝕；D裝置

構成電解池，屬于電化學腐蝕，腐蝕速率最快，但是該裝置中鐵做陰極，鐵電極表面發(fā)生還原反應受到

保護，鐵的腐蝕速率最慢；綜上分析可得其中鐵被腐蝕速率最大的裝置是C裝置；

故答案選：C。

5.常溫下，把10mLpH=6的HNCh溶液加入蒸儲水中，制成1000mL溶液，稀釋后的溶液中，其c(H+)最

接近

A.lxlO-8mol/LB.Ixl0-6mol/LC.lxlO-7mol/LD.無法計算

【答案】C

【解析】

【分析】根據強酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的強酸加水稀釋至原體積的10b倍，溶液的pH=a+b(當a+b>7

時，常溫下溶液的pH只能無限接近7,但不能大于或等于7),據此來分析。

【詳解】硝酸是強電解質，在水溶液中完全電離，根據強酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的強酸加水稀釋至原體

積的IO、倍，溶液的pH=a+b,但當a+b>7時，常溫下溶液的pH只能無限接近7,但不能大于或等于7,

溶液的酸性逐漸減弱，但仍然為弱酸性溶液，故c(H+)最接近1X10-7moi/L；

故答案選：Co

6.下列過程是吸熱，同時體系的混亂度增大的是

A.Fe(s)一Fe(g)

B.C(g)+O2(g)=CO2(g)

C.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)

D.NaOH(s)=Na+(aq)+OH(aq)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.同種物質的嫡值氣體>液體〉固體，Fe(s)-Fe(g),物質由固體到氣體變化，需要吸收

熱量，體現混亂度增大，屬于炳增大的過程，A項正確；

B.C(g)+O2(g)=CO2(g),該反應為化合反應，形成化學鍵的過程要放出熱量，反應前后氣體的體積減

小，為牖減小的過程，體系混亂程度減小，B項錯誤；

C.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s),該反應為化合反應，是一個放熱反應，C項錯誤；

D.氫氧化鈉固體溶解屬于放熱過程，第一步電離過程為吸熱過程，第二步形成水合離子的過程為放熱，

由于第二步放出的熱量更多，所以氫氧化鈉溶于水的過程為放熱過程，形成離子的過程混亂度增大，屬

于嫡增大的過程，D項錯誤；

故答案選：A。

7.在用簡易量熱計測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的反應熱的實驗中，將NaOH溶液倒入鹽酸溶液中的正

確操作是

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次倒入

C.一次迅速倒入D.一邊攪拌一邊滴入

【答案】C

【解析】

【詳解】在用簡易量熱計測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的反應熱的實驗中，為減少實驗過程中的熱量散

失，應將氫氧化鈉溶液一次迅速倒入鹽酸溶液中，故選C。

8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.O.lmol/L碳酸氫鈉溶液中：Na\Fe3+>NO，、SO；

B.由水電離產生c(H+)=10-i2moi/L的溶液中：K\Ba2+,Cl\NO；

C.能使甲基橙變紅的溶液中：AP\Ca2\OH、HCO；

D.c(OH)=]0i2的溶液中:NH：、K+、C「、Br

c(H+)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.O.lmol/L碳酸氫鈉溶液中，鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故A錯

誤；

B.由水電離產生c（H,）=10」2mol/L的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，K\Ba2+,Cl\NO；四種

離子無論是在酸溶液中，還是堿溶液中都不發(fā)生任何反應，一定能大量共存，故B正確；

C.溶液中氫氧根離子與鋁離子、碳酸氫根離子反應，不能大量共存，故C錯誤；

c(OH)

D.=10匕溶液為堿性溶液，溶液中鉉根離子與氫氧根離子反應，不能大量共存，故D錯誤;

c(H+)

故選B。

9.下列各圖所示裝置能達到實驗目的的是

圖丁

A.圖中，驗證鐵的吸氧腐蝕B.圖乙，保護水體中的鋼鐵設備

C.圖丙，鐵制品表面鍍鋅D.圖丁，蒸干FeS04溶液制綠磯晶體

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由圖可知，用食鹽水浸泡過的鐵釘在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，插入水中的導氣管會產生液

柱，故A正確；

B.由圖可知，鐵比銅活潑，形成鐵銅原電池時，鐵做原電池負極發(fā)生氧化反應被腐蝕，則不能用此裝置

保護水體中的鋼鐵設備，故B錯誤；

C.在鐵制品表面鍍鋅時，鋅應做電鍍池的陽極，鐵制品做陰極，電解質溶液選用硫酸鋅溶液，由圖可

知，電解質溶液為硫酸亞鐵溶液，所以不可能在鐵制品表面鍍鋅，故c錯誤：

D.硫酸亞鐵具有還原性，蒸干硫酸亞鐵溶液時，硫酸亞鐵被空氣中氧氣氧化生成硫酸鐵，最終得到硫酸

鐵，無法制得綠磯晶體，故D錯誤；

故選A?

10.當馬口鐵（鍍錫）和白鐵皮（鍍鋅）上的金屬涂層損壞時，下列有關說法正確的是

A.兩者都不腐蝕B.白鐵皮更易被腐蝕

C.兩者腐蝕速度一樣D.馬口鐵更易被腐蝕

【答案】D

【解析】

【分析】當馬口鐵(鍍錫)和白鐵皮(鍍鋅)上的金屬涂層損壞時，都容易形成原電池而造成電化學腐蝕，由

于涉及到的三種金屬活潑性為Zn>Fe>Sn,故馬口鐵損壞時形成的原電池Fe作負極、Sn作正極，所以馬

口鐵中的鐵更容易腐蝕；而白鐵皮損壞時形成的原電池Zn作負極，Fe作正極，所以白鐵皮中鋅先被腐

蝕，且白鐵皮的腐蝕速度比馬口鐵更快；

【詳解】A.兩者都被腐蝕，A錯誤；

B.馬口鐵更易被腐蝕，白鐵皮損壞時會先形成犧牲陽極的陰極保護，不易被腐蝕，B錯誤；

C.白鐵皮上的鋅的腐蝕速度比馬口鐵上的錫的腐蝕速度更快，C錯誤；

D.馬口鐵中的鐵比白鐵皮的鐵更容易腐蝕，D正確；

故合理選項為D。

11.在密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g),-2NO2(g),下列說法不能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的

是

A,燒瓶內氣體的質量不再變化B.燒瓶內氣體的顏色不再變化

C.燒瓶內氣體的壓強不再變化D.N2O4與NCh的消耗速率之比為1：2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量始終所以相等，燒瓶內氣體的質量不再變化不能

說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故A錯誤；

B.該反應是氣體顏色變深的反應，燒瓶內氣體的顏色不再變化說明正逆反應速率相等，反應已達到平

衡，故B正確；

C.該反應是氣體體積增大的反應，反應中容器內壓強增大，則燒瓶內壓強保持不變說明正逆反應速率相

等，反應已達到平衡，故C正確；

D.N2O4與NCh的消耗速率之比為1：2說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故D正確；

故選Ao

12.向20mL冰醋酸中加水稀釋至1000mL,下列數值減小的是

c(0H)c(CH3coOH)

+

A，C(H)C(CH3COO)

C.H2O的電離度：a(H2O)D.CH3coOH的電離度：a(CHsCOOH)

【答案】B

【解析】

【分析】冰醋酸中加水稀釋過程中，醋酸、氫離子、醋酸根離子的濃度減小，醋酸的電離平衡右移，溫

度不變，醋酸的電離常數、水的離子積常數不變，氫氧根離子濃度增大，醋酸的電離程度增大。

【詳解】A.由分析可知，冰醋酸中加水稀釋過程中，氫離子濃度減小，水的離子積常數不變，氫氧根離

c(0H)

子濃度增大，所以3~1的值增大，故A不符合題意；

c(H‘

c(CH3coOH)c(H')

B-由電離常數可知C(C￡COOD=丁,冰醋酸中加水稀釋過程中，氫離子濃度減小，醋酸的電離

c(H+)c(CH3coOH)

常數不變，所以一「的值減小，一\；行℃八(的值減小，故B符合題意；

C.由分析可知，冰醋酸中加水稀釋過程中，氫離子濃度減小，水的離子積常數不變，氫氧根離子濃度增

大，所以水的電離度增大，故c不符合題意；

D.由分析可知，冰醋酸中加水稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，則醋酸的電離度增大，故D不符合題

意；

故選B?

1

13.已知：⑴CO(g)+102(g)=CO2(g)AHi=-akJmol-

(2)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-bkJmor1

(3)C0(g)+02(g)=C02(s)AH3=-CkJ-mol-1

(4)2CO(g)+O2(g)=2CO2(s)AH4=-dkJmoH

下列關系式中不正確的是

A.a<cB.2a=bC.b<dD.c=gb

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CCh(g)的能量高于C02(s),所以反應(1)放出熱量比(3)放出熱量要少，即a<c,A選項正確；

B.反應(1)(2)的物質聚集狀態(tài)相同，系數呈2倍關系，因止匕b=2a,B選項正確；

C.CC)2(g)的能量高于C02⑸，所以反應(2)放出熱量比(4)放出熱量要少，即b<d,C選項正確；

D.根據聚集狀態(tài)和系數關系可知。=<1/2,由于b<d,所以c>b/2,D選項錯誤；

答案選D。

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.化學能與電能的相互轉化，是能量轉化的重要形式之一。

(1)化學電源包括一次電池、二次電池和燃料電池等。下列屬于二次電池的是

a.普通鋅鎰干電池b.鉛蓄電池c.氫氧燃料電池

(2)堿性鋅銃電池是一種高性能電池產品。其構造如下圖所示，其電池總反應式為：Zn+2MnO2+

2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,請回答下列問題：

I—HKlfUMill

■的起介物

I1—MnO.

-金口外克

①該電池的正極為_______正極反應式為。

②該電池的負極為負極反應式為。

③該反應每消耗1molZn理論上轉移的的電子數目為。

(3)氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料——燒堿和氯氣。

①寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式。

②圖中a為。(填“陽極”或“陰極”)

③b上發(fā)生電極反應式為。

【答案】(1)b(2)MnO2②.2MnCh+2H2O+2e=2MnO(OH)+2OH③.Zn④.

Zn+2OH-2e=Zn(OH)2⑤.2NA

(3)①.2NaCl+2H2O-2NaOH+H2T+Ch?②.陽極③.2H2。+2e=H2f+2OH

【解析】

【小問1詳解】

化學電源包括一次電池、二次電池和燃料電池等，其中普通鋅鎬干電池是一次電池、鉛蓄電池是二次電

池、氫氧燃料電池是燃料電池，故選b；

【小問2詳解】

①堿性鋅鋅電池中二氧化鋅是電池的正極，在水分子作用下，二氧化鎬在正極得到電子發(fā)生還原反應生

成堿式氧化鎬和氫氧根離子，電極反應式為21^02+2氏0+2「=21^0(0團+2€?,故答案為：

MnO2；2MnCh+2H2O+2e=2MnO(OH)+2OH；

②堿性鋅鎰電池中鋅為電池的負極，堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成氫氧化鋅，電極反應式

為Zn+2OH—-2e=Zn(OH)2,故答案為：Zn；Zn+2OH--2e=Zn(OH)2:

③堿性鋅錦電池中鋅為電池的負極，堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成氫氧化鋅，則反應每消

耗1mol鋅理論上轉移的的電子數目為1molX2XNAmo「=2NA,故答案為：2NA；

【小問3詳解】

①電解飽和食鹽水的反應為飽和食鹽水電解生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的化學方程式為2NaCl+

2H2O-2NaOH+H2T+CLT，故答案為：2NaCl+2H2。㈣2NaOH+H2f+Cht；

②由圖可知，與直流電源正極相連的a極為電解池的陽極，故答案為：陽極；

③由圖可知，與直流電源正極相連的b極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離

子，電極反應式為2H2。+2e=H2T+20H,故答案為：2H2O+2e=H2T+20H。

15.已知存在下列熱化學方程式：

1

①氫氣燃燒H2（g）+102（g）=H2O（g）AHi^l.SkJmol

②太陽光分解水制氫氣2H2。⑴=2H2（g）+O2（g）AH2=571.6kJ-mol-1

1

③液態(tài)水轉化為水蒸氣H2O（1）=H2O（g）AH3=（1）kJ-mol-

（1）從能量轉化角度分析，反應①為一反應?（填“吸熱”或“放熱”）

（2）反應②中主要能量轉化形式為能轉化為能。

（3）若在反應②中使用催化劑，AH2o（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）寫出反應③的熱化學方程式。

（5）根據下表內容及你所學知識列舉氫氣被稱為“綠色能源”的原因o

燃料名稱熱值(kJ/g)

氨氣142.9

一氧化碳10.11

甲烷55.64

熱值是指某種燃料完全燃燒放出的熱量與其質量之比，其單位是kJ/g（氣體）。

【答案】（1）放熱（2）①.太陽②.化學

（3）不變（4）H2（X1）=H2O（g）AH3=44kJmol-'

（5）①熱值高②無污染③可再生④原料豐富（填任意3個都可以）

【解析】

【小問1詳解】

已知反應①氫氣燃燒H2（g）+102（g）=H2O（g）AHi=-241.8kJ-mor'<0,故從能量轉化角度分析，反應①為

放熱反應，故答案為：放熱；

【小問2詳解】

1

已知反應②太陽光分解水制氫氣2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH2=571.6kJ-mol,則反應②中主要能量轉化形

式為太陽能轉化為化學能，故答案為：太陽；化學；

【小問3詳解】

催化劑只有改變反應歷程，而改變反應速率，根據蓋斯定律可知，反應熱只有反應始態(tài)和終態(tài)有關，與

反應過程無關，故若在反應②中使用催化劑，AH2不變，故答案為：不變；

【小問4詳解】

1

已知反應①氫氣燃燒H2(g)+yO2(g)=H2O(g)AH^-241.8kj-mol,反應②太陽光分解水制氫氣

1

2H2O(l>2H2(g)+O2(g)AH2=571.6kJ-mol-,則①②得到反應③液態(tài)水轉化為水蒸氣H2O(1)=H2O(g),

111

根據蓋斯定律可知，AH3=AH1+yAH2=(-241.8kJ-mol-)+^-(571.6kJ-mol-)=+44kJ-mor,故答案為：

H20(l)=H2O(g)AH3=+44kJ-mol-'；

【小問5詳解】

根據下表內容可知，氨氣的熱值高，燃燒產物為H?O無污染，經過催化分解HzO又獲得H2,故可再生

自然界中含有大量的H元素，則原料豐富，這些優(yōu)勢使得氨氣被稱為“綠色能源”，故答案為：①熱值高

②無污染③可再生④原料豐富等。

16.在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g),-CO2(g)+H2(g),其平衡常數(K)

和溫度(t)的關系如下表所示。

t/℃70080010001200

K1.671.00.580.38

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)該反應的平衡常數表達式為K=；該反應為一一反應。(填“吸熱”或“放熱”)

(2)在700C時，向容器中充入1molCO、3molH2O,保持溫度不變，反應達到平衡后，其平衡常數

1.67(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)800℃時,某時刻反應混合物中CO、H2O、82、H2的濃度分別為lmol/L、lmol/L、2moi/L、

2moi/L。此時上述反應平衡移動方向為。(填“正反應方向逆反應方向'’或"不移動”)

(4)若題(3)的體系達平衡狀態(tài)時，CO、H2的物質的濃度分別為多少？

C(COJ-C(H)

【答案】(1)①.一2②.放熱

C(CO)-C(H2O)

(2)等于(3)逆反應方向

(4)c(CO)=1.5mol/L、c(H2)=1.5mol/L

【解析】

小問1詳解】

平衡常數是指在一定溫度下，一個可逆反應達到化學平衡時生成物度的系數次暴之積與反應物濃度的系

c(COJc(HJ

數次事之積的比值，由方程式可知，反應的平衡常數表達式K=-,口大;由表中數據可知，溫度

C(CO)-C(H2O)

升高，平衡常數增大，說明平衡向正反應方向移動，則該反應為吸熱反應，故答案為：

C(CC)2>C(H2)

?fiy于對?

C(CO)-C(H2O),

【小問2詳解】

化學平衡常數是溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變，所以700℃時:向容器中充入1molCO、3mol

H2O,保持溫度不變，反應達到平衡后，反應的平衡常數等于1.67,故答案為：等于；

【小問3詳解】

C(COJ-C(H2)2mol/Lx2mol/L

由題給數據可知，800℃時，反應的濃度嫡&==4>K=1.0,則此時平

C(CO)-C(H2O)lmol/Lxlmol/L

衡移動方向為逆反應方向，故答案為：逆反應方向

【小問4詳解】

設題(3)的體系達平衡狀態(tài)時，消耗二氧化碳的濃度為amol/L,則二氧化碳、氫氣、一氧化碳和水蒸氣

的濃度為(2—a)mol/L、(2—a)mol/L,(l+a)mol/L>(l+a)mol/L,由平衡常數為1可得:

(2-a)mol/Lx(2-a)mol/L

=1,解得a=0.5,所以平衡時一氧化碳和氫氣的濃度都為1.5mol/L,故答案

(1+a)mol/Lx(1+a)mol/L

為：c(CO)=1.5mol/L、C(H2)=1.5mol/Lo

17.某學生用0.1(X)0molL」NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

①用蒸儲水潤洗滴定管2?3次；

②取NaOH標準溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2?3mL；

③把盛有NaOH標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

④調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數；

⑤移取20.00mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，加入2?3滴酚獻試液；

⑥把錐形瓶放在滴定管下面，用NaOH標準溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數。

請回答下列問題：

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號?)，按其操作會導致最終鹽酸濃度?(填“偏高”“偏低”或

“無影響”)

(2)步驟②中