無(wú)機(jī)化學(xué)一學(xué)習(xí)通課后章節(jié)答案期末考試題庫(kù)2023年

無(wú)機(jī)化學(xué)(一）學(xué)習(xí)通課后章節(jié)答案期末考試題庫(kù)2023年298K時(shí)，反應(yīng)HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)的DrHmq=-176.0kJ×mol-1,DrSmq=-284.5J×mol-1×K-1，則該反應(yīng)的lgKq為

參考答案:

15.987

下列各分子或離子中，最穩(wěn)定的是

參考答案:

N2

按原子軌道重疊方式，共價(jià)鍵可分為鍵和鍵。

參考答案:

對(duì)

下列各組量子數(shù)中，合理的一組是

（

）

參考答案:

n=3

l=1

m=+1

ms=+1/2

第二周期元素同核雙原子分子中都具有順磁性的分子有

參考答案:

B2和O2

某氣體在293K和99700Pa時(shí)占有體積0.19dm3

,質(zhì)量為0.132g，則該氣體的摩爾質(zhì)量約等于

g·mol-1

,該氣體可能是

參考答案:

17###NH3

按分子軌道理論，O2分子中未成對(duì)電子占據(jù)的分子軌道是

參考答案:

2p*

2NH3(g)≒N2(g)+3H2(g)298K時(shí),△rHmθ=92.22kJ·mol-1,△rSmθ=198.53J·mol-1·K-1,則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，NH3(g)自發(fā)分解的溫度是_________

K。

參考答案:

464.51K

在高空大氣的電離層中，存在著N2+,Li2+

,Be2+等離子。在這些離子中最穩(wěn)定的是(

)，其鍵級(jí)為(

)

參考答案:

N2+

2.5

下列各對(duì)分子或離子中，鍵角大小順序錯(cuò)誤的是(

)

參考答案:

H2O>NH3

下列元素原子半徑的排列順序正確的是(

)

參考答案:

Ar>Mg>Si>B

價(jià)

電

子

構(gòu)

型

為

的

元

素

在

周

期

表

中

屬

于

參考答案:

第

四周

期IIB族

下列各組原子軌道中不能疊加成鍵的是(

)

參考答案:

px–py

下列元素中電負(fù)性最大的是

參考答案:

F

下列各電子亞層不可能存在的是

參考答案:

2f

VIB族中Cr、Mo、W三元素，Mo和W之間的相似性大于它們與Cr之間的相似性，其原因是

參考答案:

鑭系收縮

在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)

參考答案:

其疏密表示電子出現(xiàn)的概率密度的大小

下列元素中，原子半徑最接近的一組是

參考答案:

Mn,Fe,Co,Ni

下列分子或離子中磁性最強(qiáng)的是

參考答案:

O2

磁量子數(shù)m=1的原子軌道必定都是p軌道。

參考答案:

錯(cuò)

若一個(gè)原子的最大主量子數(shù)為3，則它處于基態(tài)時(shí)有s，p和d電子。

參考答案:

錯(cuò)

所有原子的電子的能量都由n和l決定。

參考答案:

錯(cuò)

p軌道的角度分布為“8”型，這表明電子是沿“8”軌跡運(yùn)動(dòng)的。

參考答案:

錯(cuò)

原子中3d電子的能量一定大于4s電子的能量。

參考答案:

錯(cuò)

有A,B,C,D四個(gè)反應(yīng)，在298K時(shí)的熱力學(xué)函數(shù)分別為反應(yīng)ABCDΔr

H/(kJ·mol―1)10.51.8―126―11.7Δr

S/(kJ·mol―1·K―1)30.0―11384.0―105

則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是

，任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是

；另兩個(gè)反應(yīng)中，高溫有利于反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行的是

，低溫有利于反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行的是

。

參考答案:

C###B###A###D

以分子間作用力結(jié)合的晶體是(

)

參考答案:

CO2(s)

在某溫度下平衡A+B=G+F的0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)的原因是正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。

參考答案:

錯(cuò)

相同的兩個(gè)原子間雙鍵鍵能等于單鍵鍵能的二倍。

參考答案:

錯(cuò)

Ag+為18電子構(gòu)型，變形性和極化力都較大，因此鹵化銀(AgX)中化學(xué)鍵都已過(guò)渡為共價(jià)鍵。

參考答案:

錯(cuò)

下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵最大的是

參考答案:

MgSO4

下列物質(zhì)中，ΔfHm?等于零的是

參考答案:

I2(s)

如果一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應(yīng)

參考答案:

處于平衡狀態(tài)

將NH4NO3(s)溶于水,溶液變冷,則該過(guò)程的DG、DH、DS的符號(hào)依次是

參考答案:

-，+，+

離子半徑比規(guī)則適用于所有AB型化合物。

參考答案:

錯(cuò)

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

參考答案:

活化能越小，反應(yīng)速率越快

下列各組符號(hào)所代表的體系的性質(zhì)均屬狀態(tài)函數(shù)的是

參考答案:

U,H,G

形成HCl分子時(shí)原子軌道重疊是

參考答案:

s-px重疊

下列反應(yīng)中，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變與生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓相同的是

參考答案:

H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)

中心原子中的幾個(gè)原子軌道雜化時(shí)，必形成數(shù)目相同的雜化軌道。

參考答案:

對(duì)

對(duì)于大多數(shù)分子來(lái)說(shuō)，色散力是主要的，只有極性很大的分子，取向力才占較大的比重。一般情況下，誘導(dǎo)力是最弱的分子間力。

參考答案:

對(duì)

將4.4gCO2,14gN2和12.8gO2盛于一容器中，氣體總壓為2.026×105Pa，則混合氣體中各組分氣體的分壓為：CO2

Pa，N2

Pa，O2

Pa。

參考答案:

2.026×104###1.013×105###8.104×104

根據(jù)量子力學(xué)，一個(gè)原子軌道是指

（

）

參考答案:

n、l、m三個(gè)量子數(shù)都具有一定數(shù)值的一個(gè)波函數(shù)

氫鍵既有飽和性又有方向性。

參考答案:

對(duì)

下列軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零的是（

）

參考答案:

3pz

反應(yīng)

H2

(g)+Br2

(g)?2HBr(g)在800K時(shí)Kθ=3.8×105，1000K時(shí)Kθ=1.8×103，則此反應(yīng)是(

)

參考答案:

放熱反應(yīng)

雜化軌道的幾何構(gòu)型決定了分子的幾何構(gòu)型。

參考答案:

錯(cuò)

FeCl3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高于FeCl2。

參考答案:

錯(cuò)

下列分子中，中心原子成鍵時(shí)采用等性sp3雜化的是(

)

參考答案:

CH4

量子數(shù)為n=4，l=1的電子的個(gè)數(shù)最多是

參考答案:

6

s、p、d、f原子軌道所含的簡(jiǎn)并軌道數(shù)依次為(

)

參考答案:

1、3、5、7

在25℃、101kPa下發(fā)生下列反應(yīng)：

(1)2H2(g)+O2(g)=

2H2O(l)

(2)CaO(s)+CO2(g)=

CaCO3(s)其熵變分別為ΔS1和ΔS2，則下列情況正確的是

參考答案:

ΔS1<0，ΔS2<0

由分子軌道理論可推知O2、O2-、O22-

鍵級(jí)的大小順序?yàn)?/p>

O2

>O2-

>O22-。

參考答案:

對(duì)

某原子軌道用波函數(shù)表示時(shí)，下列表示中正確的是（

）

參考答案:

ψn,l,m

鈉原子的1s電子能量與氫原子的1s電子能量相比

參考答案:

前者低

如果體系經(jīng)過(guò)一系列變化，最后又變到初始狀態(tài)，則體系的

參考答案:

Q=-W

ΔU=Q+W

ΔH=0

當(dāng)反應(yīng)A2

+B2

=2AB的速率方程為v=kc(A2)c(B2)時(shí)，則此反應(yīng)

參考答案:

不能肯定是否基元反應(yīng)

在298K，BaCl2×H2O(s)

?

BaCl2(s)

+

H2O(g)

達(dá)平衡時(shí)，p(H2O)

=

330Pa，反應(yīng)的DrGmq為(

)

參考答案:

+14.2kJ×mol-1

下列各組離子中極化力由大到小的順序正確的是

參考答案:

Si4+

>Al3+>Mg2+

>Na+

二級(jí)反應(yīng)速率常數(shù)的量綱是

參考答案:

mol-1·dm3·s-1

[鄭大2011年大化]

勒夏特列(LeChatelie)原理適用于以下哪種情況?

(

)

參考答案:

平衡狀態(tài)下的所有體系

下列各組原子軌道的組合中，按給定方向能有效地組成鍵的是

參考答案:

py

-py

沿x軸方向

已知反應(yīng)2O3

=3O2

的反應(yīng)機(jī)理為

O3

=O2

+O

(慢）

O3

+O=2O2

(快）當(dāng)O2的濃度增加時(shí)，其反應(yīng)速率

參考答案:

基本保持不變

一定體積的干燥氣體從易揮發(fā)的三氯甲烷液體中通過(guò)后，氣體體積變

（填“大“或者”小”），氣體分壓變

（填“大“或者”小”）。

參考答案:

大###小

A

B+C是一放熱反應(yīng)的可逆基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為Ea，逆反應(yīng)的活化能為Ea'，則下列活化能大小關(guān)系正確的是

參考答案:

Ea

<

Ea'

O2分子的分子軌道式為

參考答案:

KK(2s)2

(2s*)2(2px)2(2py)2(2pz)2

(2py*)1

(2pz*)1

某元素位于周期表36號(hào)元素之前，失去3個(gè)電子后，在角量子數(shù)為2的軌道上剛好半充滿(mǎn)，該元素為

參考答案:

鐵

某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行30min反應(yīng)完成50%，進(jìn)行60min反應(yīng)完成100%，則此反應(yīng)是

參考答案:

零級(jí)反應(yīng)

已知反應(yīng)2NO+O2

=2NO2

為三級(jí)反應(yīng)。下列操作會(huì)使反應(yīng)速率常數(shù)改變的是

參考答案:

降低反應(yīng)溫度

下列元素中，基態(tài)原子的第一電子親合能最大的是

參考答案:

S

密封容器中A,B,C三種氣體建立了化學(xué)平衡:A+B?C。相同溫度下體積縮小2/3，則平衡常數(shù)Kp為原來(lái)的(

)

參考答案:

不變

在下列分子或離子中，含有2個(gè)34鍵的是

參考答案:

CO2

在多電子原子中，具有下列各組量子數(shù)的電子中能量最高的是（

）

參考答案:

3,2,+1,+1/2

每個(gè)氯化鈉晶胞中含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子。

參考答案:

對(duì)

具有下列電子構(gòu)型的元素中，第一電離能最小的是

參考答案:

ns2np4

下列晶格能大小的次序正確的是(

)

參考答案:

NaCl

某一級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)為9.5×10-2

min-1。則此反應(yīng)的半衰期為

參考答案:

7.29min

當(dāng)主量子數(shù)n和核電荷數(shù)z相同的兩個(gè)電子，σ值越大，電子的能量就越低

參考答案:

錯(cuò)

氫原子核外電子的能量不可能是-6.8

eV。

參考答案:

對(duì)

放射性衰變過(guò)程是一級(jí)反應(yīng)。某同位素的半衰期為104a，問(wèn)此同位素試樣由100g減少到1g約需

參考答案:

7×104a

主量子數(shù)n=4時(shí)，有4s，4p，4d，4f四條軌道。

參考答案:

錯(cuò)

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別充滿(mǎn)O3和H2S氣體。已知H2S的質(zhì)量為0.34g，則O3的質(zhì)量為

g。

參考答案:

0.48

氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道。

參考答案:

錯(cuò)

在分子軌道理論中，原子軌道有效組合成分子軌道必須滿(mǎn)足的原則是

、

、

。

參考答案:

對(duì)稱(chēng)性匹配原則###能量相近原則###軌道最大重疊原則

不同軌道電子受到的屏蔽效應(yīng)σ不等，從而產(chǎn)生能級(jí)分裂和能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。

參考答案:

對(duì)

凡是中心原子采取sp3d2雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型一定為八面體。

參考答案:

錯(cuò)

下列分子或離子中，鍵長(zhǎng)最短的是

參考答案:

O22+

有一容積為30dm3的高壓氣瓶，可以耐壓2.5×104kPa，則在298K時(shí)可裝

kgO2而不致發(fā)生危險(xiǎn)。

參考答案:

9.69

SnCl2分子和H2O分子的空間構(gòu)型均為V型，表明它們的中心原子采取相同方式的雜化軌道成鍵。

參考答案:

錯(cuò)

下列陳述正確的是

參考答案:

對(duì)于二級(jí)反應(yīng)，其半衰期與反應(yīng)物的起始濃度有關(guān)

雜化軌道參與而形成的化學(xué)鍵一般都是鍵。

參考答案:

對(duì)

一種元素的原子最多所能形成共價(jià)單鍵的數(shù)目，等于基態(tài)的該種元素原子中所含未成對(duì)電子數(shù)。

參考答案:

錯(cuò)

雜化軌道是由某個(gè)原子的1s軌道和2p軌道混合形成的。

參考答案:

錯(cuò)

在一容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，達(dá)到平衡，加一定量N2氣體保持總壓力不變，平衡將會(huì)(

)

參考答案:

向逆方向移動(dòng)

已知反應(yīng)NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)，ΔrHm?<0，要有利于有毒氣體NO、CO實(shí)現(xiàn)最大程度轉(zhuǎn)化，可采取的措施是(

)

參考答案:

低溫、高壓

常壓下將1dm3氣體的溫度從273K升到546K，其體積將變?yōu)?/p>

參考答案:

2

dm3

根據(jù)VSEPR理論判斷，SF4分子的中心原子為_(kāi)___，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)__，孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_____,價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型為_(kāi)_____，分子構(gòu)型為_(kāi)_____，中心原子的雜化方式為

。

參考答案:

S###5###1###三角雙錐###變形四面體###sp3d

下列各種電子構(gòu)型的正離子，其極化力和變形性均較小的是

參考答案:

8電子構(gòu)型

AgCl在水中的溶解度大于AgI，主要因?yàn)?/p>

參考答案:

I-離子比Cl-離子容易受Ag+離子的極化，從而使AgI的共價(jià)鍵成分較AgCl的大

實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的擴(kuò)散速率是一種未知?dú)怏w擴(kuò)散速率的2.9倍。則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量約為

參考答案:

17

反應(yīng)的焓變可代表KI晶格能的是

參考答案:

KI(s)=K+(g)+I?(g)

在單質(zhì)碘的四氯化碳溶液中，溶質(zhì)和溶劑分子之間存在著

參考答案:

色散力

下列各對(duì)含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序正確的是

參考答案:

Na2SO3>NaHSO3

對(duì)氣相平衡PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，在T,V不變，引入稀有氣體時(shí)，平衡將(

)

參考答案:

不移動(dòng)

在298K,101.3kPa時(shí)，下列幾種氣體的混合氣體中分壓最大的是

參考答案:

1.0gHe

已知某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，欲使此化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?都增加，則反應(yīng)的條件是(

)

參考答案:

升高溫度

如果正離子的電子層結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同，在下述幾種情況中極化力較大的是

參考答案:

離子的電荷多、半徑小

由NH4NO2分解得氮?dú)夂退?。?3℃，95549.5Pa條件下，用排水取氣法收集到57.5cm3氮?dú)?。已知水的飽和蒸氣壓?813.1Pa，則干燥后氮?dú)獾捏w積為

參考答案:

55.8cm3

下列物質(zhì)中存在氫鍵的是.

參考答案:

H3PO4

下列分子中屬于極性分子的是

參考答案:

NO2

關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是

參考答案:

不能改變反應(yīng)的?G

?H

?S

?U

如果一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應(yīng)（

）

參考答案:

處于平衡狀態(tài)

乙醇的沸點(diǎn)比乙醚的高得多，主要原因是

參考答案:

由于乙醇分子間存在氫鍵

如果某水合鹽的蒸氣壓低于相同溫度下水的蒸氣壓，則這種鹽可能會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是

參考答案:

潮解

下列物質(zhì)中只需要克服色散力就能沸騰的是

參考答案:

Br2(l)

下列離子中變形性最小的是

參考答案:

F-

BCl3，XeOF4，ICl2-分子的幾何構(gòu)型分別是

，

，

，中心體所采用的雜化方式分別是

，

，

。

參考答案:

平面三角形###四角錐###直線(xiàn)形###sp2###sp3d2###sp3d

金屬鈣具有面心立方結(jié)構(gòu)，在每個(gè)單位晶胞中含有鈣原子的個(gè)數(shù)為

參考答案:

4

在離子極化過(guò)程中，通常正離子的主要作用是

參考答案:

使負(fù)離子極化

下列物質(zhì)中沸點(diǎn)高低順序正確的是

參考答案:

H2O>H2Te>H2Se>H2S

CsCl晶體中，每個(gè)銫離子周?chē)o靠著的氯離子數(shù)目是

參考答案:

8個(gè)

利用玻恩-哈伯循環(huán)計(jì)算NaF的晶格能時(shí)，下列各種數(shù)據(jù)中不必要的是

參考答案:

F的電負(fù)性

Bi3+屬于18電子