物理化學2023學習通課后章節(jié)答案期末考試題庫2023年

物理化學2023學習通課后章節(jié)答案期末考試題庫2023年對于狀態(tài)函數(shù)的定義,下列不正確的是:[]

參考答案:

ΔS=Q/T

因為△U=Qv，△H=Qp，所以Qv，Qp是特定條件下的狀態(tài)函數(shù)

參考答案:

錯

因ΔH=Qp,所以系統(tǒng)焓變等于恒壓過程的熱效應(yīng),而非恒壓過程沒有焓變。[]

參考答案:

錯

凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程。[]

參考答案:

錯

理想氣體自由膨脹:。[]

參考答案:

錯

某液體在恒溫恒壓下蒸發(fā)為氣體，過程的△H()

參考答案:

〉0

已知100℃時液體A的飽和蒸氣壓為40kPa,液體B的飽和蒸氣壓為80kPa,設(shè)A和B構(gòu)成理想溶液,則當A在溶液中的摩爾分數(shù)為0.5時,在氣相中A的摩爾分數(shù)為[]

參考答案:

1/3

熵是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù),在孤立系統(tǒng)中,一切可能發(fā)生的宏觀過程都是____過程,均向著系統(tǒng)的熵值____得方向進行。直到平衡時,熵值達到此條件下的____為止。在孤立系統(tǒng)中絕不會發(fā)生熵值____得過程。

參考答案:

自發(fā)

因理想氣體的內(nèi)能僅是溫度的函數(shù),而H=U+pV,所以理想氣體的焓與p、V與T均有關(guān)。[]

參考答案:

錯

1mol乙醇在其沸點351.5K時蒸發(fā)為氣體,求該過程中的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔF。已知該溫度下乙醇的氣化熱為38.92kJ·mol-1。

參考答案:

解:此為恒溫恒壓的可逆相變過程

QR=ΔH=38.92kJ,

下列過程哪一種是等熵過程[]

參考答案:

1mol氮氣經(jīng)一絕熱可逆膨脹或壓縮過程

在孤立系統(tǒng)中系統(tǒng)達平衡態(tài)時,系統(tǒng)的熵值最大值。[]

參考答案:

對

N2和O2的混合理想氣體經(jīng)過絕熱可逆壓縮,其[]

參考答案:

ΔS=0

放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)必隨溫度升高而降低。[]

參考答案:

對

298K時,某氣體反應(yīng),A+B=C+D,,若起始壓力pA=101325Pa,pB=33775Pa,pC=20650Pa,pD=6755Pa,則反應(yīng)的自發(fā)方向為[]

參考答案:

正向

H2(g)和O2(g)在絕熱的鋼瓶中發(fā)生反應(yīng)全部生成液態(tài)水,以鋼瓶內(nèi)的物質(zhì)為系統(tǒng),系統(tǒng)溫度升高了,則ΔU=0。[]

參考答案:

對

973K時,某氣體化學反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2的=2.77kJ·mol-1,當各物質(zhì)的起始分壓均為91192.5Pa時,反應(yīng)的平衡常數(shù)為[]

參考答案:

0.71

苯和甲苯形成理想液態(tài)混合物?；旌线^程熱力學函數(shù)變化正確的是[]

參考答案:

ΔG<0

甲醇在正常沸點的汽化,則該過程中[]

參考答案:

ΔG=0

冷凍機可以從低溫熱源吸熱放給高溫熱源,這Clausius與說法不符。[]

參考答案:

錯

恒溫恒壓可逆電池反應(yīng):。[]

參考答案:

錯

在300K時,2mol理想氣體的吉布斯自由能G與亥姆霍茲自由能F的差值為[]

參考答案:

G-F=4.988kJ

理想氣體在恒溫條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定,此變化中的系統(tǒng)熵變及環(huán)境的熵變應(yīng)為[]

參考答案:

ΔS系<0ΔS環(huán)>0

100℃、101325Pa條件下,1mol液態(tài)水的熵值比同溫同壓下水氣的熵值[]

參考答案:

小

1mol理想氣體恒溫定外壓膨脹使其體積增大到原來的5倍,則系統(tǒng)的熵變值。[]

參考答案:

13.38J·K-1

摩爾反應(yīng)吉布斯自由能變不僅是溫度和壓力的函數(shù),而且也還是系統(tǒng)組成的函數(shù)。[]

參考答案:

對

若Qay,則反應(yīng)可自發(fā)正向進行。[]

參考答案:

對

可逆循環(huán)的熱溫商之和等于_____,工作于同溫熱源T2與同溫冷源T1之間所有熱機,只有_____熱機的效率最高。

參考答案:

0，卡諾

5mol理想氣體,在300K時,分別經(jīng)歷以下兩個過程由10L膨脹到20L。1.恒溫向真空膨脹;_2.恒溫可逆膨脹。分別求1、2.兩過程的W、Q、ΔU、ΔH、△G、△S系統(tǒng)及△S孤。

參考答案:

解:上述兩個過程都是理想氣體的等溫過程,而理想氣體的熱力學能和焓都是溫度的函數(shù),所以ΔU=0,ΔH=0;對于理想氣體等溫過程,以下求熵變和吉布斯自由能變的方法與理想氣體實際變化過程的可逆與否無關(guān)(1)理想氣體恒溫自由膨脹過程;外壓為零,W=0,Q=0△S環(huán)=-Q/T環(huán)=0

△S孤=△S體+△S環(huán)=28.8J·K-1(2)理想氣體恒溫可逆過程ΔU=0,ΔH=0;

計算過程負號弄丟∵(2)的始終態(tài)與(1)同,∴△S系統(tǒng)=28.8J·K-1△S環(huán)=-QR/T=-28.8J·K-1;△S孤=△S系統(tǒng)+△S環(huán)=0因為(1)與(2)過程的始終態(tài)相同,所以△G相等,△G=-8644J

10mol理想氣體于300K下,自10大氣壓恒溫膨脹到1大氣壓,分別計算下列過程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG。1.pe=pi2.pe=1大氣壓3.pe=0

參考答案:

解:(1)因為外壓始終等于內(nèi)壓,為一可逆過程,Q=57.4(kJ)(2)為定外壓過程

Q=-W=22.45(kJ)

(3)因為外壓為零,所以W=0,Q=0因為以上三個過程都是從同一始態(tài)變化到同一終態(tài),所以上述三個過程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔG應(yīng)相等;恒溫,則ΔU=0,ΔH=0。

只要一個狀態(tài)函數(shù)發(fā)生變化,系統(tǒng)狀態(tài)就發(fā)生變化;當所有狀態(tài)函數(shù)都有確定的值,系統(tǒng)的狀態(tài)才能確定。[]

參考答案:

對

升高溫度對于吸熱反應(yīng)有利。[]

參考答案:

對

封閉系統(tǒng),系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換,又有能量傳遞。[]

參考答案:

錯

化學反應(yīng)的ΔrGmy可以用來判斷該反應(yīng)的方向和限度。[]

參考答案:

錯

對于不做非體積功的組成不變的封閉體系,其的值大于零。[]

參考答案:

對

一個標準壓力下,-10℃的水比-10℃冰的化學勢高。[]

參考答案:

對

有一容器四壁導(dǎo)熱,上部有一可移動的活塞,在該容器中同時放入鋅塊和鹽酸,發(fā)生化學反應(yīng)后活塞將上移一定距離,若以鋅和鹽酸為系統(tǒng)則[]

參考答案:

Q<0,W<0,ΔrU<0

當熱力學第一定律以dU=δQ-pdV表示時,它適用于[

]

參考答案:

封閉系統(tǒng)的恒壓過程

偏摩爾吉布斯自由能就是化學勢。[]

參考答案:

對

用熵變作為判據(jù)的條件是____或____,用吉布斯自由能變作為判據(jù)的條件是____、____、____。

參考答案:

絕熱系統(tǒng)

系統(tǒng)(W′=0時)在恒容條件下從環(huán)境吸收熱全部用來增加系統(tǒng)的內(nèi)能。[