高中化學(xué)-化學(xué)平衡教學(xué)課件設(shè)計(jì)

化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時(shí)）可逆平衡不可逆N2+3H22NH3化學(xué)平衡4學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)2、了解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和特征學(xué)習(xí)重點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)概念化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和判斷標(biāo)志學(xué)習(xí)難點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和判斷標(biāo)志學(xué)習(xí)方法自學(xué)、討論、類比、歸納1、定義

在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。復(fù)習(xí)：什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？（一）、可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)2、可逆反應(yīng)的特點(diǎn):⑴.同一條件、同時(shí)反應(yīng)、方向相反⑵.可逆反應(yīng)通常不能進(jìn)行到底；反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化；得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓學(xué)習(xí)要求：先獨(dú)立思考，小組討論后，自由作答在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度時(shí)所具有的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。N2+3H22NH3蔗糖晶體蔗糖溶液溶解結(jié)晶討論分析：在一定溫度下，將一定質(zhì)量的蔗糖溶于100mL水的過程（1）物質(zhì)溶解的過程3.可逆反應(yīng)有“度”的限制，“度”是怎樣產(chǎn)生的？過程分析：①開始時(shí)，v溶解—————，v結(jié)晶＝———②然后，v溶解—————，v結(jié)晶——————最大0逐漸減小逐漸增大③最后，v溶解——

v結(jié)晶＝建立溶解平衡學(xué)習(xí)要求：先獨(dú)立思考，小組討論后，自由作答討論：在一定條件下，達(dá)到溶解平衡后，蔗糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是否變化？溶解和結(jié)晶過程是否停止？v溶解＝v結(jié)晶≠0

，建立了動(dòng)態(tài)的溶解平衡飽和蔗糖溶液蔗糖晶體②過程中，C反應(yīng)物———，C產(chǎn)物———討論：在2SO2+O22SO3反應(yīng)中，一定條件下1L的密閉容器中，分別通入2molSO2和1molO2反應(yīng)，反應(yīng)過程中濃度的變化、速率的變化？過程分析v正反應(yīng)———，v逆反應(yīng)＝———最大0逐漸減小逐漸增大（2）可逆反應(yīng)建立平衡的過程①開始時(shí)，C反應(yīng)物———，C產(chǎn)物＝———最大0v正反應(yīng)———，v逆反應(yīng)———逐漸減小v正反應(yīng)

v逆反應(yīng)③最后，C反應(yīng)物———，C產(chǎn)物———不變逐漸增大不變=學(xué)習(xí)要求：先獨(dú)立思考，小組討論后，自由作答V(正)tV對(duì)應(yīng)化學(xué)平衡建立:V(速率）－t(時(shí)間）圖像V(逆)V(正)=V(逆)t0

動(dòng)態(tài)的化學(xué)平衡要求：根據(jù)上述過程分析，觀察可逆反應(yīng)c（濃度）－t(時(shí)間）圖像的建立，畫出對(duì)應(yīng)的可逆反應(yīng)的V(速率）－t(時(shí)間）圖像

濃度時(shí)間tt0

濃度－t(時(shí)間）圖像SO3O2SO2各物質(zhì)的濃度不變(不為0)

V正反應(yīng)＝V逆反應(yīng)≠0（二）、化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。（1）前提：一定條件下（2）（逆）研究對(duì)象：一切的可逆反應(yīng)（4）（等）實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=

逆反應(yīng)速率≠0（動(dòng)態(tài)平衡）（3）（定）外在表現(xiàn)：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變2.特點(diǎn)3.化學(xué)平衡狀態(tài)建立的標(biāo)志：（2）等（V(正)=V(逆)）（1）定（各組分的濃度不變）【思考與交流1】

在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC學(xué)習(xí)要求：先獨(dú)立思考，小組討論后，自由作答消耗3.化學(xué)平衡狀態(tài)建立的標(biāo)志：（2）等①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率（1）定③速率的方向相反“異方向，量相當(dāng)”（3）混合物的物理量②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比【思考與交流2】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)A（g）+2B（g）C（g）+D（g）達(dá)到平衡。（）A.混合氣體總物質(zhì)的量B.混合氣體的壓強(qiáng)C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D.混合氣體的密度D某一可變物理量不再隨時(shí)間改變而改變即表明達(dá)到平衡狀態(tài)。3.化學(xué)平衡狀態(tài)建立的標(biāo)志：（3）混合物的物理量變量不變1、定義（前提、對(duì)象、實(shí)質(zhì)、外在表現(xiàn)）2、特點(diǎn)（逆、定、等、動(dòng)）3、判斷標(biāo)志（定、等）4、規(guī)律：能變化的物理量保持不變化學(xué)平衡狀態(tài)課堂小結(jié)定等類比試一試1、在密閉容器中充入SO2和由18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，18O存在于（）A、只存在于氧氣中

B、只存在于SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2

、SO3

、O2中都有可能存在。D2.在一定溫度下，在一恒容密閉容器中，進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3(g),下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的事實(shí)是（）A.容器內(nèi)SO2、O2、SO3三種氣體共存B.SO2和SO3物質(zhì)的量濃度相等C.容器中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比為2:1:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變E.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率F.SO2的消耗速率：O2生