貴州省貴陽市鐵路分局第二中學高二化學月考試題含解析

貴州省貴陽市鐵路分局第二中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B．銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質(zhì)參考答案：.C2.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是A．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是9NAB．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NAC．1molC6H14分子中共價鍵總數(shù)為20NAD．標準狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：A3.下列化合物中，不能發(fā)生消去反應的是A．CH3CH2OH

B．CH3CH2ClC．(CH3)2CHBr

D．(CH3)3C－CH2Br參考答案：D略4.化學家們合成了如右圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是（

）A．六星烷的化學式為C18H24B．它們之間互為同系物C．三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與

互為同分異構(gòu)體D．星烷的一氯代物均只有2種，而三星烷的二氯代物有4種參考答案：A略5.波爾多液能防治病蟲害的原因是A．硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)鹽析

B．石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解C．銅離子在堿性條件下使菌體蛋白質(zhì)變性

D．蛋白質(zhì)可以溶解波爾多液參考答案：C6.金屬的下列性質(zhì)中與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關的是（

）

A．導電性

B．化學反應中易失去電子C．延展性

D．硬度參考答案：B7.某元素位于第三周期第VI族。下列敘述不正確的是（

）A．該元素是非金屬元素B．該元素原子的核電荷數(shù)為16C．該元素原子核外有3個電子層D．該元素原子容易失去最外層電子參考答案：D略8.現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①金屬鈉②水③氧氣④氯氣。其中，從物質(zhì)分類角度看，與其他物質(zhì)不屬于同類的1種是

（填序號，下同）；相互之間可發(fā)生置換反應的2種物質(zhì)是

；其中，

2種物質(zhì)相互反應時，在常溫和加熱條件下分別可得到不同的產(chǎn)物；

2種物質(zhì)發(fā)生的反應不屬于4種基本反應。

參考答案：(1)②

(2)①②

(3)①③

(4)②④解析：鈉、氧氣和氯氣均是單質(zhì)，水是化合物，因此從物質(zhì)分類角度看，與其他物質(zhì)不屬于同類的1種是水；鈉與水發(fā)生置換反應生成氫氧化鈉和氫氣；鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉；氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，該反應不屬于4種基本反應類型。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.

28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NAB.

化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NAC.

標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NAD.

標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA參考答案：B10.常溫下，在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中，水的離子積是（）A．1×10﹣14 B．1×10﹣13 C．1.32×10﹣14 D．1.32×10﹣15參考答案：A考點：離子積常數(shù)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：水的離子積只受溫度影響，常溫下為1×10﹣14，水的離子積不僅適用于純水，也適用酸、堿溶液．解答：解：水的離子積只受溫度影響，常溫下為1×10﹣14，也適用于酸的溶液，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中水的離子積為1×10﹣14；故選A．點評：考查水的離子積，比較基礎，注意水的離子積常數(shù)只受溫度影響．11.下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（）A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護．.專題：壓軸題；電化學專題．分析：A．當溶液中氧氣濃度越大時電化學腐蝕越嚴重；B．開關由M改置于N時，Zn為負極，合金被保護；C．氣體在Pt上放出；D．MnO2發(fā)生還原反應．解答：解：A．圖a中，鐵棒發(fā)生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯誤；B、圖b中開關由M置于N，Cu﹣Zn作正極，腐蝕速率減小，故B正確；C．圖c中接通開關時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯誤；D．圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應，體現(xiàn)鋅的還原性，故D錯誤．故選B．點評：本題考查金屬的腐蝕及防護，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理．12.由2—氯丙烷制取1，2—丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應

A．加成→消去→取代

B．消去→加成→取代C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去參考答案：B略13.在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（φ）與反應時間（t）的關系如下圖，正確的是（

）

參考答案：B略14.某醇與足量的金屬鈉反應，產(chǎn)生的氫氣與醇的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該醇可能是

A．甲醇

B．乙醇

C．乙二醇

D．丙三醇參考答案：C15.分離下列混合物，應選用蒸餾操作的是

（

）A．汽油和柴油

B．溴水

C．硝酸鉀和氯化鈉的混合物

D．四氯化碳和水參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的氧化物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O，步驟如下：（1）寫出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式

，溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為

，試劑①為

（從下列所給字母中選填，下同）a．KMnO4

b．KI

c．H2O2

d．KSCN（2）寫出溶液A到溶液B的離子方程式

_________

（3）試劑②是CuO，還可以是下列的

，作用是

。a．CuCl2

b．CuCO3

c．Cu(OH)2

d．CuSO4

（4）沉淀C的化學式為

。參考答案：（11分）（1）Cu2(OH)2CO3（s）2Cu2+（aq）+2OH-（aq）+CO32-（aq）（2分）d（1分）c（1分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O（2分）

消耗溶液中的H＋調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋沉淀。（2分）（3）bc（2分）（4）Fe(OH)3（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列物質(zhì)的電子式。H2、N2、HCl、H2O參考答案：略18.酯化反應是中學有機化學反應中重要的反應之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應）至充分反應。請回答：（1）寫出反應的化學方程式

▲

；（2）b試管中裝的液體通常是

▲

，實驗時往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應的離子方程式

▲

。（3）甲同學為了研究該反應機理使用了2H作同位素示蹤原子。你認為合理嗎？為什么？▲

；乙同學采用“CH3CH218OH”做該實驗，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

，乙酸分子中被取代的原子團的電子式為

▲

；（4）濃硫酸在該反應中的作用是催化劑和

▲

劑，以此加快反應速率和

▲

（用化學平衡知識答題）。參考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）飽和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（3）不合理。2H無論替換乙醇羥基上的H還是乙酸羧基上的H，結(jié)果2H都在產(chǎn)物水分子中，不能體現(xiàn)反應機理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分）

（2分）（填乙酰基的電子式也給分）（4）吸水（1分）

減小生成物水的濃度，使平衡正向移動，增大產(chǎn)率。（2分）19.（8分）某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗。（1）斷開K2、閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是

；陽極電極反應式為

。當電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時，右側(cè)注射器最多可以收集到氣體

mL（折算為標準狀況）。（2）斷開K2、閉合K