高中化學(xué)-鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE4PAGE課題：鹽類的水解科目：化學(xué)授課教師：班級：授課時(shí)間：一、教材分析本節(jié)課位于新課程魯科版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章《物質(zhì)在水溶液中的行為》的第二節(jié)《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》的第二大部分。1、從教材編排上看承前啟后承前：在本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的移動(dòng)原理以及弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系，也初步從微觀角度認(rèn)識了溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類的水解規(guī)律，既能促進(jìn)學(xué)生認(rèn)知層次上的階梯式發(fā)展，又能使學(xué)生對平衡原理和弱電解質(zhì)概念進(jìn)行具體而明確的應(yīng)用。啟后：鹽類水解的知識與本章第三節(jié)《沉淀溶解平衡》將要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡緊密相連，其相關(guān)知識還可以進(jìn)一步指導(dǎo)高三有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的檢測及應(yīng)用等知識的學(xué)習(xí)。從知識結(jié)構(gòu)上講--完善體系鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡之后的又一平衡體系，它們與將要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡共同構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)完整的平衡體系。通過學(xué)習(xí)鹽類的水解，有利于學(xué)生構(gòu)建一個(gè)完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。二、學(xué)情分析1、知能有積累：高二學(xué)生已具備較為成熟的獨(dú)立思考問題的能力，而且思維活躍。通過前一階段學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液pH等知識，且具備了分析溶液中粒子微觀行為的能力，具備了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的知識前提。因此，通過本課教學(xué)，讓學(xué)生掌握鹽類水解的相關(guān)知識是完全能夠?qū)崿F(xiàn)的。2、心理有畏懼：由于學(xué)生連續(xù)學(xué)了兩章全新的化學(xué)理論知識，這些知識沒有元素化合物的知識形象，且難度也較大，學(xué)生心理上難免會(huì)產(chǎn)生一定的疲倦感和畏懼感。3、綜合有難度：鹽類水解是前幾部分知識的綜合利用，在學(xué)習(xí)上也會(huì)增加難度。因此要讓學(xué)生完全明確鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，以及建立鹽類的水解平衡，對學(xué)生來說并不容易。因此，在課堂上，教師應(yīng)充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生身心愉悅地去學(xué)習(xí)。三、教學(xué)目標(biāo)知識學(xué)習(xí)方面認(rèn)識鹽類水解的過程、實(shí)質(zhì)及規(guī)律；培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛦栴}分析能力。核心素養(yǎng)培養(yǎng)方面 通過實(shí)驗(yàn)探究、問題討論的方法，引導(dǎo)學(xué)生用已學(xué)過的知識和理論解決新問題。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：認(rèn)識鹽類水解的的過程及實(shí)質(zhì)。難點(diǎn)：通過分析水的電離平衡受加入鹽電離的離子的影響，認(rèn)識鹽類水解的定義及發(fā)生條件。五、教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【新課導(dǎo)入】首先進(jìn)行兩組檢驗(yàn)鹽溶液酸堿性的實(shí)驗(yàn)，第一組用石蕊試劑檢驗(yàn)碳酸鈉和硫酸鋁的酸堿性；第二組用PH試紙檢測醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的PH值以檢驗(yàn)他們的酸堿性。認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，兩位學(xué)生協(xié)助老師共同完成第二組實(shí)驗(yàn)制造疑點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生的興趣，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思考能力總結(jié)分析能力?！拘轮斫狻俊具^渡】總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并引出這與我們今天所學(xué)的鹽類的水解是有關(guān)的展示本節(jié)課的課時(shí)目標(biāo)【板書】二.鹽類的水解下面我們以CH3COONa溶液為例來思考CH3COONa溶液顯堿性的原因。大家首先思考這樣幾個(gè)問題：大屏幕展示：CH3COONa溶液中存在哪幾種離子？哪些離子的相互結(jié)合對水的電離有影響？有何影響？為什么CH3COONa溶液顯堿性？【梳理】指定小組代表回答三個(gè)問題，并板書CH3COONa溶液水解的過程以及溶液顯堿性的原因引出鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)【板書】1.鹽類水解的概念2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)學(xué)生四人一組相互討論小組代表回答學(xué)生補(bǔ)充學(xué)案相關(guān)內(nèi)容，并不斷討論思考概念和實(shí)質(zhì)圖文并茂加上老師的引導(dǎo)，一步一步將學(xué)生引入今天的課題，學(xué)生相互討論既培養(yǎng)了學(xué)生語言表達(dá)的能力同時(shí)集思廣益，思維相互碰撞有利于學(xué)生的的自學(xué)檢驗(yàn)學(xué)生討論的結(jié)果，并鍛煉學(xué)生的化學(xué)用語的口頭表達(dá)能力通過對概念和實(shí)質(zhì)的理解大家再分析NH4Cl溶液呈酸性的原因。依然是依據(jù)這樣幾個(gè)問題大屏幕展示：1.NH4Cl溶液中存在哪些物質(zhì)的電離？2.哪些離子的相互結(jié)合對水的電離有影響？有何影響？3.溶液顯酸性的原因？【展示】大屏幕展示NH4Cl溶液呈酸性的實(shí)質(zhì)【過渡】通過剛才我們看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象我們知道了CH3COONa溶液和Na2CO3溶液都顯堿性，NH4Cl溶液和Al2(SO4)3溶液都顯酸性，NaCl溶液呈中性我們也知道了CH3COONa和NH4Cl水解的離子方程式?！締栴}】請大家寫出Na2CO3和Al2(SO4)3水解的離子方程式【提示】寫之前要先想好哪種離子水解，水解生成的弱電解質(zhì)是什么！以及最后溶液顯酸性或堿性的原因，這些都要在離子方程式中體現(xiàn)出來。【整理】依據(jù)學(xué)生寫出的離子方程式，并結(jié)合弱酸弱堿的電離方程式的書寫，總結(jié)歸納多元弱酸酸根和多元弱堿陽離子水解離子方程式的書寫方式【過渡】鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢？如何判斷鹽溶液的酸堿性呢？【板書】鹽溶液的酸堿性列舉常見鹽溶液歸納強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性?！具^渡】鹽類的水解其實(shí)還有一些特征【板書】鹽類水解的特征首先大家在CH3COONa和NH4Cl水解的離子方程式的基礎(chǔ)上寫出這兩者水解的化學(xué)方程式。【總結(jié)】鹽類的水解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，大家可以總結(jié)出鹽類水解反應(yīng)的哪些特征？【過渡】既然是可逆反應(yīng)，鹽溶液中就存在平衡體系，就有相應(yīng)的平衡常數(shù)【板書】水解平衡常數(shù)

學(xué)生思考交流，不斷填寫學(xué)案上的內(nèi)容學(xué)生代表回答問題并上講臺(tái)在黑板上寫出水解的離子方程式學(xué)生討論離子方程式的書寫，代表在黑板上寫出學(xué)生不斷完善學(xué)案并整理筆記學(xué)生思考集體回答，不斷完善學(xué)案學(xué)生寫出化學(xué)方式，代表在黑板上寫出并討論總結(jié)規(guī)律鹽類的水解反應(yīng)特征是：可逆、微弱、吸熱。學(xué)生不斷思考、討論并逐步推導(dǎo)出鹽水解的平衡常數(shù)表達(dá)式。鍛煉學(xué)生總結(jié)提高的能力并學(xué)會(huì)學(xué)以致用鍛煉學(xué)生與一反三的能力，并回顧之前的知識，提高學(xué)生綜合運(yùn)用信息的能力學(xué)生知道鹽是由不同的酸和堿通過中和反應(yīng)生成的，強(qiáng)酸、弱酸與強(qiáng)堿、弱堿中和反應(yīng)生成的鹽屬于不同的類型，并且鹽溶液呈現(xiàn)性質(zhì)搶的一方的性質(zhì)，讓學(xué)生能站在更高的角度認(rèn)識鹽溶液的酸堿性，并提高學(xué)生總結(jié)提高的能力?！菊n堂小結(jié)】通過對概念、實(shí)質(zhì)、水解常數(shù)的綜合分析可以歸納出：有弱才水解，越弱越水解。通過對鹽溶液酸堿性的認(rèn)識歸納出：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性?！眷柟叹毩?xí)】1.下列物質(zhì)在水中能促進(jìn)水的電離的是()Na2SO3②NaOH③NaHSO4④CH3COONa2.常溫下，濃度為0.1mol/L的某物質(zhì)的水溶液，且PH=5.1，則此物質(zhì)應(yīng)是下列中的()A.HCl B.NH4ClC.K2CO3D.CH3COONa3.用離子方程式表示0.1mol/LNaF溶液、0.1mol/LNaClO溶液顯堿性的原因，并比較鹽溶液的堿性強(qiáng)弱已知：Ka(HF)=7.2×10－4mol/LKa(HClO)=2.95×10－8mol/L六、板書設(shè)計(jì)

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解二鹽類的水解1.鹽類水解的概念CH3COONa===CH3COO-＋Na＋2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)＋?3.鹽溶液的酸堿性H2O?H＋＋OH-?4.鹽類水解的特征5.水解平衡常數(shù)CH3COOH七、教學(xué)反思

本節(jié)課很順暢，通過近半個(gè)月的準(zhǔn)備深入了解了這部分知識來龍去脈，上課期間又有很多新生成的知識，學(xué)生在離子方程式的書寫以及水解常數(shù)的理解上均存在問題并在課堂上已經(jīng)解決；同時(shí)通過一年多的鍛煉，教姿教態(tài)以及對課堂的掌控能力都有很大提高。本節(jié)課也存在很多不足之處：學(xué)生沒有充分利用學(xué)案；明確分組，明確討論的問題，明確討論的時(shí)間，最后讓小組推薦代表回答；課堂小結(jié)后要給學(xué)生留有一定的時(shí)間整理然后再做練習(xí)題；板書設(shè)計(jì)時(shí)考慮到學(xué)生的書寫位置，合理安排好。八．評課記錄本節(jié)課非常流暢，自然，能以很平和的語氣通過和學(xué)生交談的形式將知識傳授給學(xué)生這一點(diǎn)做得很好，以檢驗(yàn)鹽溶液酸堿性的實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課符合化學(xué)學(xué)科教學(xué)的特色，同時(shí)設(shè)疑激起學(xué)生對學(xué)習(xí)本節(jié)知識的欲望。上課很老練，能及時(shí)解決學(xué)生在某個(gè)知識點(diǎn)出現(xiàn)的問題，學(xué)生理解深刻，討論活動(dòng)很充分，所有知識水到渠成，一節(jié)課下來學(xué)生收獲滿滿。作為一年教齡的老師能把各位老師提的建議都融合到自己的課中實(shí)屬不易。當(dāng)然實(shí)驗(yàn)部分如果用投影效果會(huì)更好。在水解常數(shù)講解部分可以設(shè)置幾個(gè)思考題讓學(xué)生討論一下然后再講解學(xué)情分析：知能有積累：高二學(xué)生已具備較為成熟的獨(dú)立思考問題的能力，而且思維活躍。通過前一階段學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液pH等知識，且具備了分析溶液中粒子微觀行為的能力，具備了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的知識前提。因此，通過本課教學(xué)，讓學(xué)生掌握鹽類水解的相關(guān)知識是完全能夠?qū)崿F(xiàn)的。心理有畏懼：由于學(xué)生連續(xù)學(xué)了兩章全新的化學(xué)理論知識，這些知識沒有元素化合物的知識形象，且難度也較大，學(xué)生心理上難免會(huì)產(chǎn)生一定的疲倦感和畏懼感。綜合有難度：鹽類水解是前幾部分知識的綜合利用，在學(xué)習(xí)上也會(huì)增加難度。因此要讓學(xué)生完全明確鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，以及建立鹽類的水解平衡，對學(xué)生來說并不容易。因此，在課堂上，教師應(yīng)充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生身心愉悅地去學(xué)習(xí)。課堂效果分析：一導(dǎo)入部分成功設(shè)疑 由三種溶液顏色知道鹽溶液不一定顯中性。二實(shí)驗(yàn)探究提高學(xué)習(xí)興趣本節(jié)課的教學(xué)充分體現(xiàn)了新課程“教與學(xué)并重”理念，在傳授學(xué)生理論知識的同時(shí)也重視學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究與思維探究，同時(shí)在教學(xué)過程中，讓學(xué)生結(jié)合已有知識作進(jìn)一步學(xué)習(xí)，降低了他們的學(xué)習(xí)難度。準(zhǔn)備深入了解了這部分知識來龍去脈，學(xué)生在離子方程式的書寫以及水解常數(shù)的理解上均存在問題并在課堂上已經(jīng)解決。三--自主解決問題學(xué)生經(jīng)過交流討論，知道了鹽類水解的實(shí)質(zhì)，以及哪些物質(zhì)能夠水解。四隨堂檢測總結(jié)提升最后對鹽類水解的概念，實(shí)質(zhì)，計(jì)算部分都進(jìn)行了練習(xí)鞏固，學(xué)生反應(yīng)迅速，綜合能力強(qiáng)。教材整體分析：本節(jié)課位于新課程魯科版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章《物質(zhì)在水溶液中的行為》的第二節(jié)《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》的第二大部分。從教材編排上看承前啟后承前：在本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的移動(dòng)原理以及弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系，也初步從微觀角度認(rèn)識了溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類的水解規(guī)律，既能促進(jìn)學(xué)生認(rèn)知層次上的階梯式發(fā)展，又能使學(xué)生對平衡原理和弱電解質(zhì)概念進(jìn)行具體而明確的應(yīng)用。啟后：鹽類水解的知識與本章第三節(jié)《沉淀溶解平衡》將要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡緊密相連，其相關(guān)知識還可以進(jìn)一步指導(dǎo)高三有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的檢測及應(yīng)用等知識的學(xué)習(xí)。從知識結(jié)構(gòu)上講--完善體系鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡之后的又一平衡體系，它們與將要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡共同構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)完整的平衡體系。通過學(xué)習(xí)鹽類的水解，有利于學(xué)生構(gòu)建一個(gè)完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。評測練習(xí)1.下列物質(zhì)在水中能促進(jìn)水的電離的是()Na2SO3②NaOH③NaHSO4④CH3COONa2.常溫下，濃度為0.1mol/L的某物質(zhì)的水溶液，且PH=5.1，則此物質(zhì)應(yīng)是下列中的()A.HCl B.NH4ClC.K2CO3D.CH3COONa3.用離子方程式表示0.1mol/LNaF溶液、0.1mol/LNaClO溶液顯堿性的原因，并比較鹽溶液的堿性強(qiáng)弱已知：Ka(HF)=7.2×10－4mol/LKa(HClO)=2.95×10－8mol/L課后反思本節(jié)課很順暢，通過近半個(gè)月的準(zhǔn)備深入了解了這部分知識來龍去脈，上課期間又有很多新生成的知識，