高中化學(xué)-【課堂實(shí)錄】基態(tài)原子的核外電子排布教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

高中化學(xué)魯科版《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第1章原子結(jié)構(gòu)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時(shí)基態(tài)原子的核外電子排布【教學(xué)目標(biāo)】理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布；【教學(xué)重難點(diǎn)】解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；【教師具備】多媒體課件導(dǎo)學(xué)案【教學(xué)方法】引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)小組討論【教學(xué)過程】【知識(shí)回顧】能層：KLMNOPQ能級(jí)：K：sL：spM：spdN：spdf原子軌道：s：1p：3d：5f：7【復(fù)習(xí)鞏固】1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A．npB．nfC．ndD．ns3、下列關(guān)于d能級(jí)所對(duì)應(yīng)的軌道數(shù)說法正確的是（）A、1B、3C、5D、7【交流研討】1、知道了原子核外電子的能層和能級(jí)可容納的最多電子數(shù)，是否就可以得出各種原子的電子排布規(guī)律呢？2、鉀原子的電子排布為什么不是2、8、9，而是2、8、8、1？【引入新課】通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)(s、p、d、f)，就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。下面我們要通過探究首先明確基態(tài)原子核外電子排布的構(gòu)造原理?！景鍟恳?、構(gòu)造原理【交流與討論】（幻燈片展示）【板書】隨原子核電荷數(shù)遞增，基態(tài)原子的核外電子排布遵循如圖所示的排布順序，這個(gè)排布順序被稱為構(gòu)造原理?！景鍟磕芰坑傻偷礁唔樞颍?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s……【過渡】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低．【板書】二、能量最低原則【講解】原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原則?！拘〗M討論】1、各能級(jí)的能量高低順序1)相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序：ns<np<nd<nf2)英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序：1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d3)不同能層不同能級(jí)可由下面的公式得出:ns<(n-1)d<np(n為能層序數(shù))2、電子排布式Na：1s22s22p63s1Fe：1s22s22p63s23p63d64s2原則：按構(gòu)造原理充入電子，按能層次序書寫。3、簡(jiǎn)化電子排布式Na：1s22s22p63s1簡(jiǎn)化為[Ne]3s1課堂練習(xí)（一）寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式和簡(jiǎn)化電子排布式：C1s22p42、O1s22s22p43、Si1s22s22p63s23p24、P1s22s22p63s23p3【過渡】氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用一個(gè)圓圈（或方框、短線）表示一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同或自旋相反。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是，這也是我們對(duì)電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；或者說，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。【板書】三、泡利不相容原理【講解】在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針方向和逆時(shí)針方向。在一個(gè)原子中沒有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè)【板書】一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反【交流研討】C原子最外層的p能級(jí)上有三個(gè)規(guī)道基態(tài)C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布可能有以下二種方式：①2p：②2p:經(jīng)過試驗(yàn)研究得出碳原子2p能層上的兩個(gè)電子應(yīng)優(yōu)先分占不同的軌道，而不是擠入一個(gè)軌道，C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則?！景鍟克?、洪特規(guī)則電子在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行課堂練習(xí)（二）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓違反泡利不相容原理的有，違反洪特規(guī)則的有?！舅伎冀涣鳌繃L試寫出元素Cr、Cu的原子的核外電子排布式。鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。24號(hào)鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；29號(hào)銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定?！景鍟课?、特殊規(guī)則:對(duì)于能量相同的軌道(同一電子亞層)，當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低?！拘〗Y(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。【課堂達(dá)標(biāo)測(cè)試】1．一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是()A

+1B

+2C

+3D

-12．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)3．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（D）AAl1s22s22p63s23p1BO2-1s22s22p6CNa+1s22s22p6DSi1s22s22p2【課后作業(yè)】1、1～36號(hào)元素的原子核外電子排布式2、1～36號(hào)元素原子簡(jiǎn)化核外電子排布式【板書設(shè)計(jì)】基態(tài)原子的核外電子排布一、構(gòu)造原理1、隨原子核電荷數(shù)遞增，基態(tài)原子的核外電子排布遵循如圖所示的排布順序，這個(gè)排布順序被稱為構(gòu)造原理。2、能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s……二、能量最低原則原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原則。三、泡利不相容原理一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反四、洪特規(guī)則在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行五、特殊規(guī)則對(duì)于能量相同的軌道(同一電子亞層)，當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低。學(xué)情分析 一、學(xué)生已有的相關(guān)內(nèi)容知識(shí)、方法學(xué)生在初中化學(xué)上冊(cè)第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》中已學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量以及用宏觀的球和體育場(chǎng)形象地比喻了電子在原子核外很大的空間內(nèi)作高速的運(yùn)動(dòng)。初步會(huì)寫簡(jiǎn)單的原子結(jié)構(gòu)示意圖并能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層的電子判斷元素的一些性質(zhì)。在高中化學(xué)《必修2》第一章中進(jìn)一步熟悉了原子結(jié)構(gòu)示意圖，為了建立元素周期表以及元素周期律，學(xué)生能較熟練地運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析元素的性質(zhì)。同時(shí)對(duì)原子核外電子的排布有了較清晰的認(rèn)識(shí)，歸納知道了一些原子核外電子排布的規(guī)律。在上述部分學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生對(duì)圖表觀察法、圖表分析法、宏觀微觀對(duì)比法、科學(xué)探究法、實(shí)驗(yàn)探究法、概括歸納法等都比較熟悉，并能適當(dāng)?shù)剡\(yùn)用。特別是現(xiàn)在推行的“學(xué)案導(dǎo)學(xué)”，學(xué)生較好地掌握了自主學(xué)習(xí)的方法，知道了如何利用“學(xué)案”進(jìn)行閱讀教材、思考對(duì)應(yīng)的問題，對(duì)小組合作學(xué)習(xí)的程序有較充分的認(rèn)識(shí)并能較合理地運(yùn)用。二、學(xué)生已有基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)本節(jié)學(xué)習(xí)的影響（好的影響、不好的影響、缺陷、存在錯(cuò)誤或不足的認(rèn)識(shí)）：（一）好的影響：（1）學(xué)生能在復(fù)習(xí)原子核外電子排布的基礎(chǔ)上，快速地從電子層過渡到能層；（2）能從原有的能量最低原理去理解構(gòu)造原理；并通過構(gòu)造原理的學(xué)習(xí)進(jìn)一步完善能量最低原理；（3）能從原有了解的形象化的電子高速運(yùn)動(dòng)去理解“電子云”。（二）不好的影響：（1）學(xué)生容易把以往的原子結(jié)構(gòu)示意圖與基態(tài)原子的電子排布式、外圍電子層排布、簡(jiǎn)化電子排布式混淆。（2）學(xué)生容易把“電子總是盡可能地排布到能量較低的電子層中”的描述與現(xiàn)有的“能量最低原理”的表述“原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)”混淆。（3）學(xué)生容易把宏觀物體的運(yùn)動(dòng)與核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等同起來，從而對(duì)理解“電子云”帶來困難。（4）原子的模型會(huì)帶來學(xué)生對(duì)P能級(jí)為什么有PX、PY、PZ三種原子軌道，而S能級(jí)只有一種原子軌道不能很清晰地認(rèn)識(shí)。效果分析本節(jié)課依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求較有效整合了教材，合理開發(fā)和利用了各種教育資源，教學(xué)內(nèi)容的安排有利于教學(xué)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，較好地實(shí)現(xiàn)教學(xué)內(nèi)容的優(yōu)化和接受度。堅(jiān)持采用啟發(fā)式、探究式、參與式教學(xué)模式。有明確的問題導(dǎo)向，突破了教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。教學(xué)過程中充分考慮教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容以及學(xué)生心理、學(xué)習(xí)特點(diǎn)的一致性，采用靈活、多樣、求實(shí)的教學(xué)方法和手段，注重了現(xiàn)代教育技術(shù)在實(shí)際教學(xué)中的運(yùn)用，嘗試實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)和數(shù)字教育資源與教學(xué)實(shí)施過程的融合。課堂教學(xué)目標(biāo)達(dá)成度高，不同層次的學(xué)生均有收獲。學(xué)生思維積極活躍，有認(rèn)知沖突，有不同的問題解決方法，等等；師生交流對(duì)話充分，教學(xué)相長(zhǎng)，形成民主和諧、相互尊重、合作探究的教學(xué)氛圍，反映出濃厚的課堂文化。本節(jié)課能通過講練結(jié)合、小組討論的方式從不同角度引導(dǎo)學(xué)生思考問題，提高其知識(shí)遷移能力，尋找解決問題的途徑，很好地促進(jìn)了學(xué)生思維靈活性的發(fā)展，也很好地訓(xùn)練學(xué)生逐步領(lǐng)會(huì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的內(nèi)涵，把握其中的規(guī)律。教材分析教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則等，能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；2、能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布；3、體會(huì)科學(xué)探究的過程和方法，在抽象思維、理論分析的過程中逐步形成科學(xué)的價(jià)值觀。4、通過上述化學(xué)探究活動(dòng)，感受到化學(xué)世界千變?nèi)f化，絢麗多彩，從中體驗(yàn)化學(xué)的變化之美；感受到在紛繁的化學(xué)變化之中又有規(guī)律可循，從中體驗(yàn)化學(xué)的規(guī)律美。獲得熱愛化學(xué)的美好情感。二、知識(shí)分析本節(jié)教材是《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選修模塊中較為重要的一節(jié)，是為了幫學(xué)生樹立一些學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)化學(xué)必備的觀念而設(shè)置的，這些觀念的樹立有助于學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)而有序的認(rèn)識(shí)及研究，為后續(xù)的學(xué)習(xí)提供指導(dǎo)。這部分內(nèi)容是在學(xué)生已有原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步深入地研究原子的結(jié)構(gòu)。從構(gòu)造原理、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則等方面介紹了原子的核外電子排布等，并圖文并茂地描述了能級(jí)和原子軌道；在原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，介紹了元素周期表及元素周期律。總之，本節(jié)內(nèi)容按照課程標(biāo)準(zhǔn)要求比較系統(tǒng)而深入地介紹了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為后續(xù)章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。盡管本節(jié)內(nèi)容比較抽象，是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，但作為本書的第一章，教科書從內(nèi)容和形式上都比較注重激發(fā)和保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，重視培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，有利于增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。人教版的教材對(duì)本章內(nèi)容的處理分為兩部分：第一部分在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上，從原子核外電子排布的特點(diǎn)出發(fā)，結(jié)合元素周期表進(jìn)一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二部分在復(fù)習(xí)元素的核外電子排布、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性周期性變化的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步從原子半徑、電離能以及電負(fù)性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。教學(xué)過程中應(yīng)注意幫助學(xué)生根據(jù)元素原子核外電子排布特點(diǎn)，以及從原子半徑、電離能及電負(fù)性等方面加深對(duì)元素周期律、元素周期表及元素“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系的理解。盡管本節(jié)內(nèi)容比較抽象，學(xué)生學(xué)起來有困難，但教科書在內(nèi)容編排上注重了由易到難層層深入，能夠激發(fā)和保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。在本節(jié)的教學(xué)過程中，要充分利用好教材的“交流研討”和“遷移應(yīng)用”兩個(gè)環(huán)節(jié)，然學(xué)生在“議中學(xué)，學(xué)中議”。教學(xué)中注意留給學(xué)生充分練習(xí)、討論、交流的時(shí)間。教師可以參考魯科和人教兩個(gè)版本的教材，設(shè)計(jì)階梯式遞進(jìn)的問題，由易到難，循序漸進(jìn)地按照課程標(biāo)準(zhǔn)要求比較系統(tǒng)而深入地介紹了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律和分子結(jié)構(gòu)奠定了基礎(chǔ)。通過本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠比較系統(tǒng)地掌握原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，在原子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋一些化學(xué)現(xiàn)象。本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)計(jì)劃共四課時(shí)：第一課時(shí)：基態(tài)原子的核外電子排布；第二課時(shí)：核外電子排布與元素周期表；第三課時(shí)：核外電子排布與原子半徑；第四課時(shí)：復(fù)習(xí)檢測(cè) 評(píng)測(cè)練習(xí)1.下列能級(jí)符號(hào)不正確的是()

A．5s

B．2dC．3d

D．6p

2．開始出現(xiàn)d能級(jí)的電子層是()

A．L層

B．N級(jí)C．M層

D．K層

3．下列有關(guān)能級(jí)的能量高低排列正確的是()

A．1s＝2s

B．3p＞3sC．3d＜4s

D．4px＝3py

4．下列原子中未成對(duì)電子最多的是()

A．C

B．OC．N

D．F

5．某原子的3d能級(jí)中有一個(gè)電子，則其第四電子層中的電子數(shù)為()

A．0

B．2C．3

D．8

6．13C－NMR、15N－NMR可用來測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是()

A．13C與15N有相同的中子數(shù)

B．13C電子排布式為1s22s22p3

C．15N與14N互為同位素D．15N的電子排布式為1s22s22p4

7．一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是()A

+1B

+2C

+3D

-18．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)9．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）AAl1s22s22p63s23p1BO2-1s22s22p6CNa+1s22s22p6DSi1s22s22p210．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①11、(7分)某元素的原子序數(shù)為29，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)該元素原子的核外電子總數(shù)是________。

(2)該元素共有________個(gè)電子層，________個(gè)能級(jí)。

(3)寫出它的價(jià)電子排布式____________，價(jià)電子軌道表示式__________________。

(4)該元素在同周期表中位于第________周期________族。12．（21分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：EQ，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A_________B__________C__________D__________（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。（3）畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。13．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下T

：M層上有2對(duì)成對(duì)電子

X

：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y：

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z：

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

(1)元素T的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_______。

(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(3)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________，理由是：______________________。

課后反思本節(jié)課的成功之處在于把握住了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、師生合作的原則，充分發(fā)揮學(xué)生的積極性和主觀能動(dòng)性，創(chuàng)建了和諧而高效的課堂。在共同的學(xué)習(xí)中增進(jìn)了師生感情，培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，也使學(xué)生勇于發(fā)表自己的見解，活躍了課堂氣氛。老師通過合理恰當(dāng)?shù)刂笇?dǎo)啟發(fā)，使學(xué)生獲得知識(shí)和方法技能；學(xué)生通過自我嘗試與實(shí)踐，克服學(xué)習(xí)障礙，突破難點(diǎn)，形成技能。這部分內(nèi)容的理論性強(qiáng)，比較抽象，不容易理解，為此，采用了以舊引新、設(shè)問激疑等方法，在教學(xué)過程中充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，使其積極主動(dòng)參入到探究新知識(shí)的過程中，充分體現(xiàn)自主探究性學(xué)習(xí)。同時(shí)，在教學(xué)中通過學(xué)生對(duì)材料數(shù)據(jù)的閱讀，很好地鍛煉了學(xué)生信息獲取、加工、整合能力。最后又通過對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用——鞏固練習(xí)，使本節(jié)知識(shí)