高一化學上冊階段質(zhì)量評估3

（專題1～4）(90分鐘100分)高一化學上冊階段質(zhì)量評估3第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分)1.實驗室里有4個藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：高一化學上冊階段質(zhì)量評估3實驗室新購進一些碘，應該將這些碘放在（）A.甲櫥B.乙櫥C.丙櫥D.丁櫥【解析】選C。碘與紅磷、硫都是由同種元素組成的純凈物，都屬于非金屬單質(zhì)，故答案為C。高一化學上冊階段質(zhì)量評估32.除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl-的方法是()A.加入少量硝酸銀溶液B.過濾C.丁達爾現(xiàn)象D.滲析【解析】選D。除去膠體中混有的溶液，采用的方法是滲析；鑒別膠體和溶液最簡單的方法是丁達爾現(xiàn)象；除去膠體中混有的懸濁液，采用方法是過濾，故選D項。高一化學上冊階段質(zhì)量評估33.下列物質(zhì)中既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（）A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.HCl【解析】選C。根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義，它們指的是化合物，因O2為單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。高一化學上冊階段質(zhì)量評估34.（2010·天津高考）下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+B.Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O====2Na++2OH-+O2↑C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2====2Mn2++5O2↑+8H2O高一化學上冊階段質(zhì)量評估3【解析】選A。B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D中的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的（還原性：HCl>H2O2，HCl先反應），D錯。高一化學上冊階段質(zhì)量評估35.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A.常溫常壓下，11.2L的水含有的原子數(shù)為1.5NAB.56g金屬鐵與足量氯氣反應時失去的電子數(shù)為2NAC.在1L0.1mol·L-1的硝酸銅溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下，22.4L的氦氣含有的原子數(shù)為2NA高一化學上冊階段質(zhì)量評估3【解析】選C。A項，常溫常壓下，11.2L的水的物質(zhì)的量不是0.5mol，因為此狀況下水為液體；B項，56g鐵的物質(zhì)的量為1mol,與足量Cl2反應時失去電子應為3mol,電子數(shù)目為3NA；C項，n［Cu（NO3）2］=1L×0.1mol·L-1=0.1mol，n（NO3-）=0.2mol,NO3-的數(shù)目為0.2NA;D項，He為單原子分子，標準狀況下，22.4L的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)目為NA。高一化學上冊階段質(zhì)量評估36.進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列說法正確的是（）A.濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間，質(zhì)量增加，說明濃硫酸有吸水性B.在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO42-高一化學上冊階段質(zhì)量評估3D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化【解析】選A。濃硫酸在空氣中增加質(zhì)量，是由于吸收了空氣中的水蒸氣造成的；在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，是由于Cl2與KI反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍色；在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，而溶液中含SO42-或Cl-或SO32-都可以出現(xiàn)白色沉淀；將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，是由于反應的條件不夠，銅在濃H2SO4、濃HNO3中不鈍化。高一化學上冊階段質(zhì)量評估37.下列金屬的冶煉方法正確的是（）A.Al：用H2在高溫條件下將其氧化物還原得到AlB.Cu：高溫下使CuO分解C.Hg：加熱分解，可從其氧化物中得到汞D.Fe：電解氧化鐵高一化學上冊階段質(zhì)量評估3【解析】選C。冶煉金屬Al時要采用電解氧化鋁的方法；火法煉銅是在高溫條件下將Cu2S氧化為Cu，濕法煉銅是用Fe將CuSO4中的銅置換出來；Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法從其氧化物如HgO中還原出來；冶煉Fe時，一般是在高溫條件下用焦炭、一氧化碳等還原劑將其從氧化鐵中還原出來。高一化學上冊階段質(zhì)量評估38.（2010·山東高考）下列推斷正確的是（）A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色高一化學上冊階段質(zhì)量評估3【解析】選A。B項中Na2O與CO2反應只生成Na2CO3，而Na2O2與CO2反應除生成Na2CO3外還有O2生成，B項錯；C項中NO與空氣中的O2反應生成NO2，C項錯；新制的氯水中次氯酸有漂白性，因此石蕊最終褪色，D項錯。高一化學上冊階段質(zhì)量評估39.下圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（）高一化學上冊階段質(zhì)量評估3【解析】選B。A項中NH3的收集方式不對，應用向下排空氣法；C項中，對NO來說，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集;D項中在c瓶中加入了NaOH溶液，收集不到NO2，所以選B。高一化學上冊階段質(zhì)量評估310.一同學在畫出某種元素的一種單核微粒的原子結構示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)自己所學知識判斷下列說法正確的是（）A.若該粒子為中性微粒，這種離子的符號是F元素的原子B.若該粒子得到一個電子后變?yōu)橹行栽樱湓雍苋菀资ヒ粋€電子，這種微粒的符號是Mg2+高一化學上冊階段質(zhì)量評估3C.若該微粒失去一個電子后，變?yōu)橹行栽?，其原子很容易得到一個電子，這種微粒的符號是F-D.若該微粒失去兩個電子后，成為中性原子，該元素所形成的單質(zhì)占空氣成分的80%【解析】選C。由題意可知，如圖所給的結構的微粒，若是中性微粒，那么應該是Ne;若該粒子得到一個電子后變?yōu)橹行栽?，其原子很容易失去一個電子，這種高一化學上冊階段質(zhì)量評估3微粒的符號是Na+;而對于失去一個電子變?yōu)橹行晕⒘＃湓右椎玫揭粋€電子，那么這應該是F元素，其微粒應該是F-;若該微粒失去兩個電子后，成為中性原子，那么這種元素應該是O元素，其單質(zhì)主要是O2，在空氣中占20%左右，所以答案應為C。高一化學上冊階段質(zhì)量評估311.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀，實現(xiàn)Cl-、NO3-和SO42-的相互分離：高一化學上冊階段質(zhì)量評估3其中試劑1、2、4分別為（）A.氯化鋇溶液硝酸銀溶液稀硝酸B.氯化鋇溶液稀硝酸硝酸銀溶液C.氫氧化鈉溶液硝酸銀溶液稀硝酸D.硝酸銀溶液硝酸鋇溶液稀硝酸【解析】選A。由題意可知，Cl-和SO42-在一起，只能先用BaCl2除SO42-，然后再用AgNO3溶液來除掉Cl-，然后再向溶液中加入Na2CO3溶液以除掉多余的Ba2+和Ag+，再用稀HNO3來除多余的Na2CO3，所以答案為A。高一化學上冊階段質(zhì)量評估312.下列推斷正確的是（）A.明礬［KAl(SO4)2·12H2O］在水中能形成Al(OH)3膠體，可作凈水劑B.N2的性質(zhì)很穩(wěn)定，在任何條件下都不可能與O2反應C.工業(yè)上經(jīng)常用鐵、鋁容器來運送濃硫酸和濃硝酸，所以鐵和鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應D.將SO2通入品紅溶液中能褪色，所以將SO2通入紫色石蕊試液中也會褪色高一化學上冊階段質(zhì)量評估3【解析】選A。明礬凈水的原理就是明礬與水反應生成了Al(OH)3膠體，具有較大的表面積，能吸附水中的懸浮物，起到凈水的作用；N2雖然很穩(wěn)定，但在放電的條件下一樣可以與O2反應，生成NO氣體；工業(yè)上經(jīng)常用鐵、鋁容器來運送濃硫酸和濃硝酸是由于鐵、鋁遇到濃硫酸和濃硝酸鈍化，在表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了反應的進行，并不是不反應；將SO2通入品紅溶液中能褪色是由于SO2具有漂白性，而SO2的漂白性不能使指示劑褪色，所以紫色石蕊試液遇到SO2后會變紅。高一化學上冊階段質(zhì)量評估313.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（）A.SO2B.Fe2+C.Fe3+D.NO3-【解析】選D。由題意可知,開始時通入的SO2與Fe3+反應,被氧化生成了SO42-,Fe3+被還原成Fe2+,后來,溶液中有了H+,與NO3-組成了強氧化劑,將Fe2+又氧化成了Fe3+,所以最終被還原的是NO3-,答案選D。高一化學上冊階段質(zhì)量評估314.（2010·東北師大附中高一檢測）將一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至500mL測得溶液中氫離子的濃度為0.2mol·L-1，則下列敘述中錯誤的是（）A.生成的氣體是SO2和H2的混合物B.稀釋后的溶液中Zn2+的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1C.生成的氣體在標準狀況下的密度約為2.86g·L-1D.反應中共轉移電子3mol高一化學上冊階段質(zhì)量評估3【解析】選C。由題意和反應的方程式可得：Zn+2H2SO4(濃)====ZnSO4+SO2↑+2H2O；Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑；若Zn只與濃硫酸反應，那么生成的SO2為33.6L，即為1.5mol，可以得出，ZnSO4也應為1.5mol，則反應掉的H2SO4為3mol，而題給的H2SO4只有1.85mol，所以生成的氣體中不可能只有SO2，那就應該有H2，但不論Zn與濃硫酸反應還是與稀硫酸反應，生成氣體的物質(zhì)的量與反應所消耗的Zn的量是相等的，也就可以得出，反應中所用掉的Zn為1.5mol，轉移高一化學上冊階段質(zhì)量評估3的電子的物質(zhì)的量為3mol，生成的ZnSO4也為1.5mol，稀釋至500mL，ZnSO4的濃度就是3mol·L-1，而由題中“將反應后的溶液稀釋至500mL測得溶液中氫離子的濃度為0.2mol·L－1”可以得出，反應后剩余的H2SO4為0.05mol，消耗的H2SO4為1.8mol，生成的ZnSO4為1.5mol，則生成的SO2為0.3mol，也就得出生成的H2應為1.2mol，可得出氣體的總質(zhì)量為64g/mol×0.3mol+2g/mol×1.2mol=21.6g，那么其密度為21.6g÷33.6L＜2.86g·L－1。高一化學上冊階段質(zhì)量評估315.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于（）A.8.64gB.9.20gC.9.00gD.9.44g高一化學上冊階段質(zhì)量評估3【解析】選B。由題意可知，Cu和Mg的質(zhì)量共xg，則由方程式：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和Mg+4HNO3（濃）====Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O可得,生成標準狀況下的NO2共8960mL+672mL×2=10304（mL）即為0.46mol,那么,Cu和Mg的物質(zhì)的量就為0.23mol,反應后結合的OH-為0.46mol,質(zhì)量為7.82g,所以Cu和Mg的質(zhì)量為17.02g-7.82g=9.20g,所以答案為B。高一化學上冊階段質(zhì)量評估3二、非選擇題（本題包括6個小題，共55分）16.（11分）某化學課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲配制450mL0.2mol·L-1的稀H2SO4溶液：(1)所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為＿＿mL。(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為＿＿和＿＿。高一化學上冊階段質(zhì)量評估3(3)濃硫酸稀釋時的操作是＿＿＿＿＿＿。(4)下列為該小組的操作，可能導致配制溶液濃度偏高的是＿＿。A.移液前未冷卻至室溫B.定容時加水多了，用滴管吸出C.定容時俯視刻度線高一化學上冊階段質(zhì)量評估3(5)下圖是該小組轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是＿＿＿＿＿＿。高一化學上冊階段質(zhì)量評估3【解析】(1)所需濃H2SO4的體積為：(2)由于所需濃H2SO4的體積為5.4mL，則選擇10mL量筒；由于沒有450mL的容量瓶，應選擇500mL容量瓶。(3)濃硫酸稀釋的操作為：加入一定量水于燒杯中，再將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌。(4)A：未冷卻至室溫，因為熱脹冷縮，液體和容量瓶的體積均增大，但液體的體積增大的更大些，若變?yōu)槭覝貢r，溶液的體積減小，濃度偏高。高一化學上冊階段質(zhì)量評估3B：用滴管從容量瓶中吸出溶液，導致溶質(zhì)的量減少，溶液的體積不變，濃度偏低。C：定容時俯視刻度線，液面低于刻度線，溶液的體積減少，濃度偏高。(5)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟及注意事項，示意圖中有兩點錯誤，一是未用玻璃棒引流，二是容量瓶的規(guī)格，配制500mL溶液時，不能用250mL容量瓶配制2次，應一次性完成該實驗。高一化學上冊階段質(zhì)量評估3答案：(1)5.4(2)10mL量筒500mL容量瓶(3)向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)A、C(5)①未用玻璃棒引流；②未采用500mL容量瓶高一化學上冊階段質(zhì)量評估317.（8分）氧化還原反應實際上包括氧化反應和還原反應兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-====NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出該氧化還原方程式：＿＿＿（不必配平）。(2)反應中硝酸體現(xiàn)了＿＿＿、＿＿＿的性質(zhì)。(3)反應中若產(chǎn)生了0.2mol氣體,則轉移電子的物質(zhì)的量是＿＿＿mol。高一化學上冊階段質(zhì)量評估3(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是：＿＿＿＿＿＿＿＿?！窘馕觥浚?）題中給出了還原反應的反應式，NO3-(HNO3)是氧化劑,那么四種物質(zhì)中與之反應的甲必是還原劑,符合條件的只有Cu2O。(2)反應中部分HNO3被還原成NO,起氧化劑作用,還有部分HNO3沒有被還原,只是其中的H+變成了水,起到了酸的作用。(3)從化學方程式中可以看出,生成的氣體是NO,從題給高一化學上冊階段質(zhì)量評估3的還原反應式可以得計算關系式為：3e-～NO，可見產(chǎn)生0.2molNO，要轉移0.6mol電子。(4)小題中因為有“某濃度的硝酸”的提示,所以應該考慮的是硝酸濃度的原因，做氧化劑時，濃硝酸比較“強”，不要從含雜質(zhì)等其他方面考慮，這些不符合題意。答案：（1）HNO3+Cu2OCu(NO3)2＋NO↑+H2O（2）酸性氧化性（3）0.6(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成高一化學上冊階段質(zhì)量評估318.（8分）如圖所示物質(zhì)轉化中，常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見無色氣體，是空氣中的主要成分（反應條件均已省略）。高一化學上冊階段質(zhì)量評估3回答下列問題：（1）在反應②中，每生成2.24LG（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質(zhì)的量是＿＿＿。（2）若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿。高一化學上冊階段質(zhì)量評估3（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，遇紅色石蕊試紙變藍，且B遇鹽酸有能使品紅褪色的氣體產(chǎn)生。在加熱條件下，當A過量時反應①的離子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿?！窘馕觥坑深}和圖示可知,常溫下E為無色無味液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見無色氣體，則E為H2O，G為O2，F(xiàn)為Na2O2。（1）反應②為2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,每生成1molO2轉移電子2mol,故生成0.1molO2轉移高一化學上冊階段質(zhì)量評估3電子0.2mol。（2）若反應在加熱條件下進行，且反應生成的C、D是能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則反應物應為碳和濃H2SO4，反應①化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）若反應①在溶液中進行，則由題給信息可知D為NH3，B是種酸式鹽，且遇鹽酸有能使品紅褪色的SO2生成，故B應為NH4HSO3，A過量時反應①的離子方程式為NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O。====△====△高一化學上冊階段質(zhì)量評估3答案：（1）0.2mol（2）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）NH4+＋HSO3-＋2OH－NH3↑＋SO32-＋2H2O====△====△高一化學上冊階段質(zhì)量評估319.（10分）某學生設計了一套驗證物質(zhì)化學性質(zhì)的實驗裝置，如圖所示。高一化學上冊階段質(zhì)量評估3回答下列問題：（1）該實驗的目的是＿＿＿＿＿＿＿（2）該實驗的原理是：＿＿＿（用化學方程式表示）。（3）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺（帶鐵夾）、儲氣瓶（兩個）、直管活塞（K1、K2）、止水夾（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管連件外，還有＿＿＿＿，實驗所用試劑為＿＿＿＿。高一化學上冊階段質(zhì)量評估3（4）實驗步驟：①按上圖連接好儀器。②打開活塞K1和K2，一段時間后，關閉活塞K1、K2，主要現(xiàn)象為：＿＿＿＿＿＿。③關閉活塞K1和K2，打開止水夾K3，要使燒瓶中產(chǎn)生噴泉可采用的方法是＿＿＿＿＿＿。（5）反應停止后，燒瓶內(nèi)氣體及液體（溶質(zhì)）的成分可能為（用化學式表示）：＿＿＿＿＿＿。高一化學上冊階段質(zhì)量評估3【解析】由題目信息及圖示可知該實驗目的是驗證NO與O2反應，而生成的NO2又與H2O反應的一個實驗。（4）①打開活塞K1和K2，則圓底燒瓶內(nèi)NO與儲氣瓶內(nèi)O2反應生成紅棕色NO2，NO2又與H2O反應生成NO，NO又與O2反應生成NO2，如此反復，則關閉活塞K1、K2時主要現(xiàn)象為圓底燒瓶內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色。②產(chǎn)生噴泉前提是內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，故引發(fā)噴泉的操作是可用手或熱毛巾捂熱圓底燒瓶。高一化學上冊階段質(zhì)量評估3（5）通過（4）中①的分析可知反應過程有2NO+O2====2NO2，3NO2+H2O====2HNO3+NO，即總反應式為4NO+3O2+2H2O====4HNO3，故反應停止后，可分三種情況：①NO過量，②O2過量，③NO、O2恰好完全反應。故燒瓶內(nèi)氣體及液體（溶質(zhì)）成分可能為①NO、HNO3，②O2、HNO3，③HNO3。高一化學上冊階段質(zhì)量評估3答案：（1）驗證NO與O2反應，NO2與H2O反應（2）2NO+O2====2NO2，3NO2＋H2O====2HNO3＋NO（3）圓底燒瓶、燒杯NO、O2和H2O（4）②圓底燒瓶內(nèi)氣體變紅棕色③用手或熱毛巾捂熱圓底燒瓶（5）①NO、HNO3；②O2、HNO3；③HNO3高一化學上冊階段質(zhì)量評估320.（10分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：高一化學上冊階段質(zhì)量評估3提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3）2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為＿＿＿＿＿＿＿（只填化學式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為＿＿。高一化學上冊階段質(zhì)量評估3（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有＿＿（填儀器名稱）。（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，高一化學上冊階段質(zhì)量評估3若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2＿＿＿（填“>”、“=”或“<”）2L，原因是＿＿＿＿＿＿?！窘馕觥浚?）①要除去SO42－，只有選BaCl2溶液，若選用Ba（NO3）2，會引入新的雜質(zhì)NO3-，再選用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2+，此處不能選用K2CO3溶液，否則會引入新的雜質(zhì)K+，再用鹽酸除去過量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，高一化學上冊階段質(zhì)量評估3否則會引入Ba2+