2025年新科版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法不正確的是A.某價層電子排布為4d25s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅣB族B.在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C.當碳原子的核外電子排布由轉變?yōu)闀r，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數不一定是2或82、下列各組元素各項性質的比較正確的是A.第一電離能：B＞Al＞GaB.電負性：As＞Se＞BrC.最高正價：F＞S＞SiD.原子半徑：P＞N＞C3、短周期元素G；M、W、X、Y、Z的原子半徑及其最高正化合價隨原子序數遞增的變化如圖所示：

下列說法正確的是A.堿性：GOH＞XOHB.還原性：HW＞HZ＞H2YC.酸性：HZO4＜H2YO4D.離子半徑：M3-＞W-＞X+4、下列敘述中正確的個數是。

①s?sσ鍵與s?pσ鍵的電子云形狀相同。

②CHCl=CH2分子中，C?Cl鍵采用的成鍵軌道是sp2?p

③基態(tài)C原子的電子排布圖：

④若將基態(tài)15P原子的核外電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p則違背了洪特規(guī)則。

⑤處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22p→1s22s22p形成的是吸收光譜。

⑥冠醚可識別堿金屬離子；冠醚與堿金屬離子之間形成的配位鍵屬于離子鍵。

⑦含2.4g碳原子的金剛石晶體中共價鍵個數為0.4NA

⑧31g白磷中含有的孤電子對數為NAA.3B.4C.5D.65、觀察下列模型并結合有關信息，判斷下列說法錯誤的是。晶體硼(其每個結構單元中有12個B原子)CsCl晶體S8ZnS晶體結構模型示意圖備注熔點2573K—易溶于CS2—

A.晶體硼屬于原子晶體，結構單元中含有30個B-B鍵B.CsCl晶體中每個Cs+周圍距離最近且相等的Cs+有6個C.S8分子中的共價鍵為非極性鍵，形成的晶體為原子晶體D.ZnS晶體中，Zn2+占據S2-構成的四面體空隙中，填充率為50%6、下列有關電子排布的表述正確的是（）A.可表示單核8電子粒子基態(tài)時電子排布B.此圖錯誤，違背了洪特規(guī)則C.2p3表示基態(tài)氮原子的外圍電子排布式D.表示處于激發(fā)態(tài)的硼原子的電子排布圖評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、有下列幾種晶體：A．氮化硅；B．氯化銫；C．生石灰；D．金剛石；E．苛性鈉；F．銅；G．固態(tài)氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列問題：

(1)上述晶體中，屬于共價晶體的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶體中，受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是________。

(3)上述晶體中，含有共價鍵的離子晶體是________。

(4)上述晶體中，熔融狀態(tài)下能導電的是________。8、(1)某物質的晶體內部一個截面上原子的排布情況如圖所示，則該晶體的化學式可表示為________

(2)Si元素以Si－O－Si鏈構成礦物界，由許多四面體(圖l)連接成無限長的單鏈或雙鏈(圖2)結構。圖2所示的多硅酸根離子的化學式通式為________(以含正整數n的代數式表示)。

9、五種元素的原子電子層結構如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23pE.[Ar]4s1。試回答：

(1)哪個式子是錯誤的________，它違背了________。

(2)哪個式子表示稀有氣體原子________。

(3)A的元素符號是________，寫出其價電子排布的軌道表示式________。

(4)B和E的金屬性強弱關系為________(用元素符號表示)，可以說明這一事實的依據是(寫出2點)__________________________________。10、在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時；人們發(fā)現價層電子排布相似的元素集中在一起。據此，人們將元素周期表分為5個區(qū)，如圖所示。請回答下列問題：

(1)在s區(qū)中，族序數最大、同族中原子序數最小的元素，其原子的價層電子的電子云形狀為______。

(2)在d區(qū)中，族序數最大、同族中原子序數最小的元素，其常見離子的核外電子排布式為______，其中較穩(wěn)定的是______。

(3)在ds區(qū)中，族序數最大、同族中原子序數最小的元素，其原子的價層電子排布式為______。

(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素原子的價層電子軌道表示式為______。

(5)當今常用于開發(fā)核能的元素是鈾(92號元素)和钚(94號元素)，它們位于______區(qū)。11、(1)僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：_______和_____；_____和______。

(2)HF的沸點比HCl的高，原因是____；SiH4的沸點比CH4的高，原因是________。

(3)在下列物質①P4②NH3③HCN④BF3⑤H2O⑥SO3⑦CH3Cl中，屬于含有極性鍵的極性分子的是（填序號）_______。

(4)根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：

CO2分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為________。

SO32-中，中心原子的雜化方式為__雜化，離子的立體構型為_________。

HCHO分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為_________。

(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”；“＜”或“=”）：

HClO4_____HClO2H2CO3______H2SiO3H2SO3_______H2SO412、科學家用Pb-磷化物催化二氧化碳和丁二烯發(fā)生化學反應；得到的主要產物甲的鍵線式如圖所示，請回答下列問題：

（1）寫出甲中含有的官能團名稱：_________________________；

（2）有機物甲的分子式為__________________；

（3）一定條件下，1mol甲發(fā)生加成反應所需H2的物質的量最多為______mol；

（4）該有機物分子中所有原子是否可能在同一個平面上？___________(填“可能”或“不可能”)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共5分)20、呋蟲胺(F)為最新一代超級煙堿類殺蟲劑；其結構中用四氫呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也與其他殺蟲劑有所不同，殺蟲譜更廣，被稱為“呋喃煙堿”，圖為呋蟲胺的一種合成路線：

已知：+H2O。

回答下列問題：

(1)B中所含官能團的名稱為_______。

(2)反應A→B的反應類型為_______。

(3)寫出C的最簡單同系物的名稱：_______。

(4)同一碳原子上連有四種不同原子或原子團時，該碳原子稱為手性碳，A、B、C、D、E、F六種物質中含有手性碳原子的是_______(填標號)。

(5)寫出D→E的化學方程式：_______。

(6)A的同分異構體有多種，其中符合下列條件的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。

①僅含一種官能團②與碳酸氫鈉反應有氣體放出③分子中含有兩個甲基。

寫出其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構體的結構簡式：_______(任寫一種)。

(7)請寫出以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線______[可選用(CH3)3COH為溶劑，其他無機試劑任選]。評卷人得分五、結構與性質(共2題，共20分)21、鹵族元素能形成多種物質；我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。

(1)下面曲線(圖1)表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢。正確的是___。

(2)溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質，溴化碘和水反應所得產物中有一種為三原子分子，該分子的電子式為___。

(3)F2與其他鹵素單質反應可以生成ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=?313kJ/mol；F?F鍵的鍵能為159kJ/mol；Cl?C1鍵的鍵能為242kJ/mol；則ClF3中C1?F鍵的平均健能為___kJ/mol。ClF3的熔、沸點比BrF3的___(填“高”或“低”)。

(4)根據第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___。氟氯溴碘第一電離能(kJ/mol)1681125111401008

(5)(CN)2與Cl2的化學性質相似，(CN)2與NaOH溶液反應的化學方程式為___。

(6)上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高能級符號是___；H、Cl、N、O、Na的電負性從小到大的順序為___。

(7)氯有多種含氧酸，其酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，從物質結構的角度解釋以上含氧酸酸性依次減小的原因___。22、鋁；鋅、鐵在人類生產和生活中有重要作用；也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知Al的第一電離能為578kJ·mol-1、Mg的第一電離能為740kJ·mol-1，請解釋Mg的第一電離能比Al大的原因___。

（2）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4絡合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配離子中含σ鍵___mol，其陰離子中心原子的雜化方式是___，NH3的沸點高于PH3的原因是___。

（3）已知Zn2+等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如表所示：

。離子。

Sc3+

Cr3+

Fe2+

Zn2+

水合離子的顏色。

無色。

綠色。

淺綠色。

無色。

請根據原子結構推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因：___。

（4）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為___，其中Fe的配位數為__。

（5）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm，高為ycm，NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞的密度為__g·cm-3(列出計算式即可)。

評卷人得分六、實驗題(共4題，共24分)23、某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

Ⅰ.甲同學設計了如圖的裝置來一次性完成元素非金屬性強弱比較的實驗研究。

可選用的實驗藥品有：1.0mol/LHCl(揮發(fā)性強酸)、1.0mol/LHClO4(揮發(fā)性強酸)；碳酸鈣(固體)、1.0mol/L水玻璃。打開A處的活塞后；可看到有大量氣泡產生，燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

(1)圖一中A的儀器名稱為___________，所裝的試劑為___________(只填化學式)。

(2)B中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹，應在B和C之間增加一個洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為___________

Ⅱ.丙同學設計了如圖的裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤的淀粉-KI試紙、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A處反應的離子方程式：___________，B處的實驗現象為___________，C處沾有NaOH溶液的棉花的作用為___________。

(5)該實驗___________驗證非金屬性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)24、某小組根據既有還原性又有氧化性，探究其能否實現或的轉化。

已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合

ⅱ.為白色固體，難溶于水，可溶于較大的溶液生成也可溶于氨水生成(無色)。

Ⅰ.與的反應。

向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號試劑實驗現象a溶液始終無明顯變化b溶液溶液變綠，進而變棕黃色，一段時間后出現白色沉淀溶液變綠，進而變棕黃色，一段時間后出現白色沉淀

(1)基態(tài)的價層電子排布式為_______。

(2)將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進行下列實驗，證實該沉淀為

①證明白色沉淀中有推理過程是_______。

②ⅲ排除了干擾檢驗的因素。寫出ⅲ中反應的離子方程式：_______；

(3)進一步證實b中作還原劑，補全實驗方案和預期現象：取b中反應后的上層清液于試管中，_______。

(4)由實驗Ⅰ可推知，該條件下：①a中不能將還原為或

②的還原性由強到弱的順序為_______。

綜上所述；改變還原產物的價態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應能否發(fā)生。

Ⅱ.與的反應。

向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號試劑實驗現象c稀硫酸始終無明顯變化d稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣~片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?5)證明d所得棕色溶液含有用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現白色沉淀。用平衡移動原理解釋產生該現象的原因：_______。

(6)經進一步檢驗，銅表面黑色物質為補全d中反應的離子方程式：________

______________。

(7)與c對比，d能發(fā)生反應的原因是_______。25、肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實驗興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應制備并探究的性質；其制備裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為___________，儀器a的作用是___________。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(3)上述裝置B、C間缺少一個裝置，可能導致的結果是___________。

(4)探究的性質。將制得的分離提純后；進行如下實驗。

[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假設]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。

[實驗驗證]設計如下方案，進行實驗。操作現象結論ⅰ．取少量黑色固體于試管中，加入足量①___________，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和則肼具有的性質是堿性和③___________

(5)實驗制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又稱聯氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯氨可除去水中溶解的的質量為___________kg。26、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為__________(填元素符號)。

(2)某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質。說明青蒿素的結構中含有_______(填官能團名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質譜數據中有一個峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質譜峰對應過氧基團,于是推測青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團的過程中，屠呦呦團隊發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應。

(4)科學家對H2O2分子結構的認識經歷了較為漫長的過程,最初科學家提出了兩種觀點:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結構,設計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應,只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結構如甲所示,實驗c中化學反應方程式為(A寫結構簡式)________。

②為了進一步確定H2O2的結構,還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設計d的實驗方案:_______________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．根據原子結構與元素在周期表位置關系可知：某價層電子排布為4d25s2的基態(tài)原子；該元素位于周期表中第五周期第ⅣB族，A正確；

B．在元素周期表中；H元素是s區(qū)元素，但H元素屬于非金屬元素，B錯誤；

C．是C原子的激發(fā)態(tài)電子排布，而是C原子的基態(tài)核外電子排布，原子處于激發(fā)態(tài)含有的能量比基態(tài)高，因此當碳原子的核外電子排布由轉變?yōu)闀r；會釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，C正確；

D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數不一定是2或8個，如PCl5分子中；P原子形成5對共用電子對，原子最外層有10個電子，D正確；

故合理選項是B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．同主族從上到下金屬性增強；金屬性越強，第一電離能越小，則第一電離能：B＞Al＞Ga，故A正確；

B．同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性越強，電負性越大，則電負性：Br＞Se＞As；故B錯誤；

C．F無正價；故C錯誤；

D．同主族元素電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為P＞C＞N，故D錯誤；

故選A。3、D【分析】【分析】

G；M、W、X、Y、Z都是短周期元素；結合原子序數和最高正化合價可以推知，G為Li元素，M為N元素，W為F元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素，以此解答。

【詳解】

A.Na元素的金屬性大于Li元素的金屬性；則堿性：GOH＜XOH，故A錯誤；

B.由分析可知，W為F元素，Y為S元素，Z為Cl元素，非金屬性W＞Z＞Y，則對應氫化物的還原性：HW＜HZ＜H2Y；故B錯誤；

C.非金屬性：Cl＞S，則最高價含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4；故C錯誤；

D.N3-、F-、Na+的核外電子結構相同，核電荷數越大，半徑越小，則離子半徑：N3-＞F-＞Na+；故D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

①s?sσ鍵與s?pσ鍵的電子云形狀不相同，電子云對稱性相同，故①錯誤；②CHCl=CH2分子中，碳原子采用sp2雜化，C?Cl鍵采用的成鍵軌道是sp2?pσ鍵，故②正確；③基態(tài)C原子的電子排布圖：故③錯誤；④洪特規(guī)則是優(yōu)先單獨占據一個原子軌道且自旋方向相同，若將基態(tài)15P原子的核外電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p則違背了洪特規(guī)則，故④正確；⑤處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22p→1s22s22p能量都是相同的，不能形成吸收光譜，故⑤錯誤；⑥冠醚可識別堿金屬離子，冠醚與堿金屬離子之間形成的配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，故⑥錯誤；⑦1mol金剛石含有2mol碳碳鍵，含2.4g碳原子的金剛石晶體(物質的量為0.2mol)中共價鍵個數為0.4NA，故⑦正確；⑧1mol白磷還有4mol孤對電子，31g白磷(物質的量為0.125mol)中含有的孤電子對數為NA，故⑧正確；因此②④⑦⑧正確，故B正確。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據晶體硼熔點很高可知其屬于原子晶體，結構單元中，每個B原子形成5個B-B鍵，每個B-B鍵為相鄰的2個B原子形成，故結構單元中含有B-B鍵數目是個；A正確；

B．根據氯化銫晶體晶胞結構，沿X、Y、Z三軸切割的方法可知：每個Cs+周圍最近的Cs+個數是6個；B正確；

C．S8分子中的共價鍵為S-S非極性鍵，S8分子之間以分子間作用力結合；故形成的晶體為分子晶體，C錯誤；

D．根據圖示可知：在ZnS晶體中，Zn2+占據S2-構成的四面體空隙中；填充率為50%，D正確；

故說法錯誤的是C。6、B【分析】【詳解】

A．根據洪特規(guī)則：在相同能量的軌道上，電子在排布的時候優(yōu)先進入空軌道，每個軌道中的單電子自旋方向相同，所以單核8電子粒子基態(tài)時電子排布為故A錯誤；

B．根據洪特規(guī)則：在相同能量的軌道上，電子在排布的時候優(yōu)先進入空軌道，每個軌道中的單電子自旋相同相同，則違背了洪特規(guī)則；故B正確；

C．基態(tài)氮原子的外圍電子排布式應為2s22p3；故C錯誤；

D．激發(fā)態(tài)的B原子的2p電子應躍遷到3s軌道或更高能級；2p的三個軌道能量相同，不是激發(fā)態(tài)，故D錯誤；

故答案為B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價鍵構成原子晶體的化合物；據此回答；

(2)受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化；則變化的是分子間作用力；故滿足條件的是分子晶體；

(3)含有共價鍵的離子晶體；那么離子化合物內含有復雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，據此回答；

(4)熔融狀態(tài)下能導電的晶體是離子晶體及金屬晶體；據此回答；

【詳解】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價鍵構成原子晶體的化合物；硅的原子結構決定了：氮化硅；二氧化硅晶體是由原子直接通過共價鍵形成的，故填A、I；

(2)原子晶體受熱熔化后；共價鍵被克服；離子晶體受熱熔化后，離子鍵被克服、金屬晶體受熱熔化后，金屬鍵被克服、受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的只有分子晶體、則變化的是分子間作用力，故上述晶體中滿足條件的是固態(tài)氨和干冰；故填GH；

(3)含有共價鍵的離子晶體；那么離子化合物內含有復雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，故上述晶體中滿足條件的是氫氧化鈉，故填E；

(4)熔融狀態(tài)下能導電的晶體是離子晶體及金屬晶體；上述晶體中離子晶體有氯化銫；生石灰、苛性鈉，金屬今天有銅；故填B、C、E、F。

【點睛】

構成晶體的粒子、粒子之間的作用力共同決定了晶體類型，還可以通過性質推測晶體類型?！窘馕觥緼、IG、HEB、C、E、F8、略

【分析】【詳解】

(1)根該晶體一截面上原子原子的排布情況可知；每一個A原子周圍有2個B原子，每一個B原子周圍有2個A原子，所以該晶體的化學式可以表示為AB。

(2)由許多四面體構成，每個Si與周圍4個氧原子形成四面體，取圖中所示結構單元：結構單元中處于共用邊上的O原子為每個結構單元提供處于結構單元內的氧原子有9個，其中4個的投影與Si重合，故結構單元共用氧原子數目為9+4×=11，結構單元內Si原子4個，結構單元化合價為：(-2)×11+(+4)×4=-6，故該多硅酸根離子的化學式通式為(Si4O11)n6n?！窘馕觥竣?AB②.(Si4O11)n6n9、略

【分析】【詳解】

根據原子核外電子排布式可知，A是Cr；B是Mg、C是Ne、D是Si、E是K；

(1)D錯誤；違背了洪特規(guī)則；正確答案：D；洪特規(guī)則。

(2)C為Ne原子的電子排布式；正確答案：C。

(3)A的核電荷數為24，表示Cr元素，其3d、4s為其價電子，所以其價電子排布的軌道表示式正確答案：

(4)B是Mg、E是K，元素的金屬性越強，其單質置換出氫氣越容易、其最高價氧化物的水化物堿性越強，K元素的金屬性比Mg元素強，K與冷水反應而Mg與熱水反應，氫氧化鉀屬于強堿而氫氧化鎂屬于弱堿；正確答案：K>Mg；K與冷水劇烈反應而Mg與沸水才反應，KOH(強堿)的堿性比Mg(OH)2(中強堿)強。

點睛：元素金屬性強弱的比較主要從這幾個角度考慮：金屬單質與水或酸置換出氫氣的難易程度；最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱；活潑金屬置換不活潑金屬等?！窘馕觥竣?D②.洪特規(guī)則③.C④.Cr⑤.⑥.K>Mg⑦.K與冷水劇烈反應而Mg與沸水才反應，KOH(強堿)的堿性比Mg(OH)2(中強堿)強10、略

【分析】【詳解】

(1)s區(qū)包括ⅠA、ⅡA族，符合條件的元素為Be，其核外電子排布式為價層電子的電子云形狀為球形；

(2)d區(qū)包括ⅢB~ⅦB族(不包括鑭系、錒系)、Ⅷ族，族序數最大且同族中原子序數最小的元素為Fe，其常見離子為核外電子排布式分別為由離子的核外電子排布式可知的3d軌道為半充滿狀態(tài)，其穩(wěn)定性大于

(3)在ds區(qū)中，族序數最大、同族中原子序數最小的元素為Zn，其核外電子排布式為價層電子排布式為

(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素為N，其價層電子的軌道表示式為

(5)軸和钚均為錒系元素，位于f區(qū)?！窘馕觥竣?球形②.③.④.⑤.⑥.f11、略

【分析】【分析】

(1)根據等電子體是原子數相同；最外層電子數相同的微粒，結合元素的要求書寫相應的等電子體；

(2)分子間形成氫鍵會增加分子之間的吸引力；根據結構相似的物質；相對分子質量越大，分子間作用力越強分析；

(3)不同的非金屬原子間形成極性共價鍵；若分子排列對稱是非極性分子，否則為極性分子；

(4)根據雜化軌道數=σ鍵數目+孤對電子對數；確定雜化軌道，再結合孤對電子對數確定空間構型；

(5)同一元素的含氧酸；該元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。

【詳解】

(1)根據等電子體的概念，由于元素僅由第二周期元素組成，且屬于共價分子，因此可能的等電子體有CO2與N2O；CO與N2；

(2)HCl、HF都是氫化物，由于F原子半徑小，吸引電子能力強，HF分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使HF的沸點比HCl的高；C、Si是同一主族的元素，SiH4和CH4結構相似，二者都是分子晶體，由于結構相似的物質，相對分子質量越大，物質的分子之間的作用力就越大，克服分子間作用力使物質熔化、氣化需要的能量越高，物質的沸點就越高，相對分子質量SiH4比CH4的大，所以物質的沸點SiH4比CH4的高；

(3)①P4中的P—P鍵是非極性共價鍵，分子排列對稱，屬于非極性分子，①不符合題意；②NH3中的N—H鍵是極性共價鍵；分子排列不對稱，屬于極性分子，②符合題意；

③HCN分子結構簡式為H—C≡N；H—C鍵及C≡N都是極性共價鍵，由于分子中正負電荷重心不重合，不對稱，因此屬于極性分子，③符合題意；

④BF3中的B—F鍵是極性共價鍵；分子為平面三角形，排列對稱，屬于非極性分子，④不符合題意；

⑤H2O中的H—O鍵是極性共價鍵；分子為V形，排列不對稱，屬于極性分子，⑤符合題意；

⑥SO3中的S—O鍵是極性共價鍵；分子為平面三角形，排列對稱，屬于非極性分子，⑥不符合題意；

⑦CH3Cl中的C—H鍵；C—Cl鍵都是極性共價鍵；分子為四面體形，分子排列不對稱，屬于極性分子，⑦符合題意。

故屬于含有極性鍵的極性分子的是②③⑤⑦；

(4)CO2分子中；中心原子C原子形成2個σ鍵；2個π鍵，無孤對電子，C的雜化方式為sp雜化，分子的立體構型為直線形；

SO32-中，中心S原子形成3個σ鍵、1個π鍵，無孤電子對，S原子的雜化方式為sp2雜化，SO32-離子的立體構型為三角錐形；

HCHO分子中，中心C原子形成3個σ鍵、1個π鍵，無孤對電子，C原子的雜化方式為sp2雜化；該分子的立體構型為平面三角形；

(5)由于同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強所以酸性：HClO4>HClO2；H2CO3>H2SiO3，H2SO32SO4。

【點睛】

本題考查了物質結構的知識。涉及等電子體、氫鍵、價層電子對互斥理論、微粒的空間構型、原子的雜化等，難度不大，側重于基礎知識的理解、鞏固及應用?！窘馕觥竣?N2O②.CO2③.N2④.CO⑤.HF分子間存在氫鍵，而HC1分子間不存在氫鍵⑥.對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力就大，所以SiH4的沸點比CH4的沸點高⑦.②③⑤⑦⑧.sp⑨.直線形⑩.sp3?.三角錐形?.sp2?.平面三角形?.>?.>?.<12、略

【分析】【分析】

結合產物甲分子結構中含有的官能團；根據官能團的結構特點和性質分析。

【詳解】

(1)中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵；酯基；

(2)中含有9個C、10個H、2個O原子，則分子式為C9H10O2；

(3)能與氫氣發(fā)生加成反應的為碳碳雙鍵，分子中含有3個碳碳雙鍵，則一定條件下，1mol甲發(fā)生加成反應所需要的H2的物質的量最多為3mol；

(4)分子中含有飽和碳原子，即含有sp3雜化的碳原子；這種碳原子具有四面體的結構特征，則分子中所有的原子不可能在同一個平面上。

【點睛】

本題主要考查有機化合物的結構特點，由于甲烷是四面體結構，有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內?！窘馕觥刻继茧p鍵、酯基C9H10O23不可能三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共1題，共5分)20、略

【分析】【分析】

A中亞甲基上的氫原子發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生還原反應生成C，D發(fā)生取代反應生成E，C中兩個醇羥基發(fā)生取代反應生成D中醚鍵，D的結構簡式為E發(fā)生取代反應生成F；

(7)以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成根據A生成B類型的反應可知ClCOOH、CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成ClCOOCH2CH3，ClCOOCH2CH3和發(fā)生A生成B類型的反應、再發(fā)生B生成C類型的反應得到

【詳解】

(1)根據B的結構簡式可知其中所含官能團名稱為酯基；

(2)根據A、B結構簡式的不同可知：A中亞甲基上的氫原子被—CH2COOC2H5取代生成B；所以反應A→B的反應類型為取代反應；

(3)C中含有三個醇羥基，且三個羥基連接在不同碳原子上，則C的最簡單同系物的結構簡式為名稱為丙三醇；

(4)中標有*的碳原子為手性碳原子；A；B、C、D、E、F六種物質中含有手性碳原子的是DEF；

(5)D是D與發(fā)生取代反應生成E：同時生成HCl，則D→E的化學方程式：+→+HCl；

(6)A的同分異構體符合下列條件：

①僅含一種官能團；則可能含有酯基或羧基；

②與碳酸氫鈉反應有氣體放出；說明含有羧基，由于分子中含有4個O原子，說明其中含有2個羧基；

③分子中含有兩個甲基。

可能的結構為：其中1、2等阿拉伯數字表示的另一個-COOH的位置，其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構體的結構簡式：

(7)ClCOOH與CH3CH2OH在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生酯化反應產生ClCOOC2H5，然后與在Na、CH3CH2OH、KI存在的條件下發(fā)生取代反應再在NaBH4、(CH3)3COH、CH3OH條件下發(fā)生還原反應產生故由以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線為：ClCOOHClCOOC2H5【解析】酯基取代反應丙三醇D、E、F+→+HCl11ClCOOHClCOOC2H5五、結構與性質(共2題，共20分)21、略

【分析】【詳解】

(1)a．同主族從上到下電負性逐漸降低；故a正確；

b．F非金屬性很強，沒有正價，故b錯誤；

c．HF分子間存在氫鍵；因此HF的沸點最高，故c錯誤；

d．鹵族元素單質從上到下；狀態(tài)從氣體；液體、固體變化，熔沸點逐漸升高，故d錯誤；

答案選a；

(2)考查電子式的書寫，溴化碘與水反應：IBr+H2O=HIO+HBr，HIO的電子式類似于HClO的電子式，即HIO的電子式為

(3)考查焓變與鍵能的關系，物質熔沸點高低的判斷，令Cl-F鍵能為xkJ?mol－1，ΔH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和=(242+3×159-6×x)=-313kJ/mol；解得x=172kJ/mol；

結構相似，BrF3的相對分子量大于ClF3的相對分子質量，因此BrF3的范德華力大于ClF3，即BrF3熔沸點高于ClF3；

(4)考查第一電離能；根據表格數據，碘的第一電離能最小，容易失去電子，因此生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘；

(5)氯氣與氫氧化鈉反應得到氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，(CN)2與Cl2的化學性質相似，則(CN)2與NaOH溶液反應的化學方程式為(CN)2+2NaOH=NaOCN+NaCN+H2O；

(6)氯原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5；能量最高能級符號是3p；同主族元素的電負性逐漸減小，Na＜H；同周期元素的電負性逐漸增大，N＜O，故H；Cl、N、O、Na的電負性從小到大的順序為Na＜H＜N＜Cl＜O；

(7)氯有多種含氧酸，非羥基氧原子數越多，酸性越強，非羥基氧個數依次減小或中心原子價態(tài)依次減小，故酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO?！窘馕觥竣?a②.③.172④.低⑤.碘原子⑥.(CN)2+2NaOH=NaOCN+NaCN+H2O⑦.3p⑧.Na＜H＜N＜Cl＜O⑨.非羥基氧個數依次減小或中心原子價態(tài)依次減小22、略

【分析】【分析】

（1）

Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去一個電子，鋁的最外層為3p1，易失去一個電子形成穩(wěn)定結構，所以Al原子的第一電離能比Mg大，故答案為：Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定不易失去一個電子，鋁的最外層為3p1；易失去一個電子形成穩(wěn)定結構；

（2）

[Zn(NH3)6]2+中每個N原子形成3個氮氫σ鍵，與Zn2＋形成1個配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，所以1mol該離子中σ鍵為24mol；陰離子為SO根據價層電子對互斥理論，其中心原子S的價電子對為對，所以中心S為sp3雜化。NH3分子中N原子的電負性強，原子半徑小，使得N—H鍵的極性增強而表現一定的電性，分子之間能夠形成氫鍵，而PH3分子中P半徑大，電負性小，則不能形成分子間氫鍵，只存在范德華力，氫鍵的作用力強于范德華力，所以沸點NH3大于PH3，故答案為：24；sp3；氨分子之間形成分子間氫鍵；

（3）

Sc3+的外圍電子排布式為[Ar]3d0、Cr3+的外圍電子排布式為[Ar]3d3、Fe2+電子排布式為[Ar]3d6、Zn2+的外圍電子排布式為[Ar]3d10；對比四種離子的外圍電子排布式可知，其水合離子的顏色與3d軌道上的單電子有關，故答案為：3d軌道上沒有未成對電子（或3d軌道全空或全滿狀態(tài)）；

（4）

Fe能夠提供空軌道，而Cl能夠提供孤電子對，故FeCl3分子雙聚時可形成配位鍵。由常見AlCl3的雙聚分子的結構可知FeCl3的雙聚分子的結構式為其中Fe的配位數為4，故答案為：4；

（5）

由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計算的方便，選取該六棱柱結構進行計算：六棱柱頂點的原子是6個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鐵原子為個，N原子位于六棱柱內部，所以該六棱柱中的氮原子為2個，該結構的質量為該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為xcm，底面的面積為6個邊長為xcm的正三角形面積之和，根據正三角形面積的計算公式，該底面的面積為高為ycm，所以體積為所以密度為：【解析】（1）Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定不易失去一個電子，鋁的最外層為3p1；易失去一個電子形成穩(wěn)定結構。

（2）24sp3氨分子之間形成氫鍵。

（3）3d軌道上沒有未成對電子(或3d軌道全空或全滿狀態(tài))

（4）4

（5）六、實驗題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ.要對元素非金屬性強弱比較；則用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來進行比較，即強酸制弱酸。A為分液漏斗，打開A處的活塞高氯酸與碳酸鈣發(fā)生反應生成二氧化碳（混有揮發(fā)的HCl），氣體進入裝有水玻璃的C裝置中生成白色沉淀：硅酸；

Ⅱ.濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應制得氯氣，氯氣與NaBr；KI均可發(fā)生氧化還原反應；氫氧化鈉溶液的棉花用于氯氣的尾氣吸收。

【詳解】

（1）圖示中儀器A即(球形)分液漏斗應盛裝高氯酸，B中裝碳酸鈣，則高氯酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，生成的二氧化碳再與硅酸鈉反應，生成白色沉淀硅酸，故答案為：(球形)分液漏斗；

（2）由(1)分析可知B中為高氯酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳水和高氯酸鈣，則其離子方程式為：

（3）由于高氯酸具有揮發(fā)性；高氯酸與碳酸鈣反應制取的二氧化碳中混有揮發(fā)的高氯酸，從而影響實驗結果的判斷，所以應除去高氯酸。應在B和C之間增加一個洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為飽和碳酸氫鈉溶液，飽和的碳酸氫鈉溶液不僅不與二氧化碳反應，且能與高氯酸反應生成二氧化碳；

（4）圓底燒瓶中為濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，生成的氯氣分別與A、B、C三個位置的物質發(fā)生反應。由三處分別是沾有溶液的棉花、濕潤的淀粉試紙、沾有溶液的棉花。則A處為氯氣與溶液生成溴單質與氯化鈉，即B處為氯氣或A處生成的溴單質與碘化鉀溶液反應生成單質的碘，從而使淀粉變藍