2021-2022學(xué)年山西省忻州市城關(guān)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年山西省忻州市城關(guān)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是

①單質(zhì)的氧化性增強

②單質(zhì)的顏色加深

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強

④單質(zhì)的沸點升高

⑤陰離子的還原性增強A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：C略2.下列說法正確的是(

)A．氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移B．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑C．有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．同種元素的價態(tài)越高，其氧化性一定越強參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．分析：A、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是有化合價的升降；B、失去電子，化合價升高，則此物質(zhì)是還原劑；C、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化；D、Cl在+7價時其氧化性不如+1價．解答：解：A．氧化還原反應(yīng)的特征有化合價的升降，故A錯誤；B．物質(zhì)中某元素失去電子，化合價升高，則此物質(zhì)是還原劑，故B正確；C．有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．高氯酸中的氯+7價，不如次氯酸中+1價的氯氧化性強，故D錯誤．故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價的角度分析，學(xué)習(xí)中注意一些常見化學(xué)反應(yīng)類型3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2o中所含分子數(shù)為NA參考答案：B略4.下列離子方程式正確的是A.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B.鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2H+＝H2↑+Fe3+C.澄清石灰水中加入鹽酸

OH-＋H+＝H2OD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag參考答案：C點睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。5.將1mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為()A．1.5mol

B．3mol C．4.5mol

D．6mol參考答案：B6.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是

A．NO(H2O含石蕊)紅色噴泉

B．NH3(H2O含酚酞)紅色噴泉

C．SO2(NaOH溶液)無色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)白色噴泉參考答案：A略7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.Q、W、Y對應(yīng)的氫化物的沸點逐漸降低B.陰離子的還原性：W2->Q-C.離子半徑：Y2－>Z3＋D.元素的非金屬性：Y>W參考答案：A【分析】依據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z、W和Q分別為：N、O、Al、S和Cl，結(jié)合元素周期表與元素周期律的應(yīng)用分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W和Q分別為：N、O、Al、S和Cl，則A.H2O分子間存在氫鍵，則沸點比H2S和HCl高，A項錯誤；B.同周期中，非金屬性從左到右依次增強，非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，其離子的還原性越弱，因非金屬性S＜Cl，則還原性比較：S2->Cl-，B項正確；C.電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則離子半徑：O2－>Al3＋，C項正確；D.同主族元素中，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則非金屬性：O>S，D項正確；答案選A。【點睛】一般由分子構(gòu)成的化合物中，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，但常見氫化物（如H2O、NH3和HF）中由于分子間存在氫鍵導(dǎo)致熔沸點比同主族短周期元素高。如本題的A項是易錯點，要注意氫鍵對物質(zhì)沸點的影響。8.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．光照甲烷與氯氣的混和物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．；

乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷D．在苯中滴入溴水，水層顏色基本褪去；乙烯使溴水褪色參考答案：A略9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．Fe2O3溶于足量稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．實驗室制CO2：CO32﹣+2H+=CO2+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4+H2O參考答案：A考點：離子方程式的書寫．分析：A．反應(yīng)生成氯化鐵和水；B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳；C．反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D．恰好顯中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．解答：解：A．Fe2O3溶于足量稀鹽酸的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正確；B．實驗室制CO2的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C．向澄清石灰水中通入少量CO2的離子反應(yīng)為2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，故C錯誤；D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4+2H2O，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．10.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（

）A.2mol·L-1H2SO4溶液

B.18mol·L-1H2SO4溶液C.6mol·L-1KOH溶液

D.3mol·L-1HNO3溶液參考答案：A略11.關(guān)于膠體的說法中正確的是A.將10mL0.1mol/L

FeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3

膠粒數(shù)目為0.001NAB.依據(jù)能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體、濁液C.有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水均屬于膠體D.采用多次滲析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl參考答案：CA、氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化鐵集合體，將10mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.001NA，故A錯誤；B、依據(jù)分散質(zhì)粒子大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故B錯誤；C、有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水的分散質(zhì)的粒子直徑在1～100nm之間，均屬于膠體，故C正確；D、蔗糖和NaCl都不是膠體，不能用滲析的方法分離，故D錯誤；故選C。12.用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B、實驗測得該白醋的pH為2.3

C、蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D、白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

參考答案：B略13.下列敘述中正確的是A．H2O的相對分子質(zhì)量為18gB．兩種不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則這兩種物質(zhì)的質(zhì)量一定相等C．3.0molOH－的質(zhì)量為51gD．鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量參考答案：C14.下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項XYZASiO2Na2SiO3H2SiO3BAlCl3NaAlO2Al(OH)3CN2NO2NODCH2=CH2CH3CH2OHCH3CH2Br

參考答案：C略15.下列說法中，不正確的是()A．鹽酸與鋁反應(yīng)后，溶液溫度升高，說明參與反應(yīng)的鹽酸和鋁的所具有的總能量低于生成的AlCl3和H2的總能量B．某反應(yīng)開始時需要加熱，然后停止加熱反應(yīng)仍能進行，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進行D．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.20分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：

；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是

，氧化劑是

。（2）實驗前必須對整套裝置進行

。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是

，為什么?

。（5）試管中收集氣體是

，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行

。參考答案：(1）3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe

H2O（2）裝置的氣密性檢驗（3）為(硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng))實驗提供(持續(xù)不斷的)水蒸氣防止暴沸（4）先點燃酒精燈再點燃酒精噴燈

防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點燃酒精燈（5）H2

驗純略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關(guān)的知識點都能得分18.

芳香烴C9H12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問這種芳香烴應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?如果是C8H10則應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?寫出結(jié)構(gòu)簡式．參考答案：19.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體