2021年江蘇省南京市航空航天大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2021年江蘇省南京市航空航天大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co2＋＋4Cl－[CoCl4]2-；ΔH>0粉紅色藍(lán)色

下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色參考答案：A略2.可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是()A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體B．增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體C．升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B增大壓強，平衡不移動，B、D既可以都是氣體，也可以都不是氣體。3.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．催化劑可使平衡常數(shù)增大

D．向容器中充入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：A略4.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.10mol·L－1NaOH溶液，開始時仰視讀數(shù)，讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后俯視讀數(shù)，讀數(shù)為11.00mL。該學(xué)生實際取出的液體體積……()A．大于10.00mL

B．小于10.00mLC．等于10.00mL

D．等于11.00mL參考答案：A放液前仰視，放液后俯視，讀出體積比實際體積小。5.第三能層含有的軌道數(shù)為（）A．3 B．5C．7 D．9參考答案：D解：第三能層含有s、p、d三個能級，s能級含有1個軌道，p能級含有3個軌道，d能級含有5個軌道，所以第三能級含有的軌道數(shù)=1+3+5=9，故選D．6.下列各組元素中，第一電離能依次減小的是

（

）

A.H

Li

Na

K

B.Na

Mg

Al

Si

C.I

Br

Cl

F

D.F

O

N

C參考答案：A略7.下列圖像是NaCl、CsCl、干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖。試判斷屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖像為（

）。

參考答案：A8.已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種比高錳酸鉀還要強的氧化劑，其溶液中存在如下平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入適量燒堿固體

B．加入適量稀鹽酸

C.．加入適量稀硫酸

D．加水稀釋參考答案：C略9.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(

)

A．CO2與C6H6

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：

B略10.(雙選)某同學(xué)組裝了如右圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，電極Ⅱ為Cu，其他電極均為石墨，則下列說法正確的是A．電流方向：B．鹽橋中的K＋會移向ZnSO4溶液C．電極Ⅲ處得到標(biāo)況下氣體2.24L，電極II出析出6.4g固體D．NaCl溶液中，電極Ⅲ制得氯氣，電極Ⅳ制得金屬鈉參考答案：AC11.參考答案：D略12.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中A．c(HCOO－)＞c(Na＋)

B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)

D．無法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的關(guān)系參考答案：C13.下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是：（

）A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：D略14.下列農(nóng)藥不屬于有機磷農(nóng)藥的是

（

）A．DDT

B．樂果

C．?dāng)硵澄?/p>

D．?dāng)嘲傧x參考答案：A略15.下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

①用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質(zhì)②用分液漏斗分離乙醇和乙酸乙酯③用乙醇和3％的硫酸共熱到170℃制乙烯④用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物A．①②③④B．①②③C．②③D．①④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00

（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達(dá)終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：(1)1.0

250mL容量瓶，膠頭滴管

(2)酸式滴定管

最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(3)0.10mol/L

(4)ADE試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標(biāo)定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結(jié)果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達(dá)終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.缺鐵性貧血是指人體內(nèi)貯存鐵不足,影響血紅蛋白合成所引起的一種疾病。 (導(dǎo)學(xué)號57260010)問題1:已知某種硫酸鹽可以用來治療缺鐵性貧血,制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣,以防止它在空氣中變質(zhì)、失效。該藥品的化學(xué)式為。

(1)怎樣證明該藥品溶液中含有Fe2+?(2)請你設(shè)計一個實驗,以證明該藥片是否變質(zhì)。問題2:已知Fe2+更容易被人體吸收。服用補鐵劑的同時,服用一定量的維生素C(具有還原性)效果更好,其原因是

。

參考答案：問題1:FeSO4(1)取少量溶液放入試管中,先加入KSCN溶液,若溶液不變色再滴入H2O2溶液,觀察溶液是否變?yōu)榧t色,若變?yōu)榧t色則證明藥品中含有Fe2+(2)取一小塊藥片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,觀察溶液是否變?yōu)榧t色問題2:維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧化解析：常見化合態(tài)鐵有+2、+3價兩種價態(tài),該藥要特別注意防止變質(zhì),說明是亞鐵鹽。維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧化。18.哪些儀器使用以前都需檢漏？參考答案：容量瓶滴定管

分液漏斗19.（18分）化合物A（C8H10O）是苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的芳香族化合物，與CuO共熱的產(chǎn)物F可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A還可以發(fā)生以下變化：（1）B分子中的官能團名稱是

；（2）寫化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型①A→D