中考經(jīng)典易錯(cuò)題型,九年級(jí)化學(xué)常見易錯(cuò)題匯總含答案,初中化學(xué)經(jīng)典易錯(cuò)點(diǎn)歸納及練習(xí)

中考經(jīng)典易錯(cuò)題型,九年級(jí)化學(xué)常見易錯(cuò)題匯總含答案,初中化學(xué)經(jīng)典易錯(cuò)點(diǎn)歸納及練習(xí)

易錯(cuò)題1、正確選項(xiàng)為D。磷在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生大量白煙，其他選項(xiàng)描述都正確。易錯(cuò)題2、正確選項(xiàng)為B。紅磷可以與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，從而除去氧氣。易錯(cuò)題3、該圖說(shuō)明水分子中的氫、氧原子可以再分。易錯(cuò)題4、正確選項(xiàng)為C。在氧氣流中加熱混合物可以使混合物中的炭粉燃燒，從而提純氧化銅。易錯(cuò)題5、錯(cuò)誤選項(xiàng)為D。鋼雖然是由生鐵煉制而成，但是鋼同樣會(huì)生銹。易錯(cuò)題6、正確選項(xiàng)為D。鋁可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成三氯化鋁。易錯(cuò)題7、正確選項(xiàng)為C。不溶物可能含有Cu，但不一定含有Fe，溶液中可能含有FeSO4，但不一定含有CuSO4。易錯(cuò)題8、正確選項(xiàng)為B。溶液是一種混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。易錯(cuò)題9、正確選項(xiàng)為A。31.6g硝酸鉀可以在水中溶解，但不一定是在100g水中。易錯(cuò)題10、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況是溫度不變，溶解度不變，即在30℃下繼續(xù)飽和溶解。A.在溫度不變的條件下，向溶液中加入氯化鉀晶體。B.在溫度不變的條件下，向溶液中加入水。C.降低溫度至10℃。D.在保持溫度在40℃的情況下，升高溫度蒸發(fā)掉一部分水。2.改寫后：A.堿不一定含有氧元素，鹽也不一定含有氧元素。B.酸、堿、鹽都不一定含有氧元素。C.酸一定含有氫元素，鹽一定不含有氫元素。D.鹽一定含有金屬元素，酸一定不含有金屬元素。3.改寫后：A.pH值為7的溶液是中性溶液。B.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)。C.在測(cè)定溶液酸堿度時(shí)，可以將pH試紙浸入溶液中。D.若某溶液的pH值為10，滴入酚酞溶液時(shí)，會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色。4.改寫后：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有金屬析出。過(guò)濾后濾液呈淺綠色，向?yàn)V液中滴加鹽酸，會(huì)生成白色沉淀。因此，析出的金屬是Ag和Cu。5.改寫后：為了除去稀硝酸中混有的少量硫酸，可以加入Ba(NO3)2溶液，發(fā)生的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2+H2SO4→BaSO4↓+2HNO3。為了除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，可以加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生的化學(xué)方程式為2NaCl+Ba(OH)2→2NaOH+BaCl2↓，該反應(yīng)的類型是雙離子交換反應(yīng)。6.改寫后：火藥爆炸、紙張燃燒和酒變酸都是化學(xué)變化，而濕衣服曬干是物理變化。7.改寫后：二氧化碳可用于滅火，氫氣用于填充探空氣球，生石灰用作干燥劑，稀有氣體用作金屬焊接的保護(hù)氣，這些用途與這些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)。8.改寫后：能生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。9.改寫后：丁烷是由碳和氫兩種元素組成的分子，由4個(gè)碳原子和10個(gè)氫原子構(gòu)成。A．純凈水B．礦泉水C．可樂(lè)D．果汁改寫：純凈水是一種純凈物，而礦泉水、可樂(lè)和果汁都不是純凈物。3、下列說(shuō)法正確的是A．原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子B．分子是同種原子或不同種原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的粒子C．離子是帶電的原子或分子D．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子改寫：原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，而分子和離子是由原子組成的粒子。4、下列關(guān)于元素的說(shuō)法中，正確的是A．元素是由同種原子組成的物質(zhì)B．元素是由不同種原子組成的物質(zhì)C．元素是由同種離子組成的物質(zhì)D．元素是由不同種離子組成的物質(zhì)改寫：元素是由同種原子組成的物質(zhì)。5、下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)式表示物質(zhì)中元素的種類和比例關(guān)系B．分子式表示物質(zhì)中分子的種類和比例關(guān)系C．化學(xué)式和分子式可以相同D．化學(xué)式和分子式都表示物質(zhì)中元素的種類和比例關(guān)系改寫：化學(xué)式表示物質(zhì)中元素的種類和比例關(guān)系，而分子式表示物質(zhì)中分子的種類和比例關(guān)系。6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A．化學(xué)反應(yīng)可以改變物質(zhì)的性質(zhì)B．化學(xué)反應(yīng)不改變物質(zhì)的性質(zhì)C．化學(xué)反應(yīng)只涉及物質(zhì)的物理變化D．化學(xué)反應(yīng)只涉及物質(zhì)的化學(xué)變化改寫：化學(xué)反應(yīng)可以改變物質(zhì)的性質(zhì)。7、下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)式中元素的符號(hào)是元素的化學(xué)符號(hào)B．化學(xué)式中元素的小標(biāo)表示元素的原子數(shù)C．化學(xué)式中元素的大寫字母表示元素的原子數(shù)D．化學(xué)式中元素的小寫字母表示元素的原子數(shù)改寫：化學(xué)式中元素的符號(hào)是元素的化學(xué)符號(hào)，而元素的小標(biāo)表示元素的原子數(shù)。8、下列關(guān)于化學(xué)方程式的說(shuō)法中，正確的是A．化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的符號(hào)不能省略B．化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的系數(shù)表示物質(zhì)的量比C．化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的系數(shù)表示原子的個(gè)數(shù)D．化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的系數(shù)表示分子的個(gè)數(shù)改寫：化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的系數(shù)表示物質(zhì)的量比。1.去除明顯有問(wèn)題的段落。2.對(duì)每段話進(jìn)行小幅度改寫。A.潔凈的食鹽水和冰水混合物都是純凈物，凈化后的空氣是混合物，高錳酸鉀完全分解后的剩余物是化合物。B.物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象不能說(shuō)明分子間有間隔，但食鹽溶解在水中可以。C.質(zhì)子數(shù)是決定元素種類的依據(jù)，中子數(shù)、核外電子數(shù)和原子的相對(duì)原子質(zhì)量也有其重要性。D.純凈物包括2、3、4、6、7，其中4和7屬于單質(zhì)，2、3、6屬于化合物，而1、5、8是混合物。1.潔凈的空氣、二氧化碳、高錳酸鉀、銅和液氧都是純凈物，自來(lái)水是混合物，硫燃燒后的生成物和電解水后的生成物屬于化合物。2.某原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，因此該原子中粒子總數(shù)為30（26+4）。3.包含原子數(shù)從多到少的順序是鐵、銅、鋅。4.含較多可溶性鈣、鎂化合物的水與肥皂水作用容易起泡沫。5.27克鋁箔在充足的氧氣中完全燃燒后，生成物的總質(zhì)量是27+32=59克，因此答案為C。6.水是由水分子組成的，氧分子是由氧原子結(jié)合而成的，鐵是由鐵原子結(jié)合而成的，氫原子的原子核是由一個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的。7.正確分類是B，其中空氣和氯酸鉀屬于混合物，水和金剛石屬于化合物，一氧化碳和鐵粉屬于單質(zhì)。8.長(zhǎng)頸漏斗下端的出口必須伸入液面以下，以防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出。9.不可能與水形成飽和溶液的是熟石灰。10.溶劑是同一種物質(zhì)的是①和③，即碘酒和70%的酒精。11.用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸時(shí)，必不可少的一組儀器是玻璃棒、量筒、燒杯和膠頭滴管。12.在相同溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作中選擇合適的方法來(lái)區(qū)分它們：A、加入稀鹽酸B、加熱C、加入酚酞溶液D、測(cè)定密度答案：A、B、C小明可以分別將三種粉末加入稀鹽酸中，CaCO3會(huì)產(chǎn)生氣泡，Na2CO3不會(huì)產(chǎn)生氣泡，CaO會(huì)迅速反應(yīng)并放出大量熱量。然后，小明可以將剩余的兩種粉末分別加熱，CaCO3會(huì)分解放出CO2，Na2CO3會(huì)分解放出Na2O，而CaO不會(huì)分解。最后，小明可以將剩余的兩種粉末分別加入酚酞溶液，CaO會(huì)變成紅色，而Na2CO3不會(huì)變色。測(cè)定密度不能區(qū)分它們，因?yàn)樗鼈兊拿芏认嗖畈淮蟆?7、以下物質(zhì)中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS答案：A在這四種物質(zhì)中，F(xiàn)eO中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。18、許多化學(xué)反應(yīng)都可以在溶液中進(jìn)行，原因是（）A、操作簡(jiǎn)便，設(shè)備簡(jiǎn)單B、用料節(jié)約，減少成本C、可加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間D、固體物質(zhì)間不能直接反應(yīng)答案：C在溶液中，反應(yīng)物可以更加充分地混合，因此反應(yīng)速率更快，反應(yīng)時(shí)間更短。19．二氧化碳?xì)怏w通入石蕊試液后，再加熱溶液，最后溶液的顏色為（）。A．紫色B．紅色C．藍(lán)色D．無(wú)色答案：B二氧化碳?xì)怏w通入石蕊試液后，會(huì)產(chǎn)生碳酸氫根離子，使溶液變成紅色。加熱后，碳酸氫根離子會(huì)分解，溶液變成無(wú)色。20、將鐵片放入以下溶液中，一段時(shí)間后取出，溶液質(zhì)量減輕的是（）A、稀鹽酸B、酸C、硫酸銅D、氯化亞鐵答案：A鐵會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣，因此溶液質(zhì)量會(huì)減輕。21、以下哪個(gè)因素不影響固體溶解度大?。緼、溫度B、溶劑質(zhì)量C、溶劑種類D、溶質(zhì)種類答案：B固體溶解度大小主要受溫度、溶劑種類和溶質(zhì)種類的影響，與溶劑質(zhì)量無(wú)關(guān)。22、將兩份等質(zhì)量的碳酸鈣，一份與稀鹽酸完全反應(yīng)，一份高溫煅燒所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（）A、一樣多B、跟稀鹽酸反應(yīng)的多C、煅燒的多D、無(wú)法判斷答案：A無(wú)論是與稀鹽酸反應(yīng)還是高溫煅燒，碳酸鈣中的碳元素的質(zhì)量都不會(huì)改變，因此產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量也是一樣多的。23、久置的盛有澄清石灰水溶液的試劑瓶，其瓶塞附近往往有一層白色粉末。取該粉末于表面皿中，滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)。產(chǎn)生氣泡的原因是這種粉末中含有碳酸鈣，請(qǐng)寫出澄清石灰水溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式。答案：Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O澄清石灰水溶液中的Ca(OH)2會(huì)與空氣中的CO2反應(yīng)生成白色的CaCO3，這就是瓶塞附近的白色粉末。滴入鹽酸后，CaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，釋放出CO2。24、在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后，鐵有剩余，過(guò)濾。則濾液中一定沒有的溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸，所得固體殘?jiān)幸欢ê秀~、鐵。答案：濾液中一定沒有的溶質(zhì)是稀硫酸。在這個(gè)反應(yīng)中，鐵會(huì)與硫酸銅和硫酸鋅反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬和硫酸。稀硫酸不會(huì)與鐵反應(yīng)，因此濾液中一定沒有稀硫酸。過(guò)濾后，固體殘?jiān)泻秀~和鐵，因?yàn)殍F有剩余，而硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)了。25、以下是五種物質(zhì)的信息：A、D是兩種常見的固體，其中D為亮紅色；B、E是兩種常見的氣體，其中氣體E有劇毒；C、氣體甲和氣體乙反應(yīng)生成固體A和氣體B；試劑甲和試劑乙反應(yīng)生成氣體甲和氣體乙；推斷：（1）A、E的化學(xué)式分別為：ACaOECO；（2）寫出A→D的化學(xué)方程式：CaO+CO2→CaCO3。26、在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。答案：加入的3gKNO3實(shí)際上已經(jīng)是溶質(zhì)，因此所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是20%。27、以下哪個(gè)說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律？A、50g高錳酸鉀加熱充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量小于高錳酸鉀的質(zhì)量B、100g冰溶解后得到相同質(zhì)量的水C、10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液D、一杯水暴露在空氣中一段時(shí)間后水分蒸發(fā)了，質(zhì)量減少了答案：B質(zhì)量守恒定律指出，在任何物理或化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)量總是守恒的。在選項(xiàng)B中，冰溶解后得到的水的質(zhì)量等于原來(lái)的冰的質(zhì)量，因此符合質(zhì)量守恒定律。28、小明在實(shí)驗(yàn)室中找到了三包已經(jīng)失落標(biāo)簽的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，請(qǐng)從下面的試劑或操作中選擇合適的方法來(lái)區(qū)分它們：A、加入稀鹽酸B、加熱C、加入酚酞溶液D、測(cè)定密度答案：A、B、C對(duì)于這三種物質(zhì)，可以分別使用加入稀鹽酸、加熱和加入酚酞溶液的方法來(lái)區(qū)分它們。加入稀鹽酸后，只有CaCO3會(huì)產(chǎn)生氣泡；加熱后，只有CaCO3會(huì)分解放出CO2；加入酚酞溶液后，只有CaO會(huì)變成紅色。測(cè)定密度不能區(qū)分它們，因?yàn)樗鼈兊拿芏认嗖畈淮?。方法中選擇一種來(lái)確定這三種物質(zhì)：稀鹽酸、水、加強(qiáng)熱、CaCl2溶液。為了防止小包裝食品受潮，在一些食品包裝袋中放入干燥劑，如生石灰、氫氧化鈉、蘇打粉、無(wú)水硫酸銅。有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。將少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過(guò)濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固體生成。該粉末中肯定沒有的物質(zhì)是：Na2SO4。鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能和多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)按以下化學(xué)反應(yīng)選擇合適的反應(yīng)物質(zhì)，各舉一例，要求有鐵參加反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示：（1）化合反應(yīng)：Fe+S→FeS；（2）有無(wú)色氣味氣體生成的反應(yīng)：Fe+2HCl→FeCl2+H2。小明同學(xué)想測(cè)定此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出4g氫氧化鈉溶液于試管中，并滴加兩滴酚酞試液，再往試管中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。當(dāng)加入到7.3g稀鹽酸時(shí)，他認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)。他是憑借溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色的現(xiàn)象判斷反應(yīng)恰好進(jìn)行完全。計(jì)算出此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：40%。食用下列方法處理過(guò)的食品，不會(huì)危及人體健康的是：用干冰冷藏的食品、牛奶中添加氧化鈣以補(bǔ)充鈣質(zhì)。配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，肯定用到的儀器是：天平。小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來(lái)鑒別堿面（主要成分是碳酸鈉）和食鹽，下列方法不可行的是：各取少量通過(guò)嘗味道區(qū)分。現(xiàn)有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有4個(gè)。向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖所示曲線表示的是：②④。A-D都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去）。請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A為NaCl；B為CaCO3；C為H2SO4；D為NaOH。九月：4、A，10、B十月：5、C，13、A，24、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、5、8，27、8228、鐵、銅、鋅十一月：5、C，10、C，22、（1）水分子，（2）氧原子，（3）鐵原子（4）一個(gè)質(zhì)子期末考試：7、B，26、伸入液面以下，防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出。第九單元：1、A，4、D，8、D三月月考：6、A，7、D，10、C，11A，14、C，17、B，20、A，24、碳酸鈣，26、CuSO4、H2SO4，Cu、Fe.27、C，CO，30、20%四月月考：10、A，11、A，17、B，18、A，20、B，26、A、CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)2區(qū)一模：2、A，13、B，17、B，19、D，20、B，26、4Fe＋3O2→2Fe3O4，30、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色易錯(cuò)點(diǎn)練習(xí)：1.氧氣是一種不可燃性氣體。2.物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。3.氮?dú)庹伎諝?8%，故100g空氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量為78g。4.我們吸入的氣體是氮?dú)?，呼出的氣體是二氧化碳。5.蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有水和二氧化碳的生成。6.紅磷或白磷燃燒時(shí)生成大量白煙。7.催化劑能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。8.滅火的方法之一是降低物質(zhì)的燃點(diǎn)。9.在雙氧水分解反應(yīng)中二氧化錳可以作為反應(yīng)的催化劑。10.冰水共存物是混合物，因?yàn)楸退峭环N物質(zhì)的不同狀態(tài)。11.含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。12.分子是由原子構(gòu)成的，所以分子比原子大。13.物質(zhì)的膨脹現(xiàn)象說(shuō)明，分子的間距可以變大。14.任何原子核都含有質(zhì)子和中子。15.n個(gè)氧原子可表示為O?。16.水是由氫和氧兩種元素組成的，也是由氫和氧兩種原子構(gòu)成。17.水資源是有限的，需要節(jié)約使用。18.所謂硬水是指含有較高濃度鈣、鎂離子的水。19.礦泉水含有一定量的礦物質(zhì)，長(zhǎng)期飲用對(duì)人體有益。20.某元素在不同化合物中可以顯現(xiàn)不同的化合價(jià)。21.反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。22.當(dāng)agA物質(zhì)和bgB物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成物的總質(zhì)量為(a+b)g，符合質(zhì)量守恒定律。23.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，8g酒精和8g水互溶后總質(zhì)量為16g。24.鎂在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生明顯的白色煙霧。25.二氧化碳能夠使紫色石蕊試液變成紅色。26.當(dāng)燃燒的木條伸入集氣瓶時(shí)，火焰會(huì)熄滅，這表明瓶中的氣體是二氧化碳。27.可以使用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。28.Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物質(zhì)都含有碳元素，屬于有機(jī)化合物。29.在任何化學(xué)式中，正價(jià)部分（元素或原子團(tuán)）應(yīng)該寫在前面，負(fù)價(jià)部分則應(yīng)該寫在后面。30.在化合物中，氧元素一般表現(xiàn)為-2價(jià)，因此在H2O2中氧元素也表現(xiàn)為-2價(jià)。31.涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（CH2Cl2），它由多種原子組成。32.合金是由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。33.溶液是無(wú)色透明的液體。34.任何無(wú)色透明的液體都可以被認(rèn)為是純凈物。35.當(dāng)A溶液的體積為V1L，B溶液的體積為V2L時(shí)，互相溶解后的總體積為(V1+V2)L。36.降溫后，任何飽和溶液都會(huì)析出晶體。37.濃溶液不一定是飽和溶液，而稀溶液則不一定是不飽和溶液。38.當(dāng)ag某物質(zhì)溶于(100-a)g水中時(shí)，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。39.某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。40.中性溶液的pH值為7。41.紫色石蕊試液遇到堿（如氫氧化銅）時(shí)會(huì)變成藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇到堿時(shí)會(huì)變成紅色。42.復(fù)合肥是由多種肥料混合而成的混合物。43.碘酒中的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒。44.當(dāng)最外層的電子數(shù)為8個(gè)時(shí)，微粒處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。45.鐵和鹽反應(yīng)時(shí)會(huì)生成鐵鹽和另一種金屬；它和酸（如鹽酸、稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)也會(huì)生成鐵鹽，同時(shí)生成氫氣。例如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。46.由于鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，所以Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。47.當(dāng)二氧化碳通入氯化鈣溶液時(shí)，會(huì)觀察到白色沉淀生成。48.鹽一定含有金屬離子和酸根離子。49.酸（堿）液是指具有酸性（堿性）的溶液。50.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，例如：CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4。51.可以使用濃的氫氧化鈉溶液來(lái)干燥氧氣。52.純堿指的是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3。一、雖然冰和水是兩種物質(zhì)，但它們之間的變化只是物理變化，因此在化學(xué)上，冰水混合物仍然被認(rèn)為是純凈物。二、有時(shí)候由同一種元素構(gòu)成的物質(zhì)反而是混合物，例如石墨和金剛石、紅磷和白磷等。三、雖然原子核通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氫原子的三種同位素中有一種不含中子。四、水的顏色和透明度不能作為判斷純凈物的標(biāo)志，判斷依據(jù)應(yīng)該是其中是否只含有一種物質(zhì)。五、燃燒通常是可燃物和空氣或氧氣發(fā)生的反應(yīng)，但有些可燃物也可以在氯氣或氮?dú)庵腥紵?，甚至沒有氧氣也行。六、鍋爐爆炸既包括物理變化又包括化學(xué)變化，可燃物質(zhì)爆炸是化學(xué)變化，而鍋爐本身的金屬破碎是物理變化。七、合金是金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物，例如銅和金屬錫能形成青銅，鐵和非金屬也能形成鋼。八、二氧化碳通常不能燃燒也不支持燃燒，但一些活潑金屬可以在二氧化碳或氮?dú)庵腥紵?，例如鎂可以在二氧化碳中燃燒。九、雖然鉛筆是習(xí)慣用的名字，但它與金屬鉛并沒有實(shí)質(zhì)關(guān)聯(lián)。十、催化劑的“催”字雖然表示加快的意思，但有些情況下它也可以減慢反應(yīng)速度。催化劑是一種可以加快或減慢化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)。正催化劑可以加快反應(yīng)速率，而負(fù)催化劑可以減慢反應(yīng)速率。例如，在核反應(yīng)中，