高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)

2009學(xué)業(yè)考試《化學(xué)必修1、2》復(fù)習(xí)

資料匯編

A.學(xué)業(yè)水平測(cè)試必修1、2必背考試

點(diǎn)

1、化合價(jià)（常見(jiàn)元素的化合價(jià)）：

堿金屬元素、Ag、H：+1F：

—1

Ca>Mg、Ba、Zn：+2Cl：

1,+1,+5,+7

Cu：+1,+2O：

—2

Fe：+2,+3S：

2,+4,+6

Al：+3

P：3,+3,+5

Nin：+2,+4,+6,+7N：

3,+2,+4,+5

2、氧化還原反應(yīng)

定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的

反應(yīng)

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏

移）

特征：化合價(jià)的升降

氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一化

合價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物

還原齊I」（具有還原性）一一失電子一一化

合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物

口訣：得—降——（被）還原——氧化

劑

失一一升一一（被）氧化——還原

劑

四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)

3、金屬活動(dòng)性順序表

―6a—Na-Mg-A1―Zn-Sn

Pb(H)CuHgAgPtAu

還原性逐漸

減弱

4、離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)

電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都

不能導(dǎo)電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學(xué)方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的

物質(zhì)拆成離子形式；難溶

（如CaCO3、BaCO3、

BaSC）4、AgCl>AgBr>

AgLMg（0H）2、A1（OH）3>

Fe（OH）2、Fe（OH）3、

CU（OH）2等），難電離

（H2CO3、H2S、CH3coOH、

HC10、H2SO3、NH3,H2O>

H20等），簾（C02>S02>

NH3、Cb、O2、a等），

氧化物（Na2。、MgO、

AI2O3等）不拆

第三步：冊(cè)人刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，

電荷是否守恒

離子共存問(wèn)題判斷：

2+wso2-，F(xiàn)e2+

①是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba4

和OH-）；

②是否生成弱電解質(zhì)（如:

NH+和OH，H+和CH-）

43COO

③是否生成氣體（如：H+和

CO2-，H+和so2-）

33

④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)

（如:H+、NO-和Fe2+/1_，F(xiàn)e3+和1-）

3

5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總

能量的反應(yīng)

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒,酸堿中和,

活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總

能量的反應(yīng)

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：Ba（OH）28H2o和

NH4C1的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反

應(yīng)

C、CO、H2還原

CuO

6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N/NA，

N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù)。

規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為

一摩爾，約為6.02X1()23個(gè)，該數(shù)目稱

為阿伏加德羅常數(shù)

⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M,m==nM

⑶對(duì)于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V/

Vm,V==nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：

Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)

/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)

c、氣體密度公式：P==M/Vm,P

l/p2=Ml/M2

⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

（對(duì)于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的

量C==n/V,n==CV

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分

數(shù)C=（1000PS）/M

7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管

量取液體（準(zhǔn)確量取）

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水（兩次）

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯

中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次,

將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中（少量多次）

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線

1cm一2cm處時(shí)，改用膠頭滴管

加蒸儲(chǔ)水至溶液的凹液面最低

點(diǎn)剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容

量瓶中溶液濃度均勻

⑨裝瓶、貼標(biāo)簽

必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量），量筒或

滴定管（量液體體積），燒杯

玻璃棒，容量瓶（規(guī)格），膠

頭滴管

8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中

易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性

物理質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)

性質(zhì)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)

較低

化學(xué)與鈉在常溫下切開(kāi)后表面變暗：

性質(zhì)非4Na+O2==2Na2O（^<白色）

金鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：

屬2Na+Cb===2NaCl

單

質(zhì)

與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，

與紅2Na+2H2O==2NaOH+H2t

化與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更周

烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)

合與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成

物NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中

的鹽反應(yīng)。如：鈉投入C11SO4溶液中,

有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4

+H2t

存在自然界中只能以化合態(tài)存在

保存煤油，使之隔絕空氣和水

用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源

9、鈉的氧化物比較

氧化鈉過(guò)氧化鈉

化學(xué)式Na2ONaz。？

氧元素的

—2—1

化合價(jià)

色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定

2N3.2O2+2H2O

與水反應(yīng)Na2O+H2O==

==4NaOH+O

方程式2NaOH2

f

與二氧化2NaO+2CO

Na2（D+CC）2==222

碳反應(yīng)方==2Na2cO3+O

Na2cO3

程式2

氧化性、

無(wú)有

漂白性

供氧劑，氧化

用途制備NaOH

劑,漂白劑等

10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2co3NaHCO3

俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打

色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體

水溶性>

堿性（同濃度時(shí)，堿性

堿性△

碳酸鈉堿性比碳

酸氫鈉堿性強(qiáng)，

pH值大）

熱穩(wěn)定2NaHCO==NaCO

不易分解32

性+H2O+CO2t

與鹽酸

Na2CO3+2HCl==2NaHCO3+HCl==N<

反應(yīng)

NaCl+H2O+CO2tC1+H2O+CO2t

與氫氧

NaHCO+NaOH==

化鈉溶不反應(yīng)3

Na2cO3+H2O

液

NaHCO+Ca(OH)=

與澄清NaCO+Ca(OH)=32

232CaCOJ

石灰水3

CaCO31+2NaOH

+H2O+NaOH

與二氧Na2cO3+H2O+CO2

不反應(yīng)

化碳

=2NaHCO3

與氯化NaCO+CaCl=Ca

232不反應(yīng)

鈣溶液

CO31+2NaCl

重要化工原料，可治療胃酸過(guò)多，制《

用途

制玻璃，造紙等發(fā)酵粉等

11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金

屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是

固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、

Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、

Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、

Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，

Al是電解A12O3)

13、鋁及其化合物

I、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)

電、導(dǎo)熱，延展性

②化學(xué)性質(zhì)京燃A1—3eS==A13+點(diǎn)燃

a、與非金屬：4A1+3O2==2A12O3,

2A1+3S=A12s3,2A1+3C12==2A1C13

b、與酸：2A1+6HC1==2A1C13+3H2

t,2A1+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2t

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝

酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃

硫酸或濃硝酸

C與強(qiáng)堿：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2（偏鋁酸

鈉）+3H2t

（2A1+2OH+2H2O==2A1O2+3H2t）

大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻

可以

d鋁熱反應(yīng)：

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,鋁具有較強(qiáng)的還

原性，可以還原一些金屬氧化物

II、鋁的化合物

①AbO3（典型的兩性氧化物）

+3+

a、與酸：A12O3+6H==2A1+3H2O

b、與堿：A12O3+2OH==2A1O2+H20

②A1（OH）3（典型的兩性氫氧化物）：白色

不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

a、實(shí)驗(yàn)室制備：

A1C13+3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH4C1,

3++

A1+3NH3H2O==A1(OH)3J+3NH4

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸

+3+

A1(OH)3+3H=A1+3H2O

與堿

A1(OH)3+OH==A102+2H2O

③KA1(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KA1(SO4)2-12H2O,十二包和硫酸鋁

鉀，俗名：明祖

+3+2-3+

KA1(SO4)2==K+A1+2SO4,Al

3++

會(huì)水解：A1+3H2OA1(OH)3+3H

因?yàn)锳1(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，

所以明磯可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔

沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，

能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H

次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學(xué)性質(zhì):點(diǎn)燃點(diǎn)燃

a、與非金屬：Fe+S==FeS,

3Fe+2C)2===Fe3C)4，2Fe+3cl2===2FeCb

：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：

+2+

Fe+2H==Fe+H2t

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)

被氧化成三價(jià)鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，

Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe?+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：

J①溶液是淺綠色的

〔Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅

色，再滴氯水則變紅

③加N就H溶液現(xiàn)象：白色

灰綠色紅褐色

|①與無(wú)色KSCN溶液作用顯

紅色

Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐

色沉淀

15、硅及其化合物

I、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與

氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸

鹽的形式存在。硅有晶體和無(wú)定型兩

種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色

固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常

溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)

體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材

料，可制成光電池等能源。

II＞硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和

無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。

b、他學(xué)性質(zhì):酸性氧化物,是H2SiO3

的酸酊，但不溶于水

SiO2+CaO==CaSiO3,

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原

料；石英制作石英玻璃、

石英電子表、石英鐘等；

水晶常用來(lái)制造電子工

業(yè)的重要部件、光學(xué)儀

器、工藝品等；石英砂常

用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水

溶液俗稱水玻璃，是無(wú)色粘

稠的液體，常作粘合劑、防

腐劑、耐火材料。放置在空

氣中會(huì)變質(zhì)：

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3

(+Na2cO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可

溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備

硅酸：

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2Si

。3、

③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類

多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來(lái)表

示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化

物?二氧化硅?水。如：滑石

Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為

3MgO?4SiO2?H2O

b、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為

原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的

工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶

瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，

其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和

化學(xué)變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻

璃的原料是純堿、石灰石和石

英，成份是

Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2;陶瓷

的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)

硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有

陶瓷沒(méi)有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比

空氣大、有刺激性氣味氣體，能

溶于水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活

潑的非金屬元素。氯氣

與金屬、非金屬等發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，一般作

氧化劑。與水、堿溶液

則發(fā)生自身氧化還原反

應(yīng)，既作氧化劑又作還

原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含

Cl2有少量與水反應(yīng)

(C12+H2O==HC1+HC1

O),大部分仍以分子

形

式存在，其主要溶質(zhì)是C12。新制

氯水含02、H2O>HC10、H\

Cl\C10\OH等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HC1O)是比

H2c。3還弱的酸，溶液

中主要以HC1O分子形

式存在。是一種具有強(qiáng)

氧化性(能殺菌、消毒、

漂白)的易分解(分解變

成HC1和。2)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸

穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)

上以Cl2和石灰乳為原

料制取漂白粉，其主要

成分是CaCl2和

Ca(C10)2,有效成分是

Ca(C10)2,須和酸(或空

氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯

酸，才能發(fā)揮漂白作用。

17、澳、碘的性質(zhì)和用途

溟碘

深紅棕色，密度

紫黑色固體，易升

比水大，液體，

物華。氣態(tài)碘在空氣

強(qiáng)烈刺激性氣

理中顯深紫紅色，有

味，易揮發(fā)，強(qiáng)

性刺激性氣味

腐蝕性

質(zhì)

在水中溶解度很小，易溶于酒精、

四氯化碳等有機(jī)溶劑

能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般

化

也能與濱、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性

學(xué)

不如

性

氯氣。氯、浪、碘的氧化性強(qiáng)弱：

質(zhì)

Cl2>Br2>I2

18、二氧化硫

①物理性質(zhì)：無(wú)色，刺激性氣味，氣

體，有毒，易液化，易溶于水（1：

40）,密度比空氣大

②化學(xué)性質(zhì)：一

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)

的酸——亞硫酸（中強(qiáng)酸）：

SO2+H2OH2SO3

可與堿反應(yīng)生成鹽和水：

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,

SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色,

但是是一種暫時(shí)性的漂白

c、具有還原性：

SO2+C12+2H2O==H2SO4+2HC1

18、硫酸

①物理性質(zhì)：無(wú)色、油狀液體，沸點(diǎn)

高，密度大，能與水以任意比互

溶，溶解時(shí)放出大量的熱

②化學(xué)性質(zhì)：酸酊是SO3,其在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下是固態(tài)

物質(zhì)濃硫酸稀硫酸

組成性

質(zhì)

-...._+

電離情H2SO4==2H+

況SO?

主要微H\SO2\

H2so44

粒(H2O)

顏色、狀無(wú)色粘稠油狀

無(wú)色液體

態(tài)液體

性質(zhì)四大特性酸的通性

濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分

子奪去（可用作氣體的干燥劑）

b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O

按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水

c、強(qiáng)氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面

生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ii、活潑性在H以后的金屬也能

與之反應(yīng)（Pt、Au除外）：

CU+2H2SO4（濃）===CuSO4+SC）2

t+2H2O

iii、與非金屬反應(yīng):C+2H2soK濃

硫酸）===CO2t+2SO2t+2H2O

iv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)

生H2

d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可

制備揮發(fā)性酸，如HC1：

NaCl+H2SO4（濃）==NaHS04+HC

1

三大強(qiáng)酸中，鹽酸

和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮

發(fā)性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括

雨、雪、霧等降水過(guò)程，是由大

量硫和氮的氧化物被雨水吸收

而

形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃

料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石

的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)

生的廢氣中含有二＜化硫：so2

H2sO3H2so4。在防治時(shí)可以

開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃

料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

19、氮及其化合物

I、氮?dú)饩W(wǎng)2)

a、物理性質(zhì)：無(wú)靠此無(wú)味、難溶于

水、密度略小于空氣，在空氣中

體積分?jǐn)?shù)約為78%

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2,電子

式——，結(jié)構(gòu)式——N

c、化學(xué)，岬：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮

三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，

所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。

①與理工廄應(yīng)：N2+3H22NH3

②與氧氣反應(yīng)：

N2+O2========2NO(無(wú)色、不溶于

水的氣體，有毒）

2NO+O2===2NO2（紅棕色、刺激

性氣味、溶于水氣體，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO,所

以可以用水除去NO中的NO2

兩條關(guān)系式：

4NO+3O2+2H2O==4HNO3,

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

II、氨氣（NH3）

a、物理性質(zhì)：無(wú)卑、刺激性?氣味，

密屈臥于空氣；極易

溶于水（1：700）,易液

化，汽化時(shí)吸收大量

的熱，所以常用作制

冷劑

H

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3,電子

式——，結(jié)構(gòu)式—H—N

—H

c、化學(xué)性質(zhì)：一

①與水反應(yīng)：NH3+H2O

NH3H2O（一水合氨）

NH/+OH,所以氨水溶液顯堿

性

②與氯化氫反應(yīng)：

NH3+HC1==NH4C1,現(xiàn)象：產(chǎn)生

白煙

d、氨氣制備：原理：鏤鹽和堿共熱

產(chǎn)生氨氣

方程式：

2NH4Cl+Ca（OH）2==2NH3T+2H

2O+CaCl2

裝置：和氧氣的制備

裝置一樣

收集：向下排空氣法

（不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易

溶于水）

（注意：收集試管口有

一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩

排氣速度，收集較純凈氨氣）

驗(yàn)證氨氣是否收集

滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近

試管口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明收集滿

干燥：堿石灰（CaO和

NaOH的混合物）

IIR錢鹽

a、定義錢根離子網(wǎng)通+）和酸根離子

2

（如Cl\SO4\CO3,形成的化

合物，如NH4c1,NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于

水

c、化學(xué)性質(zhì)：△

①加熱分解蒙

NH4C1===NH3T+HC1T,

NH4HCO3==NH3T+CO2T+H2O

②與堿反應(yīng)：鐵鹽與堿共熱可產(chǎn)

△△生刺激性氣味并能

使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試

紙變藍(lán)的氣體即氨

氣，故可以用來(lái)檢

驗(yàn)錢根離子的存

在，如：

NH4NO3+NaOH==

=NH3T+H2O+NaCl,

,離子方程式為：

+

NH4+OH===NH3

T+H2O,是實(shí)驗(yàn)室

檢驗(yàn)鏤根離子的原

理。

+

d、NH4的檢驗(yàn)：

+

NH4+OH===NH3

T+H2OO操作方法

是向溶液中加入氫

氧化鈉溶液并加

熱，用濕潤(rùn)的紅色

石蕊試紙靠近試管

口，觀察是否變藍(lán),

如若變藍(lán)則說(shuō)明有

鏤根離子的存在。

20、硝酸

①物理性質(zhì)：無(wú)色、易揮發(fā)、刺激性

氣味的液體。濃硝酸因

為揮發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)

煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙

硝酸

②化學(xué)性質(zhì)：a4酸的通性：和堿，和

堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

b、不穩(wěn)光癥性：4HNC)3===

4NO2T+2H2O+O2T，時(shí)HNO3

分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以

久置的硝酸會(huì)顯黃色，只需向

其中通入空氣即可消除黃色

c、強(qiáng)氧化性：i、與金屬反應(yīng)：

3CU+8HNO3(稀)===3CU(NO3)

2+2NOT+4H2O

CU+4HNO3（濃）==CU（NO3）2+2

NO2T+2H2O

常溫下閨、Fe遇

濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用

鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸

ii、與非

金屬反應(yīng)：

C+4HNC>3（濃）===co2T+4NO2T+

2H2O

d、王水：濃鹽酸和濃硝

酸按照體積

比3：1混合

而成，可以溶

解一些不能

溶解在硝酸

中的金屬如

Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子組成：

[{原子核中子

原子不需電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，

電子帶負(fù)電荷

原子組成質(zhì)子

質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)==核電荷數(shù)=核外電

子數(shù)

核外電子

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)次

②原子表示方法：

A：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)

A=Z+N

決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，

確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什

么元素

③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的

18

原子互稱為同位素，如：房0和0,

12c和IF,35cl和37cl

④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：

電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)

帶正電微粒：

電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)

帶負(fù)電微粒：

電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

⑤1—18號(hào)元素（請(qǐng)按下圖表示記憶）

H

He

LiBeBCN0

FNe

NaMgAlSiPS

ClAr

⑥元素周期表結(jié)構(gòu)

[短周期（第1、

2、3南期，元素種類分別為2、8、

8）

阮周期（7個(gè)橫行）長(zhǎng)周期（第4、

5、6周期，元素種類分別為18、

18、32）

素不完全周期

（第7周期，元素種類為26,若排

滿為32）

周|

主族（7個(gè)）（IA—而A）

期族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）副

族（7個(gè)）（IB—VHB）

表0

族（稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、

Rn）

vm族o列）

⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電

子層數(shù)，主族族序數(shù)二二最外層電子

數(shù)二=最高正化合價(jià)

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子

半徑逐漸減小，得電子能

力逐漸增強(qiáng)（失電子能力逐

漸減弱），非金屬性逐漸增

強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）

從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子

半徑逐漸增大，失電子能

力逐漸增強(qiáng)（得電子能力逐

漸減弱），金屬性逐漸增強(qiáng)

（非金屬性逐漸減弱）

所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是

F,金屬性最強(qiáng)的是Fr（自

然界中是Cs,故Fr是放

射性元素）

判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：

a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放

出氫氣的難易程度，越劇烈則越容

易釋放出H2，金屬性越強(qiáng)

b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)

弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

C、金屬單質(zhì)間的相互置換（如：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu）

d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性＞正

極）

判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：

a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)

氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)

定，非金屬性越強(qiáng)

b、最高血氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)

c、非金屬單質(zhì)間的相互置換（如：

C12+H2S==2HC1+SJ）

注意："相互證明”——由依據(jù)可以證

明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)

⑨化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用

/{共價(jià)鍵極性鍵

心學(xué)鍵非極性鍵

離子鍵

共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)

的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非

金屬元素與非金屬元素間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間,

A—A型，如：H2,Cl2,O2,N2

中存在非極性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間，A

一B型，如：NH3,HC1,H20,

CO2中存在極性鍵

離子鍵：原子之間通過(guò)得失電子形

成的化學(xué)鍵，一般由活潑

的金屬（IA、IIA）與活潑

的非金屬元素（VIA、VHA）

間形成，如：NaCl,MgO,

KOH,Na2O2,NaNO3中

存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是

形成了離子鍵；A1C13中沒(méi)有離

子鍵，是典型的共價(jià)鍵

共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的

化合物，如：HC1,H2so4,C02,

七。等

離子化合物：存在離子鍵的化合物,

如：NaCl,Mg(NC)3)2，KBr,

NaOH,NH4CI

22、化學(xué)反應(yīng)速率

①定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減

少量或生成物濃度的增加量，

v==AC/At

②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大溫

度：溫度升高，速率增大

壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對(duì)氣

體參加的反應(yīng)有影響)

催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率

其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的

性質(zhì)

23、原電池匚領(lǐng)口

負(fù)極(Zn)：Zn—2e==Zn2+M

+

正極(Cu)：2H+2e==H2T

①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

②構(gòu)成原電池的條件：

a、有活潑性不同的金屬(或者其中一

個(gè)為碳棒)做電極，其中較活潑

金屬

做負(fù)極，較不活潑金屬做正極

b、有電解質(zhì)溶液

c、形成閉合回路

24、燒

①有機(jī)物

a、概念：含碳的化合物，除CO、

CO2、碳酸鹽等無(wú)機(jī)物外

b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：i、碳原子最外層有

4個(gè)電子，一定形成四根共價(jià)鍵

ii、碳原子可以和碳

原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)

合

出、碳碳之間可以形

成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵

iv、碳碳可以形成鏈

狀，也可以形成環(huán)狀

c、一般性質(zhì)：i、絕大部分有機(jī)物

都可以燃燒(除了CC」不僅布燃燒，還可

以用來(lái)滅火)

ii、絕大部分有機(jī)物

都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)

②煌：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲

烷、乙烯、苯的性質(zhì)見(jiàn)表)

③烷谿

a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余

的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合所形

成的鏈狀煌稱之為烷燒。因

為碳的所有價(jià)鍵都已經(jīng)充

分利用，所以又稱之為飽和

煌

b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4),

乙烷(C2H6),丁烷(C4H10)

C、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加,

狀態(tài)由氣態(tài)（1—4）變?yōu)橐簯B(tài)（5—16）再變?yōu)?/p>

固態(tài)（17及以上）

d、化學(xué)性質(zhì)（氧化廄應(yīng)）：能夠燃燒,

但不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，同甲烷

CnH2n+2+（3n+l）/2O2

nCO2+（n+l）H2O

e、命名（習(xí)慣命名法）：碳原子在10

個(gè)以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、

庚、辛、壬、癸命名

④同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)

不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)

之間稱為同分異構(gòu)體

如C4H10有兩種同分用j勾體：

CH3cH2cH2cH3（正丁嬴），

CH3cHe?。ó惗⊥椋?/p>

甲烷乙烯苯

分

子CH4c2H4c6H6

式

HH

結(jié)H-C-H11

H-C-C-H

構(gòu)不作要求

式◎O_

結(jié)CH4

構(gòu)H

H：C：HCH=CH或

簡(jiǎn)H22

式

也HH

H：C：：C：H

子不

式作要求

空平面型（無(wú)單

正四面體

間平面型鍵，無(wú)雙鍵，

結(jié)構(gòu)

結(jié)介于單、雙鍵

構(gòu)間特殊的鍵，

大ri鍵）

物無(wú)色、無(wú)無(wú)色、稍有無(wú)色、有特殊

理味、難溶于氣味的氣香味的液體，

性水、密度比體，難溶于不溶于水，密

質(zhì)空氣小的水，密度略度比水小，有

氣體，是天小于空氣毒

然氣、沼

氣、油田

氣、煤道坑

氣的主要

成分

化①氧叱反①氧化反①氧化反應(yīng)：

學(xué)應(yīng)：應(yīng)：a.不觴使酸

性性高鎰酸鉀

CH4+2O2a.能使籟性

質(zhì)高鎘酸鉀褪褪色

CO2+2H2O

②取扉弋反色b.2c6由45

應(yīng)：

b.C2H^O2o2

CH4+CI22CO2+2H2O12CO2+6H2O

CH3C1+H②加成衿四）取代反應(yīng)：

應(yīng)：一%.與港反反

Cl

CH2=CH^+B應(yīng)。

r2+Bl,2

+HBr

③加化黑反h?O與的合最

應(yīng)：應(yīng)：

nCH2MH2+時(shí)NO2

+而

CH2

CH2—③加呼3應(yīng):

產(chǎn)物為聚乙+tfi2

烯，塑料的（環(huán)己烷）

主要成份，

是高分子化

合物

用可以作燃石化工業(yè)的有機(jī)溶劑，化

途料，也可以重要原料和工原料

作為原料標(biāo)志，水果

制備氯仿催熟劑，植

（CH3C1,麻物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)

醉劑）、四劑，制造塑

氯化碳、炭料，合成纖

里八、、等維等

注：取代反應(yīng)有機(jī)物分子中一個(gè)原子

或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反

應(yīng)：有上有下

加成反應(yīng)——有機(jī)物分子中不飽和鍵（雙

鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子

直接相連的反應(yīng)：只上不下

芳香煌——含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的煌稱

為芳香烽。苯是最簡(jiǎn)單的芳香烽

（易取代，難加成）。

25、煌的衍生物

①乙醇：

a、物理性質(zhì)：無(wú)色，有特殊氣味，易

揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好

的溶劑

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式---C2H6。,

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式——CH3cH20H或C2H5OH,官

能團(tuán)——羥基，一OH

c、化學(xué)性質(zhì)：i、與活潑金屬(Na)

反應(yīng)：2cH3cH2OH+2Na

2cH3cH2(DNa+H2T

ii、氧化反應(yīng)：燃燒:

△

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

一催

化氧化：2cH3cH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

濃H2SQ4

△

iii、酯花反應(yīng):

CH3coOH+CH3cH20H

CH3coOCH2cH3+H2O

d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體

積分?jǐn)?shù)75%),有機(jī)溶劑，造酒

②乙酸：

a、物理性質(zhì)：無(wú)色，，有強(qiáng)烈刺激性

氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙

酸稱為冰醋酸。

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式C2H4。2,

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式——CH3COOH,官能團(tuán)——竣

基，—COOH

c、化學(xué)性質(zhì)：i、酸性（具備酸的

通性）：比碳酸酸性強(qiáng)

2cH3coOH+Na2c

O3=2CH3COONa+H2O+CO2,

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ii、酯化反應(yīng)（用飽

和Na2c。3溶液來(lái)吸收，3個(gè)作用）

d、乙酸的用途：食醋的成分

（3%—5%）

③酯：

a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。

低級(jí)酯具有特殊的香味。

、化學(xué)性質(zhì)：水解場(chǎng)跑

b△

i、酸性條件下水解：

CH3COOCH2CH3+H2O

CH3coOH+CH3cH20H

ii、堿性條件嚇?biāo)猓?/p>

CH3COOCH2CH3+NaOH

CH3coONa+CH3cH20H

26、煤、石油、天然氣

①煤：由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)

雜混合物，可通過(guò)干儲(chǔ)、氣化和液化進(jìn)行

綜合利用

/蒸儲(chǔ)：利用物質(zhì)沸點(diǎn)（相差在

20℃由上）的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離，物理變

化，產(chǎn)物為純凈物

分儲(chǔ)：利用物質(zhì)沸點(diǎn)（相差在5℃

以內(nèi)）的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物

為混合物

干微：隔絕空氣條件下對(duì)物質(zhì)進(jìn)

行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化

②天然氣：主要成份是CH4,重要的化

石燃料，也是重要的化工原料（可加熱分解

制炭黑和H2）

③石油：多種碳?xì)浠衔铮ㄍ闊?、環(huán)烷煌、

芳香煌）的混合物，可通過(guò)分

t留、裂化、裂解、催化重整進(jìn)

行綜合利用

分保的目的：得到碳原子數(shù)目

不同的各種油，如液化石油氣、

汽油、煤油、柴油、重油等

裂化的目的：對(duì)重油進(jìn)行裂化

得到輕質(zhì)油（汽

油、煤油、柴油

等），產(chǎn)物一定是

一個(gè)烷煌分子加

一個(gè)烯烽分子

裂解的目的：得到重要的化工

原料“三烯”（乙

烯、丙烯、1,3

一丁二烯）

催化重整的目的：得到芳香烽

（苯及其同系物）

27、常見(jiàn)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法

物質(zhì)

（離方法及現(xiàn)象

子）

先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀

cr溶液，生成不溶于硝酸的白色沉

淀

先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋼

2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉

so4

淀

加入硝酸鋼溶液，生成白色沉淀，

該沉淀可溶于硝酸（或鹽酸），并生

CO32

成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變

渾濁的氣體（CO2）

加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，

A產(chǎn)

繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失

Fe3+(加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)?/p>

★)血紅色

+與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶?rùn)

NH4

(★)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣

味的氣體（NH3）

Na+焰色反應(yīng)呈黃色

焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻

K+

璃）

h遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán)

蛋白灼燒，有燒焦的羽毛氣味

質(zhì)

B.學(xué)業(yè)考試《化學(xué)必修1、2》復(fù)

習(xí)學(xué)案

《化學(xué)必修

1》

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

化學(xué)實(shí)驗(yàn)包括：（一）氣體的制備、凈

化與干燥、收集和尾氣處理。（二）物質(zhì)

的分離與提純：1、物理方法：溶解、過(guò)濾,

蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重結(jié)晶法、蒸播法、

分鐳法、萃取法、分液法，吸附法，升華

法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；2、

化學(xué)方法：酸、堿處理法，熱分解法，吸

收法，轉(zhuǎn)化法，沉淀法，氧化還原法，離

子交換法，電解法。（三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)

計(jì)。

例題1給50mL某液體加熱的操作中，以下

儀器必須用到的是

①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤

石棉網(wǎng)⑥鐵架臺(tái)⑦泥三角⑧培煙⑨鐵

三腳架

A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥

D.②③⑤⑥

練習(xí)1：加熱固體試劑時(shí)，不能使用的儀器

是

A.試管B.燒杯C.蒸發(fā)皿

D.日埸

例題2某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物,

擬用右圖所示操作進(jìn)行過(guò)濾，操作也

上錯(cuò)誤的地方有?/

A.4處B.3處

C.2處D.1處

例題3：為了除去氯化鈉溶液中少量的澳化

鈉，常用的方法是往溶液中加入少量的氯

水，然后加入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜

置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除溶解在

水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析判

斷，正確的是

A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取

B.苯層在下層或四氯化碳在上層

C.可以用酒精代替苯或四氯化碳

D.氯水是氯化劑

練習(xí)2：萃取和分液都要使用的儀器是

A.漏斗和燒杯B.分液

漏斗和燒杯

C.容量瓶和燒杯D.錐形

瓶和燒杯

2、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

n、N、NA之間的關(guān)系：

n、m、M之間的美系：

標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101Pa)下，氣體：

溶液中n(B)、c(B)、V的關(guān)系：

上

n=VV1m11=22.4L/mol

in

c(B)二皿

V

例題4：下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的

說(shuō)法中正確的是：

A、2.3克Na由原子變?yōu)镹d時(shí),共失去的電

子數(shù)為0.1NA

B、18克壓0所含有的電子數(shù)為8凡

C、28克氮?dú)馑脑訑?shù)為NA

D、在20℃,L01X105Pa時(shí)，H.2L02所含

的原子數(shù)為NA

練習(xí)3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，

該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃

度;

將3.65gHC1通入此溶液中反應(yīng)后，求所

得溶液的物質(zhì)的量溶

度____________________o

(5)將配制好的溶液稀釋至400mL,則

該溶液濃度

為。

第二章化學(xué)物質(zhì)及變化

1、物質(zhì)的分類

物質(zhì)的分類方法有多種，常見(jiàn)的有：樹(shù)

狀分類法、交叉分類法等等。用樹(shù)狀分

類法將物質(zhì)分類一般分為：

r混合物

|J金屬單質(zhì)：Na、

Fe、Cu等1

物質(zhì)f單質(zhì)

非金屬單質(zhì)：

Cb、H2、、。2、。3、C60等

純|凈物

酸：HC1、H2c。3誨

|無(wú)機(jī)化合物

堿：NaOH、〔Ba(OH)2、NH?比0等

化合物

鹽：Na2CO3>NaHSO4>Cu(OH)2(C03)

2

氧化物：CO、82、CuO等

有機(jī)化合

物：CH3coOH、CH4>C2H6、CH3cH20H

等

又：化合物根據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)是否

導(dǎo)電，分為：

1強(qiáng)電解質(zhì)：HC1、

H2SO4>Lei等

「電解質(zhì)

化A物弱電解質(zhì)：

CH3coOH、NH3?H20等

非電解質(zhì)：c6Hl2。6、C0等

例題5：按照無(wú)機(jī)物的分類方法，下列各組

物質(zhì)中，屬于不同類型的物質(zhì)是

A.火堿、燒堿、生石灰

B.生石灰、冰、干冰

C.熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀

D.純堿、硫酸鈉、膽磯

練習(xí)5：生活中的下列物質(zhì)，屬于氧化物的

是

A.水B.食鹽C.純堿

D,酒精

練習(xí)6：下列物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但

不是電解質(zhì)的是

A.鋁B.食鹽C.硫酸

D.蔗糖

2、離子反應(yīng)

（一）離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起

的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，這類

反應(yīng)稱之為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生

的三個(gè)主要條件：①生成水或弱電解

質(zhì)②生成沉淀③生成氣體（思考：①

與復(fù)分解反應(yīng)條件比較有什么發(fā)

現(xiàn)？②反應(yīng)后，溶液中離子的數(shù)目會(huì)

發(fā)生什么變化？③還有沒(méi)有其他條

件可以發(fā)生離子反應(yīng)？）

（二）離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反

應(yīng)的離子所表示的反應(yīng)式子。

+

如：H+OH=H2O,它不僅可以表示某

一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示

同一類型的離子反應(yīng)。

HCl+NaOH=NaCl+H2O,

H2S04+2K0H=K2S04+2H20都可能用這一

個(gè)離子反應(yīng)方程式表示，但H2sO4+Ba

(OH)2=BaS04!+2H20不行。(思考:

為什么？)

例題6：下列離子方程式書寫正確的是

A.石灰石和鹽酸反應(yīng)

2-+2H+=C

CO3°2t+H20

B.能與反應(yīng):S+IWH+Cl

一+C1CF

+

C.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H20==2Na

+20H-+H2t

D.硫酸銅溶液與Ba(0H)2反應(yīng)：

2+2

Ba+S04"==BaS04；

練習(xí)7：下列各離子組可在同一溶液中大量

共存，且形成無(wú)色溶液的是()

A.K+、Na+、0H\N03

2+

B.Cu>Ba2+、Cl\N03

22-D2

C.Na\Mg\0H\S04.Fe\

-

H\N03\CIO

練習(xí)8：向含有cr、Br\I、Fe2+的溶液中，

加入足量的浸水，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量

明顯減少的是;

離子數(shù)量基本不變的

是O

練習(xí)9：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方

程式：

硫酸鐵：_____________________

氫氧化鋼：___________________

碳酸鈉：_____________________

硫酸：_______________________

氯化銅：_____________________

3、氧化還原反應(yīng)

（1）有關(guān)概念

《被氧耳（氧化反應(yīng)）｛氧

化而（具有氧化桂）氧也產(chǎn)物（表

現(xiàn)氧化性）

被還原（還原反應(yīng)）還

原劑（具有還原性）還原產(chǎn)物（表

現(xiàn)還