河北省滄州市泊頭一中高二上學期第一次月考化學試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精泊頭一中2020-2021學年高二上學期第一次月考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64I127一、單選題(共20小題，每小題2分，共40分,每題只有一個選項符合題意。）1。下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（）A.化學電池的放電過程就是電能轉(zhuǎn)換為化學能的過程B.化學反應在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰更穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．化學電池的放電過程就是化學能轉(zhuǎn)換為電能的過程,A錯誤；B．化學反應在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式除吸熱和放熱外，還有光能、電能等形式，B錯誤；C．已知C(石墨，s）=C（金剛石,s)ΔH＞0，說明相同質(zhì)量的金剛石的總能量比石墨高，能量越高越不穩(wěn)定，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，C錯誤；D．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較,冰所具有的總能量比水更低，故冰更穩(wěn)定，D正確；故答案為：D。2.下列關(guān)于電解精煉銅與電鍍的說法正確的是A。電解精煉銅時，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，電路中每通過2mole-，陽極就會溶解64g銅B.電解精煉銅時,陽極為粗銅，陰極為精銅,電解過程中電解質(zhì)溶液不需要更換C.在鐵制器皿上鍍鋁，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽極D。電鍍過程中電鍍液需要不斷更換【答案】C【解析】【詳解】A。電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能,電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會失電子溶解，故通過時,溶解的Cu的物質(zhì)的量小于,故陽極溶解銅的小于，故A錯誤；B。電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會失電子溶解，隨電解進行電解質(zhì)溶液中銅離子濃度會降低,故電解過程中電解質(zhì)需要更換，故B錯誤；C。陽極為鋁棒，鐵制器皿作陰極，電解質(zhì)為熔融氧化鋁,陽極為:Al-3e—=Al3+，陰極為Al3++3e-=Al，在鐵質(zhì)器皿上鍍鋁,故C正確；D.電鍍過程中電鍍液濃度幾乎不變,不需要經(jīng)常更換,故D錯誤;本題答案為C.3。2012年6月16日18時37分24秒，神舟九號成功發(fā)射。飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該燃料電池的總反應為2H2＋O2===2H2O，則下列推斷正確的是（）A。電池放電時，電子經(jīng)外電路由通氧氣的正極流向通氫氣的負極B.電池工作時CO32－向正極移動C。正極的電極反應式為4OH－－2e－=O2↑＋2H2OD.負極反應為H2＋CO32－－2e－=CO2＋H2O，【答案】D【解析】【分析】在燃料電池中，通入氧氣的一極為正極,通入燃料的一極為負極,當電解質(zhì)為熔融碳酸鹽時，在配平電極反應式時需借助CO32-配平,正極的電極反應式為：O2+4e—+2CO2=2CO32—；負極通入H2,失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:H2—2e-＋CO32-=H2O＋CO2,據(jù)此解答?！驹斀狻吭谌剂想姵刂校ㄈ胙鯕獾囊粯O為正極，通入燃料的一極為負極，當電解質(zhì)為熔融碳酸鹽時，在配平電極反應式時需借助CO32—配平，正極的電極反應式為：O2+4e-+2CO2=2CO32—;負極通入H2,失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:H2-2e—＋CO32-=H2O＋CO2，A。電池放電時，為原電池原理,電子由負極流向正極,所以外電路電子由通氫氣的負極流向通氧氣的正極，A項錯誤；B.原電池中，陰離子向負極移動，所以CO32—向負極移動，B項錯誤；C.燃料電池中，正極氧氣得電子,發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+2CO2+4e?=2CO32-，C項錯誤；D.燃料電池中，負極氫氣失電子,發(fā)生氧化反應，負極反應為H2?2e?+CO32-═CO2+H2O,D項正確；答案選D。【點睛】在燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，通入燃料的一極為負極,當電解質(zhì)為熔融碳酸鹽時，在配平電極反應式時需借助CO32—配平，如本題中，正極的電極反應式為：O2+4e-+2CO2=2CO32-，需注意正極反應物除了氧氣還有二氧化碳，因此正極除了通入氧氣，還應通入二氧化碳；負極通入H2，失電子發(fā)生氧化反應,生成水,電極反應式為：H2—2e-＋CO32-=H2O＋CO2，熔融碳酸鹽燃料電池中電極反應式的書寫是學生們學習的難點。4.依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是()A。氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ·mol－1B。2molH2(g)與1molO2（g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低C.水分解的熱化學方程式為2H2O（l）=2H2(g）＋O2（g）ΔH＝＋571。6kJ·mol－1D.H2O（g)生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時釋放的能量，故氫氣的燃燒熱ΔH＝，A錯誤；B．氫氣燃燒是放熱反應,故2molH2(g）與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O（g)所具有的總能量高，B錯誤;C．由圖中可知：2H2(g）＋O2（g）=2H2O(l)=-571。6kJ·mol－1，故水分解的熱化學方程式為2H2O（l）=2H2(g)＋O2（g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1，C正確;D．H2O(g）生成H2O(l)時，該過程是物理變化，并沒有化學鍵的斷鍵和形成,D錯誤;故答案為:C.5.下列敘述中,正確個數(shù)的為(）①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置②金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化③不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)④電鍍過程相當于金屬的“遷移”,可視為物理變化⑤銀質(zhì)物品久置表面變暗，是由于發(fā)生了電化學腐蝕⑥為了防止鋼鐵銹蝕，在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中A。1個 B.2個 C。3個 D.4個【答案】B【解析】【詳解】①電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置,說法錯誤;②金屬和石墨導電是因為有自由移動的電子，靠自由移動的電子定向移動的過程，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電就是被電解的過程,在電解過程中發(fā)生氧化還原反應,是化學變化,說法正確;③不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，例如電解食鹽水，說法正確；④電鍍過程相當于金屬的“遷移”，是通電情況下的氧化還原反應，是化學變化，說法錯誤；⑤銀質(zhì)物品久置表面變暗，是由于發(fā)生了化學腐蝕生成了硫化銀等物質(zhì)，說法錯誤;⑥為了防止鋼鐵銹蝕，在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊比鐵活潑的金屬例如鋅，一同浸入海水中，采用犧牲陽極的陰極保護法，說法錯誤;則正確的說法有2個,答案選B。6。有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是A。稀硫酸與0。1mol·L－1NaOH溶液反應：H+（aq）＋OH—（aq)=H2O(l）ΔH＝＋57.3kJ·mol—1B。在101kPa下H2（g）的燃燒熱為285。8kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）=2H2(g)＋O2(g）ΔH＝＋285。8kJ·mol－1C.已知CH3OH的燃燒熱為726。8kJ·mol－1,則有CH3OH(l）＋O2(g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－726。8kJ·mol－1D。已知9。6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17。6gFeS時放出19.12kJ熱量，則Fe（s）＋S（s）=FeS（s)ΔH＝－95。6kJ·mol－1【答案】D【解析】【詳解】A。酸堿中和是放熱反應，故應為負值，故A錯誤；B.燃燒熱指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,定義要點:可燃物必須為1mol，故可以知道H2燃燒生成H2O（l)的熱化學方程式為2H2（g)+O2(g）=2H2O（l）=-285。5×2kJ/mol=—571kJ/mol，水分解的熱化學方程式:2H2O(l)=2H2(g）+O2（g)?H=+571kJ/mol,故B錯誤；C.燃燒熱指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,定義要點：必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（l），熱化學方程式中應為液態(tài)水,故C錯誤；D.生成硫化亞鐵17。6g即生成0.2molFeS時，放出19。12kJ熱量，可以知道生成1molFeS(s)時放出95。6kJ的熱量，故D正確。答案選D.7.下列有關(guān)敘述正確的是(）A.測定中和反應的反應熱時,不可以用稀硫酸與稀溶液反應B.若用50mL0。50mol·L－1NaOH溶液分別與50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.50mol·L－1H2SO4溶液充分反應，兩反應測得的中和反應反應熱不相等C。測定中和反應的反應熱時，可以用保溫杯代替簡易量熱計D.為了簡化裝置，中和反應的反應熱測定實驗中的攪拌器可以用溫度計代替【答案】C【解析】【詳解】A．測定中和反應的反應熱時，用稀的強酸和強堿溶液，可以用稀硫酸與稀溶液反應，A錯誤;B．可用稀硫酸與稀溶液、鹽酸和稀溶液反應測定中和熱，且兩反應測得的中和反應反應熱相等,B錯誤；C．測定中和反應的反應熱時,需要做好保溫措施，防止熱量散失，可以用保溫杯代替簡易量熱計，C正確；D．溫度計不能用于攪拌，D錯誤；答案選C。8.某同學按下圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是()A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B。電解初期,主反應方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C.電解一定時間后,石墨電極上有銅析出D。整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大【答案】BC【解析】【詳解】A。銅電極與電源正極相連作陽極，銅失去電子，電解過程中，銅電極上不會有H2產(chǎn)生，A錯誤；B。銅電極與電源正極相連作陽極，銅失去電子，石墨電極是陰極，溶液中的氫離子放電，則電解初期，主反應方程式為Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑,B正確;C.電解一定時間后，溶液中銅離子濃度逐漸增大，由于Cu2＋的氧化性大于H＋，因此Cu2＋也會在陰極放電生成銅,即陰極上先是H＋得電子放出H2，后是Cu2＋得電子析出Cu，C正確;D。根據(jù)以上分析可知在整個電解過程中,起始時H＋濃度不斷減小，隨后基本保持不變，D錯誤.答案選BC.9。用惰性電極電解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4，下列說法正確的是（)A.陰極反應式為：Cu2++2e-═Cu，當有Cu2+存在時，F(xiàn)e3+不放電B.陰極上首先析出鐵,然后析出銅C陰極上不可能析出銅D.首先被電解的是Fe2(SO4）3溶液,后被電解的是CuSO4溶液【答案】D【解析】【詳解】A．由反應Fe2(SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4可知，氧化性：Fe3+＞Cu2+,則Fe3+得電子能力比Cu2+強，所以，在陰極首先得電子的是Fe3+，當Fe3+存在時，Cu2+不放電，故A錯誤；B．當Fe3+完全反應后Cu2+放電，首先析出銅，故B錯誤；C．由B分析可知，當Fe3+完全反應后Cu2+放電,陰極上可析出銅，故C錯誤；D．因氧化性：Fe3+＞Cu2+，陰極先是Fe3+放電，后Cu2+放電，故D正確;故答案為D。10.甲醇燃料電池（DMFC)可用于筆記本電腦、汽車、遙感通訊設(shè)備等,它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導氫離子（H＋)。電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應是O2＋4H＋＋4e－===2H2O.下列敘述中不正確的是A。負極的反應式為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋B.電池的總反應式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC。電池工作時,H＋由正極移向負極D。電池工作時,電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路再從通入氧氣的一極流入【答案】C【解析】【分析】甲醇燃料電池中,負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應,電極方程式為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,原電池放電時,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，以此解答該題?！驹斀狻緼。負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極方程式為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋，所以A選項是正確的;

B。甲醇燃料電池中，甲醇和氧氣反應生成二氧化碳和水，所以電池反應式為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，所以B選項是正確的；

C。該原電池放電時，氫離子由負極向正極移動,故C錯誤；

D。通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的電極為正極，電子從負極經(jīng)導線流向正極，所以D選項是正確的.

故答案選C。11。用惰性電極電解AgNO3和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上最先析出的物質(zhì)分別是（）A。和 B。Ag和 C。和 D。Ag和【答案】B【解析】【詳解】由于AgNO3和NaCl混合溶液的含有Ag+、H+、Na+三種陽離子,且放電的先后順序為:Ag+、H+、Na+，故陰極上首先發(fā)生的電極反應為：Ag++e-=Ag，溶液中的陰離子有:Cl-、OH—、，且放電的先后順序為：Cl—、OH-、，故陽極上首先發(fā)生的電極反應為:2Cl——2e—=Cl2↑，故用惰性電極電解AgNO3和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上最先析出的物質(zhì)分別是Ag和Cl2，故答案為:B.12。蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(）A。Q2-Q3—3Q1kJ B.0。5Q2-0。5Q3-1。5Q1kJC。 D?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】根據(jù)題干已知反應①②③,根據(jù)蓋斯定律可知：可由反應③-②+3①,故=—+3=-()+3（）=-，故23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為，故答案為：D。13。用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為(）A.1mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L【答案】B【解析】【分析】鉑電極為惰性電極，電解HNO3與AgNO3

的混合溶液，通電一段時間后,兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），陰極發(fā)生2Ag++2e-=2Ag、2H++2e-=H2↑，陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，以此進行計算。【詳解】鉑電極為惰性電極，電解HNO3與AgNO3

的混合溶液，通電一段時間后,兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況），n(氣體）==0。1mol，由陽極發(fā)生4OH——4e—=2H2O+O2↑可知，生成0。1molO2轉(zhuǎn)移0.4mol電子,根據(jù)電子守恒可知,陰極轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則2H++2e—=H2↑0.2mol0。1mol2Ag++2e-=2Ag0。2mol0.2mol即n(Ag+）=0。2mol，則原混合溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選B。14.下列對能量轉(zhuǎn)化的認知中，不正確的是（）A。電解水生成H2和O2時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學能B.風力發(fā)電時，風能主要轉(zhuǎn)化為電能C。煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D。白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能【答案】D【解析】【詳解】A．電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置,故A正確；B．風力發(fā)電時，風能主要轉(zhuǎn)化為電能,故B正確；C．物質(zhì)的燃燒將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，主要是熱能，故C正確；D．白熾燈工作時電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，電能不能全部轉(zhuǎn)化為光能,故D錯誤；答案選D。15.在一定條件下,CH4和CO燃燒的熱化學方程式分別為：CH4(g)+2O2(g)===2H2O（l）+CO2（g)ΔH=-890.31kJ·mol—12CO（g）+O2(g）===2CO2(g)ΔH=—566kJ·mol—1如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262。96kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收,可得到50g白色沉淀.則混合氣體中CH4和CO的體積比約為A。1∶2 B.1∶3 C。2∶3 D。3∶2【答案】C【解析】【詳解】設(shè)燃燒后共生成CO2的物質(zhì)的量為x,混合氣體中CH4、CO的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，石灰水過量時只生成碳酸鈣,據(jù)CaCO3~CO2得x=0.5mol,則：a+b=0。5mol,，聯(lián)立二式,解得a≈0.2mol，b≈0.3mol，a∶b=2∶3。16.如圖所示的電化學裝置可實現(xiàn)苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷.下列有關(guān)敘述正確的是(）A。多孔惰性電極N接電源正極B.該裝置工作時，質(zhì)子從甲室移向乙室C。陰極電極反應為D。陰極導出的氣體增重，則陽極生成(標準狀況)氣體【答案】AD【解析】【詳解】A．由題圖可知，轉(zhuǎn)化為發(fā)生還原反應，故甲室為陰極室，電極M為陰極，接電源負極，則電極N為陽極，接電源正極，發(fā)生氧化反應，A項正確；B．電解裝置中，質(zhì)子(陽離子）從乙室(陽極）移向甲室(陰極),B項錯誤；C．陰極電極反應為，C項錯誤;D．由陰極電極反應可知，陰極導出的氣體增重,轉(zhuǎn)移電子，陽極電極反應為，由得失電子守恒可知，生成，D項正確；故選AD。17。如圖所示為破壞臭氧層的過程，下列說法不正確的是（）A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵鍵B.過程Ⅱ可用方程式表示為C。過程Ⅲ中是吸熱過程D。上述過程說明中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑【答案】C【解析】【詳解】A.過程Ⅰ中轉(zhuǎn)化為和氯原子。斷裂極性鍵鍵，故A正確；B.根據(jù)題圖信息可知。過程Ⅱ可用方程式表示為，故B正確；C.原子結(jié)合成分子的過程中形成了化學鍵，是放熱過程，故C錯誤；D.由題圖可知中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑，故D正確；故答案：C。18.利用如圖裝置制取Cu2O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑.下列說法正確的是（)A.乙中Cu電極的電極反應式是：2Cu+2OH——2e-=Cu2O+H2OB。甲中通入氧氣的電極為負極C.乙中陰離子向石墨電極移動D。電路上通過0。5mol電子，可制得0。5molCu2O【答案】A【解析】【分析】甲裝置是燃料電池,負極上電極反應式為H2+2OH—+2e-=2H2O，正極上電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-,乙裝置為電解池，銅為陽極，陽極上電極反應式為2Cu+2OH—-2e—=Cu2O+H2O,石墨為陰極，陰極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻考字型ㄈ胙鯕獾碾姌O是正極、通入氫氣的電極是負極，所以乙中Cu是陽極、石墨是陰極。A．乙中Cu電極上Cu失電子發(fā)生氧化反應，所以Cu的電極反應式是：2Cu+2OH-—2e—=Cu2O+H2O，故A正確；B．甲中通入氧化劑的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，故B錯誤；C．電解池中陰離子向陽極移動,則陰離子向Cu電極移動，故C錯誤；D．根據(jù)2Cu+2OH--2e—=Cu2O+H2O,電路上通過0.5mol電子，可制得0.25mol

Cu2O,故D錯誤；故選A。【點睛】明確判斷氫氧燃料電池以及各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)總反應方程式結(jié)合電解池原理書寫電極反應的產(chǎn)物。19。根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：（i)I2(？)+H2（g）2HI（g)△H=—9.48kJ/mol(ii)I2（？）+H2（g）2HI（g）△H=+26。48kJ/mol，下列判斷正確的是（）A。反應(i）中的I2為固態(tài)，反應（ii)中的I2為氣態(tài)B.1mol固態(tài)碘升華時將吸收17.00kJ熱量C.反應（i)的產(chǎn)物比反應（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定D。254gI2（g)中通入2gH2（g),反應放熱9。48kJ【答案】D【解析】【詳解】A．反應②吸收能量，反應①放出能量，所以反應①中碘的能量高，則反應①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律，②-①為,即I2（s)I2（g）△H=+35。96kJ/mol，則1mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ,B錯誤；C．反應①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)HI，所以二者熱穩(wěn)定性相同,C錯誤;D．反應①中碘為氣態(tài),即254gI2（g）完全反應放熱9。48kJ，D正確;故答案為:D。20。在《科學》（Science)中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰-空氣電池的實驗模型，這種實驗電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95%。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A。多孔的黃金作為正極,負極的電極反應式為Li—e—=Li+B。DMSO電解液能傳遞Li+和電子,但不能換成水溶液C。該電池放電時每消耗2mol空氣，轉(zhuǎn)移4mol電子D。給該鋰-空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源正極【答案】A【解析】【分析】該裝置為原電池，鋰電極作負極，負極的電極反應式為Li—e-=Li+，且已知該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應式為2Li++O2+2e—=Li2O2,在原電池中,電子經(jīng)導線從負極移動向正極，溶液中離子移動導電?！驹斀狻緼。鋰電極作負極,負極的電極反應式為Li—e—=Li+，多孔的黃金作為正極，A項正確；B。電子經(jīng)導線從負極移動向正極，電子不在溶液中移動，溶液中是離子移動導電，B項錯誤;C。該電池放電時，氧氣的化合價由0價轉(zhuǎn)化為-1價，消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，但是2mol空氣中氧氣的物質(zhì)的量小于2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4mol，C項錯誤；D。放電時，金屬鋰為負極,充電時該電極相當于電解池的陰極，因此給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源的負極，D項錯誤；答案選A。二、選擇題（共5小題，每小題3分,共15分，每題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得3分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分.）21。將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是（)A.通入CH4的一端為原電池的負極,通入空氣的一端為原電池的正極B.0＜V≤22.4L電池總反應的化學方程式為CH4＋2O2+2KOH=K2CO3+3H2OC.22。4L＜V≤44。8L時，負極電極反應為CH4—8e—＋2H2O=CO2+8H+D。V＝33。6L時，溶液中只存在陰離子【答案】CD【解析】【詳解】A。燃料電池中，通入燃料的一端為原電池的負極,通入空氣的一端為原電池的正極,故A正確；B.當0＜V≤22.4L時，0＜n（CH4）≤1mol,二氧化碳不足量，則二者反應生成碳酸鉀，電池反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,故B正確;C.當22.4L＜V≤44。8L時,1＜n（CH4)≤2mol，在氫氧化鉀堿性條件下生成KHCO3和K2CO3溶液，所以負極反應生成CO和HCO，故C錯誤；D.當V=33.6L時，n(CH4）=1。5mol，溶液中溶液中存在陰離子CO和HCO，同時肯定存在陽離子K+，故D錯誤；答案選CD。22.某學生欲完成2H+＋Fe=Fe2+＋H2↑反應,設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是()A. B. C。 D?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．該裝置是電解池，C是陽極，電極反應為2H2O—4e-=4H++O2↑，F(xiàn)e是陰極,電極反應為：2H++2e—=H2↑，故總反應為:2H2O2H2↑+O2↑，A不合題意;B．該裝置是原電池，F(xiàn)e是負極，電極反應為:Fe—2e—=Fe2+，Ag是正極,電極反應為：2H++2e—=H2↑，故總反應為：2H+＋Fe=Fe2+＋H2↑，B符合題意；C．該裝置是電解池，左邊Ag是陽極，電極反應為Ag-e-+Cl—=AgCl↓,右邊Ag是陰極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，故總反應為：2Ag+2H++2Cl—H2↑+2AgCl↓,C不合題意；D．該裝置是原電池，F(xiàn)e是負極，電極反應為：Fe—2e-=Fe2+,Ag是正極,電極反應為：+4H++3e—=2H2O+NO↑，故總反應為：3Fe+8H+＋2=3Fe2+＋4H2O+2NO↑，D不合題意;故答案為：B。23。如下圖所示的裝置,C、D、F、X、Y都是惰性電極,E為鐵棒.將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是(）A。電源B極是負極B.欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Cu，電鍍液是AgNO3溶液C。甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷【答案】C【解析】【詳解】A．電解滴入酚酞的氯化鈉溶液時，陰極上氫離子放電,導致陰極附近顯堿性，所以陰極附近溶液顯紅色，在F極附近顯紅色,所以F極是陰極，則B極是負極,A正確；B．電鍍時,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中金屬陽離子和陽極材料是相同元素，所以欲用(丙）裝置給銅鍍銀,H應該是Cu，電鍍液選是AgNO3溶液，B正確;C．電解硫酸銅溶液時，E為陽極且Fe作電極,故發(fā)生的反應為：Fe-2e-=Fe2+，無單質(zhì)生成，C錯誤；D．電解池工作時，溶液中陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動,裝置丁中，X極是陽極，Y極是陰極,Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒向陰極移動，由此證明氫氧化鐵膠粒帶正電荷,D正確；故答案為：C。24。下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕B。金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程C。輪船船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法D。銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe－3e－=Fe3＋,繼而形成鐵銹【答案】C【解析】【詳解】A、在酸性環(huán)境下，鋼鐵也可能直接發(fā)生化學腐蝕，A錯誤；B、金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被氧化的過程，B錯誤；C、鋅的金屬性強于鐵,與鐵構(gòu)成原電池時，鋅是負極，鐵是正極被保護，因此輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊,這是利用了犧牲陽極的陰極保護法,C正確；D、在原電池中鐵只能失去2個電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，D錯誤；答案選C。25.已知：2H2O（l)=2H2（g）＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol.以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：過程Ⅰ：2Fe3O4(s）=6FeO（s）＋O2（g)ΔH＝＋313.2kJ/mol過程Ⅱ：……下列說法不正確的是（）A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子B.過程Ⅱ熱化學方程式為:3FeO（s)＋H2O（l)=H2(g)＋Fe3O4（s)ΔH＝－128。9kJ/molC。過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點【答案】BC【解析】【詳解】A。首先根據(jù)算出的物質(zhì)的量，再來看題目給出的過程I，2mol在反應中一共轉(zhuǎn)移了4mol電子，則每消耗1mol時轉(zhuǎn)移2mol電子，A項正確；B。過程I吸收的能量小于總反應吸收的能量,則過程II也一定是吸熱的，即,B項錯誤；C。過程I將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為化學能，過程II還是熱能轉(zhuǎn)化為化學能,C項錯誤;D。該過程使用太陽能，因此成本低,且產(chǎn)物容易分離,D項正確；答案選BC。三、非選擇題(共45分）26。分別取40mL的0.50mol·L－1鹽酸與40mL的0.55mol·L－1NaOH溶液進行中和反應.通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}:（1)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式____________________________________________.（2)從實驗裝置上看，可知下圖裝置中缺少的儀器是___________。(3）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:①近似認為0。55mol·L－1的NaOH溶液和0.50mol·L－1的鹽酸的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4。18J·g－1·℃－1。則中和熱△H＝__________(取小數(shù)點后一位).②上述實驗數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母).a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.實驗量取鹽酸時誤取了濃硫酸c。用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度（4)實驗中改用50mL0。50mol·L-1的鹽酸跟40mL0。55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_________（填“相等"或“不相等”)，所放出的熱量________(填“相等"或“不相等”）。(5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．【答案】（1)。（2)。環(huán)形玻璃攪拌棒（3)?！?1.8kJ/mol(4).ac（5）。相等(6）.不相等（7)。偏小【解析】【分析】(1）根據(jù)中和熱的定義是以生成1mol的H2O時釋放的熱量來確定其熱化學方程式；（2)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；(3）①先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cmT計算出反應放出的熱量，最后計算出中和熱；②根據(jù)上述測量數(shù)據(jù)可知,結(jié)果偏小，即下列屬于導致結(jié)果偏小的原因；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)分析；（5)NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離吸熱；根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答?！驹斀狻?1）中和熱是指稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時釋放的熱量,故表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式為，故答案為:；(2）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒;（3）①第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23。2℃，反應前后溫度差為:3.15℃;第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20。3℃,反應前后溫度差為:3。1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應前后溫度差為：3.05℃；40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0。55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為：m=80mL×1g/cm3=80g，c=4。18J/（g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0。05mol的水放出熱量Q=4。18J/(g?℃)×80g×℃=1。036kJ，即生成0。02mol的水放出熱量為：1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為:1。036kJ×=-51。8kJ,即該實驗測得的中和熱△H=，故答案為:-51.8kJ/mol;②根據(jù)上述測量數(shù)據(jù)可知，結(jié)果偏小,即下列屬于導致結(jié)果偏小的原因:a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，即散失的熱量增多，故導致實驗結(jié)果偏小，a符合題意;b．實驗量取鹽酸時誤取了濃硫酸,濃硫酸溶解過程為放熱過程，故導致實驗結(jié)果偏大，b不合題意；c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度,由于溫度計中含有NaOH溶液導致局部中和反應，測量的鹽酸初始溫度偏高，故實驗結(jié)果偏小，c符合題意;故答案為：ac;（4）由于中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0。50mol/L鹽酸跟40mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱數(shù)值相等，反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用500mL0.50mol/L鹽酸跟40mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,生成水的量增加，所放出的熱量偏高,即放出熱量不相等；故答案為：相等;不相等；(5)NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ；故答案為:偏小。27.(Ⅰ)丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:（1）已知丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l）放出553。75kJ的熱量，寫出表示丙烷標準燃燒熱的熱化學方程式:________________________________________________________。(2）二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ的熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ的熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________.（Ⅱ)CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為：①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g)＋2H2O(l）ΔH＝－890。3kJ·mol－1②2H2（g)＋O2(g）=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1③C(s)＋O2（g）=CO2（g)ΔH＝－393。5kJ·mol－1(1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量____________（填“＞"“＜”或“＝”）890.3kJ。（2)甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2,1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量,則：①能表示該反應過程中能量變化的是____________（填字母）.A．B．C．D．②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為____________（用小數(shù)表示,保留2位小數(shù))。(3)C(s）與H2（g)不反應,所以C(s)＋2H2（g）=CH4(g）的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C（s)＋2H2（g）=CH4(g）的反應熱ΔH＝____________。（4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______________（填字母).A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2,并放出熱量B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料【答案】（1)。C3H8（g）+5O2（g)=3CO2(g）+4H2O(l）=-2215kJ/mol(2）。1：3(3)。=(4).D(5)。0。63（6）?！?4.8kJ·mol—1(7).C【解析】【分析】(Ⅰ)(1)根據(jù)燃燒熱的定義和反應熱與物質(zhì)的量成正比進行計算，確定表示丙烷標準燃燒熱的熱化學方程式；(2)假設(shè)1mol丙烷和二甲醚的混合氣體中含有丙烷為xmol，則二甲醚為(1—x）mol，完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ的熱量，則有:2215kJ/mol+1455kJ/mol（1—x)=1645kJ，解得：x=0.25mol，即可求出丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比；(Ⅱ)（1）化學反應的焓變與反應途徑無關(guān)，只與反應物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，故甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量等于890.3kJ；（2)根據(jù)1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，故1molCH4完全燃燒釋放的能量為：16×15。46kJ=247。46kJ,據(jù)此解題：①A．該過程是一個釋放能量的過程,故反應物總能量高于生成物總能量，但圖中數(shù)值不對，A錯誤；B．該過程是一個釋放能量的過程，故反應物總能量高于生成物總能量,B錯誤；C．該過程是一個釋放能量的過程，故反應物總能量高于生成物總能量，但圖中數(shù)值不對，C錯誤;D．根據(jù)上述分析可知，D圖中的數(shù)值和能量相對大小均正確，D正確；②根據(jù)甲烷與CO2反應的熱化學方程式可知：,解得：x=0.63mol，故甲烷的轉(zhuǎn)化率==0.63，故答案為：0。63;(3）根據(jù)蓋斯定律并結(jié)合反應①②③，可知反應C（s）＋2H2(g）=CH4(g）可由②+③-①，即可求出反應C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱。(4)A．甲烷與氧氣的反應為放熱反應，可知CO2與H2O反應生成CH4和O2為吸熱反應，A錯誤；B．使CO2分解生成碳與O2的反應為吸熱反應，常溫下不能發(fā)生,B不正確；C．大氣中的CO2和海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2)，具有可行性，利用優(yōu)質(zhì)催化劑、太陽能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C正確；D．將固態(tài)碳合成C60，以C60作燃料,產(chǎn)物相同，研究方向不可行,D錯誤?！驹斀狻?Ⅰ)(1)燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒后放出熱量，已知丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)放出553。75kJ的熱量，又知1mol丙烷完全燃燒生成4molH2O，故表示丙烷標準燃燒熱的熱化學方程式：C3H8（g)+5O2(g）=3CO2(g)+4H2O(l）=4×-553.75kJ/mol=-2215kJ/mol，故答案為：C3H8(g)+5O2(g）=3CO2(g）+4H2O（l)=-2215kJ/mol；(2)假設(shè)1mol丙烷和二甲醚的混合氣體中含有丙烷為xmol，則二甲醚為（1—x）mol，完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ的熱量，則有：2215kJ/mol+1455kJ/mol(1-x)=1645kJ，解得：x=0。25mol，故混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為x：(1—x)=0。25：（1—0.25）=1:3，故答案為：1:3；(Ⅱ）(1）化學反應的焓變與反應途徑無關(guān),只與反應物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，故甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量＝890.3kJ，故答案為：=；（2）根據(jù)1gCH4完全反應可釋放15。46kJ的熱量，故1molCH4完全燃燒釋放的能量為：16×15。46kJ=247.46kJ，據(jù)此解題：①A.該過程是一個釋放能量的過程，故反應物總能量高于生成物總能量，但圖中數(shù)值不對，A錯誤；B。該過程是一個釋放能量的過程，故反應物總能量高于生成物總能量，B錯誤；C。該過程是一個釋放能量的過程，故反應物總能量高于生成物總能量,但圖中數(shù)值不對，C錯誤;D。根據(jù)上述分析可知，D圖中的數(shù)值和能量相對大小均正確,D正確;故答案為：D。②根據(jù)甲烷與CO2反應的熱化學方程式可知:，解得：x=0。63mol，故甲烷的轉(zhuǎn)化率==0.63,故答案為：0.63；(3)根據(jù)蓋斯定律并結(jié)合反應①CH4(g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O(l）ΔH＝－890.3kJ·mol－1②2H2(g）＋O2（g）=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1③C(s)＋O2(g）=CO2（g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，可知反應C(s）＋2H2(g)=CH4（g）可由②+③—①，故反應C（s）＋2H2（g）=CH4（g)的反應熱ΔH＝（－571.6kJ·mol－1）+（－393.5kJ·mol－1）-(－890。3kJ·mol－1)=—74。8kJ·mol－1,故答案為：—74.8kJ·mol—1；（4）A．甲烷與氧氣的反應為放熱反應，可知CO2與H2O反應生成CH4和O2為吸熱反應,A錯誤；

B．使CO2分解生成碳與O2的反應為吸熱反應，常溫下不能發(fā)生,B不正確;

C．大氣中的CO2和海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2),具有可行性，利用優(yōu)質(zhì)催化劑、太陽能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C正確;D．將固態(tài)碳合成C60，以C60作燃料，產(chǎn)物相同，研究方向不可行,D錯誤；故答案為：C。28.如圖所示,某同學設(shè)計一個甲醚(CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜.根據(jù)要求回答相關(guān)問題:（1)寫出負極的電極反應式_____________________________。（2)鐵電極為________（填“陽極"或“陰極”),石墨電極(C)的電極反應式為________________。（3)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______g。假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應,則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將____________(填“增大"、“減小”或“不變”)，且變化了_______g。(4）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換,其他裝置不變,此時乙裝置中發(fā)生的總反應式為_________________________________________________【答案】（1).CH3OCH3-12e-+16OH=2+11H2O(2).陰極（3)。2Cl—-2e-=Cl2↑（4）.12。8(5).增大（6）.0。88(7）.Fe+2H2O

Fe(OH)2↓+H2↑【解析】【分析】（1）原電池中，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，投入氧氣的一極為正極，負極甲醚失電子被氧化生成碳酸根離子；（2)鐵電極連接原電池的負極，為電解池的陰極，石墨為陽極，氯離子放電被氧化生成氯氣；（3）據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得氧氣、氫氣和銅的關(guān)系式為：O2———-2H2-———2Cu計算;根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量變化；(4）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，F(xiàn)e作陽極失電子生成亞鐵離子,陰極上氫離子得電子生成氫氣?！驹斀狻浚?）燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,屬于原電池,投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，負極上甲醚失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為：CH3OCH3—12e—+16OH=2+11H2O，故答案為:CH3OCH3-12e-+16OH=2+11H2O；(2）乙池有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負極，所以是陰極,則石墨電極是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為:2Cl——2e—=Cl2↑，故答案為:陰極；2Cl—-2e—=Cl2↑；（3）根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得氧氣、氫氣和銅的關(guān)系式為:O2----2H2---—2Cu，設(shè)生成氫氣的分子數(shù)是x,生成銅的質(zhì)量是y：，解得：x=12.8g，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得氧氣、氫氣的關(guān)系式為:O2-—--2H2，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量是xmol，，解得：x=0.02，所以消耗0.02×2=0.04mol氫離子，則乙裝置中陽離子交換膜右側(cè)進入左側(cè)的鈉離子也為0.04mol，所以乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增大0。04mol×23g/mol—0.04mol×1g/mol=0.88g故答案為:12.8g；增大；0.88；

(4）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，F(xiàn)e作陽極失電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣,則電解總方程式為Fe+2H2O

Fe(OH)2↓+H2↑；故答案為：Fe+2H2O

Fe（OH)2↓+H2↑。29。(Ⅰ）用下圖裝置進行電解實驗（a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解質(zhì)溶液,要滿足下列要求：組別A槽B槽1NaOHCuSO42AgNO3CuCl23Na2SO4AgNO34NaClAgNO3①工作一段時間后A槽的pH增大,B槽的pH減小。②b、c兩極上反應的離子的物