物質(zhì)的量濃度溶液的配制

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第二課時(shí)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制清點(diǎn)實(shí)驗(yàn)所需儀器量筒膠頭滴管100mL容量瓶托盤天平藥匙燒杯玻璃棒怎樣配制100mL0.50moL/L的NaCl溶液?100mL0.50moL/L的NaCl溶液的含義討論體積要求濃度要求：如果有1升溶液，應(yīng)含0.50mol溶質(zhì)（比例關(guān)系）溶質(zhì)要求100mL溶液的體積如何準(zhǔn)確確定呢?討論容量瓶外觀：細(xì)頸，梨形，帶塞。標(biāo)記：溫度、容量、刻度線。屬類：精量器。注意：不可加熱、不可貯存、不可直接溶解物質(zhì)。

用途：用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液常見(jiàn)型號(hào)體積刻度線

容量瓶使用前：①選型號(hào)【配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液】

②檢查是否漏水：往瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。配制100mL0.50moL/L的NaCl溶液100mL0.50moL/L的NaCl溶液的含義體積要求濃度要求：如果有1升溶液，應(yīng)含0.50mol溶質(zhì)（比例關(guān)系）溶質(zhì)要求選100mL容量瓶0.100Lnmol0.100L1L0.50mol=配制100mL0.50moL/L的NaCl溶液（1）計(jì)算n(NaCl)=0.100LX0.50mol/L=0.050molm(NaCl)=0.050molX58.5g/mol=2.925g用托盤天平稱量時(shí)，由于托盤天平的感量一般是0.1g，所以近似取2.9g（即只能保留一位小數(shù)）nmol0.100L1L0.50mol=配制100mL0.50moL/L的NaCl溶液（1）計(jì)算約需2.9gNaCl（2）稱量用托盤天平稱量2.9g氯化鈉如果是氫氧化鈉，能在濾紙上稱量嗎？腐蝕和易吸潮的固體要在玻璃器皿上稱量配制100mL0.50moL/L的NaCl溶液（1）計(jì)算約需2.9gNaCl（2）稱量用托盤天平稱量2.9g氯化鈉（3）溶解在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解如果是氫氧化鈉或硫酸溶于水時(shí)，因明顯放熱，所以還要放置到常溫配制100mL0.50moL/L的NaCl溶液（1）計(jì)算約需2.9gNaCl（2）稱量用托盤天平稱量2.9g氯化鈉（3）溶解在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解（4）轉(zhuǎn)液用玻璃棒引流將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中上不“靠壁”下要“過(guò)線”（玻璃棒底端超過(guò)容量瓶的標(biāo)線）容量瓶標(biāo)線（刻度線）配制100mL0.50moL/L的NaCl溶液（1）計(jì)算約需2.9gNaCl（2）稱量用托盤天平稱量2.9g氯化鈉（3）溶解燒杯，玻璃棒（攪拌,加速溶）（4）轉(zhuǎn)液（5）洗滌玻璃棒(引流,防止溶液外灑)用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2－3次，洗滌液也都注入容量瓶中。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。容量瓶配制100mL0.50moL/L的NaCl溶液（1）計(jì)算約需2.9gNaCl（2）稱量用托盤天平稱量2.9g氯化鈉（3）溶解燒杯，玻璃棒（攪拌,加速溶）（4）轉(zhuǎn)液（5）洗滌玻璃棒(引流,防止溶液外灑)（6）定容往容量瓶中加水到接近刻度線下1－2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水到液面與刻度線相切（減少溶質(zhì)損失）容量瓶配制100mL0.50moL/L的NaCl溶液（1）計(jì)算約需2.9gNaCl（2）稱量用托盤天平稱量2.9g氯化鈉（3）溶解燒杯，玻璃棒（攪拌,加速溶）（4）轉(zhuǎn)液（5）洗滌玻璃棒(引流,防止溶液外灑)（6）定容膠頭滴管（準(zhǔn)確加水到刻度）（7）搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻（減少溶質(zhì)損失）容量瓶（之后不可再加水）配制100mL0.50moL/L的NaCl溶液（1）計(jì)算約需2.9gNaCl（2）稱量用托盤天平稱量2.9g氯化鈉（3）溶解燒杯，玻璃棒（攪拌,加速溶）（4）轉(zhuǎn)液（5）洗滌玻璃棒(引流,防止溶液外灑)（6）定容膠頭滴管（7）搖勻（8）貯存將溶液倒入細(xì)口瓶，貼上標(biāo)簽，貯存容量瓶（1）計(jì)算（2）稱量天平（3）溶解燒杯，玻璃棒（4）轉(zhuǎn)液（5）洗滌（6）定容膠頭滴管（7）搖勻（8）貯存物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶細(xì)口試劑瓶（量取）（稀釋）計(jì)算稱量溶解回溫轉(zhuǎn)移洗滌振蕩算稱溶回移洗振，定容之后再搖勻。最后轉(zhuǎn)入細(xì)口瓶，切莫容量瓶中存。1、溶質(zhì)質(zhì)量2、溶液體積根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，誤差來(lái)源于哪些方面?哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？（三）誤差分析C=nV誤差分析C=n(溶質(zhì)）V(溶液）依據(jù)操作引起分子增大時(shí)，c偏高；引起分子減小時(shí)，c偏低操作引起分母增大時(shí)，c偏低；引起分母減小時(shí)，c偏高討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？？

俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的體積

，物質(zhì)的量濃度

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減小增大C=n(溶質(zhì)）V(溶液）仰視仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的體積

，物質(zhì)的量濃度

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增大減小C=n(溶質(zhì)）V(溶液）⑦搖勻①計(jì)算④轉(zhuǎn)移③溶解②稱量⑥定容⑤洗滌⑧裝瓶貼簽NaCl與砝碼放反。有少量液體濺出。有少量液體濺出。未洗滌玻璃棒和燒杯。定容時(shí)水加多了。定容時(shí)水加少了。未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移、定容。定容后發(fā)現(xiàn)液