廣西壯族自治區(qū)梧州市岑溪第一中學2022年高一化學月考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)梧州市岑溪第一中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)都能導電，其中屬于電解質(zhì)的是（

）A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH參考答案：D略2.工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：①2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是A.CO過量 B.CO與鐵礦石接觸不充分C.煉鐵高爐的高度不夠 D.CO與Fe2O3的反應有一定限度參考答案：D試題分析：由于CO與Fe2O3反應有一定限度，存在平衡狀態(tài)，因此反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需，答案選D。3.下列說法錯誤的是

（

）A．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象B．燃燒一定是氧化還原反應C．燃燒一定要有氧氣參加D．燃燒一定會放出熱量參考答案：C略4.下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

()A.H2S→SO2

B.Fe2＋→Fe

C.CO32－→CO2

D.2H＋→H2參考答案：A試題分析：A．在H2S→SO2中S元素的化合價升高，失去電子，所以H2S作還原劑，需加入的物質(zhì)作氧化劑，正確；B．在Fe2＋→Fe中Fe元素的化合價降低，獲得電子，所以Fe2+作氧化劑，加入的物質(zhì)作還原劑，錯誤；C．在CO32-→CO2中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以發(fā)生的是非氧化還原反應，錯誤；D．在2H＋→H2中H元素的化合價降低，獲得電子，所以H+作氧化劑，加入的物質(zhì)作還原劑，錯誤?！久麕燑c睛】元素化合價升高與降低是氧化還原反應的特征，實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，作還原劑，表現(xiàn)還原性；元素化合價降低，獲得電子，被還原，發(fā)生還原反應，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性。氧化劑獲得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，等于反應過程中元素化合價升高或降低的總數(shù)?？筛鶕?jù)化合價升降總數(shù)相等，用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應方程式。5.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是

A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．8g

SO3

D．9.6g

H2SO4

參考答案：BC6.（不定項）下列有關金屬的冶煉中，正確的是:A.以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉B.用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂C.以鐵礦石、焦炭、空氣等為原料，通過反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵D.用鋁熱法還原MnO2和Fe2O3,制得金屬各1mol,消耗鋁較少的是MnO2參考答案：C工業(yè)制鈉是電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，而電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，A錯誤；不能用氫氣還原氧化鎂制取鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，B錯誤；工業(yè)上常用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，C正確；根據(jù)電子守恒，設消耗金屬鋁xmol，針對用鋁熱法還原MnO2得金屬1mol，3x=4，x=4/3mol；針對用鋁熱法還原Fe2O3得金屬1mol，3x=3，x=1mol，耗鋁較少的是Fe2O3,正確選項C。7.某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）①該氯原子的相對原子質(zhì)量為②mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

④ag該氯原子所含的電子為17mol．A．①③ B．②④ C．①② D．②③參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳﹣12原子質(zhì)量的作為標準，該原子的質(zhì)量跟一個碳﹣12原子質(zhì)量的1/12的比值；②已知質(zhì)量求物質(zhì)的量，運用公式n=求；③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol；④氯原子的電子數(shù)為17，1個氯原子所含的電子數(shù)是17個．解答：解：①某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳﹣12原子質(zhì)量的作為標準，該原子的質(zhì)量跟一個碳﹣12原子質(zhì)量的1/12的比值．故該氯原子的相對原子質(zhì)量為=，故①正確；②根據(jù)公式n=，一個該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol，故②正確；③一個該氯原子的質(zhì)量是a，1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，故③錯誤；④一個該氯原子的質(zhì)量是ag，ag該氯原子個數(shù)×NA=1，1個氯原子所含的電子數(shù)是17個，ag該氯原子所含的電子數(shù)為17，故④錯誤．故選C．點評：本題考查了相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念，該題概念辨析要求高，平時學習是需理解這些概念與相關概念的區(qū)別和聯(lián)系，題目難度中等8.下面實驗操作不能實現(xiàn)實驗目的的是（

）A.雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B.用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液。C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D.取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：DA．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，該反應稱為鹽析，為可逆變化，再加入水后沉淀溶解，該操作能夠達到實驗目的；B．葡萄糖中含有醛基，為還原性糖，而果糖為非還原性糖，可用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液，能夠達到實驗目的；C．乙酸和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，該操作能夠達到實驗目的；D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，必須先加入氫氧化鈉溶液中和原溶液中中的硫酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖，否則無法鑒別，該操作中在加入氫氧化銅前沒有加入氫氧化鈉溶液，無法達到實驗目的；答案選D。點睛：本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見物質(zhì)的檢驗與鑒別、化學實驗鑒別操作方法判斷，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確物質(zhì)檢驗與鑒別的正確操作方法，注意干擾物質(zhì)的排除。9.下列各組反應（表內(nèi)物質(zhì)均為反應物）剛開始時，放出H2速率最大的是（

）

編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應溫度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol/LH2SO410mL30℃CFe0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃DMg0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃

參考答案：D略10.具有解熱鎮(zhèn)痛作用的阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為在適宜的條件下，阿斯匹林可能發(fā)生的反應有①消去反應，②酯化反應，③銀鏡反應，④加成反應，⑤水解反應，⑥中和反應。A.①②③④

B.①③⑤

C.②④⑤⑥

D.②③④⑤⑥參考答案：C11.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略12.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是（

）A．通入澄清的石灰水

B．用濕潤的藍色石蕊試紙

C．用品紅溶液

D．根據(jù)有無毒性參考答案：C略13.某元素二價陰離子核外有10個電子，質(zhì)量數(shù)為18，該元素原子的原子核中的中子數(shù)（

）

A．8

B．10

C．12

D．14參考答案：B略14.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(

)①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應放出氫氣，③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A.①②③④

B.②④⑥

C.①③⑤

D.②④⑤參考答案：B分析：本題考查元素周期律和元素周期表，為高頻考點，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性質(zhì)的遞變規(guī)律是解答的關鍵，注意將不熟悉的元素和熟悉的元素相比較，從而得出結(jié)論。詳解：①鈹(Be)和鋁位于對角線位置，氫氧化鋁具有兩性，所以鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚?，故正確；②鉈(Tl)是第ⅢA族元素，金屬性比鋁強，能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，不能跟NaOH溶液反應放出氫氣，故錯誤，③由同主族元素化合物性質(zhì)相似和遞變性可知，砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，故正確；④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是氧化鋰，不是Li2O2，故錯誤；⑤鍶和鎂、鈣、鋇是同主族元素，根據(jù)同主族元素的遞變性分析，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故正確；⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根據(jù)元素周期律分析，硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S不穩(wěn)定的氣體，故錯誤。故選B。15.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸鋁溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++Cu參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20ml18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有

；

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

③定容的正確操作是

（2）乙：用100ml量筒量取20ml濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml刻度線，再攪拌均勻。

你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處

。參考答案：（1）①量筒、玻璃棒、膠頭滴管（2分）；②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切（2分）。（2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中（4分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請你設計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗滌并干燥。18.對下列化學反應進行分類：⑴硫在氧氣里燃燒⑵紅磷在氧氣里燃燒⑶鐵絲在氧氣里燃燒⑷鋁箔在氧氣燃燒⑸甲烷在氧氣里燃燒參考答案：分類標準1：是不是化合反應；分類標準2：反應物的特點，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類標準3：是不是氧化還原反應

19.（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應的某些產(chǎn)物未標出。（1）寫出H的化學式： 、C的電子式：

。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應的離子方程式：