高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題83鹽類(lèi)的水解(講)

專(zhuān)題8.3鹽類(lèi)的水解1、理解鹽類(lèi)水解的原理、過(guò)程、實(shí)質(zhì)。2、能夠判斷水解后溶液的酸堿性和書(shū)寫(xiě)水解方程式，總結(jié)、概括出鹽類(lèi)水解的基本規(guī)律。3、認(rèn)識(shí)影響鹽類(lèi)水解均衡的主要要素。4、認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。5、能夠比較溶液中離子濃度大小。一、鹽類(lèi)水解1、定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生的＋－聯(lián)合生成弱電解質(zhì)的反響。H或OH2、實(shí)質(zhì)弱酸的陰離子―→聯(lián)合H＋鹽電離弱堿的陽(yáng)離子―→聯(lián)合OH－損壞了水的電離均衡水的電離程度增大cH(＋≠cOH(－―→溶液呈堿性或酸性cH(＋＝cOH(－―→溶液呈中性3、特色4、鹽類(lèi)水解規(guī)律（1）強(qiáng)弱規(guī)律：“有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都弱都水解，同強(qiáng)顯中性。”鹽的溶液的實(shí)例能否水解水解的離子溶液的pH種類(lèi)酸堿性金戈鐵騎強(qiáng)酸強(qiáng)堿3否中性pH＝7NaCl、KNO鹽強(qiáng)酸4NHCl、＋pH<7弱堿32是NH4、Cu2＋酸性鹽Cu(NO)弱酸CH3COONa、強(qiáng)堿是－2－堿性pH>7CH3COO、CO3Na2CO3鹽2）大小規(guī)律：①“水解程度小，式中可逆號(hào)，水解產(chǎn)物少，狀態(tài)不標(biāo)號(hào)?！雹诙嘣跛猁}的水解是分步進(jìn)行的，且以第一步為主。如：2---CO3+H2OHCO3+OH-223-HCO3+HOHCO+OH（3）酸式鹽規(guī)律：①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如＋＋442－H＋SO4。②強(qiáng)堿弱酸酸式鹽溶液顯何性，一定比較其陰離子的電離程度和水解程度。－＋2－假如電離程度＞水解程度，則溶液顯酸性。NaHSO3溶液中：HSO3H＋SO3(主－－－要)，HSO3＋H2OH2SO3＋OH(次要)。近似離子還有H2PO4等。－＋2－假如電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：HCO3H＋CO3(次－－－2－等。要)，HCO3＋H2OH2CO3＋OH(主要)。近似離子還有：HS、HPO45、鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求（1）一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)水解的程度不大，應(yīng)當(dāng)用可逆號(hào)“”表示。鹽類(lèi)水解一般不會(huì)產(chǎn)生積淀隨和體，所以不用符號(hào)“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物(雙水解例外)。不把產(chǎn)物(如NH3·H2O、H2CO3)寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。如Cu(NO3)水解的離子方程式為Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。＋＋NHCl水解的離子方程式為NH4＋HO4232（2）多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。金戈鐵騎2－＋H2O－－如Na2CO3水解反響的離子方程式為CO3HCO3＋OH、－－HCO3＋H2OHCO＋OH。3（3）多元弱堿陽(yáng)離子的水解簡(jiǎn)化成一步達(dá)成。多元弱堿陽(yáng)離子的水解可用一步表示，如：FeCl3＋3＋＋。溶液中，F(xiàn)e水解的離子方程式為Fe＋3HOFe(OH)＋3H323（4）水解分別是酸性和堿性的離子組因?yàn)榛ハ啻偈顾獬潭容^大，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“===”、“↑”、“↓”等。如NaHCO3與AlCl3混淆溶液反響的離子方程式為－Al3＋＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。6、水解常數(shù)(Kh)（1）水解常數(shù)的看法在必定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解均衡時(shí)，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽(yáng)離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫水解均衡常數(shù)。（2）水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(以CH3COONa為例)CH3COONa溶液中存在以下水解均衡：－－CH3COO＋H2OCH3COOH＋OHOH－Kh＝CH3COO－H＋H＋KwH＋＝Ka因此Ka(或Kh)與Kw的定量關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝KwKwNa2CO3的水解常數(shù)Kh＝Ka2Kw③NaHCO3的水解常數(shù)Kh＝Ka13）水解均衡常數(shù)是描繪能水解的鹽水解均衡的主要參數(shù)。它只受溫度的影響，因水解過(guò)程是吸熱過(guò)程，故它隨溫度的高升而增大?！镜湫屠}1】【2018年10月12日《每天一題》一輪復(fù)習(xí)】常溫下，0.1mol·L－1的三種金戈鐵騎鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則以下判斷中正確的選項(xiàng)是（）A．HX、HY、HZ的酸性挨次加強(qiáng)B．離子濃度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)【答案】D【評(píng)論】此題考察鹽類(lèi)的水解，題目難度中等，注意酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸越弱。應(yīng)正確掌握理解“有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都弱都水解，同強(qiáng)顯中性?！钡暮x，需要特別注意的酸式鹽的酸堿性，理解強(qiáng)酸酸式鹽與弱酸酸式鹽溶液酸堿性的判斷方法?！具w徙訓(xùn)練1】【黑龍江牡丹江一中2018屆高三上期中】以下各式中表示正確的水解方程式的是（）－－A．CHCOOH＋OH===CHCOO＋HO332－＋H2O2-+B．HSS＋H3OC．CHCOOH－＋CHCOO＋H33D．NH＋H2O＋NH·HO＋H32【答案】D－－－332H2O2-+－B不切合；C、CH3COOH－＋S＋H3O是HS的電離方程式，選項(xiàng)CH3COO＋H是醋酸的電離方程式，選項(xiàng)C不切合；D、NH＋HO＋是銨根離子的水解NH·HO＋H232方程式，選項(xiàng)D切合。答案選D。金戈鐵騎二、影響鹽類(lèi)水解的要素1、內(nèi)因(實(shí)質(zhì))形成鹽的酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。－如酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3同樣濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa。2、外因如CH3COONa水解的離子方程式是－－，當(dāng)改變以下條件時(shí)，CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH對(duì)CHCOONa水解均衡的影響以下表：3改變條件挪動(dòng)方向c(OH－)pH水解程度升溫右移增大增大增大加NaOH左移增大增大減小金戈鐵騎加水右移減小減小增大加少許FeCl3固體右移減小減小增大加Na2CO左移增大增大減小33、從定性、定量?jī)山嵌壤斫庥绊扄}類(lèi)水解的要素1）鹽類(lèi)水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等要素的影響，以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí)，學(xué)生應(yīng)從挪動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去概括總結(jié)，加以分析掌握。（2）水解均衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響，它與Ka(或Kb)、Kw的定量關(guān)系為Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。【規(guī)律總結(jié)】對(duì)“鹽類(lèi)水解”的深度分析1）鹽類(lèi)發(fā)生水解后，其水溶液常常顯酸性或堿性。但也有特別狀況，如弱酸弱堿鹽CH3COONH4水解后，其水溶液近似于中性。2）有些鹽溶液固然顯酸性，但不必定發(fā)生水解。如NaHSO4溶液顯酸性，是因?yàn)镹aHSO42－發(fā)生電離產(chǎn)生＋＋＋＋SO4。所以判斷一種鹽能否發(fā)生水解，H，即NaHSO4===Na＋H要分析其在水中發(fā)生變化的實(shí)質(zhì)。（3）(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液顯堿性，固然都能發(fā)生雙水解，可是雙水解不可以趨于完＋2－＋－全，所以NH4和CO3、NH4和HCO3在溶液中仍可大批共存?！镜湫屠}2】【貴州銅仁西片區(qū)2018屆期末】向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入-少許NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固體（忽視溶液體積變化），則CH3COO濃度的變化挨次為（）A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大【答案】C【評(píng)論】此題考察了影響鹽類(lèi)水解的要素，明確影響鹽的水解的要素是解題的要點(diǎn)。此題的金戈鐵騎易錯(cuò)點(diǎn)為加入CH3COONa固體，相當(dāng)于增大了CH3COONa的濃度，水解程度減小，醋酸根離子濃度增大。【遷徙訓(xùn)練2】【廣西南寧三中2018屆下第一次月考】必定條件下，Na2CO溶液中存在以下32－＋H2O－＋OH－，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是均衡：CO3HCO3（）A．稀釋溶液，均衡正向挪動(dòng)，增大B．通入CO2，均衡逆向挪動(dòng)，溶液pH減小C．加入NaOH固體，均衡逆向挪動(dòng)，pH減小D．高升溫度，增大三、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用（1）判斷離子可否大批共存。若陰、陽(yáng)離子發(fā)生互相促使的水解反響，水解程度較大而不可以大批共存，有的甚至水解－2－－完整。常有的互相促使的水解反響進(jìn)行完整的有：Fe3＋、Al3＋與AlO2、CO3(HCO3)。2）判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得的產(chǎn)物。①鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。②鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得金戈鐵騎Al(OH)3，灼燒得Al2O3。③考慮鹽受熱時(shí)能否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，所以蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2—→CaCO3(CaO)；NaHCO3—→Na2CO3；KMnO4—→K2MnO4和MnO2；NH4Cl—→NH3↑＋HCl↑。④復(fù)原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。⑤弱酸的銨鹽蒸干后無(wú)固體。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。3）保留、配制某些鹽溶液。如配制FeCl3溶液時(shí)，為防備出現(xiàn)Fe(OH)3積淀，常加幾滴鹽酸來(lái)克制FeCl3的水解；在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不可以用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。（4）利用鹽類(lèi)的水解反響制取膠體、凈水。照實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的原理為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。明礬凈水的原理：Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，膠體擁有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉?！镜湫屠}3】【2018年10月12日《每天一題》一輪復(fù)習(xí)】以下物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能獲得較純凈的原溶質(zhì)的是（）CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A．所有都能夠B．僅①②③C．僅①③⑥D(zhuǎn)．僅①③【答案】D【評(píng)論】加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí)，對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)試慮鹽類(lèi)的水解；（1）加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì)；（2）加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)；（3）加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后獲得FeCl3和Fe(OH)3的混淆物,灼燒得Fe2O3；（4）金戈鐵騎加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí),得不到固體；（5）加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽；（6）加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后獲得Mg(OH)2固體。【遷徙訓(xùn)練3】【天津?yàn)I海新區(qū)七所要點(diǎn)學(xué)校2018屆畢業(yè)班聯(lián)考】以下物質(zhì)用途或操作正確且與鹽類(lèi)水解相關(guān)的一組是（）①用熱飽和硫酸銨溶液沖洗鐵器表面的鐵銹②用TiCl4水溶液制備TiO2?xH2O③用氯化鐵溶液和氨水制備氫氧化鐵膠體④除掉氯化銅溶液中的氯化鐵雜質(zhì)，可在溶液中加入過(guò)度的氧化銅，過(guò)濾除雜⑤在氯化氫氣氛中灼燒氯化鎂晶系統(tǒng)備無(wú)水氯化鎂⑥配制Fe(NO3)2溶液時(shí)將Fe(NO3)2晶體溶于濃硝酸中并加蒸餾水稀釋至指定濃度⑦刻蝕印刷電路板用氯化鐵作腐化液⑧用泡沫滅火器滅火A．①③⑥⑦⑧B．③④⑤⑦⑧C．①②④⑤⑧D．②③④⑤⑥【答案】C金戈鐵騎考點(diǎn)一：水解規(guī)律及應(yīng)用（1）“有弱就水解，無(wú)弱不水解”。用于判斷鹽溶液的酸堿性，需先判斷鹽的種類(lèi)，所以需嫻熟記憶常有的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和弱酸、弱堿。鹽的種類(lèi)2）“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”。①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽，陰離子水解，其水溶液呈堿性。如CH3COONa水解的離子方程式為－－；多元弱酸的酸根CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH離子分步水解，如Na2CO3水解的離子方程式為2－－－－CO3＋H2OHCO3＋OH、HCO3＋－H2OH2CO3＋OH。②強(qiáng)酸弱堿鹽，陽(yáng)離子水解，其水溶液呈酸性。如氯化銨、氯化鋁水解的離子方程式分別為＋＋232NH4＋HOH＋NH·HO、Al3＋23＋＋3HOAl(OH)＋3H。NaCl等強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性。3）“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，都弱都水解”。即“單水解”和“雙水解”，用于書(shū)寫(xiě)水解離子方程式。4）“越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，則同樣條件下堿性NaCN>CH3COONa。5）弱酸弱堿鹽雙水解，其溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。當(dāng)Ka＝Kb時(shí)，溶液顯中性，如CH3COONH4；當(dāng)Ka>Kb時(shí)，溶液顯酸性，如HCOONH4；當(dāng)Ka<Kb時(shí)，溶液顯堿性，如NH4HCO3。（6）強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如＋＋HNaHSO在水溶液中：NaHSO===Na44＋2－＋SO4。（7）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。①若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性。如－2－－＋－NaHCO3溶液中：HCO3H＋CO3(次要)，HCO3＋H2OH2CO3＋OH(主要)。②若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如－＋2－－－NaHSO3溶液中：HSO3＋SO3(主要)，HSO3＋H2OHH2SO3＋OH(次要)。8）比較鹽類(lèi)水解程度的相對(duì)大小。①鹽對(duì)應(yīng)的弱酸(或弱堿)越弱，水解程度越大。金戈鐵騎②同種弱酸(或弱堿)的鹽溶液濃度越小，水解程度越大。2－－③同樣條件下的水解程度：正鹽>相應(yīng)酸式鹽，如CO3>HCO3。④互相促使水解的鹽>獨(dú)自水解的鹽>水解互相克制的鹽。＋如NH4的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。⑤溫度越高，鹽的水解程度越大。【方法總結(jié)】分析鹽類(lèi)水解問(wèn)題的基本思路1）找出存在的水解均衡系統(tǒng)(即可逆反響或可逆過(guò)程)，并寫(xiě)出水解反響方程式，使抽象問(wèn)題詳細(xì)化。2）而后依照水解均衡方程式找出影響水解均衡的條件，并判斷水解均衡挪動(dòng)的方向。3）分析均衡挪動(dòng)的結(jié)果及挪動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系?！镜湫屠}4】【北京四中2018屆期中】同溫度、同物質(zhì)的量濃度的以下溶液，以下說(shuō)法正確的是（）A．NHCl溶液和（NH）SO溶液，NHCl溶液的pH小44244B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C．NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）同樣+）之比為1／2D．NH4Cl溶液和（NH）SO溶液，c（NH4244【答案】B【分析】同溫度、同物質(zhì)的量濃度的NHCl溶液和（NH）SO溶液，因?yàn)榱蛩徜@中的銨根離4424子濃度更大，所以水解生成的氫離子濃度更大，即硫酸銨的pH更小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。因?yàn)槎嘣跛岣乃獗囟ǚ植剑矣鷣?lái)愈困難，所以碳酸根的水解必定強(qiáng)于碳酸氫根，即同溫度、同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大，選項(xiàng)B正確。氯化銨的氯離子關(guān)于銨根水解無(wú)影響，硫酸氫銨的氫離子關(guān)于銨根水解起到克制作用，所以硫酸氫銨中銨根離子的水解程度更小，c（NH4+）更大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。同溫度、+同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，中初始c（NH4）之比為1/2，因?yàn)殇@根離子濃度越大水解程度越小，所以硫酸銨中銨根離子的水解程度小于氯化銨中銨根離子的水解程度，所以+NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液中c（NH4）之比為小于1/2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！驹u(píng)論】關(guān)于弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解都切合以下特色：1、吸熱；2、濃度越大，電離或水解的程度都越??；3、程度都很?。?、多元弱酸的電離或許多元弱酸根的水解，都要分步，且愈來(lái)愈困難。【遷徙訓(xùn)練4】【四川綿陽(yáng)中學(xué)2018屆高三考前適應(yīng)（三）】常溫下，以下相關(guān)溶液的說(shuō)法金戈鐵騎正確的選項(xiàng)是（）A．pH相等的①NHCl②NHAl(SO)③NHHSO溶液：濃度的大小次序?yàn)棰?gt;②>③444244B．HA的電離常數(shù)Ka=4.93×10-10，則等濃度的NaA、HA混淆溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)C．NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)?-)的比值將減小c(Na)與c(HCO3D．已知在同樣條件下酸性HF>CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：+–c(F-)>c(K+-c(Na))-c(CH3COO)【答案】A考點(diǎn)二：粒子濃度大小比較判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系，是高考?？碱}型，一般從單調(diào)溶液、混淆溶液和不同溶液三個(gè)角度進(jìn)行考察，此中反響過(guò)程中不一樣階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱門(mén)。電離理論和水解理論是比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關(guān)系的重要依照，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒是判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度等量關(guān)系的重要依照，該類(lèi)題目的解題要點(diǎn)是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系，以及離子的電離程度和水解程度的大小。一、熟習(xí)兩大理論，建立思想基點(diǎn)1、電離理論（1）弱電解質(zhì)的電離是輕微的，電離產(chǎn)生的微粒都特別少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨＋＋－濃度的大小關(guān)系是－3232（2）多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主假如第一級(jí)電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2金戈鐵騎－)。2．水解理論（1）弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水排除外)，但因?yàn)樗碾婋x，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)老是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶＋＋－＋－的濃度大小關(guān)系是c(Cl＋)>c(NH·HO)。3232（2）多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主假如第一步水解，如在Na2CO3溶液中：2－－2－－CO3、HCO3、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(CO3)>c(HCO3)>c(H2CO3)。二、掌握三種守恒，明確等量關(guān)系1、電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著＋＋－2－－，Na、H、HCO3、CO3、OH＋＋－－2－)。存在以下關(guān)系：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(OH)＋2c(CO32、物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，因?yàn)槟承╇x子能夠水解，離子種類(lèi)增加，但元素老是守恒的。如KS溶22－－S2－－、H2S三種形式存在，它們之間有以下守液中S、HS都能水解，故元素以S、HS＋2－－恒關(guān)系：c(K)＝2c(S)＋2c(HS)＋2c(H2S)。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示以下：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也能夠由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)獲得。三、理清一條思路，掌握分析方法金戈鐵騎【方法總結(jié)】混淆溶液中各粒子濃度大小的比較方法（1）溶液混淆但不發(fā)生反響的種類(lèi)。要同時(shí)考慮電離和水解，波及弱酸、弱堿、可水解的鹽溶液時(shí)，可用極限看法思慮，以“強(qiáng)勢(shì)”反響為主，可不考慮“弱勢(shì)”反響。①電離強(qiáng)于水解型。如CH3COOH溶液和CH3COONa等體積、等物質(zhì)的量濃度混淆，分析時(shí)可只考慮CHCOOH的電離，不考慮CHCOONa的水解；近似的，氨水和NHCl溶液等體334積、等物質(zhì)的量濃度混淆，粒子濃度大小次序?yàn)椋?＞c(NH·HO)＞c(OH32－)＞c(H＋)。②水解強(qiáng)于電離型。如HCN溶液和NaCN溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混淆，粒子濃度大小次序?yàn)閏(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。2）溶液混淆但有一種過(guò)度的種類(lèi)。依據(jù)過(guò)度程度及產(chǎn)物狀況，要同時(shí)考慮電離和水解，可是這種問(wèn)題大多轉(zhuǎn)變?yōu)椤叭芤夯煜话l(fā)生反響種類(lèi)”問(wèn)題。【典型例題5】【江蘇常州一中2019屆高三10月月考】室溫下，以下溶液中