河北省邢臺市威縣梨元屯中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省邢臺市威縣梨元屯中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2

D.Cl2+H2O===HClO+HCl參考答案：D2.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量NaCl溶液

B．加入適量NaOH溶液C．加入數(shù)滴CuCl2溶液

D．加入適量NaNO3溶液參考答案：A3.氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H2O

HCl+HBrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是

A．BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaBrO兩種鹽

B．BrCl具有較強的氧化性C．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D．BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略4.塑料廢棄物約占我國城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成為社會的一大公害。下列綜合整治“白色污染”的各種措施中，不可取的是

A．熱分解或熔融再生利用

B．直接填埋或向海里傾倒處理

C．積極尋找紙等纖維類制品代替塑料

D．開發(fā)研究可降解塑料參考答案：B略5.可以用分液漏斗進行分離的混合物是（

）A、酒精和碘水

B、苯和水

C、乙酸和乙酸乙酯

D、乙酸和水參考答案：B略6.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是

①Si可用來制造半導(dǎo)體材料

②SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過多

④氧化鐵可用于制紅色涂料

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．都正確參考答案：D略7.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.I—、NO3—、Fe3+、H+

B.Ag+、C1—、K+、SO42—C.Ba2+、OH—、SO42—、Br—

D.NH4+、Br—、OH—、Na+參考答案：A略8.已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是（

）(E)

(G)

(L)

(M)A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物

B．E中化學(xué)鍵是極性鍵C．G有漂白性

D．上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)參考答案：B略9.某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－

B．Na+、HCO3－、K+、SO42－

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+

D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－參考答案：D略10.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋，由此可確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是()A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋參考答案：A試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，則根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故選A。11.將質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L﹣1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L﹣1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（）A．c2=c1

B．c2＜2c1C．c2＞2c1

D．c2=2c1參考答案：C解：設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%的硫酸溶液密度為ρ1，則c1=mol/L=mol/L，設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2a%的硫酸溶液密度為ρ2，則c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即c2=c1硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2所以c2＞2c1，故選：C．12.化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol－1）P—P：198

P—O：360

O==O：498。則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6的能量變化為A．釋放1638kJ的能量

B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量

D．吸收126kJ的能量參考答案：A13.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A．Al

1s22s22p63s23p1

B．O2-

1s22s22p6

C．Na+

1s22s22p6

D．Si

1s22s22p2參考答案：D14.只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是()A．KNO3溶液

B．稀H2SO4C．NaOH溶液

D．Na2SO4溶液參考答案：B15.下列無色透明溶液中離子可以大量共存的是（

）

A．H+、Na+、Cl—、AlO2—

B．Al3+、NO3—、SO42—、MnO4—

C．K+、Ca2+、OH—、HCO3—、

D．NH4+、NO3—、Cl—、CO32—參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號)；（2）寫出A→B

過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_________。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液參考答案：(1)Cl-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(3)0.5mol·L-1

(4)①100ml容量瓶、膠頭滴管

②AC解析：取少許該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在Cl-；另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，鈉離子不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知該廢水中一定不含有的離子有Cl-；（2）A→B過程氫氧化鋁溶解中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根據(jù)離子守恒可知原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100ml容量瓶、膠頭滴管。②A．稱量用了生銹的砝碼，氫氧化鈉的質(zhì)量增加，濃度偏高；B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸水，質(zhì)量減少，濃度偏低；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體賤出，溶質(zhì)減少，濃度偏低；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，溶質(zhì)減少，濃度偏低；F．定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；G．容量瓶未干燥即用來配制溶液不影響，答案選AC。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反應(yīng)的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2難溶于氨水，加一點NH4Cl發(fā)生反應(yīng)Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O18.請你設(shè)計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，