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文檔簡介

HA 若c＝9將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(Ac(M 若b＋c＝14，則MOH為 積混合，所得混合溶液的pH 442324 4Fe(OH) 442324 2442444444 發(fā)生反應的ΔH 4 444 H 。食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質量，單位是g·L－1或g/100mL。規(guī)定釀造3.5g/100mL。2 A．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H＋＋OH－===HO2D．0.75mol·L－145 0.1000mol·L－1NaOH20.00mL0.1000mol·L－1HCl20.0030.1000mol·L－1CHCOOH3 mL；。測定食醋的總酸量實驗中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是。實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加體積為VmL。則原食醋樣品的總酸量＝ g/100mL。

2若要除去CuCl溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH B．在4左右 232 32。3。為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的 130℃，反應過程為 ②上述過程產生了大量NH3，有關NH3處理方案合理的是 a．用H2SO4吸收制氮肥 c．用于①請根據(jù)金屬活動順序及反應原理，判斷Cu2＋Fe3＋Fe2＋的氧化性強弱順序：。Cu2＋、Fe3＋。如圖橫坐標為溶液pH，縱坐標為金屬離子物質的量濃度的對數(shù)值(當溶液中金屬離子濃度pH＝5.6。。，該反應1mol還原劑失去電 mol。 ②向c(Zn2)＝1×105mol·L1的溶液中加入固體NaOH到pH＝13

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22 1．(1)強弱(2)HA＝MOH＞HB等于(3)弱HBc(H＋)水 －1；pH＝5HAc(H＋＝c(OH－＝1×10－9mol·L－1；pH＝bHBc(H＋ 水<1×10－9mol·L－1HAMOH水2．(1)3O2殺菌吸附(凈水)(或其他合理答案溫度升高，反應速率加快，平衡向正反應方向移動(或其他合理答案)>442424

3．(1)BD(2)C(3)圖220CHCOO－＋H CH 不能Co2＋Ni2＋pH232342Cu(OH)＋4NH·HO===[Cu(NH)]2＋＋2OH－＋4HO2323422解析本題考查混合物的分離，意在考查對溶度積概念的理解及計算能力。(1)由圖可以看出，Cu2＋開溶液中22NaOHNaSFeS，F(xiàn)eSFe2＋＋S2－CuS、PbS、2

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